安徽省凤阳县第二中学学年高二上学期期末模拟化学试题精校Word版含答案.docx
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安徽省凤阳县第二中学学年高二上学期期末模拟化学试题精校Word版含答案
2018-2019学年度上学期期末模拟卷
高二化学
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分)
1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( )
A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水
2.下列说法正确的是( )
A.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
B.溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力,所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
3.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是( )
A.a=6.00
B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
4.已知常温下:
Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是( )
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B.AgCl的悬浊液中c(Cl-)=4×10-5.5mol·L-1
C.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl,无沉淀析出
D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl) 5.不同物质的溶液酸碱性不同,根据下表中pH的情况判断,下列说法中不正确的是( ) A.酸溶液一定显酸性B.显碱性的溶液不一定是碱溶液 C.水溶液一定显中性D.盐溶液不一定显中性 6.下图是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线,下列说法正确的是( ) A.水电离出的氢离子浓度: a>b B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1 C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D.当滴加NaOH溶液10.00mL时,该混合液的pH=1+lg3 7.一些烷烃的燃烧热如下表: 下列说法正确的是( ) A.正戊烷的燃烧热大约是-3540kJ·mol-1 B.热稳定性: 正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 8.T℃时,在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。 反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 则下列结论错误的是( ) A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g) B.保持其他条件不变,升高温度,X的转化率增大 C.反应进行的前4min内,用X表示的反应速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1 D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂 9.用纯净的CaCO3与1mol·L-1100mL稀盐酸反应制取CO2。 下列说法不正确的是( ) A.可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率 B.可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率 C.可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率 D.可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率 10.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b B.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1 C.混合溶液的pH=7 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) 11.充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水,放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100mL5mol· 的KOH溶液吸收生成KHCO3,则热化学方程式: C4H10(g)+6.5O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH为 A.-16QkJ· B.+16QkJ· C.-8QkJ· D.+8QkJ· 12.下列关于化学反应速率的说法正确的是( ) A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 B.化学反应速率为“0.8mol·L-1·s-1”表示的意思是: 时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol·L-1 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 13.下列描述中,符合生产实际的是( ) A.电解食盐水制得金属钠 B.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 C.一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D.电解法精炼粗铜,用纯铜作阳极 14.将图1所示装置中的盐桥(琼脂饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置,发现电流计指针仍然有偏转。 下列说法正确的是( ) A.图1中,铁棒质量减少5.6g,则甲池NaCl溶液的质量增加5.6g B.图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同 C.两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能 D.图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→Fe 15.在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入少量NaHCO3固体,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 16.在25℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积Kw=2.1× 10-14,则下列叙述正确的是( ) A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+) C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的 17.下列说法正确的是( ) A.所有的放热反应都不需要加热就能发生 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于放热反应 C.天然气燃烧时,其化学能全部转化为热能 D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 18.关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( ) A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大 C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 D.增大压强,活化分子百分数一定增加,化学反应速率一定增大 19.水是最宝贵的资源之一。 下列表述正确的是( ) A.向水中加入盐,对水的电离没有影响 B.在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 20.25℃时,三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表,下列说法正确的是( ) A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减小 B.Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag+)约为1.0×10-6mol·L-1 C.向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液,沉淀将由白色转化为黄色 D.向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,将生成砖红色沉淀 21.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,不正确的是( ) A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl的溶解度增大 D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度减小 22.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。 下列叙述不正确的是( ) A.无论a和b是否连接均可形成原电池 B.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 C.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu D.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 23.能说明醋酸是弱电解质的事实是( ) A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较,醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 24.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol·L-1。 若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol·L-1的溶液中,加入8mL0.01mol·L-1AgNO3溶液,下列叙述正确的是( ) A.混合溶液中c(K+)>c( )>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) B.混合溶液中c(K+)>c( )>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D.混合溶液中 约为1.02×10-3 25.在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在,当向溶液中加入0.1mol·L-1的盐酸时,下列说法正确的是( ) A.AgCl沉淀溶解平衡正向移动B.AgCl溶解度增大 C.溶液中c(Ag+)增大D.溶液中c(Cl-)增大 二、实验题(共3小题,共50分) 26.已知在酸性溶液中,碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应: ① + +3H++I-(慢) ② +5I-+6H+ 3I2+3H2O(慢) ③I2+ +H2O 2I-+ +3H+(快) 分别配制下面溶液: 溶液A: 0.9g碘酸钾溶于少量温水中,再稀释到500mL。 溶液B: 0.45g亚硫酸钠配成溶液,稀释到500mL。 溶液C: 取5g可溶性淀粉,放在小烧杯中,加入25mL冷水,搅拌成悬浊液。 另取200mL水加热至沸腾,趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌,使淀粉糊化、溶解。 到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸,最后也稀释到500mL。 溶液D: 200mL水+50mLA液+50mLC液 溶液E: 225mL水+25mLA液+50mLC液 试回答下列问题: (1)根据实验原理,化学反应速率由哪步反应决定________。 (填①、②、③) (2)当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色________。 (选填: I-、 、H+、 ) (3)在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。 D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色________(填: D、E) 27.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究。 (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)。 ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。 ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。 (2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 回答相关问题: ①定性分析: 如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论。 有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_________。 ②定量分析: 如图乙所示,实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________。 (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快。 对此展开讨论: ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应,导致_______________; ②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响。 要证明你的猜想,实验方案是________________。 28.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如下图所示。 (1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。 (2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。 (3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。 (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。 (5)由此实验,可得到如下哪些结论正确( ) A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。 如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠,此空可不填)。 答案解析 1.【答案】B 【解析】浓硫酸溶于水放热,但不是发生化学反应,且浓硫酸具有极强的腐蚀性,故A错误;生石灰与水反应放出大量的热,故B正确;熟石灰与水不反应,故C错误;氯化钠与水不反应,故D错误,故选B。 2.【答案】D 【解析】AgCl的溶解度很小,但是溶解的部分在溶液中完全电离,是强电解质,A项错误;Ksp与溶解度是两个不同的概念,只有化学组成相似的难溶物,其溶度积和溶解度大小一致,如CuS、FeS、PbS;对所有物质而言,Ksp小的不一定溶解度就小,B项错误;难溶电解质的溶度积是平衡时离子浓度计量数幂的乘积,如Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-),C项错误;溶解度和Ksp只受温度影响,温度不变时Ksp不变,溶解度不变,D项正确。 3.【答案】D 【解析】A项,根据表中的数据可知: 328.2K时,蔗糖溶液的浓度越大,水解的速率越快。 根据浓度与速率的变化关系可知,328.2K时,蔗糖的浓度每减小0.100mol·L-1,速率减小1.50mmol·L-1·min-1,所以在浓度为0.400mol·L-1时,蔗糖水解的速率a=6.00mmol·L-1·min-1,正确;B项,根据表中的数据可知: 温度升高,水解速率越快,浓度越高,水解速率也越快,同时改变反应物的浓度和反应的温度,若二者对反应速率的影响趋势相反,并能相互抵消,反应速率也可能不变,正确;C项,在物质的浓度不变时,温度升高,水解速率加快,温度降低,水解速率减慢。 由于在物质的浓度为0.600mol·L-1时,当318.2K时水解速率是3.60mmol·L-1·min-1,现在该反应的速率为2.16mmol·L-1·min-1小于3.60mmol·L-1·min-1,所以反应温度低于318.2K,即b<318.2,正确;D项,由于温度不同时,在相同的浓度时的反应速率不同,所以不同温度下,蔗糖浓度减小一半所需的时间不同,错误。 4.【答案】B 【解析】溶度积常数只与温度有关系,A错误;根据氯化银的溶度积常数可知AgCl的悬浊液中c(Cl-)= mol·L-1=4×10-5.5mol·L-1,B正确;将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl,浓度熵=10-6>1.6×10-10,有沉淀析出,C错误;向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),D错误。 5.【答案】C 【解析】酸的水溶液c(H+)>c(OH-),常温下pH<7,一定显酸性,A正确;pH>7的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠属于盐,水解溶液显碱性,pH>7,B正确;水溶液不一定显中性,如硫酸铜的水溶液pH<7,显酸性,碳酸钠的水溶液pH>7,显碱性,C错误;硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐,它们的水溶液分别显酸性、碱性、中性,D正确。 6.【答案】D 【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。 NaOH体积越多,被中和盐酸越多,a点盐酸浓度大;盐酸浓度越大,对水的电离程度抑制程度越大,水的电离程度越小,A错误。 NaOH+HCl===NaCl+H2O,加入NaOH溶液20mL时,溶液呈中性,n(HCl)=n(NaOH),0.1000mol·L-1×20×10-3L=20×10-3L×c(HCl),c(HCl)=0.1000mol·L-1,B错误;盐酸与NaOH刚好中和时溶液pH=7,酚酞变色范围为8.2~10,滴定终点呈碱性,NaOH稍过量,C错误;当滴加NaOH溶液10.00mL时,剩余c(H+)= ×0.1mol·L-1,pH=1+lg3,D正确。 7.【答案】A 【解析】根据正丁烷和异丁烷的燃烧热数据,可知正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略小些,A正确;1mol正丁烷、异丁烷完全燃烧放出的热量,前者比后者大,生成物和消耗氧气的能量相同,说明异丁烷比正丁烷比能量低,能量越低越稳定,B错误;C中燃料加倍,ΔH也应加倍,ΔH=-3121.6kJ·mol-1,且H2O应为液态,C错误;1gCH4燃烧放热约为55.69kJ,1gC2H6燃烧放热约为52.03kJ,而C2H6碳的质量分数比CH4的大,D错误。 8.【答案】C 【解析】根据图1可知,X、Y为反应物,Z为生成物;当消耗0.6molX、0.2molY时生成0.4molZ,其最简比为计量数比;3min后物质的量均不变,为可逆反应,即3X(g)+Y(g) 2Z(g),A项正确;根据图2,T2达平衡所需时间短,T2>T1;温度升高,V(Y)%降低,平衡向正反应方向移动,X的转化率增大,B项正确;前3min时,v(X)= = =0.1mol·L-1·min-1,3min后到达平衡,正逆反应速率不变,C项错误。 根据图3,达平衡需要的时间比图1短,且达平衡时X、Y、Z的浓度没有变化,说明改变的条件是使用催化剂,D项正确。 9.【答案】D 【解析】CaCO3为固体,浓度视为常数,也就不存在不能浓度变化,用CaCO3表示该反应的速率,D项错误。 10.【答案】B 【解析】因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,A错误;混合溶液中,c(H+)= mol·L-1,根据c(H+)•c(OH﹣)=Kw,可知溶液中c(H+)=c(OH﹣)= mol·L-1,溶液呈中性,故B正确;因温度未知,则pH=7不一定为中性,故C错误;任何溶液都存在电荷守恒,即c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣),不能确定溶液的酸碱性,D错误。 11.【答案】C 【解析】n(KOH)=0.1L×5kJ· =0.5mol,则由CO2~KOH~KHCO3,可知,n(CO2)=0.5mol,生成0.5molCO2时放出的热量为QkJ,据反应方程式C4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)生成4molCO2时放出的热量为4Q/0.5=8QkJ,故选C。 12.【答案】A 【解析】反应速率指的是一段时间内的平均值,而不是瞬时速率,B项错误;根据化学反应速率的大小,只能知道化学反应进行的快慢,不能推断反应进行的限度,C项错误;反应速率的快慢与反应的实验现象无直接关系,中和反应速率很快,但不一定有明显现象,如盐酸与烧碱的反应,D项错误。 13.【答案】C 【解析】惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气,应电极熔融NaCl冶炼Na,A错误;铁作阳极时,Fe失去电子,亚铁离子的氧化性大于铝离子,阴极上可能生成Fe,应选惰性电极电解熔融的氧化铝制取金属铝,B错误;Fe为较活泼金属,可利用热还原法冶炼,则一氧化碳高温还原铁矿石制得铁,C正确;电解法精炼粗铜,粗铜作阳极,失去电子发生氧化反应,而纯铜作阴极,电解质溶液含铜离子,D错误。 14.【答案】B 【解析】图1为原电池,Fe为负极,电极反应: Fe-2e-===Fe2+,盐桥中的阴离子移向负极,增加质量大于5.6g,A错误;图1中石墨为正极,电极反应: Cu2++2e-===Cu,图2为电解池,图2乙池中石墨a是阴极,电极反应: Cu2++2e-===Cu,B正确;原电池是将化学能转化为电能,电解池是将电能转化为化学能,C错误;电子不能在溶液中移动,图2中电子流向应为Fe→电流计→石墨a,石墨b→铜丝→石墨c,D错误。 15.【答案】B 【解析】增加离子浓度,可抑制电离;减小离子浓度,可促进电离。 与H+反应,促进电离,A错误;NaOH与H+反应,使c(H+)变小,平衡正移,B正确;加入HCl,c(H+)变大,平衡逆移,但c(H+)比加HCl前要大,C错误;加入CH3COONa, c(CH3COO-)增大,平衡逆移,D错误。 16.【答案】D 【解析】H2O H++OH-,Kw=c(H+)·c(OH-),只与温度有关;温度升高,Kw变大。 水的电离程度增大,c(H+)和c(OH-)均增加,但始终相等,A、B、C错误;温度升高Kw变大,说明平衡正移,水的电离为吸热过程,D正确。 17.【答案】D 【解析】放热反应在反应开始时也可能需要加热,如天然气燃烧,A错;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应,B错;天然气燃烧时,化学能除了转化为热能还转化为了光能,C错;D选项是盖斯定律的内容。 18.【答案】C 【解析】能发生反应的碰撞为有效碰撞,A项错误;浓度增大,单位体积内活化分子的数目增多,但活化分子百分数不变,B项错误;升高温度,部分非活化分子吸收能量后成为活化分子,活化分子百分数增大,有效碰撞增大,反应速率加快,C项正确;改变压强有多种方式,如恒温恒容条件下加入惰性气体,体系压强增大,但反应物浓度不变,活化分子数不变,活化分子百分数也不变,反应速率不变,D项错误。 19.【答案】C 【解析】H2O H++OH-,增加H+或OH-,抑制水电离;消耗H+或OH-,促进水电离。 某些盐如NaCl、KNO3等对水的电离没有影响,某些盐如NH4Cl电离出的 能与水电离的OH-反应而影响水的电离,A错误;c(H+)越大,对水电离的抑制程度越大,盐酸稀释过程中,c(H+)变小,水的电离程度增大
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