北京市西城区一模化学.docx
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北京市西城区一模化学
2016年北京市西城区一模化学
篇一:
2016年北京西城高三一模理综化学试题及答案
2016年北京西城高三一模化学试题及答案
2016年北京市西城区高三一模试卷
化学
可能用到的相对原子质量:
H1O16Al27S32Cu64
选择题(共20题每小题6分共120分)
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
6.下列物质与类别不对应
的是
7.下列事实不能用元素周期律解释的是..
A.气态氢化物的稳定性:
HBr>HIB.mol·L
-1
溶液的pH:
NaOH>LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
8.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。
下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈碱性CO32+H2O
-
-
-
H2CO3+OH
-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32+2H+=CO2↑+H2OD.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32+CaSO4=CaCO3+SO42
-
9.下列实验操作可以达到目的的是
10.合成高分子材料PC的反应:
下列说法不正确...
A.PC含有酯基
B.合成PC的反应为缩聚反应
C
D.1mol完全反应
11.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3
溶液发生氧化还原反应的是
12.室温下,分别用mol·L
-1
溶液进行下列实验,结论不正确的是...
?
2?
?
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:
c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO3)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:
c(Na+)=c(Cl)C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:
pH=13D.向氨水中加入少量NH4Cl增大
25.(17分)
(R、R1、R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式是_______。
(2)B→C的反应类型是_______。
(3)F中含有的官能团是_______。
(4)G与E生成H的化学方程式是_______。
(5)C→D的化学方程式是_______。
(6)I的结构简式是_______。
(7)有关J的说法中,正确的是
_______(选填字母)。
a.能与NaHCO3反应b.能与NaOH反应c.能与新制Cu(OH)2反应(8)K,M的结构简式是_______。
26.(14分)
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)反应I:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=–92kJ?
mol
-1
右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
(2)①反应II的化学方程式是_______。
②反应II其中一步反应为
2NH3(g)+3Cl
(g)=N(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ?
mol已知:
-1
断开1molH
–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:
NH4Cl+2HCl
电解
NCl3+3H2↑。
①b接电源的
_______极(填“正”或“负”)。
②阳极反应式是_______。
(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2,同
时生成NH3,该反应的离子方程式是_______。
27.(12分)
以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3
的流程如下图所示:
(1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。
(2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。
Al2O3
溶于NaOH的离子方程式是_______。
(3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。
①X可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是_______(选填字母);
a.CaOb.HClc.Na2CO3
②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。
(4)测铝土矿中铝元素含量:
I将mg铝土矿样品经处理配成VmL溶液
II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L1
-
III另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图)
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。
篇二:
西城区2016届高三一模化学试题及答案
北京市西城区2016年高三一模试卷
理科综合能力测试
化学部分
选择题(共20题每小题6分共120分)
在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项。
6.下列物质与类别不对应
的是7.下列事实不能用元素周期律解释的是..
A.气态氢化物的稳定性:
HBr>HIB.mol·L
-1
溶液的pH:
NaOH>LiOH
C.向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg更剧烈
8.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。
下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈碱性CO32+H2O
-
-
-
H2CO3+OH
-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32+2H+=CO2↑+H2OD.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4CO32+CaSO4=CaCO3+SO42
-
9.下列实验操作可以达到目的的是
10.合成高分子材料PC的反应:
下列说法不正确...
A.PC含有酯基
B.合成PC的反应为缩聚反应
C与互为同系物
D.2molNaOH完全反应
11.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与
FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
-1
12.室温下,分别用mol·L
溶液进行下列实验,结论不正确的是...
?
2?
A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7:
c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO3)
B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸:
c(Na+)=c(Cl)C.向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:
pH=13D.向氨水中加入少量NH4Cl增大
?
25.(17分)
(R、R1、R2表示氢原子或烃基)
(1)A的结构简式是_______。
(2)B→C的反应类型是_______。
(3)F中含有的官能团是_______。
(4)G与E生成H的化学方程式是_______。
(5)C→D的化学方程式是_______。
(6
)I的结构简式是_______。
(7)有关J的说法中,正确的是_______(选填字母)。
a.能与NaHCO3反应b.能与NaOH反应c.能与新制Cu(OH)2反应(8)K,M的结构简式是_______。
26.(14分)
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)反应I:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=–92kJ?
mol
-1
右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
(2)①反应II的化学方程式是_______。
②反应II其中一步反应为
2NH3(g)+3Cl
(g)=N(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ?
mol已知:
-1
断开1molH–N键与断开1molH
–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:
NH4Cl+2HCl
电解
NCl3+3H2↑。
①b接电源的_______极(填“正”或“负”)。
②阳极反应式是_______。
(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2,同
时生成NH3,该反应的离子方程式是_______。
27.(12分)
以铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料,采用拜耳法生产Al2O3
的流程如下图所示:
(1)Al2O3可用于电解制Al,其反应的化学方程式是_______。
(2)调控反应池中钠铝元素之比一定时,Al2O3溶于NaOH,SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。
Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。
(3)该生产过程中,需向沉淀池中加入X。
①X可为过量的CO2,则滤液II中主要的溶质是_______,为了使滤液II循环利用,应补充的物质是_______(选填字母);
a.CaOb.HClc.Na2CO3
②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成),其优点是_______。
(4)测铝土矿中铝元素含量:
I将mg铝土矿样品经处理配成VmL溶液
II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为amol·L1
-
III另取少量该溶液,将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后,利用吸光度法测得吸光度为(吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图)
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______(用字母表示)。
篇三:
北京市西城区2016年初三化学一模试卷(有答案)
北京市西城区2016年初三一模试卷
化学
可能用到的相对原子质量
H1C12N14O16Na23S32Zn65
(每小题只有一个选项符合题意)1.空气中体积分数最大的气体是A.氮气A.冰雪融化A.氧
A.白酒A.N2A.单质A.植树造林
A.橡胶轮胎
A.O2
B
.木雕作品
B.CO2
C.艺术瓷瓶C.Na2CO3
D.青铜摆件D.Ca(OH)2
9.下列物质属于氧化物的是
2.下列变化属于化学变化的是
B.钢铁生锈B.硅
C.酒精挥发C.铝
D.矿石粉碎D.铁
3.地壳中含量最多的金属元素是4.下列物质属于溶液的是
5.吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是
B.O2B.元素B.无纸化办公
C.CO2C.原子C.随意焚烧垃圾
D.COD.分子D.绿色出行
6.人体缺铁会引起缺铁性贫血。
这里“铁”一般是指7.下列做法不利于节能减排、保护环境的是...8.下列物品所使用的主要材料属于合金的是
第一部分选择题(共20分)
B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
B.豆浆C.酸奶D.蒸馏水
10.“酒香不怕巷子深”,能闻到酒香的原因是
A.分子的质量变小C.分子在不断运动
11.下列符号中,能表示2个氢分子的是
A.H2
B.2H
C.2H+
D.2H2
12.下列实验现象的描述不正确的是...
A.木炭在氧气中燃烧发出白光,放出热量B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾C.镁和稀盐酸反应产生无色气体,放出热量D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体A.原子序数为30C.元素符号为ZnA.浓硫酸
A.取用液体
B.加热液体
C.稀释浓硫酸
D.蒸发食盐水
B.浓盐酸
B.分子间有间隔D.分子由原子构成
13.某元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。
下列说法不正确的是...
B.核外电子数为30D.相对原子质量为gC.氯化钠
D.氢氧化钙
14.下列物质放在敞口容器中,一段时间后,质量明显减少的是的是15.下列实验操作不正确...
16.生活离不开化学。
下列说法正确的是
A.氮气的化学性质稳定可作保护气C.室内燃气泄漏应立即打开排风扇17.
B.氧气有助燃性可作燃料
D.用过滤的方法将硬水转化成软水
18.已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成。
如图所示,在温度计
示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是A.隔绝氧气B.移走可燃物
C.降低温度至着火点以下D.无法判断
19.微观视角认识化学反应有重要意义。
甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁,结合微观
示意图分析,下列说法正确的是A.元素化合价均发生改变B.反应前后分子、原子种类均不变C.参加反应的甲和乙的质量比为14:
15D.参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1:
2
20.已知:
Na2CO3+H2
O+CO
3。
下图表示将二氧化碳气体缓慢通入一定质量的
碳酸钠溶液的过程中,某变量y随时间的变化趋势。
纵坐标表示的是A.溶剂的质量B.碳酸钠的质量分数C.溶液中碳元素的质量D.溶液中钠元素的质量
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
同学们积极参加学农活动。
请回答21~25题。
21.(2分)集体出发,入驻营地。
(1)乘坐以天然气为动力的环保型大巴车去营地。
天然气完全燃烧的化学方程式是。
(2)天然气属于化石燃料,化石燃料还包括煤和。
22.(2分)学会生存。
(1)野炊活动。
下列食材富含糖类的是(填序号)。
a.牛肉
b.大米c.蔬菜
(2)同学们在营地被蚊虫叮咬,皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒。
查阅资料发现以下几
种常见物质的pH,其中可以帮助减轻痛痒的物质是(答一种即可)。
23.(2分)学会劳动。
(1)打扫卫生。
易拉罐和包装纸盒都属于(填序号,下同)。
a.有害垃圾b.可回收物c.厨余垃圾d.其他垃圾
(2)浇花施肥。
下列物质中,能作氮肥的是。
a.CO(NH2)2b.K2SO4c.K2CO3d.Ca(H2PO4)2
24.(2分)学会审美。
学习插花。
同学们发现鲜花保鲜营养液中含有硼酸(H3BO3)、阿司匹林(C9H8O4)等物质。
硼酸中硼元素(B)的化合价是;阿司匹林的相对分子质量为180,其相对分子质量的计算式是。
25.(2分)创意表达。
营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。
用棉花包住约g过氧化钠(Na2O2)粉末,放在石棉网上,向棉花上滴加几滴水,观察到棉花迅速燃烧。
(1)完成化学方程式:
2Na2O2+2H2
+。
(2)依据燃烧的条件分析,上述反应为棉花燃烧提供的条件是。
26.(2分)氢气、氦气均可用作飞艇的填充气。
结合信息,回答下列问题。
5
(1)氢气曾用于飞艇的填充气,其原因是。
(2)目前使用氦气代替氢气,其理由是。
27.(4分)水是重要资源。
(1)生活中常用来区分硬水和软水的物质是。
(2)电解水实验如右图所示,与负极相连的玻璃管中
产生的气体是,该反应的化学方程式是。
(3)利用右图所示的简易装置可把海水转化为淡水。
下列说法正确的是
(填序号)。
a.小容器中的水为淡水
b.获得淡水的速度与温度有关
c.大容器中得到的溶液一定是含有氯化钠的饱和溶液
28.(4分)金属应用广泛。
(1)下列金属制品中,利用金属的物理性质是(至少两条)。
铁锅铜导线
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是。
(3)铁生锈的条件是;盐酸可除铁锈,其化学方程式是。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高,人们对室内空气质量越来越关心。
下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
从上表看出室内污染物种类繁多,其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。
室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。
这些材料用的越多,甲醛在室内空气中的浓度越高。
甲醛的释放期非常长,人们打开人造板家具柜门时,闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。
改善室内空气质量的方法有很多。
通常情况下,开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。
研究表明硅藻泥也可以净化空气。
硅藻泥的主要成分是硅藻土,是由水生浮游类生物沉积而成。
电子显微镜显示,硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴,功能与活性炭相似。
正是这种多孔的结构,使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。
“光触媒”是一种纳米级材料,具有强烈的催化分解功能。
图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。
图一
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- 北京市 西城区 化学