云南省高考化学试题及答案.docx
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云南省高考化学试题及答案
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云南省2016年高考化学试题及答案(Word版)(总9页)
云南省2016年高考化学试题及答案
(本卷满分100分,时间50分钟)
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于燃料的说法错误的是
A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
8.下列各组中的物质均能发生就加成反应的是
A.乙烯和乙醇
B.苯和氯乙烯
C.乙酸和溴乙烷
D.丙烯和丙烷
9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
种种种种
11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e–=Ag
C.电池放电时Cl–由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
12.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
、Al(OH)3、NaHCO3、BaCO3、CuSO4
13.下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第26题-第28题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第36题-第38题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题
26.(14分)
联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_______,其中氮的化合价为_________。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为_________。
(3)①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____(已知:
N2H4+H+
N2H5+的K=×107;Kw=×10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是_______。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是_____。
27.(14分)
丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等。
回答下列问题:
(1)以丙烯。
氨、氧为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下:
①C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)
C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=−515kJ·mol−1
②C3H6(g)+O2(g)
C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=−353kJ·mol−1
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是__________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应的温度为460℃。
低于460℃时,丙烯腈的产率_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率,判断理由是_________;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是____________(双选,填标号)。
A.催化剂活性降低B.平衡常数变大
C.副反应增多D.反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。
由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为__________,理由是____________。
进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。
28.(15分)
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是_____________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____________。
(4)丙组同学取10mlmol·L-1KI溶液,加入6mLmol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号);实验①和③说明:
在I-过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_______。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是___________________,生成沉淀的原因是_____________________(用平衡移动原理解释)。
(二)选考题:
共15分。
请考生从给出的3道化学题任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。
生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:
生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。
回答下列问题:
(1)蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是_________,循环使用的原料是________,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_________。
(2)氢化釜A中反应的化学方程式为________。
进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为__________。
(3)萃取塔D中的萃取剂是_______,选择其作萃取剂的原因是________。
(4)工作液再生装置F中要除净残留的H2O2,原因是__________。
(5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定,该反应的离子方程式为_______,一种双氧水的质量分数为%(密度为·cm-3),其浓度为_________mol·L−1.
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的电子排布式为______,3d能级上的未成对电子数为_______。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是______。
③氨的沸点_______(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_______;氨是______分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_______。
(3)单质铜及镍都是由______键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:
ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1,ICu>INi的原因是_______。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为dg·cm–3,晶胞参数a=______nm。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
从而具有胶黏性。
某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
1A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A的化学名称为______,。
(2)B的结构简式为______。
其核磁共振氢谱显示为_________组峰,峰面积比为_______。
(3)由C生成D的反应类型为______。
(4)由D生成E的化学方程式为______。
(5)G中的官能团有______、______、______。
(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。
(不含立体结构)
化学答案
26.(14分
(1)
−2
(2)2NH3+NaClO
N2H4+NaCl+H2O
(3)2ΔH3−2ΔH2−ΔH1反应放热量大、产生大量气体(4)×10−7N2H6(HSO4)2
(5)固体逐渐变黑,并有气泡产生1N2H4的用量少,不产生其他杂质(还原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)
27.(14分)
(1)两个反应均为放热量大的反应,降低温度降低压强,催化剂
(2)不是,该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低AC
(3)1该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低1:
7:
5:
1
28.(15分)
(1)防止Fe2+被氧化
(2)2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl−
(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+Fe3+可逆反应
(5)2Fe2++H2O2+2H+
2Fe3++2H2OFe3+催化氧化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动
36.(15分)
(1)氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂
(2)
乙基氢蒽醌
(3)水H2O2溶于水被水萃取,乙基蒽醌不溶于水
(4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸
(5)2
+6H++5H2O2
2Mn2++8H2O+5O2↑
37.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22
(2)①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3
(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子
(4)①3:
1②
38(15分)
(1)丙酮
(2)
26:
1(3)取代反应
(4)
(5)碳碳双键酯基氰基(6)8
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