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高一化学氧化还原反应测试题
氧化还原反应
【基础知识梳理】
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有变化的化学反应叫做氧化还原反应。
在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质
是电子转移的外观表现,是氧化还原反应的实质。
3.氧化还原反应的特征(判断依据)
4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
化合反应:
有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应:
有单质生成的是氧化还原反应。
置换反应:
全部是氧化还原反应。
复分解反应:
都是非氧化还原反应。
(如图)
二、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂:
的反应物;
还原剂:
的反应物。
三、氧化性、还原性强弱比较
(1)根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)
则氧化性:
B>a,还原性:
A>b
氧化剂的氧化性越强,则其对应的产物的还原性则越;还原剂的还原性越强,则其对应的产物的氧化性则越。
(2)根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性就越,其阳离子的氧化性就越。
(3)根据元素周期表
同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐,还原性逐渐;同主族元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐,还原性逐渐。
(4)根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。
不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越;
(5)其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越,反之则越弱。
注意:
物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的,与得失电子的无关。
如:
Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为:
浓HNO3>稀HNO3;
同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、氧化还原反应的类型与配平
依据原则:
在氧化还原反应中,元素得电子的总数=元素失去电子的总数
或化合价升高的总数=化合价降低的总数
C+H2SO4(浓)——CO2+SO2+H2O
NO+NO2+NaOH——NaNO2+H2O
Br2+KOH——KBr+KBrO3+H2O
KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
NO3-+Zn+OH-+H2O
NH3+Zn(OH)42-
五、氧化还原反应的计算
【要点透析】
一、氧化还原反应中的主要规律
1.转化规律(归中规律)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
2.难易规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂
优先反应。
在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多,先看到溶液变黄色,后看到溶液变橙色,则还原性。
3.守恒规律
对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等。
应用:
计算和配平氧化还原反应方程式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
4.价态规律:
若某元素有多种可变价态,处于最高价态时,只有氧化性;处于最低价态时,只有还原性;处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性。
[练习]下列微粒:
H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是;只有还原性的
是,既有氧化性又有还原性的是;
【典例解析】
【例1】下列反应中,属于非氧化还原反应的是()
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl(COCl2碳酰氯)
【例2】对于反应IBr+H2O=HBr+HIO的说法正确的是()
A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂
C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂
【例3】根据下列方程式:
(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;
(2)HClO+HCl===Cl2+H2O;(3)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;(4)Fe+Cu2+===Fe2++Cu,判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是( )
A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+
【例4】ClO2是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂,可通过以下反应制得(未配平):
KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O。
下列说法正确的是
A.H2SO4作氧化剂B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4被氧化D.每消耗1molKClO3就有2mol电子转移
【例5】(2011·崇文模拟)做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:
MnO
+C2O
+H+―→CO2↑+Mn2++
,下列有关叙述正确的是( )
A.发生还原反应的是C2O
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.10molH+参加反应时,电子转移5molD.该反应的氧化剂为KMnO4
【例6】(2011·合肥模拟)向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液,使溶液中Fe2+恰好全部被氧化,并使X2O72-还原为Xn+,则n值为
A.2B.3C.4D.5
【例7】.(2011·菏泽模拟)储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+
________+
H2SO4——
________+
________+
Cr2(SO4)3+
H2O
(2)上述反应中氧化剂是________(填化学式),被氧化的元素是________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。
A.氧化性
B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为____。
【强化训练】
一、选择题
1.(09福建卷6)下列类型的反应,一定发生电子转移的是
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
2.下面三个方法都可以用来制氯气:
4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O2
2Cl2+2H2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是()
A.O2MnO2KMnO4B.KMnO4MnO2O2C.MnO2KMnO4O2D.O2KMnO4MnO2
3.(2010·潍坊模拟)根据反应:
2H2S+O2===2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S
4.(2011·广州模拟)根据以下几个反应:
①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3
③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是()
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2
C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO2
5.(2011上海18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
6..(2009·上海高考)在下列变化①大气固氮②炽热的碳和浓
HNO3反应③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是( )
A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②
7.已知在热的碱
性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4
8.(2009·潮州月考)R2O
在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO
,若反应后R2O
转变为RO
.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n值为( )
A.1B.2C.3D.4
9.亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:
4NH3+3F2=NF3+3NH4F。
在潮湿的空气中。
NF3能与水蒸气发生氧化还原反应,其反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法正确的是()
A..在NF3与H2O的反应中,H2O作还原剂
B..在制取NF3的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:
1
C.若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应,转移电子的物质的量为3mol
D.NF3在空气中一旦泄漏,不易于发
现
11.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:
①MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是( )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中析出16gS时转移1mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环利用
12.(2011·聊城月考)有下列三个反应:
①Cl2+FeI2===FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3在反应中得到电子
C.3molNa2O2发生反应,有12mole-发生转移
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
二、非选择题
14.
(1)(2011·潍坊模拟)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平):
Fe(OH)3+ClO-+OH-→Fe
O4n-+Cl-+
H2O
①已知有10.7gFe(OH)3参加反应,共转移了0.3NA个电子,则n=____,FeO
4n-中铁元素的化合价为_____。
②根据所学的知识,推测FeO4n-能和下列______(填序号)物质反应。
A.KMnO4B.SO2C.H2SD.O2
(2)一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。
若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_____。
15..(2011上海24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
16.(11分)三
氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:
HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________.
(2)写出该反应的化学方程式__________________________________________.
若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数目为____________个.
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现.你判断该气体泄漏时的现象是____________________________.
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,还肯定有__________(填化学式).
17.(2010·上海·24T)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
完成下列填空:
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):
2)整个过程中的还原剂是。
3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__色:
继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。
Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。
4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。
制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。
18.(2010广东理综卷)33.(16分)
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
19.(选作)11.(11分)
(1)①在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠碱性溶液,立即会看到溶液变蓝色,这是因为____________________________________,离子方程式为_________________________________________________.
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为____________________________________________________,
离子方程式是____________________________________________________.
③对比①和②实验所得的结果,将I2、ClO-、SO
按氧化性由强到弱的顺序排列为____________.
(2)今有铁片、铜片,设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式.
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.
③铁的还原性比铜强.
例题答案:
DDBCDA
例7
(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8
(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48L
练习:
1-13CBABCDABBBBADD
14.【答案】
(1)①2+6②B、C
(2)5∶6
15.答案:
(1)1:
1
(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(3)10mol正极(4)a
16答案:
(1)1∶2
(2)3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.408×1023个
(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO3
17.【答案】1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;4)10.58。
18
(1)Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3
19.答案:
(1)①NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-
②I2被Na2SO3还原生成了I-SO
+I2+2OH-===SO
+2I-+H2O
③ClO->I2>SO
(2)①Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O②Cu与FeCl3溶液能反应
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2③Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)
【答案】
(1)3 2 K2Cr2O7 8 3 CO2 2 K2SO4 2 8
(2)K2Cr2O7 C (3)C (4)4.48L
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- 高一化学 氧化 还原 反应 测试