届高考化学暑期自测练习题24.docx
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届高考化学暑期自测练习题24
2013年高三化学自测练习暑期系列(24)
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试内容:
必修1第一章~第三章。
4.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Zn65Ba37
第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本题包括15小题。
每小题3分.共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.安徽的砀山酥梨驰名海内外,砀山酥梨富含糖分、矿物质、有机酸和多种维生素等,上述营养成份中不属于有机物的是()
A.糖B.矿物质C.有机酸D.维生素
2.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()
A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
3.若向某溶液中加人适量的溴水,溶液仍呈无色,则该溶液中可能含有的离子是()
A.Cu2+B.I-C.SO32-D.Fe2+
4.下列操作中不是从安全角度考虑的是()
A.用废铁屑制硫酸亚铁时,先将废铁屑放在碱液中加热1~2min
B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
C.给试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人
D.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气以排净装置中的空气再加热
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,同温同压下,NA个NZ与NA个NH3具有相同的()
A.质量B.体积C.原子数D.密度
6.下列叙述中不正确的是()
A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置②分离汽油和水的混合物
C.可用装置③将海水蒸馏得到淡水D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
7.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含有大量Al3+的溶液中:
HCO3-、Na+、Cl-、OH-
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、I-、Cl-、NO3-
8.已知X和Y能发生如下反应:
X+YH2O+盐,下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是()
A
B
C
D
X
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
酸性氧化物
Y
碱
酸
碱
碱性氧化物
9.一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()
A.该温度和压强可能是标准状况
B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4L
C.该气体中每个分子含有2个原子
D.1molO2在该条件下的体积也为30L
10.设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法中正确的是()
A.100mL1.0mol·L-1稀硫酸中含有H+的个数为0.1NA
B.将6.5g锌片投入足量的浓硫酸中,生成气体的分子数为0.1NA
C.2.24LCO2与足量的Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
D.1molCl2与足量的Na反应转移的电子数为NA
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-NH3↑+H2O
B.向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
C.向次氯酸钠溶液中通人少量SO2:
2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-
D.向FeCl3溶液中滴加过量NaOH溶液:
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
12.用下列装置进行的实验,能达到相应实验日的的是()
A.装置甲:
测定合金中Zn的含量B.装置乙:
制取金属锰
C.装置丙:
洗气除去SO2中的CO2D.装置丁:
实验室制取O2
△
13.软锰矿(主要成分是MnO2)与过量KOH和KclO3固体在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl,其反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O。
下列说法中正确的是()
A.反应中MnO2是氧化剂B.该反应属于复分解反应
C.KclO3在反应中失去电子D.反应中每生成lmolK2MnO4,氧化剂得到2mol电子
14.下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是()
A.向硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C.向NaOH溶液中通人CO2气体
D.将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中
15.某镁铝合金中,镁与铝物质的量之比为1:
1,将两份质量相等的镁铝合金分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应,生成气体的物质的量之比为()
A.2:
3B.3:
2
C.5:
3D.3:
5
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题包括6小题,共55分)
16.(8分)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。
资料显示,在不同温度下,还原性铁粉与水蒸气反
应的产物不同,温度低于570℃时,主要生成FeO;
高于570℃时,主要生成Fe3O4。
右图所示为某还原
性铁粉研究性学习小组设计的还原性铁粉
与水蒸气反应的实验装置图。
请回答下列有关问题:
(1)写出800℃时还原性铁粉与水蒸气反应的化学
方程式:
(2)实验中使用肥皂液可以检验Hz的存在,能证明Hz存在的实验现象是?
(3)该小组同学为探究其实验后试管内的固体含有哪些物质.进行了下列实验:
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放人试管1中,加入盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液星绿色;有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现血红色
根据上述实验,能确定固体中存在的物质是;不能确定是否存在.Fe3O4的原因是?
17.(8分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
提示:
NaOH溶液(160g·L-1)是指每升溶液中含溶质160g。
试回答下列问题:
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为____mol.L-1。
(2)吸收塔中ClO2、NaOH与H2O2反应生成NaClO2和O2,该反应中被氧化的物质是。
(3)NaClO2较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸,其爆炸后的产物可能是。
(填字母)。
A.NaCl、Cl2B.NaCl、NaClO
C.NaClO3、NaClO4D.NaCl,NaClO3
(4)NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
18.(9分)碳、硅、铝都是常见的还原性单质;
(1)碳、硅、铝对应的袅化物中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是。
(填化学式)。
(2)工业上制取纯硅涉及以下三个反应:
高温
加热
△
①SiO2+2C=====Si(粗)+2CO↑②Si(粗)+2Cl2====SiCl4
高温
③SiCl4+2H2====Si(纯)+4HCl
其中属于置换反应的有____;反应①、②、③的反应物中有C、H2、Cl2、SiO2,按照某种物质分类标准,它们中有一种物质与其他三种物质明显不同,该物质为,写出分类的依据(只需写出一种分类方法)。
(3)碳、铝均能还原铁的氧化物。
为确定混合物(含FeO、Fe2Os)的组成,现进行如下实验:
①取一定质量混合物与足量炭粉共热,只收集到CO气体mmol;
②取与①相同质量的混合物与足量铝进行铝热法炼铁,得到单质铁nmol则混合物中FeO的物质的量分数是(用m/n表示)。
19.(9分)SnCl4在催化杂Diels—aider反应、酚甲酰化反直中有重要应用,某化学研究小组欲探究SnCl4的制备。
【参阅资料】SnCl4在常温下是无色液体,沸点为114℃,遇潮湿空气便发生水解反应,Sn的熔点为231℃。
【实验步骤】
第一步:
金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料,用过量的焦炭作还原剂,在高温下可制得粗锡。
第二步:
SnCl4的制备——用干燥、纯净的C12与熔融的Sn反应制备SnCl4同时放出大量的热。
下图是实验室制备SnCl4的实验装置:
【问题思考】
(1)第一步反应的化学方程式为。
(2)装置B、C中的药品分别为。
(3)当反应生成SnCl4时,应熄灭处的酒精灯,理由是。
【实验改进】
老师说装置E设计不完整,请你提出修改意见,并说明修改的目的:
。
10.(10分)粉煤灰是一种火山灰质材料,来源于煤中的无机组成,从粉煤灰中能够获得Al2O3,已知某火力发电厂的粉煤灰中的化学成分如下表:
成分
SiO2
Al2O3
Fe2O3
CaO
CuO
SO2
质量分数%
50.6
28.9
8.4
2.8
7.8
1.5
请回答下列问题:
(1)上述氧化物中能与水反应的是。
(2)从粉煤灰中提取Al2O3的一种工艺流程如下:
①固体I中含有的主要物质的化学式为。
②在溶液Ⅱ中通人过量的CO2,发生反应的离子方程式为
(3)氧化铝和焦炭的混合物与氮气在高温下反应,可制得新型非金属材料A1N与一种中学常见气体x。
已知每转移3mol-,就有1.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式为。
21.(11分)有A、B、C三种可溶性正盐,其阴、阳离子各不相同,且阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO
、NO
、Cl-一五种离子,同时生成一种白沉淀。
请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还含有下列离子中的一种,该离子是(填字母)。
A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+
(2)三种正盐的化学式分别是:
A,B,C。
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来,则鉴别出来的先后顺序为(填化学式)。
(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO
、NO
、K+四种离子且物质的量之比依次为l:
2:
3:
4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为。
参考答案
答案:
1—10BCCABDBDAC11—15DBDAC
800℃
16.
(1)3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2
(2)肥皂泡飘浮在空气中
(3)FeFe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+
17.
(1)4
(2)H2O
(3)D
(4)2:
1
18.
(1)Al2O3
(2)①③
SiO2SiO2为氧化物
(3)
19.
(1)SnO2+2CSn+2CO↑
(2)饱和食盐水、浓HSO4
(3)D依靠反应放出的热量来维持Sn的熔化。
[实验改进]
锥形瓶加上双孔塞,并连接装有碱石灰的干燥管,以防止空气中的水蒸气进入及吸收过量Cl2
20.
(1)CaO、SO3
(2)①SIO2②AlO
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
CO
+OH-=HCO
(3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO↑
21.
(1)D
(2)FeCl3、AgNO3、K2SO4
(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4
(4)1:
3:
2
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- 高考 化学 暑期 自测 练习题 24