高考化学通用版二轮专题复习创新训练课时跟踪检测十二 Word版含答案.docx
- 文档编号:26853442
- 上传时间:2023-06-23
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:156.94KB
高考化学通用版二轮专题复习创新训练课时跟踪检测十二 Word版含答案.docx
《高考化学通用版二轮专题复习创新训练课时跟踪检测十二 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学通用版二轮专题复习创新训练课时跟踪检测十二 Word版含答案.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学通用版二轮专题复习创新训练课时跟踪检测十二Word版含答案
课时跟踪检测(十二)
1.(2017·达州模拟)实验室用卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:
①四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示:
②室温时一些物质的Ksp如下表所示:
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-18
8.0×10-38
1.8×10-11
③Mg(ClO3)2有较强的氧化性,其还原产物是Cl-。
回答下列问题:
(1)H2O2的电子式为________________。
(2)滤渣的成分是________________(填化学式)。
(3)经测定,D中铁离子的浓度为1×10-5mol·L-1,则x为________(已知:
lg5≈0.7)。
(4)D中所发生的化学反应方程式为_________________________________________
________________________,框图中由D→……→制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为①加热蒸发;②____________(请补充);③冷却结晶;④过滤洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:
准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2:
取10.00mL试液于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:
冷却至室温,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。
步骤4:
将步骤2、3重复两次。
①步骤3中发生反应的离子方程式______________________________________
__________________________________________________________。
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将会导致最终结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL,则产品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g·mol-1)的质量分数为________(保留3位有效数字)。
解析:
(1)H2O2属于共价化合物,电子式为
。
(2)卤块(主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质)中的Fe2+被双氧水氧化生成Fe3+,加入适量的BaCl2溶液可以使SO
沉淀,加入MgO调节溶液的pH,根据氢氧化物的溶度积常数可知,可使Fe3+沉淀,因此滤渣中含有Fe(OH)3、BaSO4。
(3)经测定,D中Fe3+的浓度为1×10-5mol·L-1,c(OH-)=
=2×10-11mol·L-1,则c(H+)=5×10-4mol·L-1,pH=-lgc(H+)≈3.3。
(4)根据溶解度曲线,D中NaClO3与MgCl2反应生成Mg(ClO3)2和NaCl沉淀,反应的化学反应方程式为2NaClO3+MgCl2===2NaCl↓+Mg(ClO3)2,Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化较大,由Mg(ClO3)2溶液制Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为①加热蒸发;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤洗涤。
(5)①Cr2O
能将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为Cr2O
+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管,将导致消耗的标准液的体积偏大,测得剩余的Fe2+的含量偏高,根据ClO
+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O,反应消耗的Fe2+偏少,则ClO
含量偏少,结果偏小。
③根据ClO
+6Fe2++6H+===6Fe3++Cl-+3H2O以及Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O,可以得出:
ClO
~6Fe2+,Cr2O
~6Fe2+,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的Fe2+的物质的量为0.100mol·L-1×0.015L×6=0.009mol,和ClO
反应的Fe2+的物质的量为20×10-3L×1.000mol·L-1-0.009mol=0.011mol,ClO
的物质的量为
×0.011mol,产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(
×
×0.011mol×299g·mol-1)×10×
×100%≈78.3%。
答案:
(1)
(2)Fe(OH)3、BaSO4 (3)3.3
(4)2NaClO3+MgCl2===2NaCl↓+Mg(ClO3)2 趁热过滤
(5)①6Fe2++Cr2O
+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O ②偏小 ③78.3%
2.(2015·全国卷Ⅰ)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有__________________________________________________________________(写出两条)。
(2)利用________的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是________________________________________________________________(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是__________________________。
然后再调节溶液的pH约为5,目的是________________________________________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为________________________________________________________________________。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程______________________________________________。
解析:
(1)盐与酸反应生成新盐和新酸,据此可写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式为Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3;可采取升高温度、将矿石粉碎或搅拌等措施,以提高浸出率。
(2)Fe3O4具有磁性,“浸渣”中除含Fe3O4外,还含有不与硫酸反应的SiO2,以及CaO与H2SO4反应生成的微溶物CaSO4。
(3)硫酸浸出后的滤液中,含有的主要物质有MgSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、H3BO3等,H2O2具有氧化性,因此加入H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+,由工艺流程图可知,最后过滤得到含镁盐母液,因此调节溶液的pH约为5,可使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去。
(4)由(3)的分析及最后过滤得到的镁盐母液,可知“粗硼酸”中的主要杂质为硫酸镁。
(5)NaBH4是一种离子化合物,由Na+和
构成。
(6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,根据反应物性质结合质量守恒定律可知,其过程中反应的化学方程式为2H3BO3
B2O3+3H2O、B2O3+3Mg
3MgO+2B。
答案:
(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4
2H3BO3+2MgSO4 提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
(2)Fe3O4 SiO2和CaSO4
(3)将Fe2+氧化成Fe3+ 使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去
(4)(七水)硫酸镁 (5)
(6)2H3BO3
B2O3+3H2O、B2O3+3Mg
2B+3MgO
3.(2018届高三·山东省实验中学摸底)雾霾含有大量的污染物SO2、NO,工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)上述流程中循环使用的物质有________________。
(2)上述合成路线中用到15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱碱性,显碱性的原因:
HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH
+OH-,写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出吸收池Ⅲ中,酸性条件下NO转化为NO
的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO
溶液中滴加少量CaCl2溶液,出现浑浊,pH降低,运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
_____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式和简要的文字说明)。
(5)电解池Ⅴ可使Ce4+再生,装置如图所示:
生成Ce4+从________口(填字母)流出,写出阴极的电极反应式________________________________________________________________________。
(6)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体,采用加热蒸干的方法是否合理________(填“是”或“否”),原因是______________________________________________________
(若合理,不填该空)。
解析:
由流程图可知,吸收池Ⅰ:
2HOCH2CH2NH2+H2O+SO2===(HOCH2CH2NH3)2SO3,加热池Ⅱ:
(HOCH2CH2NH3)2SO3
2HOCH2CH2NH2+H2O+SO2,CO2吸收同理,吸收池Ⅲ:
NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO
+4H+,吸收池Ⅳ:
OH-+SO2===HSO
,电解池Ⅴ回收硫:
2HSO
+4H++4e-===S2O
+3H2O,同时再生Ce4+,物质循环使用。
(1)上述流程中循环使用的物质有乙醇胺、Ce4+、CO2。
(2)足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式为2HOCH2CH2NH2+H2O+SO2===(HOCH2CH2NH3)2SO3。
(3)吸收池Ⅲ中,在酸性环境下,NO转化为NO
的离子方程式为NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO
+4H+。
(4)NaHSO3溶液中HSO
的电离大于水解,HSO
中存在电离平衡HSO
H++SO
,加入CaCl2溶液,Ca2++SO
===CaSO3↓,电离平衡正向移动,c(H+)增大。
(5)电解池Ⅴ可使Ce4+再生,生成Ce4+从a口流出;电解池的阴极发生还原反应,电极反应式为2HSO
+4H++4e-===S2O
+3H2O。
(6)从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH4NO3晶体,NH4NO3热稳定性差,采用加热蒸干的方法不合理,原因是NH4NO3高温分解。
答案:
(1)乙醇胺、Ce4+、CO2
(2)2HOCH2CH2NH2+H2O+SO2===(HOCH2CH2NH3)2SO3
(3)NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO
+4H+
(4)HSO
中存在电离平衡HSO
H++SO
,加入CaCl2溶液,Ca2++SO
===CaSO3↓,电离平衡正向移动,c(H+)增大
(5)a 2HSO
+4H++4e-===S2O
+3H2O
(6)否 NH4NO3高温分解
4.(2017·永州模拟)研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示:
回答下列问题:
(1)下列标志中,应贴在保存NaClO容器上的是________(填字母)。
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施有________________________。
(3)途径①制备钼酸钠溶液,同时有SO
生成,该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO
)=0.40mol·L-1,c(SO
)=0.04mol·L-1,需加入Ba(OH)2固体除去SO
。
当BaMoO4开始沉淀时,SO
的去除率为________%(保留三位有效数字)。
[已知:
Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]
解析:
(1)NaClO是强氧化剂,故应在保存NaClO容器上贴上的标志是氧化剂。
(2)提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是充分粉碎矿石或逆流焙烧。
(3)途径①制备钼酸钠溶液,用NaClO在碱性条件下氧化MoS2,同时有SO
生成,反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-===MoO
+9Cl-+2SO
+3H2O。
(4)母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度,故重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理。
(5)BaMoO4开始沉淀时,溶液中c(Ba2+)=
mol·L-1=1×10-7mol·L-1,溶液中c(SO
)=
mol·L-1=1.1×10-3mol·L-1,SO
的去除率为
×100%≈97.3%。
答案:
(1)B
(2)充分粉碎矿石(或逆流焙烧)
(3)MoS2+9ClO-+6OH-===MoO
+9Cl-+2SO
+3H2O
(4)母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度 (5)97.3%
5.(2017·衡水模拟)亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]俗名黄血盐,可溶于水,不溶于乙醇。
以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下:
请回答下列问题:
(1)常温下,HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度,其操作的目的是__________________。
②浓度均为0.5mol·L-1的NaCN和HCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明:
___________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)滤渣1的主要成分是________________(填化学式)。
(3)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6,说明该反应能发生的理由:
_________________________________________________________________________。
(4)系列操作B为__________________。
(5)实验室中,K4[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+,生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,则上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
(6)一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。
①K+移向催化剂________(填“a”或“b”)。
②催化剂a表面发生的反应为__________________________________________。
解析:
由流程可知,NaCN废液中加入FeSO4、CaCl2,发生反应:
6NaCN+FeSO4+CaCl2===Na4[Fe(CN)6]+CaSO4↓+2NaCl,然后加入Na2CO3溶液可除去过量的Ca2+,经过滤后在滤液中加入KCl可转化生成K4[Fe(CN)6],说明K4[Fe(CN)6]溶解度较小。
(1)①根据HCN的电离常数Ka=6.2×10-10可知,HCN为弱酸,NaCN溶液能够水解显碱性,实验室配制一定浓度的NaCN溶液时,将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,可以抑制CN-水解。
②Kh=
=
=
=
≈1.6×10-5>6.2×10-10,即水解平衡常数大于电离平衡常数,所以溶液呈碱性。
(2)由上面分析可知,滤渣1的主要成分是CaSO4。
(3)相同温度下K4[Fe(CN)6]的溶解度小于Na4[Fe(CN)6],因此转化池中可以发生复分解反应生成K4[Fe(CN)6]。
(4)从K4[Fe(CN)6]溶液中得到K4[Fe(CN)6],可以通过过滤、洗涤、干燥获得。
(5)实验室K4[Fe(CN)6]可用于检验Fe3+,反应的离子方程式为K++[Fe(CN)6]4-+Fe3+===KFe[Fe(CN)6]↓;难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒,离子反应方程式为KFe[Fe(CN)6]+Tl+===TlFe[Fe(CN)6]+K+。
(6)由图可知,电子从负极流向正极,则a为负极,b为正极,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,阳离子向正极移动。
①b为正极,则K+移向催化剂b。
②a为负极,发生氧化反应,则催化剂a表面发生反应为[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-。
答案:
(1)①抑制CN-水解
②碱 Kh=
=
=
≈1.6×10-5>6.2×10-10,即水解平衡常数大于电离平衡常数,所以溶液呈碱性
(2)CaSO4
(3)相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6
(4)过滤、洗涤、干燥
(5)KFe[Fe(CN)6)]+Tl+=TlFe[Fe(CN)6]+K+
(6)①b ②[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-
6.(2017·兰州模拟)工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O),其制备工艺流程如下:
结合所学知识回答:
(1)溶解烧渣选用的酸应为____________(填化学式),选用的试剂X为____________(填试剂名称)。
(2)加入NaOH控制pH的目的是____________________________________________。
(3)从溶液2得到FeSO4·7H2O的实验操作主要步骤是_________________________。
(4)为了测定获得的绿矾产品的纯度,进行了如下实验操作:
Ⅰ.称取2.850g绿矾产品,溶解,用250mL容量瓶配制成待测液;
Ⅱ.量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中;
Ⅲ.用硫酸酸化的0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①判断此滴定实验达到终点的方法是_______________________________________
________________________________________________________________________。
②该滴定反应的离子方程式为___________________________________________。
③上述样品中FeSO4·7H2O的纯度为______________________________________。
(5)古代炼丹家以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油。
下图是2.780g绿矾隔绝空气受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。
将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.165g。
则t1~t2段发生反应的化学方程式为______________________________________________________。
解析:
硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)中加入足量稀硫酸,发生的反应有Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O,SiO2不溶于稀硫酸,然后过滤,得到的固体1成分为SiO2,滤液1中含有Fe2(SO4)3、H2O、Al2(SO4)3;在滤液1中加入X,然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH,得到固体Al(OH)3和溶液2,从溶液2中能得到FeSO4·7H2O晶体,说明溶液2中溶质为FeSO4,则X具有还原性,能将Fe3+还原为Fe2+,且不能引进新的杂质,则X为Fe,加入Fe发生的离子反应有2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+2H+===Fe2++H2↑,将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4·7H2O晶体。
(1)制取FeSO4·7H2O,为不引入杂质,故酸应选择硫酸;试剂X的作用是将Fe3+还原为Fe2+,且不引入新杂质,则X为铁单质。
(2)加入NaOH控制溶液pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3沉淀,而不使Fe2+沉淀。
(3)将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、自然干燥可得到FeSO4·7H2O晶体。
(4)①根据题中实验步骤可知,滴定实验达到终点时,溶液中的高锰酸钾不完全褪色,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测十二 Word版含答案 高考 化学 通用版 二轮 专题 复习 创新 训练 课时 跟踪 检测 十二 Word 答案