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33+难溶电解质的溶解平衡
3.3难溶电解质的溶解平衡
一.选择题(共8小题,满分24分,每小题3分)
1.(3分)(2017秋•辽源期末)下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小
2.(3分)(2018•合肥一模)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2﹣的物质的量浓度的对数。
25℃时,下列说法中不正确的是( )
A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH﹣=[Zn(OH)4]2﹣
B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0﹣12.0之间
C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108
D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0﹣10
3.(3分)(2018•天津二模)利用化学反应原理对下列事实的解释不合理的是( )
事实
解释
A
NH4Al(SO4)2可作净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
B
配制Na2S溶液时加入少量NaOH
OH﹣抑制S2﹣的水解
C
25℃,pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合溶液呈中性
25℃,满足pH(酸)+pH(碱)=14的酸、碱等体积混合溶液一定呈中性
D
银能置换出HI(aq)中的氢
Ag与HI反应生成Ksp很小的AgI沉淀,利于H2生成
A.AB.BC.CD.D
4.(3分)(2018•宁德模拟)常温下将0.1000mol•L﹣1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg[﹣lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.曲线a代表滴定NaBr溶液
B.Ksp(AgCl)=1×10﹣9.5
C.滴定至50%时,NaCl溶液中c(Na+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(H+)
D.滴定至100%时,c(H+)+c(Ag+)=c(Br﹣)+c(OH﹣)
5.(3分)(2018•荆州一模)若定义pAg=﹣lgc(Ag+),pCl=﹣lgc(Cl﹣),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图象如右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图象,下列表述正确的是( )
A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液
C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点
D.T3>T2>T1
6.(3分)(2011•开化县校级模拟)如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L﹣1),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
7.(3分)(2017秋•和平区期末)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10﹣6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大
D.常温下Ksp(PbS)=8×10﹣28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2﹣(aq)⇌PbS(s)+2I﹣(aq)反应的化学平衡常数为5×l018
8.(3分)(2018•张家界三模)已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10﹣5mol•L﹣1,MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10﹣3mol•L﹣1.若在5mL浓度均为0.01mol•L﹣1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L﹣1的Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N(不考虑溶液的体积变化),下列说法不正确的是( )
A.25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9
B.加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C.滤液M中c(Cl﹣)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)
D.滤液M中
=
二.填空题(共5小题,满分15分,每小题3分)
9.(3分)(2017•青羊区校级模拟)室温下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10﹣11,现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2.若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10﹣3mol/L,那么,向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为 mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计,但溶液中残留的Mg2+不能忽略).
10.(3分)(2017秋•故城县校级期中)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20。
)
11.(3分)减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题.我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备硫酸锰的生产流程如图1:
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子.有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示,阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示.
离子
离子半径(pm)
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
74
7.6
9.7
Fe3+
64
2.7
3.7
Al3+
50
3.8
4.7
Mn2+
80
8.3
9.8
Pb2+
121
8.0
8.8
Ca2+
99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性.请回答下列问题:
(1)废渣的主要成分是硫铁矿,1molFeS2高温焙烧转移 mol电子.
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆,用于调节浸出液的pH,pH应调节至 .
(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子.决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 (填写序号).
A.溶液的pH
B.金属离子的电荷
C.金属离子的半径
D.吸附时间
(4)操作a包括 等过程.
12.(3分)(2015秋•岳阳校级期中)草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示,为了测定x值,称取Wg草酸晶体,配成100.00ml水溶液,然后进行如下实验:
①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2;②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶;③滴定管检漏;④用待装液润洗滴定管;⑤向滴定管中加入待装液,调节起始读数,赶走管内气泡.试回答:
(1)以上实验步骤的正确排序是(用编号排序):
.
(2)判断滴定终点的方法是 .
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会 (偏大、偏小、无影响).
(4)在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液Vml,由此可计算x的值是 .
(5)利用双指示剂滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数.具体做法是:
先向待测溶液中加入酚酞,用标准盐酸滴定,当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl和NaHCO3时,酚酞由红色褪为无色,消耗V1ml盐酸;然后滴加甲基橙,继续用标准盐酸滴定,当NaHCO3转化为NaCl时,溶液由黄色变为橙色,消耗V2ml盐酸.若称取1.500g含杂质的试样(杂质不与盐酸反应),配100.0ml水溶液,取出20.00ml溶液,用0.1000mol/L的标准盐酸滴定,测得V1=35.00ml,V2=5ml.求试样的成分及质量分数 .
13.(3分)(2017春•彭州市期中)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣,利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点.当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1)时,溶液中c(Ag+)为 mol•L﹣1,此时溶液中c(CrO42﹣)等于 mol•L﹣1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10).
3.3难溶电解质的溶解平衡
参考答案与试题解析
一.选择题(共8小题,满分24分,每小题3分)
1.(3分)(2017秋•辽源期末)下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小
【解答】解:
A.化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,当难溶物确定时就只和温度有关了,故A正确;
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),在ZnS饱和溶液中加入Cu2+溶液,可生成CuS沉淀,故B正确;
C.Ksp只受温度的影响,与浓度无关,故C正确;
D.对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质,Ksp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大。
对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较,故D错误。
故选:
D。
2.(3分)(2018•合肥一模)已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。
如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2﹣的物质的量浓度的对数。
25℃时,下列说法中不正确的是( )
A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH﹣=[Zn(OH)4]2﹣
B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0﹣12.0之间
C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108
D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0﹣10
【解答】解:
A.ZnCl2溶液中不断加入NaOH溶液,由Zn(OH)2最终转化为Zn(OH)42﹣,所以往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH﹣=[Zn(OH)4]2﹣,故A正确;
B.根据图象,pH在8.0~12.0之间Zn2+浓度为10﹣5mol/L,可以认为Zn2+完全沉淀,所以若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0﹣12.0之间,故B正确;
C.根据图象中a点可以计算Zn(OH)2的溶度积常数为Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH﹣)=10﹣3×(10﹣7)2=10﹣17,pH=8.0的废液中,c(Zn2+)=
=10﹣5mol/L,pH=12.0的废液中,c(Zn2+)=
=10﹣13mol/L,所以两种废液中,Zn2+浓度之比为108,故C正确;
D.根据图象中a点可以计算Zn(OH)2的溶度积常数为Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)c2(OH﹣)=10﹣3×(10﹣7)2=10﹣17,故D错误,
故选:
D。
3.(3分)(2018•天津二模)利用化学反应原理对下列事实的解释不合理的是( )
事实
解释
A
NH4Al(SO4)2可作净水剂
Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
B
配制Na2S溶液时加入少量NaOH
OH﹣抑制S2﹣的水解
C
25℃,pH=2的H2SO4与pH=12的NaOH等体积混合溶液呈中性
25℃,满足pH(酸)+pH(碱)=14的酸、碱等体积混合溶液一定呈中性
D
银能置换出HI(aq)中的氢
Ag与HI反应生成Ksp很小的AgI沉淀,利于H2生成
A.AB.BC.CD.D
【解答】解:
A.由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,则NH4Al(SO4)2可作净水剂,故A正确;
B.Na2S溶液中硫离子水解溶液呈碱性,为了抑制S2﹣的水解,则配制Na2S溶液时加入少量NaOH,故B正确;
C.25℃,满足pH(酸)+pH(碱)=14的酸、碱等体积混合,要根据酸、碱的相对强弱判断溶液酸碱性,如果酸是弱酸、碱是强碱,则混合溶液呈酸性;如果酸是强酸、碱是强碱,则混合溶液呈中性,如果酸是强酸、碱是弱碱,则混合溶液呈碱性,故C错误;
D.由于Ag与HI反应生成Ksp很小的AgI沉淀,则利于银置换出HI(aq)中的氢生成H2,故D正确;
故选:
C。
4.(3分)(2018•宁德模拟)常温下将0.1000mol•L﹣1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的NaCl和NaBr溶液中,混合溶液的pAg[﹣lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.曲线a代表滴定NaBr溶液
B.Ksp(AgCl)=1×10﹣9.5
C.滴定至50%时,NaCl溶液中c(Na+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(H+)
D.滴定至100%时,c(H+)+c(Ag+)=c(Br﹣)+c(OH﹣)
【解答】解:
A.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),当所用相同体积的标准液时,产生AgBr时Ag+降低的更多,pAg=﹣lgc(Ag+),所以pAg相对较大的代表滴定NaBr溶液,即曲线a代表滴定NaBr溶液,故A正确;
B.pAg平衡时较小的代表滴定NaCl溶液,根据图象,滴定分数为100%时,pAg=4.75,则此时溶液中c(Ag+)=10﹣4.75mol/L,AgCl的溶度积常数为Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl﹣)=10﹣9.5,故B正确;
C.滴定至50%时,此时溶液中存在AgCl和量的Cl﹣,溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)+c(Ag+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)+c(NO3﹣),根据物料守恒:
c(Na+)=2c(NO3﹣),则c(Na+)>c(NO3﹣),Ag+生成沉淀AgCl,则c(NO3﹣)>c(Ag+),由于c(Ag+)=
=4.74×10﹣9mol/L,此时溶液近乎中性,c(H+)=10﹣7mol/L,所以c(H+)>c(Ag+),故C错误;
D.滴定至100%时,溶液中恰好生成AgBr和NaNO3,根据电荷守恒:
c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Br﹣)+c(NO3﹣),根据物料守恒:
c(Na+)=c(NO3﹣),则有c(H+)+c(Ag+)=c(Br﹣)+c(OH﹣),故D正确,
故选:
C。
5.(3分)(2018•荆州一模)若定义pAg=﹣lgc(Ag+),pCl=﹣lgc(Cl﹣),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图象如右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图象,下列表述正确的是( )
A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液
C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点
D.T3>T2>T1
【解答】解:
A.T1温度下,A点pAg、pCl大于平衡时pAg、pCl,则Qc(AgCl)<Ksp(AgCl),则A点表示的是T1温度下的不饱和溶液,故A正确;
B.A点的溶液降温,导致pAg、pCl增大,则不能得到C点的饱和溶液,可能得到T2、T3上的饱和溶液,故B错误;
C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,pCl减小,pAg增大,不能改变改变至D点,应从T3线上的B点向下改变,故C错误;
D.温度越高,pAg、pCl越小,则T1>T2>T3,故D错误;
故选:
A。
6.(3分)(2011•开化县校级模拟)如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L﹣1),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
【解答】解:
A、当pH=3时,Fe3+已沉淀完全,故A错误;
B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大,故不宜采用调节溶液pH的方法来除去,故B错误;
C、从图象可知,pH在4左右,Fe3+已沉淀完全而Cu2+没沉淀,故C正确;
D、根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀,故D错误。
故选:
C。
7.(3分)(2017秋•和平区期末)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10﹣6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变
C.T时刻改变的条件是升高温度,因而PbI2的Ksp增大
D.常温下Ksp(PbS)=8×10﹣28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2﹣(aq)⇌PbS(s)+2I﹣(aq)反应的化学平衡常数为5×l018
【解答】解:
A.PbI2饱和溶液存在沉淀溶解平衡:
PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I﹣(aq),根据图象,平衡时溶液中c(Pb2+)=1×10﹣3mol/L,c(I﹣)=2×10﹣3mol/L,则溶度积常数为Ksp(PbI2)=c(Pb2+)•c2(I﹣)=1×10﹣3×(2×10﹣3)2=4×10﹣9,故A错误;
B.温度不变,溶度积常数不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,增加了Pb2+,使反应向生成沉淀方向移动,则溶液中c(I﹣)减小,则c(Pb2+)增大,故B错误;
C.依据图象分析,T时刻I﹣浓度升高,Pb2+浓度降低,若改变的条件是升高温度,那么碘离子浓度与铅离子浓度应同时变大或变小,故此时不是改变的温度,故C错误;
D.向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2﹣(aq)⇌PbS(s)+2I﹣(aq),根据多重平衡规则,该反应的化学平衡常数为K=
=
=
=
=5×1018,故D正确。
故选:
D。
8.(3分)(2018•张家界三模)已知25℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10﹣5mol•L﹣1,MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10﹣3mol•L﹣1.若在5mL浓度均为0.01mol•L﹣1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L﹣1的Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到滤液M和沉淀N(不考虑溶液的体积变化),下列说法不正确的是( )
A.25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9
B.加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C.滤液M中c(Cl﹣)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)
D.滤液M中
=
【解答】解:
A.CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10﹣5mol•L﹣1,则c(CO32﹣)=5.3×10﹣5mol•L﹣1,Ksp=c(Ca2+)×c(CO32﹣)=5.3×10﹣5×5.3×10﹣5=2.8×10﹣9,故A正确;
B.Ksp(CaCO3)=2.8×10﹣9,Ksp(MgCO3)=2.6×10﹣3×2.6×10﹣3=6.76×10﹣6,Ksp(CaCO3)较小,先生成CaCO3沉淀,故B正确;
C.在5mL浓度均为0.01mol•L﹣1的CaCl2和MgCl2的混合溶液中加入5mL0.012mol•L﹣1的Na2CO3溶液,如先不考虑离子之间的反应,混合后c(Ca2+)=0.005mol•L﹣1,(Mg2+)=0.005mol•L﹣1,c(Cl﹣)=0.02mol•L﹣1,c(CO32﹣)=0.006mol•L﹣1,c(Na+)=0.012mol•L﹣1,c(Ca2+)×c(CO32﹣)=3×10﹣5>2.8×10﹣9,则先生成碳酸钙沉淀,后剩余c(CO32﹣)=0.001mol•L﹣1,此时(Mg2+)=0.005mol•L﹣1,则c(Cl﹣)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO32﹣)>c(OH﹣),故C正确;
D.由C可知,混合后c(Ca2+)=0.005mol•L﹣1,(Mg2+)=0.005mol•L﹣1,c(CO32﹣)=0.006mol•L﹣1,c(Ca2+)×c(CO32﹣)=3×10﹣5,c(Mg2+)×c(CO32﹣)=5×10﹣6<6.76×10﹣6,没有碳酸镁沉淀生成,溶液中不存在MgCO3(s)+Ca2+(aq)⇌CaCO3(s)+Mg2+(aq),故D错误。
故选:
D。
二.填空题(共5小题,满分15分,每小题3分)
9.(3分)(2017•青羊区校级模拟)室温下,已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10﹣11,现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2.若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10﹣3mol/L,那么,向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为 3.96×10﹣3 mol/L,可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计,但溶液中残留的Mg2+不能忽略).
【解答】解:
可使Mg2+恰好完全沉淀,则溶液中c(Mg2+)≤1.0×10﹣5mol/L,设MgSO4溶液和KOH溶液体积各位VL,
则反应前n(Mg2+)=1.0×10﹣3Vmol,反应后体积为2V,n(Mg2+)=2.0×10﹣5Vmol,
△n(Mg2+)=(1.0×10﹣3Vmol﹣2.0×10﹣5Vmol),△n(OH﹣)=2×(1.0×10﹣3Vmol﹣2.0×10﹣5Vmol),
反应后c(OH﹣)=
mol/L=1.0×10﹣3mol/L,
则原溶液中KOH溶液的浓度=
=3.96×10﹣3mol/L,
故答案为:
3.96×10﹣3.
10.(3分)(2017秋•故城县校级期中)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 Cu(OH)2 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20。
)
【解答】解:
难溶电解质的溶度积越小,加入氨水时越易生成沉淀,则生成的沉淀为Cu(OH)2,反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+
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- 33 电解质 溶解 平衡