高2化学竞赛精品练习卷5.docx
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高2化学竞赛精品练习卷5
2007年高二化学竞赛训练题(五)
(时间:
120分钟满分:
150分)
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
65.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分,共30分)
.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是
A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键
C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键
.2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2;②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O;
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl;④H2MoO4
MoO3+H2O;
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是
AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空
BMoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
CH2MoO4是一种强酸
D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3︰3︰2
.下列过程需要通电才可进行的有:
①电离;②电解;③电镀;④电泳;⑤电化腐蚀。
A1个B2个C3个D4个
.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A
B
C
D
.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。
已知Tl3+在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl+。
据此,从理论上看,下列推断不正确的是
ATl3++2Ag=Tl++2Ag+BTl3++Cu=Tl++Cu2+
C2Tl3++3Zn=2Tl+3Zn2+D3Tl3++2Al=3Tl++2Al3+
.下列有关实验操作或判断正确的有
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL;②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;③用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mL;④使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大;⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
A1个B2个C3个D4个
.FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4︰1︰4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为
A1︰6B2︰15C2︰3D16︰25
.向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液,生成了MCO3沉淀,过滤,将沉淀置于足量的稀盐酸中,充分反应后,在标准状况下收集到VL气体。
如要计算金属M的相对原子质量,你认为还必需提供下列哪项数据
AM(OH)2溶液的物质的量浓度B与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
CMCO3的质量D题给条件充足,不需要在补充数据
.向含3molCa(OH)2的石灰水中逐滴加入H3PO4溶液至不再发生反应为止,所得沉淀物质的物质的量(纵坐标y)与加入H3PO4物质的量(横坐标x)的关系图是
.某些盐在溶液中结晶时,析出的晶体是结晶水合物。
下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据:
硫酸铜溶液
①
②
③
④
加入的无水硫酸铜(g)
2.50
5.00
8.00
11.0
析出的硫酸铜晶体(g)
0.10
4.60
10.0
15.4
当加入5.60g无水硫酸铜时,析出硫酸铜晶体的质量为
A3.88gB5.32C5.68gD6.82g
二、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各4分,共32分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项。
只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是
A在此反应中,O2氧化剂,PtF6是还原剂
BO2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
D在O2(PtF6)中不存在共价键
.元素A和B的原子序数都小于18,已知A元素的最外层电子数为a,此外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A能与水反应B能与硫酸反应C能与NaOH反应D能与碳酸钠反应
.经测定某溶液中离子只有Na+、Ac-、H+、OH-四种,且离子浓度大小的排列顺序为:
c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)。
其可能的情形是
A该溶液由pH=3的Hac溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B该溶液由0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合
C在上述溶液中加入适量HAc,可能使溶液中离子浓度大小改变为:
c(Ac-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。
下列判断正确的是
AA、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸,或两种是强酸、一种是强碱
BA、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属
CD元素在第三周期第ⅥA族
DA、B、C三种元素的单质熔、沸点依次降低
.下列离子方程式正确的是
A氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,使其产生沉淀的物质的量达最大值:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
CMg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2:
10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
.化合物A、B、C、D各由两种元素组成,甲、乙、丙是三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物),
以下结论不正确的是
A上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应
B上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
C甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体
D上图所示的五个转化关系中,均为放热反应
.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A装置①中,c为阳极,d为阴极
B装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
.将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a。
假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是
A若在恒温恒容下,当x=1时,按1molB、lmolC作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a
B若在恒温恒容下,当x=2时,将2molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数大于a
C若在恒温恒容下,当x=3时,2molB、6molC作起始物质,达到平衡后,C的体积分数不等于a
D若在恒温恒压下,按3molA、3molB作起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍为a,则x可为任意正整数
2007年高二化学竞赛训练题(五)
班级:
姓名:
一、二、选择题(共62分)
一
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二
11
12
13
14
15
16
17
18
三、(本题包括2个小题,共20分)
.(11分)我国化学家侯德榜,改革国外的纯碱生产工业生产工艺,可简要表示如右:
(1)为了有效除去精盐中含有的少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,加入试剂的合理顺序为(填字母)。
a先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
b先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
c先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(2)为检验Na2CO3产品中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加;此实验中所需的仪器有。
(3)所得纯碱中含有NaCl杂质,若起始时取试样ag、U型管(装有碱石化)的质量为bg,请你利用下列装置完成纯碱试样中Na2CO3的质量分数的测定。
实验时,装置的连接顺序从左到右依次为(填各装置导管口的编号):
A
②在反应前要从A处缓缓鼓入一定量空气后再连接U型管等仪器的目的是;在反应后若不从A处缓缓鼓入一定量空气将导致测试结果(填“偏大、偏小or不变”)。
③若反应完全后最终U型管的质量为cg,则试样中纯碱的质量分数的计算式为。
.(9分)工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解。
已知:
pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥4.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中Fe2+,可采用的方法是。
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH变化是。
(3)若此溶液只含Fe3+时,要调整pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入。
(4)已知溶液中c(Cu2+)与溶液pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,要保证此溶液中Cu2+刚好不发生Cu(OH)2沉淀,则溶液pH应为,此时溶液中的铁离子能否沉淀完全(填“能”或“否”)。
四、(本题包括3个小题,共28分)
.(7分)
(1)高氙酸钠(Na4XeO6)能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。
XeO4极不稳定,固体XeO4也可能发生爆炸生成氙气和氧气。
请分别写出两个反应的化学方程式:
;。
(2)Xe的原子序数为54,Xe核外M层和N层的电子数分别为和。
(3)高氙酸钠(Na4XeO6)用于分解锰、铈和铬等元素,显示有突出的优越性,例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化MnO4-,生成XeO3。
高氙酸钠在水溶液中已发生如下反应:
Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6,请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子反应方程式:
,若有1molNa4XeO6参加反应,转移的电子为mol。
.(9分)现有A、B、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D、E同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A、C、D的质子数之和与E的原子序数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
D、E均能形成多种同素异形体。
(1)D和E的氢化物中,沸点较低的是(写化学式)。
(2)下图为C元素的某种单质的晶体片段结构图,该晶体中每个C原子都通过三个单键与其它C原子结合并向空间发展构成立体网状结构。
则该晶体属于晶体(填原子、分子、离子等),该晶体中原子个数与共价键数之比为。
(3)甲、乙两种盐中都含有A、B、C、D四种元素,甲盐中A、B、C、D四种元素的原子个数比为4︰1︰1︰2,将一定量的晶体物质甲,放在真空的密闭容器中加热到200℃时,甲全部分解为4种气体,其中四种气体的物质的量之比为2︰1︰1︰1。
若再冷却容器到一定温度时,又发现有晶体物质乙生成,此时容器中只剩一种气体,该气体未参加反应,已知该气体在相同条件下相对于氢气的相对密度为14,而且能够在空气中燃烧。
则甲的化学式为,乙的化学式。
甲分解的化学方程式为。
.(12分)A通常存在于钢铁中,它是由甲、乙两种化合物组成的混合物,甲和乙的含量、形状、分布对钢性能影响很大,使钢硬而脆,不宜进行机械加工。
已知:
甲和乙的组成元素相同,均是由两种常见元素的原子以最简整数比构成的化合物,其相对分子质量分别为124、180。
C、D、H、I、J常温下为气体,H、I、J为单质,气体D和沉淀N的颜色比较接近,L是一种常见的白色离子晶体。
反应②为制备理想的绿色水处理剂O的一种方法。
(图中部分生成物没有列出。
)请填写以下空白:
(1)写出C、L的电子式。
(2)写出下列反应的离子方程式
反应①:
L在E中的电解反应
反应②
F、G溶液混合
(3)甲和乙的化学式分别为、,若A中组成元素的物质的量之比为4︰9,则乙在A中的物质的量分数为。
五、(本题包括2个小题,共20分)
.(12分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
某烯烃A的化学式为C5H6,经过以下转化:
①A经过臭氧化并经锌和水处理得到B和C,B和C互为同系物,且B比C少1个碳原子。
②B和C均能发生银镜反应,将B与足量的H2在催化剂作用下可得到D;将C与银氨溶液反应后,并酸化可得到E;③D和E在一定条件下反应可得到三种不同有机产物F、G、H,其中F的化学式为(C5H6O4)n,G的化学式为C5H6O4,H的化学式为C5H8O5。
则:
(1)A的结构简式为;F的名称为。
(2)D+E→F的化学方程式是:
C与银氨溶液反应的化学方程式是
(3)A能与金属钠发生置换反应,写出反应方程式
(4)A能二聚为C10H12,再通过臭氧化并经锌和水
处理得单一产物,写出二聚体及其臭氧化产物的结构简式:
.(8分)乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节剂,对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。
乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步骤进行的(其中乙烯转化为氯代乙醇有图示的两种途径):
请回答下列问题:
(1)有机化学的基本反应类型有:
A、加成反应;B、消去反应;C、取代反应;D、重排反应四种。
其中重排反应是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一类反应,即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。
请指出合成路线中下列反应所属的基本类型(填代号):
③,⑥,⑦。
(2)写出反应方程式:
①
⑤
(3)乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征:
原料的原子利用率高(原料中的原子尽可能多地转化到产品中),不向或少向环境中遗留副产物。
如上述过程中的有机副产物(写结构简式)就可以在该合成中重复利用。
六、(本题包括2个小题,共20分)
.(10分)将等物质的量的两种中学化学常见的氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH的加入量增加而逐渐增加。
当NaOH的体积V2=650mL时,沉淀量达到最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。
当V2≥750mL时,沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是。
(2)计算所用的硫酸的物质的量浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。
.(10分)现用如下方法测定钢铁中硫的含量:
先准备一只吸收瓶,瓶中盛有50.0mL0.40%的酸性淀粉溶液(内含0.0075gKI),再往其中滴入1滴标准碘酸钾溶液,注意此时溶液的颜色。
把试样放在O2中充分燃烧,生成的气体通入上述吸收瓶,同时用装有标准碘酸钾溶液的滴定管不断进行滴定,以溶液恢复到起始时的颜色为终点。
标准碘酸钾溶液的配制方法如下:
称取0.3560g基准碘酸钾溶于适量水中,移到1L容量瓶中,加入1.0mL10%KOH溶液,稀释到刻度,摇匀。
移取100.0mL此液至另一只1L容量瓶中,加入1.000gKI,溶解后,加水稀释到刻度,摇匀,以此液为滴定液。
(1)计算碘酸钾标准溶液(滴定液)的物质的量浓度。
(2)为什么淀粉溶液要配成酸性溶液?
而碘酸钾标准溶液却配成碱性溶液?
(3)若钢样为0.5000g,消耗碘酸钾标准溶液的体积为10.00mL,计算钢样中硫的质量分数?
(必须写出滴定反应方程式)
参考答案(07)
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