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化学面对面答案
化学面对面答案
【篇一:
《百年学典-名师面对面》2016高考化学一轮复习专题集训3】
txt>1.(2015合肥一模)亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀毒。
以下是制取亚氯酸钠的工艺流程:
已知:
①naclo2的溶解度随着温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②clo2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,请写出阳极的电极反应方程式:
________________________________________________________________________。
生成clo2气体的反应中所加x酸为______。
(2)吸收塔内的温度不能过高的原因为____________clo2吸收塔内发生反应的离子反应为____________________________。
【答案】
(1)cl-6e-6oh===clo3+3h2o硫酸
(2)防止h2o2分解2clo2+h2o2+2oh===2clo2+o2↑+2h2o
(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤重结晶
(4)2.55a
2.(2013江苏卷)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为mgco3,含少量feco3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
------
(1)mgco3与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。
(2)加入h2o2氧化时,发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)滤渣2的成分是____________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:
2mgso4+c=====2mgo+2so2↑+co2↑
mgso4+c=====mgo+so2↑+co↑
mgso4+3c=====mgo+s↑+3co↑800℃800℃800℃
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①d中收集的气体是__________(填化学式)。
②b中盛放的溶液可以是__________(填字母)。
a.naoh溶液b.na2co3溶液
c.稀硝酸d.kmno4溶液
③a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:
______________________________。
【答案】
(1)mgco3+2h===mg2+co2↑+h2o++
(2)2feso4+h2o2+h2so2===fe2(so4)3+2h2o
(3)fe(oh)3
(4)①co②d③3s+6oh=====2s2+so23+3h2o---△
【解析】
(1)mgco3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水。
(2)加入h2o2氧化时,在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁。
(3)酸溶后过滤得到的溶液中加入过氧化氢氧化fe2为fe3,加入氨水调节溶液ph使fe3全部沉淀,过滤后所得到沉+++
淀为氢氧化铁。
(4)煅烧得到的气体主要有so2、co2、co、s,产生的气体进行分步吸收或收集,所以通过a使硫蒸气冷凝下来,再通过b装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,通过c中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳气体在d中收集。
a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应,依据氧化还原反应原理,产物中硫元素最高价态为+4,最低价为-2价。
3.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(cucl),其工艺流程如下图所示:
试根据上图转化回答下列问题:
(1)工业生产cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【篇二:
【名师面对面】2016高考化学一轮复习第三章第7讲铝、镁及其化合物优化训练】
class=txt>题组一铝及其化合物
1.(2014北京卷)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的..
是()
a.k
c.fe
【答案】d
2.(2013山东卷)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最.少的是().
a.氢氧化钠溶液
c.盐酸
【答案】a
【解析】稀硝酸与铝反应不会产生氢气,可排除d项;naoh溶液、稀硫酸、盐酸均可与al反应产生氢气,其对应关系分别为2naoh~2al,3h2so4~2al,6hcl~2al,故相同质量的铝发生反应,消耗naoh的物质的量最少,故选a。
(1)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂()
(2014江苏卷—4b)
(2)铝罐可久盛食醋()
(2014福建卷—6c)
(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化()
(2014重庆卷—1a)
(2014福建卷—3c)
(5)氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝()
(2013江苏卷—4d)
(6)al片溶于naoh溶液中,产生气体:
2al+2oh+2h2o===2alo2+3h2↑()
(2014北京卷—9d)
(7)实验室中,要使alcl3溶液中的al全部沉淀出来,最适宜用的试剂是ba(oh)2
()
(8)铝具有还原性,因此铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应()
(9)铝能制成铝箔是因为铝具有抗腐蚀性()3+--3+-+b.nad.alb.稀硫酸d.稀硝酸
(10)将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧,铝箔熔化但不滴落,说明铝箔表面有致密al2o3薄膜,且al2o3熔点高于al()
4.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()
a.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
b.足量铝分别与含1molhcl、1molnaoh溶液反应,产生相同量的氢气
c.工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝
d.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化
【答案】c
5.某无色透明溶液,能与al作用放出h2,此溶液中可以大量共存的离子组是()
a.oh、mg、ba、cl
b.so4、na、hco3、k
c.no3、na、cl、ba
d.cu、na、so4、no3
【答案】c
【解析】与al反应放出h2,此溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,应分两种情况考虑。
a中mg与oh反应生成mg(oh)2沉淀而不能大量共存;b中hco3既能与h反应又能与oh反应,而使其在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在;d中cu有颜色,与题意不符。
6.工业上用某种氧化铝矿石(含fe2o3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
-2+2+--+2++2---+-2+2-+-+-2+2+-
对上述流程中的判断正确的是()
a.试剂x可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物
b.co2可以用h2so4溶液或稀盐酸代替
c.反应Ⅱ为co2+alo2+2h2o===al(oh)3↓+hco3
d.工业上还可采用fe还原al2o3的方法制al,成本更低
【答案】c
【解析】a项试剂x应为强碱溶液,使al2o3溶解;b项若用强酸代替co2,强酸过量时,al(oh)3会溶解,不能保证生成al(oh)3沉淀;d项因al比fe活泼,不能用fe置换al。
题组二镁及其化合物
的体积至少是()
a.100ml
c.200ml
【答案】c
【解析】
b.50mld.缺少数据,无法计算
依据“so4”守恒,判断na2so4为0.4mol,所以na至少为0.8mol,naoh至少为0.8mol,推出v(naoh)≥200ml。
8.某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()
a.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究mg的活泼性
b.将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中,观察mg(oh)2沉淀的生成
c.将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
d.将mg(oh)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水mgcl2固体
【答案】b
【解析】本题考查mg及其化合物相关性质实验操作的正误判断。
稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,a错误;过滤时,应将浊液沿玻璃棒慢慢注入漏斗内,而不能直接倒入漏斗内,c错误;蒸发不能在表面皿内操作,应在蒸发皿内,d错误。
题组三“铝三角”的图象应用
9.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量。
下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中,正确的是(
)2-+
【答案】c
10.(2014安徽卷)室温下,在0.2mol/lal2(so4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/lnaoh溶液,实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是(
)
a.a点时,溶液呈酸性的原因是al水解,离子方程式为al+3oh?
?
al(oh)3
b.a-b段,溶液ph增大,al浓度不变
c.b-c段,加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀
d.d点时,al(oh)3沉淀开始溶解
【答案】c
【解析】a.铝离子的水解方程式应为al+3h2o?
?
al(oh)3+3h,错误;b.a-b段,溶液ph增大,水解平衡正向移动,且加入naoh溶液,溶液总体积增大,故al浓度减小,错误;c.b-c段,ph变化不大,加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀,正确;d.c点后ph发生突变,naoh过量,al(oh)3沉淀开始溶解,生成naalo2碱性较强,而d点ph10,naoh远远过量,错误
11.(2014山东卷)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系。
由有机阳离子、al2cl7和alcl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品接电源的____极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________________________。
若改用alcl3水溶液作电解液,则阴极产物为________。
(2)为测定镀层厚度,用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为________mol。
(3)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验,需要的试剂还有________。
a.kclb.kclo3c.mno2d.mg---3+3++-3+3+3+-
取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀h2so4,滴加kscn溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无fe2o3,理由是______________________(用离子方程式说明)。
【答案】
(1)负4al2cl7+3e===al+7alcl4h2
(2)3
(3)bd不能fe2o3+6h===2fe+3h2o、fe+2fe===3fe(或只写fe+2fe===3fe)
【解析】
(1)电镀时,镀件应连接电源负极,作阴极;在阴极上发生还原反应,结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”,可知阴极上的反应式是4al2cl7+3e===al+7alcl4若改用alcl3水溶液作电解液,则阴极反应是水电离出的h得电子还原为h2。
(2)用naoh溶解铝镀层时发生反应:
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑,h2是还原产物,当转移6mol电子时,该反应可得到3mol还原产物。
(3)引发铝粉和fe2o3粉末反应的助燃剂为kclo3,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生;混合物中即使含有fe2o3,fe2o3溶于酸后生成的fe与铝热反应生成的fe会发生氧化还原反应生成fe,再加入kscn溶液后溶液也不显红色,因此不能证明反应后固体混合2+3+---++3+3+2+3+2+---
物中不含fe2o3。
【篇三:
【名师面对面】2016高考化学一轮复习第三章第8讲铁及其化合物优化训练】
lass=txt>题组一铁及其化合物的性质
1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是()a.赤铁矿的主要成分是fe3o4
b.铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2
c.除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤d.fe与kscn反应产生红色沉淀【答案】c
2.fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确...的是()
a.溶液中一定不含cub.溶液中一定含fe
c.加入kscn溶液一定不变红色d.剩余固体中可能含有fe【答案】a
【解析】因为氧化性fecufe,故加入的fe先和fe反应;2fe+fe===3fe,当fe完全反应后,如果fe有剩余,则fe和cu发生反应:
fe+cu===fe+cu,所以如果有固体剩余,则溶液中一定不含fe。
3.(2014新课标Ⅰ卷)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()
3+
3+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
3+
3+
2+
2+
2+
3+
4.下列实验方案可以得到纯净的fe(oh)2的是()
a.在fe2(so4)3溶液中加入过量的铁粉,过滤,在滤液中加入过量的naoh溶液b.用铁粉与稀硫酸充分反应,然后再加入过量的氨水
c.在fecl2溶液上加一层苯,然后将滴管插入到fecl2溶液液面以下,慢慢滴加naoh溶液(溶液中不能有气泡,配制fecl2和naoh溶液的蒸馏水必须加热煮沸)
d.在生成fe(oh)3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】c
【解析】必须防止fe(oh)2被氧化,可以用油封(如苯等),同时在配制碱和fe溶液时,也不能用含有氧气的蒸馏水。
(2014重庆卷-3a)
hcl?
aq?
△
(2)fe2o3――→fecl3(aq)――→无水fecl3的转化在给定条件下能实现()
(2012江苏卷-7③)
(3)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()
(2014天津卷-1a)
(4)纯铁的抗腐蚀性很强()
(5)加入kscn显红色的溶液中k、nh4、cl、i能大量共存()
(6)fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是fecl3能从含有cu的溶液中置换出铜()
(2014新课标Ⅰ卷-8d)
(7)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液()
(2013江苏卷-13b)
(8)向某溶液中滴加kscn溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含fe()
(2013江苏卷-13d)
(9)氧化铁由于能与酸反应,所以可用于制作红色涂料()
(2014江苏卷-4d)
(10)将ki和fecl3溶液在试管中混合后,加入ccl4振荡静置,下层溶液呈紫红色,说明氧化性:
fei2()
(2014广东卷-22d)
6.在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
-38
3+
2+
2+
+
+
-
-
2+
回答下列问题:
(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________________。
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______________,分离得到固体的主要成分是____________________,从固体中分离出铜需采用的方法是______________。
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。
(4)过程Ⅱ中调节溶液的ph为5,金属离子浓度为________________________(列式计算)。
【答案】
(1)2fe+cu===2fe+cu
(2)回收铜cu和fe加盐酸反应后过滤(3)fecl2+ca(oh)2===fe(oh)2↓+cacl2、4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
3+
-38
3+
2+
2+
(2)加入铁屑可置换出铜,因铁过量,固体为铁与铜的混合物,要分离出铜应加入盐酸后过滤。
(3)过程Ⅱ中fe生成fe(oh)2,鼓入空气使fe(oh)2转化成fe(oh)3。
(4)由ksp=c(fe
+
2+
3
7.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所
3--+3+
示(部分产物及反应条件已略去)。
已知a、b为气态单质,f是地壳中含量最多的金属元素的单质,e、h、i为氧化物,e为黑色固体,i为红棕色气体,m为红褐色沉淀。
则:
(1)b中所含元素位于周期表中第____周期____族。
(2)a在b中燃烧的现象是__________________________________________________。
(3)d+e―→b的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)g+j―→m的离子方程式是______________________________________。
y受热分解的化学方程式是____________________________________。
【答案】
(1)三Ⅶa
(2)产生苍白色火焰(3)2∶1(4)3alo2+fe+6h2o===3al(oh)3↓+fe(oh)3↓△
4fe(no3)3=====2fe2o3+12no2↑+3o2↑
【解析】解题的关键是利用物质的颜色进行突破。
i为红棕色气体氧化物,一定是no2;m为红褐色沉淀,一定是fe(oh)3;f是地壳中含量最多的金属元素的单质,一定是al;x电
-
3+
解生成三种物质,其中a、b是气态单质且能反应生成d,猜测是电解nacl溶液,生成的h2和cl2反应生成hcl,盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b,则e应是mno2,b是cl2,则a是h2。
no2和h2o反应生成hno3(n),hno3和fe(oh)3反应生成fe(no3)3(y),fe(no3)3可分解生成fe2o3(h),fe2o3与hcl反应生成fecl3(j),naoh(c)与al反应生成naalo2(g),fe和alo2可以发生双水解反应生成fe(oh)3(m)。
8.(2014浙江卷)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
-
3+
另取10.80gx在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1。
请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图__________,写出气体甲的电子式__________。
(2)x的化学式是__________,在惰性气流中加热x至完全分解的化学方程式为________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式________________________________,并设计实验方案验证该反应的产物______________________________________________________________________。
【答案】
(1)
△
(2)cafe(co3)2cafe(co3)2=====cao+feo+2co2↑(3)4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3
△
(4)2feo+co2=====fe2o3+co检测fe2o3:
将固体用稀盐酸溶解,加入kscn溶液,若显红色,表明产物有fe;检测co:
将气体通过灼热cuo,黑色固体变为红色
【解析】由白色沉淀②在空气中可转化为红褐色沉淀知x中含有铁元素,由x与盐酸反应生成气体甲,甲又能与溶液1反应生成白色沉淀①且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应,故甲是co2。
由实验过程知x中含有+2价的铁,还含有co3,另一种金属可能是+2价的钙气体气体
(由溶液――→白色沉淀――→溶液,联想澄清石灰水与co2的反应),故x的化学式为cafe(co3)2,x分解得到co2、cao、feo。
高温下feo与co2反应生成co,另一种产物可能是fe2o3。
将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解,然后用kscn溶液检验是否含有fe,将气体产物通过热的cuo固体,根据固体变红色可确定co2中有co。
3+
2-
3+
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