中考化学复习讲练第15课时常见的碱解析版.docx
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中考化学复习讲练第15课时常见的碱解析版
第15课时常见的碱
江苏~中考真题精选
命题点1常见碱的物理性质及用途(1次,1次,2次)
1.(苏州25题2分)下列有关熟石灰的说法错误的是( )
A.熟石灰又称为消石灰
B.熟石灰由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰可以用来改良酸性土壤
2.[常州24
(1)题1分]化学扑克是用卡片类扑克为载体,按照一定规则进行游戏的一种学习方式。
请你和大家一起来玩化学扑克吧。
(1)对出规则:
甲出一对表示相同物质的牌,其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌。
若甲出的牌为:
“生石灰”、“CaO”。
乙有如下五张牌:
“氢氧化钠”、“氢氧化钙”、“火碱”、“NaOH”、“Ca(OH)2”,则乙有________种符合对出规则的出牌组合。
3.(徐州24题4分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系。
第3题图
(1)生石灰是常用的干燥剂,其主要成分属于________(填序号)。
①酸 ②碱③盐 ④氧化物
(2)写出熟石灰在工农业生产中的一种用途:
________________________。
(3)写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式:
________________________________。
命题点2 碱的化学性质(6次,3次,7次)
1.(淮安18题6分)某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后,通过实验对碱的化学性质进行验证和总结,如图所示(已知:
CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl):
第1题图
(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红,得出结论:
Ca(OH)2溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有______________(酸碱指示剂除外)。
(3)丙同学根据反应③得出结论:
实验室存放碱溶液时需____________。
(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:
上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是________(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是________;为验证可能含有的溶质,应该补充的实验操作是________________________________________________。
2.(盐城19题10分)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋、变蛋。
其中一种加工工艺的主要原料配方为:
鸭蛋10kg、水10kg、生石灰1.2kg、纯碱0.53kg、食盐0.35kg。
加工时,将纯碱、食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍。
请回答下列问题:
(1)鸭蛋中富含的营养素有水和________。
(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是__________________。
(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为________色。
(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参加他们的探究活动。
【提出问题】料液中含有哪些溶质?
【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl
②可能还含有其他溶质
甲同学推断只有Ca(OH)2
乙同学推断只有Na2CO3
丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2CO3
通过进一步讨论,大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是________________(用化学方程式表示)。
【实验探究】
实验步骤
实验现象
取少量上层料液,滴加稀盐酸
无明显现象
另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【探究结论】________同学的推断是正确的。
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是________________________。
②料液中起主要作用的是烧碱。
现行配方中,直接用烧碱代替生石灰和纯碱作用生成的烧碱。
若加工10kg的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?
(请写出计算过程)
命题点3碱变质的探究(2次,2次,2次)
1.(徐州19题2分)正确的实验方案是顺利完成实验的前提。
下列化学实验方案中,不可行的是( )
A.用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石
B.用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
C.用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器
D.用灼烧闻气味的方法区别棉纱线和羊毛线
2.(淮安18题7分)某化学小组用熟石灰配制石灰水时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。
【提出问题1】试剂是否变质?
【猜想】①没有变质,成分是氢氧化钙
②全部变质,成分是碳酸钙
③部分变质,成分是氢氧化钙和碳酸钙
【进行实验1】
步骤
操作
现象
结论
1
取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞试液
________
2
向试管中继续加入过量的________
________
猜想③
正确
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数?
【进行实验2】小丽同学设计了如图1所示装置进行碳酸钙的质量分数测定:
第2题图
取一定质量的样品放入锥形瓶中,加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置C在反应前后的总质量,即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。
请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式____________________________________。
说明:
装置气密性良好,操作无误,各步反应完全。
【反思与评价】
(1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是________________________。
(2)小文同学用图2所示装置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不计),完成测量。
注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是________________________。
【交流与讨论】
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中,观察到有沉淀生成。
(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分,该滤液中一定存在的溶质是________。
(2)经实验确认废液成分,处理后绿色排放。
江苏~中考真题精选
命题点1
1.C 【解析】熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。
2.
(1)四(1分)
【解析】
(1)氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学式为NaOH,氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2;根据对出规则可知,乙有四种符合对出规则的出牌组合,分别是“氢氧化钠”和“NaOH”、“火碱”和“NaOH”、“氢氧化钙”和“Ca(OH)2”、“氢氧化钠”和“火碱”。
3.
(1)④(1分)
(2)可用作建筑材料(或改良酸性土壤、配制农药波尔多液等)(1分) (3)CaO+H2O===Ca(OH)2(2分)
【解析】
(1)生石灰是氧化钙的俗称,是由钙元素和氧元素组成的化合物,属于氧化物。
(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称,可用作建筑材料、中和酸性土壤、配制农药波尔多液等。
(3)生石灰与水反应生成熟石灰,反应的化学方程式为:
CaO+H2O===Ca(OH)2。
命题点2
1.
(1)碱性(1分)
(2)CaCl2和HCl(1分) (3)密封保存(1分) (4)NaCl(1分) CaCl2(1分) 取上层清液,向其中滴加Na2CO3溶液,若有白色沉淀生成,则含有CaCl2,若没有白色沉淀生成,则没有CaCl2(1分)
【解析】
(1)碱溶液能使酚酞试液变红色,将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中,观察到溶液变红色,说明Ca(OH)2溶液呈碱性。
(2)将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,反应后溶液中的溶质含有氯化钙,因为盐酸过量,所以溶质中还含有盐酸。
(3)由于碱溶液能与空气中二氧化碳反应而变质,所以实验室存放碱溶液时需要密封保存。
(4)Na2CO3溶液加入到Ca(OH)2溶液中,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成白色CaCO3沉淀和NaOH,因此反应后溶液中一定有NaOH,可能有Na2CO3或Ca(OH)2中的一种;乙同学所得溶液的溶质为CaCl2和HCl,因此丁同学溶液与乙同学所得的溶液混合后可能会发生HCl和NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3及其Na2CO3与CaCl2的反应,由静置后现象为底部有白色沉淀知,HCl肯定被反应完,由溶液呈无色透明知,溶液肯定不呈碱性(混合溶液中含有酚酞试液),即不含有NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2,当Na2CO3与CaCl2恰好完全反应时,溶液中不含有CaCl2,当Na2CO3量不足时,溶液中存在CaCl2,因此一定含有的溶质是NaCl,可能含有溶质是CaCl2,验证CaCl2是否存在,可向上层清液中滴加Na2CO3溶液,观察是否生成沉淀。
2.
(1)蛋白质(1分)
(2)氧化钙与水反应放热(1分) (3)红(1分) (4)【交流讨论】Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(1分) 【探究结论】甲(1分) 【知识应用】①食醋中的醋酸和皮蛋中的碱性物质发生中和反应(1分) ②根据题意料液中起主要作用的是烧碱,加工10kg的鸭蛋的原料配方中纯碱0.53kg(1分)
解:
设这些纯碱反应生成的氢氧化钠的质量为x
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(1分)
10680
0.53kgx
=
(1分)
解得:
x=0.4kg(1分)
答:
若加工10kg的鸭蛋,直接用烧碱代替生石灰和纯碱作用生成的烧碱,需要烧碱的质量是0.4kg。
【解析】
(1)鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质。
(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热。
(3)上层料液中含有生成的氢氧化钠和反应剩余的氢氧化钙或碳酸钠,均显碱性,因此稀释后滴加无色酚酞试液,清液应变为红色。
(4)【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠反应,所以两种物质不能同时存在,发生的反应是Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,所以丙同学的推断是错误的;【探究结论】由于向溶液中滴加稀盐酸,无明显现象,说明了溶液中不含碳酸钠;加入碳酸钠产生了沉淀,说明了溶液中含有氢氧化钙,所以甲同学的推断是正确的;【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是皮蛋中含有碱性物质,加入食醋可以发生中和反应。
命题点3
1.B 【解析】石灰石高温煅烧生成氧化钙(生石灰)和二氧化碳,所以可用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石,A正确;氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质,碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红,所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质,B错误;活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味,所以可用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器,C正确;羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧后有烧焦羽毛的气味,棉纱线主要成分是棉花,灼烧后有烧纸的气味,所以可用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线,D正确。
2.【进行实验1】
操作
现象
溶液变红(1分)
盐酸(1分)
有气泡冒出(1分)
【进行实验2】CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(1分)
【反思与评价】
(1)装置A、B内有残存的二氧化碳没有被C装置吸收(1分)
(2)测量生成的二氧化碳体积(1分) 【交流与讨论】氯化钠(1分)
【解析】【进行实验1】实验结论是猜想③正确,需要证明样品含有氢氧化钙与碳酸钙:
加入无色酚酞溶液是检验氢氧化钙是否存在,溶液变红证明样品中含有氢氧化钙;加入过量盐酸可检验碳酸钙是否存在,有气泡冒出证明样品中含有碳酸钙;【进行实验2】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;【反思与评价】
(1)反应结束后,装置A、B内有一部分二氧化碳没有进入C装置被完全吸收,导致出现较大的误差;
(2)反应结束后,注射器内的气体体积与加入的盐酸溶液的体积差,即为生成的二氧化碳的体积,故注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是测量生成的二氧化碳体积;【交流与讨论】实验2的目的是测定样品中碳酸钙的质量分数,因而A、E装置中加入的盐酸过量,故反应后溶液内溶质的成分是HCl与CaCl2,装置C内要完全吸收二氧化碳,因而加入的NaOH要过量,NaOH与CO2反应生成Na2CO3与水,故反应后溶液内溶质的成分是Na2CO3与NaOH,A、C、E内的溶液混合后,废液中有沉淀产生,则盐酸一定被全部反应,CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3与NaCl,则滤液中一定有NaCl。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A.①②属于同种元素B.②④形成的化合物是MgCl
C.②③④均表示离子D.⑤中x的值为18,③⑤化学性质相似
2.下列化学用语表示正确的是()
A.3个铁离子:
3Fe2+B.1个氧分子:
O2
C.氧化镁中镁元素的化合价:
D.硫离子的结构示意图:
3.室温下,向a克Mg粉和Ag粉的混合物中加入Cu(NO3)2溶液,经充分反应后,过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
则下列对滤渣和滤液的判断中,正确的是()
A.滤渣中一定没有单质镁B.滤液中一定没有Cu2+
C.滤渣质量一定小于aD.滤液中一定含有Ag+
4.下面几种物质的分类,正确的是()
①H2S②KNO3③NH4Cl④CO2⑤NaHSO4⑥C2H5OH
A.①⑤属于酸B.②④属于氧化物
C.②③⑤属于盐D.④⑥属于有机物
5.物质与水发生复分解反应称为水解反应.例如:
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.根据上述观点,下列说法中不正确的是()
A.NaF的水解产物是NaOH和HF
B.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C.PCl3的水解产物之一是PH3
D.Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3
6.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是()
A.
向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D.
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
7.在密闭容器内进行的某反应中测得反应前、反应中、反应后不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如图所示,则下列说法不正确的是()
A.t1时刻乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43%
B.若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克,则再增加12克甲,甲与乙则恰好完全反应
C.该反应既不可能是化合反应,也不可能是分解反应
D.若甲和丁分别是镁和碳,则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:
2
8.除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
铜粉
铁粉
加入过量的稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C
CO气体
CO2
通过灼热的CuO固体
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液,过滤,蒸发
A.AB.BC.CD.D
9.下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中不正确的是
现象或事实
解释
A
酒香不怕巷子深
分子不断地运动
B
氧气可供给呼吸,一氧化碳有毒
构成物质的分子不同,物质的化学性质不同
C
热胀冷缩
分子大小随温度改变而改变
D
水通电后生成氢气和氧气
在化学变化中分子可以再分
A.AB.BC.CD.D
10.高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。
下列说法不正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水中,所得溶液中溶质的质量分数小于2%
C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D.80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
11.下列化学用语关于数字“3”的意义,说法正确的是()
①3Hg②Fe3+③SO3④3H2O
A.表示离子所带电荷数的是②
B.表示原子个数的是④
C.表示分子个数的是③
D.表示一个分子中含有某种原子个数的是①
12.吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面:
吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油,借着东南风向曹军驶去,接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走.火借风势,火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船.一眨眼,曹军水寨已经烧成一片火海.下列关于火海形成的叙述中,不正确的是()
A.东南风降低了木船的着火点
B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D.相连的曹军木船没有及时隔离
13.KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验,R是KNO3或NH4Cl中的一种。
关于图2中烧杯内的物质,下列说法正确的是()
A.R是
B.烧杯
溶液的溶质质量分数小于烧杯
C.若使烧杯
中的固体溶解,只能采用加水的方法
D.烧杯
、
、
中,只有烧杯
中上层清液是饱和溶液
14.二甲醚(C2H6O)是一种重要的化工原料,下列关于二甲醚的说法错误的是
A.由三种元素组成B.相对分子质量为38
C.碳、氢、氧元素质量比为12:
3:
8D.碳元素的质量分数约为52.2%
15.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述错误的是()
A.b物质属于易溶性物质
B.20℃,将10ga溶解在100g水中得110g饱和溶液
C.将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃,可初步提纯a
D.将50℃时c的饱和溶液降温至20℃时,溶液的质量分数变大
二、填空题
16.金属材料在日常生活中已得到越来越广泛的应用。
(1)焊锡是锡铅合金,制取焊锡时,通常把铅加入到锡中制成合金,主要目的是______。
(2)设计实验验证锌、铜、银三种金属活动性强弱的方案有多种,其中可选用______、硫酸铜溶液和银片进行验证。
(3)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是______。
A滤渣中一定有银、没有铜和锌
B滤渣中一定有银,一定没有锌,可能有铜
C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
17.化学与人类生活息息相关。
请回答下列问题:
(1)医疗上可以使用小苏打治疗胃酸过多,用化学方程式表示其原理___。
(2)端午节吃粽子是我们的传统民俗,制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等其中富含蛋白质的___。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,储存一段时间后味道变酸,pH___(填“变大”或“变小”)。
(4)厨房中用洗洁精除去餐具上的油污时,会出现___(填“溶解”或“乳化”现象)。
18.二氧化硫是大气的主要污染物,严禁直接排放,工业上常用NaOH溶液来吸收。
(1)写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式________。
(2)图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒,其中“
”表示的微粒是________。
三、简答题
19.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时氯化铵的溶解度为_____。
②在温度不变的情况下,把氯化铵的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是_____。
③硝酸钾中混有少量氯化铵,提纯硝酸钾的方法是_____。
④t2℃时将等质量的两种物质的饱和溶液依次降温至t1℃和t℃,下列说法正确的是_____。
(填编号)
At1℃时,剩余溶液的质量可能相等
Bt1℃时,剩余溶液中溶剂的质量可能相等
Ct2℃与t1℃之间某一温度时,溶液中溶质的质量分数可能相等
Dt2℃与t℃之间某一温度时,溶液中溶质的质量可能相等
⑤t1℃时在分别盛有100g水的两个烧杯中,加入50g硝酸钾或50g氯化铵,充分搅拌后现象如图所示。
烧杯甲中溶液的溶质是_____,乙中上层清液溶质的质量分数为_____。
20.甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示,请回答。
①t1℃时,固体甲的溶解度是______g/100g水。
②t2℃时,三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙,为得到较纯净的固体甲,采用的结晶方法是______。
④t℃时,8g固体丙放入20g水中完全溶解,t的最大取值范围是______。
⑤如图二所示,t1℃时将甲、乙、丙三种固体各ag分别放入盛有100g水的烧杯中,充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余,升温至t2℃时,三个烧杯中均无固体。
下列分析正确的是______。
A.烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B.t1℃时,烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
C.t2℃时,三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液
D.升温至t3℃时,有一个烧杯中出现晶体
四、实验题
21.某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验,认真查阅资料并做出以下准备。
资料准备:
I.氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性。
Ⅱ.氨气在加热的条件下还原氧化铜,有三种生成物:
一是金属单质,二是空气中含量最多的气体,三是相对分子质量最小的氧化物。
实验准备:
请回答:
(1)为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的,装置A、B、D、E的正确连接顺序_____(填序号)。
(2)装置A中发生反应的化学方程式_____。
(3)装置B观察到的现象_____,其反应的化学方程式为_____;装置E的作用_____。
(4)若将装置A产生的气体通入装置C中,石蕊试液浸泡的纸花变_____色。
(5)若实验室用一氧化碳还原氧化铜,应选上述装置_____(填序号)与下列图1中的_____装置连接,则该装置玻璃管内发生反应的化学方程式是_____,实验时要先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。
图1虚线框内的装置是用于吸收CO2,并收集CO,应选择图2(广口瓶内均为氢氧化钠溶液)中的装置_____(填序号)最合适。
五、流程题
22.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
(1)写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式。
(2)操作Ⅰ的名称是。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有(至少填两种)
(4)用结晶法分离KMnO4、K2CO3两种物质,进行该操作前需查阅的资料是,KMnO4粗品制成精品,须进行洗涤再干燥,检查是否洗净的具体操作是。
六、计算题
23.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:
实验次数
第一次
第
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