单质氧化物酸碱盐的相互转化关系之欧阳美创编.docx
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单质氧化物酸碱盐的相互转化关系之欧阳美创编
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
时间:
2021.01.01
创作:
欧阳美
【知识回顾】
1.单质氧化物酸碱盐的转化关系图
学习完《酸、碱、盐》一章后,同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实,只要稍加整理,就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、首先将物质进行简单分类(只分到如下的七类物质即可)
二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下:
竖的关系:
1.金属+氧气→碱性氧化物;
2.碱性氧化物+水→碱;(一般仅:
K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。
)
*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱,其余不能如:
Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2
故:
上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液,除Ca(OH)2是微溶碱外,其余都易溶。
2.碱
碱性氧化物+水;(除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。
)
a、不溶性碱受热才能发生分解反应
b、反应前后元素的化合价不变(特别注意金属元素的化合价)
如:
2Fe(OH)3
Fe2O3+H2OCu(OH)2
2CuO+H2O
3.碱――→盐(有三种方法);(即:
酸性氧化物+碱→盐+水;碱+酸→盐+水;碱+盐→新碱+新盐.)
4.非金属+氧气→酸性氧化物;
5.酸性氧化物+水→酸;(一般都可以,但SiO2不行。
)
*a除SiO2外,其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸
b、反应前后元素的化合价一定不变(特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价)
如:
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4
故:
酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
6.酸
酸性氧化物+水;(一般都可以,但硫酸不行。
)
*a、仅有含氧酸才能分解
b、反应前后元素的化合价一定不变(特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价)
c、酸性氧化物又叫酸酐(原因是:
酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物)
如:
H2SO3
H2O+SO2↑H2CO3
H2O+CO2↑
例1。
根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物(叫酸酐)的化合价关系.判断HN03的酸酐是( )
A.NOBN2O5C.N2O3D.NO2
例2.写出下列几种含氧酸的酸酐:
H2SO4______HNO3_____H3PO4_____H2SO3____
7.酸――→盐(有三种方法);
横的关系:
1.金属+非金属→盐(无氧酸盐);
2.碱性氧化物+酸性氧化物→盐(含氧酸盐);
3.碱+酸→盐+水(中和反应);
4.盐+盐→新盐+新盐(△)
斜的关系:
1.碱性氧化物+酸→盐+水;
2.酸性氧化物+碱→盐+水;
3.碱+盐→新碱+新盐;(△)
*a、参加反应的碱和盐必须都是可溶的
b、必须符合复分解反应发生的条件
c、可溶性碱跟铵盐一定能反应(原因是该反应一定有水和氨气生成)
如:
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+H2O+NH3↑
4.酸+盐→新酸+新盐;(△)
*a、只要符合复分解反应发生的条件即可
b、碳酸盐跟酸一定能反应(原因是该反应一定有水和二氧化碳生成)
如:
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
5.金属+酸→盐+氢气;(★)
*a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸(硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气)
b、只有排在(氢)前面的金属才能置换出酸中的氢
c、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐
如:
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
6.金属+盐→新金属+新盐。
(★)
*a、盐必须是可溶的b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面
c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时,发生的反应有两个,但不能置换出盐中的金属。
如:
把钠放入溶液中发生的反应为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。
如Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
△生成物要有沉淀或气体或水。
反应物一般要能溶于水;但在4中,若酸是强酸,盐是碳酸盐,则盐能否溶于水,不做要求。
★按金属元素活动顺序,进行反应。
酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题:
一.两个置换反应规律
1.酸+金属==盐+氢气
反应条件:
①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,(常用稀硫酸、盐酸)
②金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)
Mg+HCl==Mg+H2SO4==
Al+HCl==Al+H2SO4==
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
Fe+HCl==Fe+H2SO4===
2.盐+金属==新盐+新金属
反应条件:
①盐(反应物)必须溶于水
②金属单质(反应物)比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==Al+CuSO4==
Zn+CuSO4==Cu+AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二.三个分解反应规律
1.酸(含氧酸)==非金属氧化物+水
===H2O+CO2↑
2.碱(难溶性)==金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3.碳酸盐(难溶性)==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三.四个化合反应规律
1.金属+氧气==金属氧化物
Mg+O2Fe+O2Cu+O2
2.金属氧化物+水==碱(可溶性)
CaO+H2O==Na2O+H2O==
3.非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)
C+O2(碳不充分燃烧)H2+O2
4.非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==
四.五个复分解反应规律(亚硫酸)
1.酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==
Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==
2.酸+盐==新酸+新盐反应条件:
符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂)
CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==
AgNO3+HCl==
Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
3.盐+碱==新盐+新碱
反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==
4.盐+盐==新盐+新盐反应条件:
反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶(前溶后沉)
NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba(NO3)2==
5.酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+HCl==Fe2O3+H2SO4==
CuO+HCl==CuO+H2SO4==
MgO+HNO3==
五.其它反应
1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)
NaOH+CO2==NaOH+SO2==
NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==
2.三种还原剂(H2、、C、O2)跟氧化物反应
H2+CuO(置换反应)CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO(置换反应)
C+CO2(化合反应)
3.实验室制取三种气体(常用方法)
KMnO4KClO3
Zn+HCl==Zn+H2SO4==
CaCO3+HCl==
4.盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5.三种有机物燃烧
CH4+O2C2H5OH+O2
CH3OH+O2
时间:
2021.01.01
创作:
欧阳美
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- 单质 氧化物 酸碱 相互 转化 关系 欧阳 创编