化学山东省济宁市学年高一下学期期末考试试题.docx
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化学山东省济宁市学年高一下学期期末考试试题
山东省济宁市2016-2017学年高一下学期
期末考试试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在答题卡和答题纸上(填写座号)。
2.用2B铅笔把选择题答案涂到答题卡上,用0.5mm黑色中性笔把第Ⅱ卷(非选择题)答
案写在答题纸的对应空格内,考试结束时,只收答题卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Al27Na23Cl35.5Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题共48分)
选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料
B.铜盐溶液都有毒,这主要是由于铜离子能使蛋白质变性
C.通常所说的三大有机合成材料为:
塑料、合成橡胶、合成纤维
D.酸雨被称为“天堂的眼泪”,某雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多
2.胶体区别于其它分散系的本质是()
A.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
3.在自然界中不存在游离态的元素是()
A.碳B.铝C.铁D.硫
4.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离()
A.苯和水 B.溴苯和苯
C.食盐水和泥沙 D.硝酸钾和硫酸钠
5.根据元素周期律的知识,下列两者性质比较中,不正确的是()
A.热稳定性:
PH3<NH3B.金属性强弱:
Na>Mg>Al
C.酸性强弱:
HF>HCl>HBr>HID.原子半径:
K>Si>Cl>F
6.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥
7.下列各组物质中一定属于同系物的是()
A.CH3Cl与CH3CH2ClB.烷烃和环烷烃
C.C2H4和C4H8D.正丁烷和异丁烷
8.下列说法正确的是()
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸溶液:
3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中存在:
K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.如图所示实验可证明元素的非金属性:
Cl>C>Si
9.萜类化合物是指具有(C5H8)n通式以及其含氧和不同饱和程度的衍生物,可以看成是由异戊二烯或异戊烷以各种方式连结而成的一类天然化合物。
在于动植物体内广泛存在a、b、c三种物质,下列说法正确的是()
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C.a和b均可以发生加成反应和氧化反应
D.b和c互为同分异构体
10.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是()
实验操作
预测的实验现象
实验结论或解释
A
向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中,并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试纸褪色
SO2具有漂白性
C
铝箔在酒精灯火焰上加热
铝熔化但不会滴下
A12O3的熔点比铝高
D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu(OH)2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
11.下列关于金属冶炼的说法正确的是()
A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁
C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
12.下列说法正确的是()
A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水,可通过干馏得到
B.利用油脂在碱性条件的水解,可以制取甘油和高级脂肪酸
C.用溴水可以鉴别:
己烯、己烷、四氯化碳三种有机物
D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考
13.如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。
电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
电池总反应式为:
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
下列说法不正确的是()
A.左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B.每消耗3.2g氧气转移的电子为0.4mol
C.电池负极的反应式为:
CH3OH+H2O−6e−
CO2+6H+
D.电池的正极反应式为:
O2+2H2O+4e−
4OH−
14.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应方向放热)。
若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()
A.若降低温度,可以加快反应速率
B.增大O2浓度可以增大反应速率
C.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后变为0
D.达到化学平衡状态时,SO2和SO3的浓度一定相等
15.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水提取溴。
下列说法不正确的是()
A.海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B.步骤②中体现了溴易挥发的性质
C.①—④目的是为了富集溴元素
D.步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42-
16.向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液,达到除去Fe2+、Fe3+的目的,以下推断正确的是()
已知:
①Fe(OH)2为絮状,不易从溶液中除去;
②Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.7
3.7
—
—
Fe(OH)2
7.6
9.6
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.为了达到目的,首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+
B.加入NaOH溶液,调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的
C.本实验产生沉淀的顺序为Fe(OH)3→Al(OH)3→Fe(OH)2
D.实验中生成的Fe(OH)2迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
17.(12分)下表是元素周期表短周期的一部分
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)①~⑦元素中金属性最强的元素是___________(用元素符号表示)。
(2)④与⑤形成的化合物的电子式为____________。
(3)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______(填化学式)。
(4)第116号元素(元素符号Lv)被中国科学技术名词审定委员会命名为“
”,该元素在元素周期表中的位置是_____________,属于______元素(填“金属”或“非金属”),若该元素存在最高价氧化物对应的水化物,则其化学式为_______。
(5)核内中子数为N的R
,质量数为A,则ng它的相同价态氧化物中所含的电子的物质的量约为________mol。
18.(14分)有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。
请回答下列问题:
(1)人们认为苯是一种不饱和烃,但是苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_____________________________________________
(2)1834年德国科学家米希尔里希,通过蒸馏安息香酸(
即苯甲酸)和石灰的混合物得到液体,命名为苯,写出苯甲酸钠与碱石灰共热(与NaOH反应)生成苯的化学方程式_
(3)某烷烃碳架结构如图所示:
,此烷烃的一溴代物有_________种;若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有__________种。
(4)某有机物由C、H、O三种元素组成,球棍模型如图所示:
写出此有机物与金属钠反应的化学方程式
(5)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用下列装置来制备。
完成下列填空:
①实验时,加入药品的顺序是,该反应进行的比较缓慢,为了提高反应速率,一般要加入浓硫酸做催化剂,并。
②反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、静置,然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________________(答一条即可)。
19.(13分)Ⅰ.某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2min,以气体X表示的平均反应速率为。
反应达限度时,Y的转化率为,反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9mol/(L·min),乙中v(Y)=0.1mol/(L·s),则中反应更快。
Ⅱ.某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应,实验过程中A烧杯内的溶液温度升高,B烧杯的电流计指针发生偏转,请回答以下问题。
(4)B中Zn板是_________极,发生的电极反应是_________,Cu板上的现象是。
(5)从能量转化的角度来看,A中是将化学能转变为_________,B中主要是将化学能转变为_________。
(6)该小组同学反思原电池的原理,其中观点正确的是_________(填字母序号)。
A.原电池反应的过程中一定有电子转移
B.原电池装置电子流向:
负极→外线路→正极→电解质→负极
C.电极一定不能参加反应
D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
20.(13分)下图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图,若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应,并进行如下验证:
(1)实验步骤:
连接仪器、、加药品后,然后滴入浓硫酸,加热。
(2)C与浓硫酸反应的化学方程式是。
(3)若要证明产物中的两种气体,装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水,则B、D装置中品红溶液的作用分别是,
。
证明气体中有CO2的现象是。
(4)将A产生的气体通入下图装置(忽略氧气对反应的影响)进行如下探究实验。
实验记录如下:
实验序号
实验操作
实验现象
I
向F装置中通入一段时间的气体.
F中溶液色溶液最终变为浅绿色
II
取出少量F装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液
加入KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀.
III
打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置F中,关闭活塞a
F中浅绿色溶液最终变为黄色.
IV
取出少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液
溶液变为红色.
实验II中发生反应的离子方程式是;实验III中,浅绿色溶液变为黄色的原因是(用语言叙述);综合上述实验得岀的结论是:
在酸性条件下,NO3﹣、Fe3+氧化性强弱顺序为
【参考答案】
一.选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分)
1.D2.A3.B4.B5.C6.D7.A8.B9.C10.C11.A12.C13.D14.B15.D16.A
非选择题(共52分)
17.(12分)
(1)Mg(1分)
(2)
(2分)
(3)HNO3>H2CO3>H2SiO3(2分)
(4)第七周期第VIA族(2分)金属(1分)H2LvO4(2分)
(5)
(2分)
18.(13分)
(1)
(2分)
(2)
(2分)
(3)6(1分)5(1分)
(4)2CH2=CHCOOH+2Na→2CH2=CHCOONa+H2↑(2分)
(5)①乙醇、浓硫酸、乙酸(2分)加热(1分)
②振荡(1分)③原料损失较大或易发生副反应等(答案合理即可得分)(1分)
19.(13分)
Ⅰ.
(1)3X+Y
2Z(2分)
(2)0.075mol/(L·min)(1分)10%(1分)10:
9(1分)
(3)乙(1分)
Ⅱ.(4)负(1分)Zn-2e-=Zn2+(1分)有大量无色气泡产生(1分)
(5)热能(1分)电能(1分)(6)AD(2分)
20.(13分)
(1)检查装置气密性(1分)
(2)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)
(3)验证SO2的存在(1分)检验SO2是否除尽(1分)
D中品红不褪色,E中澄清石灰水变浑浊。
(2分)
(4)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓(2分)在酸性条件下,NO3﹣把Fe2+氧化为Fe3+(2分)
NO3﹣>Fe3+(2分)
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