中考化学专题复习计算题专项检测题含答案解析.docx
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中考化学专题复习计算题专项检测题含答案解析
化学计算题专项检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.有一镁和氧化镁的混合物,测得其中镁元素的质量分数为80%。
现取该混合物6.0克,加入足量的稀硫酸完全反应后,生成硫酸镁的质量为()
A.12.0gB.24.0gC.20.0gD.40.0g
2.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤,滤出该固体2g,则该滤液的溶质质量分数是()
A.10%B.11.7%C.12%D.13.3%
3.某碳酸钾溶液中,碳酸根与水分子数之比为1:
100,向该溶液中通入足量二氧化碳,碳酸钾跟水和二氧化碳反应全部转变为碳酸氢钾,此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数为()
A.5.26%B.5.56%C.7.13%D.10.0%
4.一定条件下,在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯,均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸,调整天平呈平衡状态。
下列实验操作,最终仍能使天平保持平衡的是()
A.向左、右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl,两种金属完全溶解
B.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解
C.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaCO3,反应后盐酸均有剩余
D.向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余
5.钠、镁、铝分别跟足量的稀硫酸反应,若生成等质量的H2,则反应的钠、镁、铝的原子数目之比为()
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.4∶2∶1
6..为测定石灰石中碳酸钙的纯度,取一定质量的石灰石(杂质不溶于水,也不与酸反应)高温煅烧一段时间后得78g固体向其中加入400g质量分数为14.6%的稀盐酸充分反应后发现固体质量不再减少,过滤得一定质量的中性溶液和20g不溶物(滤渣),则原石灰石样品中碳酸钙的纯度为()
A.50%B.75%C.80%D.90%
7.在一个密闭容器内有4种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量,数据见下表。
下列说法正确的是()
A.无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物
B.如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物
C.如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应
D.如果甲的待测值为0,则参加反应的甲、丙的质量比为2:
5
8.经测定,由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为X%,则其混合物中铁元素的质量分数是()
A.2X%B.1.5X%C.1-X%D.1-3X%
9.硝酸铵是一种常见的氮肥。
不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为36%,则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是()
A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.CO(NH2)2D.NH4Cl
10.某甲醛(HCHO)的水溶液中,氢元素的质量分数为10%,则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为()
A.10%B.12%C.25%D.30%
11.某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
所用稀硫酸中溶质的质量分数为()
A.10%B.9.8%C.83.3%D.49%
12.葡萄糖(C6H12O6)、乙酸(CH3COOH)和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g,在一定条件下完全燃烧,生成水的质量是()
A.48gB.72gC.144gD.36g
二、填空题
13.下表是100g某食品的部分营养成分(其它成分不能提供热量):
总热量
蛋白质
糖类
油脂
水
钠
磷
钙
1984kJ
50g
20g
待测
5g
4.6mg
3.3mg
8mg
(1)该食品所含的有机营养素是__;每100g该食品中所含营养成分质量最大的是__。
(2)上表中钠、磷、钙指的是(选填“单质”、“元素”、“离子”);
(3)若该食品中的钙以碳酸钙的形式存在,则100g该食品中,碳酸钙为mg;
(4)假设食物的总热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的,单位质量的蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热约为:
油脂38kJ/g、蛋白质20kJ/g、糖类15kJ/g。
根据此数据计算,理论上100g该食品中油脂的质量为g。
加碘盐
质量等级:
二级
碘含量:
20~50mg/kg
配料:
食盐、碘酸钾、抗结剂
储存方法:
防潮、防热、避光
食用方法:
在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效
保质期:
12个月
15.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况,某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式为
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为
(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为。
(4)在滴加氯化钡溶液的过程中,烧杯中各溶质质量的变化情况为
(5)所用氯化钡溶液中溶质质量分数为。
16.化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用,使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展.
(1)为从源头消除污染,生产、生活中要选择对环境影响小的燃料,已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示,则 燃烧产生的气体更易导致酸雨.
(2)某火力发电厂为了防止环境污染,需将废气中的二氧化硫进行处理,其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,若100g废气中含有1.6g二氧化硫,则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石 g.
(3)某工厂以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工业废水,现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水,与硫酸反应后再排出,要使处理后的废水呈中性,则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为 L/s(上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3).
17.酒精又称为乙醇,除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。
用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是:
(C6H10O5)n+nH2O
2nCH3CH2OH+2nCO2↑
[注:
(C6H10O5)n的相对分子质量是162n]。
计算(结果保留1位小数):
(1)CH3CH2OH的相对分子质量是;
(2)100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少?
(3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L。
若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:
1kg/L),则:
①.一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少?
②.①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少?
三、实验题
18.化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:
石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水)。
I 他们的方法是:
(1)取3.0g样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至恰好不再产生气体时,测定反应后生成的CO2质量;(3)根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
II 为测定CO2的质量,他们想出了以下方案,请帮助他们完成设计方案:
(1)选用如图▲(填“甲”或“乙”)装置可测量产生的CO2的▲,再利用此时CO2的密度,可计算CO2的质量。
图中瓶内水面上油层的作用是▲。
(2)他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。
已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L,则上述反应放出气体的质量为▲g。
请根据化学反应方程式计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
III 实验后小明提出用不同的方法测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数:
(1)取mg样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤,洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng;(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为▲。
(用m、n的代数式表示)
Ⅳ 除了上述实验方法外,还可以采用的方法是:
▲,称量反应前后物质总质量的减小量。
根据减小量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。
四、计算题
19.如图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答:
(1)Vc的化学式为__________;
(2)Vc中碳、氢元素的质量比为__________;
(3)小辉妈妈每天按要求服用该Vc片钙,小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片,若100g西红柿含Vc30mg,则小辉妈妈每天食用西红柿__________g即可达到服用上述Vc片的效果。
20.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:
取稀硫酸50g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。
(结果保留两位小数)
(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有_________g。
当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH____7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数____________(写出答题过程,结果保留0.01%)。
(3)该反应中生成沉淀质量为__________g。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质质量分数为__________(结果保留0.01%)。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
镁元素的质量=6.0克×80%=4.8克,因为镁元素会和硫酸反应生成硫酸镁,设产生硫酸镁的质量是X,二者的关系是,Mg-------MgSO4
解得X=24克。
故选B.
24120
4.8克X
考点:
根据化学方程式的计算
2.A
【解析】
试题分析:
根据题意,把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤,滤出该固体2g,即所得溶液中溶质的质量为12g-2g=10g,所得溶液的质量为10g+90g=100g;滤液的溶质质量分数=
×100%=
100%=10%,故选A。
考点:
考查有关溶质质量分数的简单计算
3.D
【解析】碳酸钾溶液中,碳酸根与水分子数之比为1:
100,可判断该溶液中钾离子、碳酸根、水分子间的个数比为2:
1:
100;根据反应的化学方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,溶液中钾离子、参加反应二氧化碳分子、反应后得到碳酸氢钾粒子个数比为2:
1:
2;
则此碳酸氢钾溶液的溶质质量分数=
4.D
【解析】
试题分析:
由题意可知:
分别向质量分数相同、体积相等的稀盐酸中加入5.6gFe和1.8gAl,则加入铁的一边增重将大于加入铝的一边,天平指针偏向左边;向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解,则加入铝的一边产生的氢气较多,锌的一边产生的氢气较少,天平指针偏向右;向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、CaCO3,反应后盐酸均有剩余,则铁与盐酸反应产生的氢气的质量小于碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳的质量,天平指针偏向左;向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余,则两个反应产生的氢气的质量相等,天平仍然平衡。
选D。
考点:
化学反应中的质量变化关系。
点评:
本题难度较大,每次都要考虑加入的物质质量和反应产生的气体的质量之差是否相等,特别是C选项中,是铁和碳酸钙两种不同种类的物质与盐酸反应,同学们可以先假设物质的质量,根据计算验证。
5.C
【解析】
先计算出产生等质量的氢气需要三种金属的质量比,再用三种金属的质量除以金属的相对原子质量,算出原子个数比.
根据金属的质量×
=生成氢气的质量,设钠、镁、铝的质量分别为X、Y、Z则:
X×
="Y"×
=Z×
,可得X:
Y:
Z=23:
12:
9,所以钠、镁、铝的原子数目之比为
=6:
3:
2.
6.C
【解析】400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%×
35.5
36.5
×100%=56.8g
氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40:
(35.5×2)=40:
71,则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=
56.8g
71
×40=32g
石灰石中碳酸钙的质量=32g÷
40
100
×100%=80g
原石灰石样品中碳酸钙的纯度=
80g
80g+20g
×100%=80%
故选C.
7.C
【解析】A、无论甲、丙的待测值为多少,甲、丙一定都是反应物,说法错误,可能为分解反应,一种物质生成三种物质,或一种为催化剂或没有参与反应,故A错误;
B、如果丙的待测值为0,则只有乙、丁是生成物,根据质量守恒定律,30≠(19-10)+(16-5),故B错误;
C、如果丙的待测值为10,则该反应为分解反应,则30-10=(19-10)+(16-5),故C正确;
D、如果甲的待测值为0,根据质量守恒定律,则丙的质量为:
(19-10)+(16-5)=20,而20-12=8克,则参加反应的甲、丙的质量比为12:
8=4:
3,故D错误.
故选C.
8.D
【解析】
试题分析:
由FeSO4和Fe2(SO4)3的化学式可以看出混合物中硫、氧两种元素的原子个数比1:
4,则硫、氧两种元素的质量比为32×1:
16×4=1:
2,所以氧元素的质量分数是2X%,混合物中铁元素的质量分数是:
1-X%-2X%=1-3X%,故选D
考点:
物质组成元素的质量比
9.C
【解析】通过计算硝酸铵(NH4NO3)含氮元素的质量分数为35%,样品中氮元素的质量分数为36%,36%>35%,则说明样品中混入的杂质含氮量要大于36%,则NH4HCO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2、NH4Cl含氮元素的质量分数分别为17.7%、21.2%、46.7%、25.2%,只有CO(NH2)2含氮量大于36%,故答案为C。
10.C
【解析】甲醛溶液HCHO中氢氧质量比为2:
16=1:
8,而水中氢氧质量比也是1:
8,所以当氢元素为10%时,氧元素的质量为80%,则碳的质量分数为1-10%-80%=10%.则甲醛的质量分数为10%÷(1212+2+16×100%)=25%
11.B
【解析】设10稀硫酸中溶质的质量为x;
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
6598
0.65gx
65/0.65g=98/xx=0.98g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为0.98g÷10g×100%=9.8%选B
点睛:
不能用过量的酸溶液进行计算
12.C
【解析】
试题分析:
葡萄糖C6H6O6中H元素质量分数=
×100%≈6.67%;
乙酸CH3COOH中氢元素质量分数=
×100%≈6.67%;
尿素CO(NH2)2中H元素质量分数=
×100%≈6.67%;
所以,混合物中H元素质量分数为6.67%,据此计算混合物中H元素质量,最后利用水中氢元素的质量分数,计算生成水的质量。
即三种物质完全燃烧生成水的质量=
=144g,故选C。
考点:
质量守恒定律及其应用,元素的质量分数计算,混合物中某元素的质量计算
点评:
发现三种物质中H元素质量分数相等是解决本问题的技巧与关键,此类问题中元素的质量分数往往有一定的特殊关系。
13.
(1)蛋白质、糖类、油脂;蛋白质;
(2)元素;(3)20mg;(4)18g。
【解析】
试题分析:
(1)人体所需的营养素包括:
糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐和维生素。
有机物指的是含有碳元素的化合物,糖类、油脂、蛋白质和维生素均属有机营养素。
由标签可知该食品所含的有机营养素是蛋白质、糖类、油脂;由标签可知,每100g该食品中所含营养成分质量最大的是蛋白质;
(2)在日常生活常接触到物品上的氟”、“钙”等指的均是元素;
(3)该100g食品中含钙元素的质量为8mg,由于钙元素全部来自碳酸钙,故碳酸钙的质量=
8mg÷40/100=20mg;
(4)由标签信息可知100g该食品中油脂的质量为【1984kJ-(20kJ/g×50g+15kJ/g×20g)】/38kJ/g=18g。
考点:
人体所需的营养素
14.
(1)39:
127
(2)③(3)33.7
【解析】
试题分析:
(1)碘酸钾(KIO3)中钾元素与碘元素的质量比为(39×1):
(127×1)=39:
127
(2)根据加碘食盐的碘以离子形态存在,不能以单质、分子、原子形式存在,所以加碘食盐的碘是指碘元素;
(3)碘酸钾(KIO3)中碘的质量分数=
×100%=59.3%;
1kg碘盐最少含有20mg/kg碘,应加入KIO3质量为:
20÷59.3%=33.7mg
考点:
物质组成元素的质量分数,相对分子质量
15.
(1)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
(2)106/197=x/19.7g
(3)83:
106
(4)碳酸钠减少至消失,氯化钠增多
(5)20%
【解析】
试题分析:
(1)向氯化钠和碳酸钠的溶液中加入氯化钡溶液,氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠:
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl;
(2)根据提供的数据可知,碳酸钠与氯化钡反应最终生成的沉淀的质量为19.7g,那么可以根据生成的沉淀的质量计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠的质量为x,那么:
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
106197
X19.7g
106/197=x/19.7g
X=10.6g
(3)氯化钠和碳酸钠混合物的总质量为18.9g,那么氯化钠的质量=18.9g-10.6g=8.3g,
故混合物中氯化钠和碳酸钠质量的比=8.3:
10.6=83:
106;
(4)在滴加氯化钡溶液的过程中,由于碳酸钠会与氯化钡反应生成氯化钠,故碳酸钠的质量减小,氯化钠的质量增加;
(5)利用化学方程式,根据反应的质量比可计算出氯化钡溶液中溶质的质量和生成了氯化钠的质量。
设氯化钡溶液中溶质的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
208197117
Y19.7gz
208/197=y/19.7g117/197=z/19.7g
Y=20.8gz=11.7g
反应后的溶液中溶质氯化钠的质量=8.3g+11.7g=20g
根据溶液蒸发水前后溶质的质量不变,那么设原溶液的质量为a,那么:
20g/(a-100g)×100%=10%
a=300g
那么加入的氯化钡溶液的质量=300g-(18.9g+196.8g-19.7g)=104g
故加入的氯化钡溶液的溶质质量分数=20.8g/104g×100%=20%
答:
略
考点:
有关溶质质量分数的计算
16.
(1)煤
(2)31.25(3)40
【解析】
(1)由于煤中含有硫,所以煤燃烧产生二氧化硫,引起酸雨,根据图示,等质量的天然气和煤燃烧,天然气燃烧生成的二氧化硫非常少,但煤燃烧产生的二氧化却很多,所以煤燃烧比天然气燃烧更容易产生酸雨;
(2)需处理的1000废气中含二氧化硫的质量为1000g×1.6g/100g=16g
设处理这些二氧化硫需碳酸钙的质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200128
x16g
解得x=25g
所以需含碳酸钙80%的石灰石的质量为25g÷80%=31.25g
(3)用氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水至中性,说明加入的氢氧化钠恰好与废水的硫酸完全反应。
以一秒钟的流量计算,含酸废水的质量为10L×1000mL/L×1g/mL=10000g,其中硫酸的质量为10000g×9.8%=980g,设中和980g硫酸需氢氧化钠的质量为x。
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
9880
980x
解得:
x=800g
所以需2%氢氧化钠溶液的质量为800g÷2%=40000g
氢氧化钠溶液的体积为40000g÷1g/mL÷1000mL/L=40L
即含氢氧化钠的废液的流量应该为40L/s;
17.
(1)46
(2)解:
设100kg淡粉理论上可以制得乙醇的质量是x
(C6H10O5)n+2NH2O
2NCH3CH2OH+2NCO2↑
162n92n
100kgx
x≈56.8kg
(3)解:
①设一个体重为60kg的驾驶员的血液中究竟含量最多不能超过的量为y
y=(60kg×10%÷1kg/L)×80mg/L
=480mg
②相当于质量分数50%的白酒的质量为z
Z=480mg除50%
=960mg
【解析】分析:
(1)根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和进行解答;
(2)利用化学方程式,根据淀粉的质量求出酒精的质量;
(3)①根据人体的体重以及人体血液中乙醇的含量标准求出乙醇的总质量;
②根据溶质质量分数=
×100%.
解:
(1)CH3CH2OH的相对分子质量=12×2+1×6+16=46;
解:
设100kg淡粉理论上可以制得乙醇的质量是x
(C6H10O5)n+2NH2O
2NCH3CH2OH+2NCO2↑
162n92n
100kgx
x≈56.8kg
(3)解:
①设一个体重为60kg的驾驶员的血液中究竟含量最多不能超过的量为y
y=(60kg×10%÷1kg/L)×80mg/L=480mg
②相当于质量分数50%的白酒的质量为z
Z=480mg÷50%=960mg
故答案为:
(1)46;
(2)56.8kg;
(3)①480mg;②960mg.
点评:
本题考查了根据物质的化学式求相对分子质量以及有关溶质质量分数的计算,完成此题,可以依据物质的化学式以及溶质质量分数的公式进行.
18.
【解析】分析:
Ⅱ、
(1)根据二氧化碳的性质来选择并根据装置的特点来完成该题的解答;
(2)根据密度公式可以求算出二氧化碳气体的质量;然后结婚碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以求得碳酸钙的质量,进而求算出碳酸钙的质量分数;
Ⅲ、根据质量守恒定律可以完成该题的解答;
Ⅳ、根据碳酸钙的性质来完成解答.
解答:
解:
Ⅱ
(1)二氧化碳能够溶于水,所以为了使实验结果更准确,二氧化碳不能和水接触,所以应该选择甲装置,进入量筒中的水的体积即为二氧化碳的体积,而装置中油的作用就是为了防止二氧化碳溶于水而影响实验结果的;
(2)根据题意可知生成二氧化碳气体的体积为440mL=0.44L,所以根据密度公式可以知道生成二氧化碳气体的质量为:
m=ρV=2.0g/L×0.44L=0.88g;
设石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.88g
解得:
x=2.0g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为:
×100%=66.7%;
答:
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为66.7%;
Ⅲ、根据质量守恒定律可以知道,反应前后固体的质量减少的质量即为被反应了的碳酸钙的质量,即为:
(m-n)g,所以可以表示出样品中碳酸钙的质量分数为:
×100%;
Ⅳ、碳酸钙在高温下能够分解产生二氧化碳和氧化钙,所以可以将石灰石高
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