非金属及其化合物复习提纲DOC.docx
- 文档编号:27034780
- 上传时间:2023-06-26
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:80.18KB
非金属及其化合物复习提纲DOC.docx
《非金属及其化合物复习提纲DOC.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《非金属及其化合物复习提纲DOC.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
非金属及其化合物复习提纲DOC
非金属及其化合物
一、硅及其化合物
硅元素在地壳中的含量排第二,在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅,常见的是二氧化硅、硅酸盐等。
硅的原子结构示意图为,硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族,硅原子最外层有4个电子。
1、单质硅(Si):
(1)物理性质:
有金属光泽的灰黑色固体,熔点高,硬度大。
(2)化学性质:
①常温下化学性质不活泼,只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。
Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。
Si+O2
SiO2Si+2Cl2
SiCl4
(3)用途:
太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备:
工业上,用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑Si(粗)+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl
2、二氧化硅(SiO2):
(1)。
物理性质:
熔点高,硬度大,不溶于水
(2)。
(3)化学性质:
SiO2常温下化学性质很不活泼,不与水、酸反应(氢氟酸除外),能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应:
①与强碱反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸钠具有粘性,所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液,避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住,打不开,应用橡皮塞)。
②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)。
③高温下与碱性氧化物反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
(4)用途:
光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3):
(1)物理性质:
不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。
(2)化学性质:
H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,其酸酐为SiO2,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:
(强酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:
H2SiO3<H2CO3)
4、硅酸盐
硅酸盐:
Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,,可以作黏胶剂和木材防火剂。
硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓(有白色沉淀生成)
传统硅酸盐工业三大产品有:
玻璃、陶瓷、水泥。
[练习]
1.下列说法正确的是()
A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
B.水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2
C.SiO2很稳定,与所有的酸都不反应
D.硅酸的酸性比碳酸强
2.地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()
A.熔点很高B.与水反应生成对应的酸
C.可与烧碱反应生成盐D.坚硬
3.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质,最适宜的试剂是()
A.纯碱溶液B.盐酸C.氢氟酸D.苛性钠溶液
4.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()
A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
5.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是()
A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃
6.能将Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末鉴别开来的试剂是()
A.NaOH溶液B.水C.氢氟酸D.稀盐酸
二、氯及其化合物
氯原子结构示意图为,氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族,容易得到1个电子形成Cl-,化学性质活泼,在自然界中没游离态的氯,氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2):
(1)物理性质:
黄绿色有刺激性气味有毒的气体,密度比空气大,易液化成液氯,易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)
(2)化学性质:
氯气化学性质非常活泼,很容易得到电子,作强氧化剂,能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)
Na+Cl2
2NaClCu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2
2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3,而不生成FeCl2。
)(思考:
怎样制备FeCl2?
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,
②与非金属反应
Cl2+H2
2HCl(氢气在氯气中燃烧现象:
安静地燃烧,发出苍白色火焰)
将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧定义:
所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧,不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式:
Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯水含多种微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量,水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒:
1)强氧化性:
Cl2是新制氯水的主要成分,实验室常用氯水代替氯气
2)漂白、消毒性:
一般在应用其漂白和消毒时,应考虑HClO,HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质,不可逆。
3)酸性:
氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,盐酸还可与NaHCO3,CaCO3等反应。
4)不稳定性:
HClO不稳定光照易分解。
↑,因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。
5)沉淀反应:
加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。
自来水也用氯水杀菌消毒,所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。
④Cl2与碱液反应:
与NaOH反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
与Ca(OH)2溶液反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反应用来制漂白粉,漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性,原因是:
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同样,氯水也具有漂白性,因为氯水含HClO;NaClO同样具有漂白性,发生反应2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;干燥的氯气不能使红纸褪色,因为不能生成HClO,湿的氯气能使红纸褪色,因为氯气发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应):
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,
↑,
⑤氯气的用途:
制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
2、Cl-的检验:
方法:
先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。
5、实验室:
MnO2和浓盐酸反应方程式:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)装置图及所用仪器(发生装置—净化装置—收集装置—尾气吸收装置)
(2)制取的氯气中常含有水蒸气和HCl杂质,通常用用饱和食盐水出去HCl气体 , 用浓硫酸除去水蒸气。
用 向上排空气法收集,用将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满验满,尾气可用NaOH溶液吸收。
4、卤族元素的其他元素:
溴⑴液溴为棕红色液体,易挥发;⑵腐蚀皮肤、橡胶;⑶保存液溴:
密闭,冷暗处,液(水)封,玻璃塞;
⑷溴水橙黄色;⑸AgBr见光分解用于照像术
碘
⑴紫黑色固体,易升华(保存:
密闭,冷暗处);⑵遇淀粉变蓝(KI-淀粉试纸检验Cl2的存在); ⑷I2易溶于有机溶剂(如:
CS2、CCl4、汽油……);⑸AgI用于人工降雨;⑹I2+Fe=FeI2, I2+2Cu=2CuI。
置换能力:
F2>Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br-= Br2 + 2Cl- Cl2+2I-= I2 + 2Cl- Br2+2I-= I2 + 2Br-
[会考题摘录]
7、下列关于氯气的说法中,正确的是
A.是一种无色无味的气体B.溶于水形成液氯
C.和水反应生成两种酸D.工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气
8、下列关于氯及其化合物的说法中,不正确的是
A.Cl2是一种很强的氧化剂,在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3
B.氯水保存在棕色细口瓶中
C.实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子
9、鉴别KCl和KI溶液的方法正确的是
A.分别加热溶液有紫红色蒸气产生的是KI溶液
B.分别加入淀粉,变蓝的是KI溶液
C.分别加入CCl4振荡,静置后下层呈紫红色溶液的是KI溶液
D.分别加入氯水、CCl4振荡,静置后下层呈紫红色溶液的是KI溶液
10.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是()
①NaOH②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A.只有②④ B.只有④⑤ C.只有②④⑤ D.全部
11.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
12、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为MnCl2。
根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是(选填“A”、“B”、“C”);
(2)写出实验室制取氯气的离子方程式____________
(3)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为_______。
(4)要制得纯净干燥的氯气,需要在气体发生装置和收集装置间增加净化装置,请将下面提供仪器的导管接口按次序连接:
气体发生装置→C
→D
→A
→B
→收集装置.(用字母表示)
三、硫及其化合物
1、硫元素的存在:
容易得到2个电子呈-2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
(如火山口中的硫就以单质存在)
2、硫单质:
①物质性质:
俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,熔点低。
②化学性质:
S+O2
SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中蓝紫色)
3、二氧化硫(SO2)
(1)物理性质:
无色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,密度比空气大,易液化。
(2)SO2的制备:
S+O2
SO2
(3)化学性质:
①SO2能与水反应SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸,中强酸)此反应为可逆反应。
可逆反应定义:
在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:
相同条件下)
②SO2为酸性氧化物,是亚硫酸(H2SO3)的酸酐,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:
SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2(过量)+NaOH=NaHSO3SO2+OH-=HSO3-
b、与Ca(OH)2溶液反应:
SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓(白色)+H2O
2SO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2(可溶)
对比CO2与碱反应:
CO2(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2(可溶)
将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
(催化剂:
粉尘、五氧化二钒)
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液,漂白效果大大减弱。
)
④SO2的弱氧化性:
如2H2S+SO2=3S↓+2H2O(有黄色沉淀生成)
⑤SO2的漂白性:
SO2能使品红溶液褪色,加热会恢复原来的颜色。
用此可以检验SO2的存在。
SO2
Cl2
漂白的物质
漂白某些有色物质
使湿润有色物质褪色
原理
与有色物质化合生成不稳定的无色物质
与水生成HClO,HClO具有漂白性,将有色物质氧化成无色物质
加热
能恢复原色(无色物质分解)
不能复原
⑥SO2的用途:
漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。
4、硫酸(H2SO4)
(1)浓硫酸的物理性质:
纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:
注酸入水且不断搅拌)。
质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫酸为浓硫酸。
不挥发,沸点高,密度比水大。
(2)浓硫酸三大性质:
吸水性、脱水性、强氧化性。
①吸水性:
可作干燥剂,可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体,但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。
②脱水性:
能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水,炭化变黑。
③强氧化性:
浓硫酸在加热条件下显示强氧化性(+6价硫体现了强氧化性),能与大多数金属反应,也能与非金属反应。
(ⅰ)与大多数金属反应(如铜):
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑
(此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性)
(ⅱ)与非金属反应(如C反应):
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+SO2↑
(此反应浓硫酸表现出强氧化性)
注意:
常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。
常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
3、硫酸的用途:
干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。
(会考题摘录)
13、实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法错误的是()
A.铜是还原剂,发生了氧化反应B.每生成64gSO2,转移电子的物质的量是2mol
C.每消耗1molCu,起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中,浓硫酸表现出酸性和氧化性
14、下列说法中,正确的是
A.二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色
B.二氧化硫是酸性氧化物,与水反应生成硫酸
C.浓硫酸具有强氧化性,能与铜反应生成硫酸铜和氢气
D.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑,说明浓硫酸具有吸水性
15、某单质A为黄色固体,下图所示为A及其化合物之间转化关系。
①写出A、B的化学式:
A_____,B。
②写出D→B的化学方程式
[练习]
16、下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③
17.下列物质无漂白作用的是()
A.氯水B.氨水C.二氧化硫D.次氯酸
18.关于SO2和Cl2的叙述错误的是()
A.都是大气污染物B.都具有漂白性,能使有色物质永久性褪色
C.水溶液都呈酸性D.密度都比空气大
19.浓硫酸能使石蕊试纸变红,后来又变黑,这是因为浓H2SO4具有()
A.酸性和吸水性B.强氧化性C.酸性和脱水性D.脱水性和强氧化性
20.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是()A.2e-,H2SO4B.4e-,SO2C.2e-,Br2D.2e-,SO2
21.SO2和Cl2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,此时观察有色物质()A.立即褪色B.缓慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪
22.能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是()
A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液
23、我国农业遭受酸雨而造成损失每年高达15亿多元。
为有效控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制去划分方案》等法规
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的PH,所得数据如下:
测定时间/h
0
1
2
3
4
雨水的PH
4.73
4.62
4.55
4.55
分析数据,回答下列问题:
雨水样品PH变化的原因(用化学方程式表示)。
如果将刚取样的上述酸雨和自来水(氯气消毒)相混合,PH将变(填大、小、不变),原因是(用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是()
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤
四、氮及其化合物
1、氮的氧化物:
NO2和NO
N2+O2
2NO,生成的一氧化氮很不稳定:
2NO+O2==2NO2
一氧化氮:
无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同),不溶于水。
是空气中的污染物。
二氧化氮:
红棕色气体(与溴蒸气同色)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。
以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸(HNO3):
(1)硝酸物理性质:
纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。
低沸点(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。
98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质量分数为69%
(2)硝酸的化学性质:
具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。
用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如:
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化,(说成不反应是不妥的),加热时能发生反应:
Fe+6HNO3(浓)
Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
当溶液中有H+和NO3-时,相当于溶液中含HNO3,此时,因为硝酸具有强氧化性,使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。
)
3、氨气(NH3)
(1)氨气的物理性质:
无色气体,有刺激性气味、比空气轻,易液化,极易溶于水,1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。
浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学性质:
a.溶于水溶液呈弱碱性:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱,很不稳定,受热会分解:
NH3·H2O
NH3↑+H2O
氨水中的微粒:
H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水微弱电离出来)。
喷泉实验的原理:
是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差,使气体容器内压强降低,外界大气压把液体压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
喷泉实验成功的关键:
(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收,CO2、SO2,Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。
(2)装置的气密性要好。
(3)烧瓶内的气体纯度要大。
b.氨气可以与酸反应生成盐:
①NH3+HCl=NH4Cl②NH3+HNO3=NH4NO3③2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在,因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成,可以证明有NH3存在。
(3)氨气的实验室制法:
(课本P88图4-33)
1)原理:
铵盐与碱共热产生氨气2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2)装置特点:
固+固
气体,与制O2相同。
3)收集:
向下排空气法。
4)验满:
a.湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
b.蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)
5)干燥:
用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。
不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5、浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
6)吸收:
在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个:
一是减小氨气与空气的对流,方便收集氨气;二是吸收多余的氨气,防止污染空气。
4、铵盐
铵盐均易溶于水,且都为白色晶体(很多化肥都是铵盐)。
(1)受热易分解,放出氨气:
NH4Cl
NH3↑+HCl↑NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O
(3)NH4+的检验:
样品加碱混合加热,放出气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝,则证明该物质会有NH4+。
[练习]
24.直接排放下列物质不会造成大气污染的是()
A.CO2B.SO2C.NOD.Cl2
25.将下列物质敞放于空气中,放置一段时间后质量增大的是()
A.浓盐酸B.浓氨水C.浓硫酸D.浓硝酸
26.以下气体能用水作喷泉实验的是()
A.NH3B.CO2C.NOD.Cl2
27.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()
A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜
28、.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来次领域研究有很大发展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO的下列叙述中不正确的是()
A.在放电条件下,N2和O2可直接化合生成NO
B.NO气体难溶于水
C.打开盛NO气体的瓶盖,立即看到瓶口有红棕色气体生成
D.NO是红棕色气体
29.下列叙述不正确的是()
A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂
B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
30、某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质.
请回答:
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气,该反应的化学方程式是.
(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明氨气的水溶液显(填字母).
a.碱性b.还原性
(3)向②中滴入浓
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 非金属 及其 化合物 复习 提纲 DOC