届高考化学二轮复习测试专题突破练六.docx
- 文档编号:27035579
- 上传时间:2023-06-26
- 格式:DOCX
- 页数:35
- 大小:1.08MB
届高考化学二轮复习测试专题突破练六.docx
《届高考化学二轮复习测试专题突破练六.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学二轮复习测试专题突破练六.docx(35页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
届高考化学二轮复习测试专题突破练六
专题突破练(十六) 有机化学基础(选考选修5的学生使用)
1.(2017·全国卷Ⅲ,36)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,C的化学名称是________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是________,该反应的类型是________。
(3)⑤的反应方程式为________________________________________________________________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是________________________________________________________________________。
(4)G的分子式为________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有________种。
(6)4—甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚(
)制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线________________________________________________________________________
(其他试剂任选)。
解析:
(1)根据B的结构简式与反应①的试剂和条件可知,氯原子应取代A分子中甲基上的氢原子,因此A的结构简式为
;根据甲苯的名称和三氯甲烷的名称,可判断C的化学名称为三氟甲苯。
(2)该反应为苯环上的硝化反应,反应条件为加热,反应试剂为浓HNO3和浓H2SO4;该反应的类型为取代反应。
(3)根据G的结构简式可知,反应⑤发生的是取代反应,因此反应方程式为
+HCl;
有碱性,由题给信息“吡啶是一种有机碱”可知,吡啶可以与该反应生成的HCl反应,防止HCl与反应物CF3NH2发生反应,从而提高反应产率。
(4)通过观察法可写出G的分子式为C11H11F3N2O3。
(5)根据“定二移一”法可判断苯环上有三个不同的取代基的结构共有10种,所以除G外还有9种。
(6)根据原料和目标产物的不同,以及流程图中的提示,可用逆推法设计合成路线:
答案:
(1)
三氟甲苯
(2)浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应
(3)
+HCl
吸收反应产生的HCl,提高反应转化率
(4)C11H11F3N2O3
(5)9
2.(2017·山东济南模拟)有机物F可用于制造香精,可利用下列路线合成。
回答下列问题:
(1)
分子中可能共面的原子最多有________个;
(2)物质A的名称是__________;
(3)物质D中含氧官能团的名称是__________;
(4)“反应④”的反应类型是__________;
(5)写出“反应⑥”的化学方程式:
________________________________________________________________________;
(6)C有多种同分异构体,与C中所含有的官能团相同的有__________种,其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和__________。
(7)参照上述合成路线,以
为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
和溴发生的是加成反应,根据加成产物可判断A的结构简式为CH3CH2C(CH3)BrCH2Br,反应②是水解反应,生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH。
B氧化得到C,则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH。
根据C和D的分子式可判断,反应④是消去反应,则D的结构简式为CH3CH===C(CH3)COOH,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E的结构简式为
,E和D通过酯化反应生成F,则F的结构简式为
。
(1)
分子中的五个C、双键上的两个H、两个甲基上各有一个H可能共面,故可能共面的原子最多有9个。
(2)A为CH3CH2C(CH2)BrCH2Br,其名称是2甲基1,2二溴丁烷。
(6)C有多种同分异构体,与C中所含有的官能团相同的有11种:
(7)对比原料与产物,要将溴原子水解得—OH,再将末端的—OH氧化成—COOH,最后再酯化成环。
答案:
(1)9
(2)2甲基1,2二溴丁烷 (3)羧基
3.(2017·长春联考)PET俗称涤纶树脂,是一种热塑性聚酯;PMMA俗称有机玻璃。
工业上以基础化工原料合成这两种高分子材料的路线如下:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″OH
RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
(1)指出下列反应的反应类型:
反应②______;反应⑥______。
(2)E的名称为________;反应⑤的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)PET单体中官能团的名称为________。
(4)下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.B和D互为同系物
b.④为缩聚反应,⑧为加聚反应
c.F和丙醛互为同分异构体
d.G能发生加成反应和酯化反应
(5)I的同分异构体中,满足下列条件的有________种。
(不包括I)
①能与NaOH溶液反应;②含有碳碳双键。
(6)根据题中信息,用环己醇为主要原料合成
,模仿以上流程图设计合成路线,标明每一步的反应物及反应条件。
(有机物写结构简式,其他原料自选)
示例:
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2===CH2
CH2—CH2
解析:
CH2===CH2与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br(A),A在NaOH溶液中发生水解反应生成HOCH2CH2OH(B);由信息Ⅰ可知B与对苯二甲酸二甲酯发生酯交换反应得到的PET单体中含有酯基和羟基,D为甲醇。
E是异丙醇,E发生氧化反应生成CH3COCH3(F);由信息Ⅱ,可知G为(CH3)2C(OH)COOH;G发生消去反应生成CH2===C(CH3)COOH(I),I与甲醇发生酯化反应生成PMMA的单体(甲基丙烯酸甲酯);甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成PMMA。
(5)满足条件的CH2===C(CH3)COOH的同分异构体是羧酸或酯,其分子中含有碳碳双键。
当该有机物是羧酸时,还有CH2===CHCH2COOH、CH3CH===CHCOOH,2种;当该有机物是酯时,有HCOOCH2CH===CH2、CH3OOCCH===CH2、HCOOCH===CHCH3、HCOOC(CH3)===CH2、CH3COOCH===CH2,5种,共7种。
(6)对照环己醇和目标产物的结构,结合题中信息,可知合成路线中要经过催化氧化、加成(与HCN)、水解、酯化四步反应。
答案:
(1)取代(或水解)反应 消去反应
(3)酯基、羟基 (4)bc (5)7
4.(2017·江西九江十校联考)以重要的化工原料A(C2H2)合成有机物E和
的路线如图所示,部分反应条件及产物略去。
其中D在一定条件下可被氧化成酮。
回答下列问题:
(1)B的系统命名是____________;已知C是顺式产物,则C的结构简式为____________。
(2)⑤的反应类型是____________,E含有的官能团的名称是____________。
(3)反应⑧产物与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)符合下列条件肉桂酸(
)的同分异构体共____________种。
①分子中含有苯环和碳碳双键,②能够发生银镜反应,
③遇FeCl3溶液显紫色。
写出其中核磁共振氢谱图有六组峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的结构简式:
____________。
(5)参照上述合成路线,设计一条由丙炔和甲醛为起始原料制备
的合成路线:
________________。
解析:
A的分子式为C2H2,A是乙炔;根据NaC
CNa
B(C4H6),可推出B是CH3C
CCH3;由B
C(C4H8),可知C是CH3CH===CHCH3;由C生成D(C4H10O),D在一定条件下可被氧化成酮,可知D是CH3CH2CH(OH)
HOCH2CH===CHCH2OH。
(4)①分子中含有苯环和碳碳双键,②能够发生银镜反应,说明含有醛基,③遇FeCl3溶液显紫色,说明含有酚羟基,符合条件的同分异构体有
OHCCHCH2OH、OHCCHCH2OH、CHCH2CHOOH、CHOCHCH2OH、OHCCHCH2OH、
5.(2017·广东揭阳模拟)对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药,化合物M是该类药物之一。
合成M的一种路线如下:
已知以下信息:
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,H的苯环上有两种化学环境的氢。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为________,其化学名称是________。
(2)由E生成F的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由G生成H的反应类型为____________,H在一定条件下可以发生聚合反应,写出该聚合反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)M的结构简式为________________________________________________________________________。
(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有__________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积之比为6∶1的是____________(写结构简式)。
(6)参照上述合成路线,以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6己二醛,设计合成路线________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
A与溴化氢发生加成反应生成B,核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢,则B的结构简式为CBr(CH3)3,则A的结构简式为CH2===C(CH3)2。
根据已知信息②可知C与环氧乙烷反应生成D,则D的结构简式为(CH3)3CCH2CH2OH。
E为芳香烃,其相对分子质量为92,则E是甲苯,甲苯发生硝化反应生成F,由于H的苯环上有两种化学环境的氢,这说明硝基在甲基的对位,即F的结构简式为
。
由于氨基易被氧化,所以F生成G是甲基的氧化反应,引入羧基,即G的结构简式为
。
G中的硝基被还原转化为氨基,则H的结构简式为
。
H和D发生酯化反应生成M,则M的结构简式为
(5)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气,说明含有醚键,可以是甲醇和戊醇形成,戊基有8种,相应的醚有8种;也可以是乙醇和丁醇形成,丁醇有4种,相应的醚有4种;还可以是2分子丙醇形成,丙醇有2种,相应的醚类有3种,共计15种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积之比为6∶1的是
6.(2017·河南六市联考)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是利用乙酰丙酸(CH3COCH2CH2COOH)合成聚芳酯E的路线:
已知:
Ⅰ.
(1)乙酰丙酸中含有的官能团名称为__________。
(2)B的分子式为__________,D的结构简式为__________。
(3)反应②的化学反应方程式为__________________________________,反应类型为__________。
(4)反应⑤的化学反应方程式为______________________________,反应类型为__________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有__________种。
a.能发生银镜反应
b.能与NaHCO3溶液反应
c.分子中有苯环,无
结构
在上述同分异构体中,有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质,写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(1)乙酰丙酸中含有的官能团名称为羰基、羧基。
(5)根据a,该分子可能含有醛基或甲酸酯基,根据b,该分子含有羧基,该同分异构体可以是苯环上连接①HCOO—、—COOH,二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系,②—CHO、—OH、—COOH,三者在苯环上有10种位置关系,故总共有13种。
符合要求的同分异构体为
1mol该物质中含有1mol羧基、1mol酚酯基,1mol羧基、酚酯基分别消耗1molNaOH、2molNaOH,根据元素守恒可写出化学方程式。
答案:
(1)羰基、羧基
专题突破练(十七) 物质结构与性质(选考选修3的学生使用)
1.(2017·江苏单科,21A)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe3+基态核外电子排布式为__________。
(2)丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为________。
(5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。
FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
解析:
(1)Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。
(2)丙酮分子中有两种碳原子,其中—CH3中碳原子为sp3杂化,
中碳原子为sp2杂化;单键均是σ键,一个双键中有一个σ键和一个π键,故1mol丙酮分子中含有9molσ键。
(3)依据同周期元素电负性变化规律可知,电负性:
C H (4)乙醇分子间存在氢键,使得乙醇沸点较高。 (5)由图2可知更稳定的Cu替代型产物为Cu替代a位置Fe型,利用均摊法可得晶胞中各原子个数Cu: 8× =1,Fe: 6× =3,N: 1,故化学式为Fe3CuN。 答案: (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和sp3 9mol (3)H (4)乙醇分子间存在氢键 (5)Fe3CuN 2.(2017·广东茂名模拟,35)铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如做染料的普鲁士蓝化学式为KFe[Fe(CN)6]。 (1)Fe2+基态核外电子排布式为________________。 (2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、______和______。 (3)一定条件下,CN-可氧化为OCN-。 OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为________;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为________。 (4)与CN-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 (5)常温条件下,铁的晶体采用如下图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为________,如果铁的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3。 解析: (1)Fe原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。 (2)KFe[Fe(CN)6]属于离子化合物,是一种复盐,也是一种配合物,阳离子是K+、Fe3+,阴离子是配离子[Fe(CN)6]4-(其中Fe为+2价),其中K+、Fe3+和[Fe(CN)6]4-以离子键相结合,[Fe(CN)6]4-中Fe2+和CN-以配位键相结合,CN-内C和N以共价键相结合。 (3)OCN-中的C原子采取sp杂化,则其空间结构为直线形,结合OCN-与CO2是等电子体,可知OCN-的结构式是[O===C===N]-,则1molOCN-中含有的π键数目是2NA。 (5)图示的堆积方式是非密置层的体心立方堆积,所以配位数是8;铁的一个晶胞中有两个Fe原子,因此晶胞质量m= g,若铁的原子半径为acm,则晶胞边长为 cm,晶胞体积V=( )3cm3,所以铁单质的密度ρ= = g/cm3。 答案: (1)[Ar]3d6 (2)共价键 配位键 (3)O>N>C 2NA (4)CO或N2 (5)8 3.(2017·湖北黄冈联考)铜是人类最早发现的金属,也是人类广泛使用的一种金属。 铜及其化合物在工业、工程技术和工艺上有着广泛的应用。 (1)早期发现的天然准晶颗粒由Cu、Fe、Al三种金属组成。 Fe元素位于元素周期表的________区。 基态Al原子的L层电子排布图为____________。 (2)Cu2O为半导体材料,可由乙醛(CH3CHO)和新制氢氧化铜反应得到,同时可得到乙酸。 乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________,1mol乙酸分子中含有的σ键的数目为________。 (3)制作单晶硅太阳能电池片时,一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。 一价铜离子的电子排布式为________。 碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是__________。 (用元素符号表示) (4)在配离子[Cu(NH3)4]2+中NH3的VSEPR模型为__________。 (5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。 在晶胞中,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,若该晶胞边长为rpm,则合金的密度为________g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。 解析: (2)乙醛的结构式为 ,甲基上的碳原子形式4个单键,采用的是sp3杂化,醛基上的碳原子形成了一个碳氧双键,采用的是sp2杂化;乙酸分子的结构式是 ,其中含有6个单键和1个双键,所以1mol乙酸分子中σ键的数目是7NA。 (4)NH3中N原子的σ键电子对数是3,孤电子对数是 (5-3)=1,所以价层电子对数是4,VSEPR模型为四面体形。 (5)铜银合金的一个晶胞中Cu原子个数为6× =3,Ag原子个数为8× =1,所以一个晶胞的质量是 g,一个晶胞的体积是(r×10-10)3cm3,所以合金的密度ρ= g·cm-3= g·cm-3。 答案: (1)d (2)sp3、sp2 7NA (3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N>C>B (4)四面体形 (5) 4.(2017·山西名校联考)2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大学李隽教授、美国布朗大学LaiShengWang教授及复旦大学刘智攀教授课题组合作,首次合成“中国红灯笼分子”——硼球烯B40。 B40是继C60之后第二个从实验和理论上完全确认的无机非金属笼状团簇。 (1)基态硼原子的外围电子排布式为________,碳60中碳原子杂化方式为________。 (2)构成碳60晶体的作用力是________。 (3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有________种。 (4)磷化硼(BP)是由硼元素与磷元素组成的无机化合物,属于一种半导体材料。 磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。 BP晶胞中B采用面心立方堆积,P原子填入四面体空隙中。 ①写出三溴化硼和三溴化磷的空间构型: 三溴化硼________;三溴化磷________。 ②磷化硼晶体内微粒间的作用力有________。 ③计算磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离(晶胞参数为478pm)________。 解析: (1)碳60又叫足球烯,其分子中每个C原子与其他3个C原子相连,分别形成两个碳碳单键和一个碳碳双键,所以碳原子的杂化方式为sp2。 (2)碳60晶体属于分子晶体,所以微粒间作用力是范德华力。 (3)与硼同周期但第一电离能比硼大的元素有Be、C、N、O、F、Ne共6种。 (4)①BBr3中B原子的价层电子对数是3,孤电子对数是0,所以三溴化硼的空间构型是平面正三角形;PBr3中P原子的价层电子对数是4,孤电子对数是1,所以三溴化磷的空间构型是三角锥形。 ②磷化硼的空间结构与金刚石类似,应属于原子晶体,B原子与P原子间通过共价键相结合,但B原子最外层只有3个电子,P原子最外层有5个电子,而磷化硼晶体中每个B原子与4个P原子相连,每个P原子也与4个B原子相连,这说明B原子和P原子间还存在一个配位键,其中P原子提供孤电子对,B原子提供空轨道。 ③BP晶胞中P原子位于立方体的体对角线的 处,则硼原子和磷原子之间的最近距离= pm= pm≈207pm。 答案: (1)2s22p1 sp2 (2)范德华力 (3)6 (4)①平面正三角形 三角锥形 ②共价键、配位键 ③207pm或 pm 5.(2017·保定调研)A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素,其原子序数依次增大。 详细信息见下表: ① A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 ② B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 ③ C的某一种单质是空气的主要成分之一 ④ D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 ⑤ E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 请回答下列问题: (1)D的价电子排布式可表示为________。 (2)BC
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 复习 测试 专题 突破