精选5份合集四川省攀枝花市学年高一化学下学期期末达标测试试题.docx
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精选5份合集四川省攀枝花市学年高一化学下学期期末达标测试试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应是2PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是()
A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅是负极,PbO2是正极
C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
D.工作时电解质的密度减小
2.下列化学用语表示正确的是
A.乙酸的结构简式:
C2H4O2B.N2的电子式:
N:
:
:
N
C.S2-的结构示意图:
D.KCl的电离方程式:
KCl=K++Cl-
3.下列各组物质相互间一定互为同系物的是( )
A.淀粉和纤维素B.蔗糖和麦芽糖C.C3H6与C4H8D.C4H10与C10H22
4.相同条件下相同质量的:
a、甲醇,b、乙二醇,c、丙三醇,d、丙二醇。
分别与足量的金属钠反应,产生H2的体积的大小顺序正确的是( )
A.a>b>c>dB.d>b>a>c
C.c>b>a>dD.c>b>d>a
5.下列有关化学键的叙述正确的是
A.单质分子中均存在化学键
B.NH4Cl受热分解时共价键和离子键均被破坏
C.共价化合物中一定含有共价键,可能含有离子键
D.只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
6.下列关于有机物的说法不正确的是
A.乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得,它们均能使溴水褪色,但褪色的原理不同
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应,且均属于高分子化合物
C.用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质
D.研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死,是因为病毒所含蛋白质受热变性
7.硒(Se)是第4周期ⅥA族元素,下列叙述不正确的是()
A.硒的氢化物为H2SeB.硒可以形成SeO2和SeO3
C.硒是一种金属性很强的元素D.硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO4
8.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是()
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
9.下列物质中,属于共价化合物的是()
A.Cl2B.NH4ClC.C2H6D.KOH
10.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.燃烧时化学能全部转化为热能
B.断开1mol氧氢键吸收930kJ能量
C.相同条件下,1 mol氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2,则2E1 D.该反应生成1 mol水蒸气时能量变化为245 kJ 11.下列各组物质中属于同分异构体的是 A.H2O和D2OB.O2和O3 C.乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3-O-CH3D. 和 12.下列说法正确的是 A.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热 B.燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变 C.强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为: H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l)△H=57.3kJ/mol D.反应物总能量大于生成物总能量,则反应的△H<0 13.下列实验操作能够达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中 证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀硫酸和浓硫酸中 证明溶液浓度越大,反应速率越快 C 将石蜡在催化作用下加强热,产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 证明石蜡分解产物是乙烯 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间,再加入新制的氢氧化铜悬浊液,用酒精灯加热 证明蔗糖水解可以生成葡萄糖 A.AB.BC.CD.D 14.下列离子方程式不正确的是 A.少量铜屑放入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板: 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ C.鸡蛋壳用食醋浸泡变软: CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2: AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3- 15.下列物质不属于天然高分子化合物的是 A.纤维素B.蔗糖C.蛋白质D.淀粉 16.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.能与水反应生成碱的金属对应元素都在ⅠA族 B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即8个主族和8个副族 17.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是() A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/mol C.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/mol D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol 18.对于密闭容器中进行的可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能说明该反应已经达到化学反应限度的是 A.SO2、O2、SO3的浓度相等 B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 C.SO2、O2、SO3密闭容器中共存 D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 19.(6分)为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤 C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 A.AB.BC.CD.D 20.(6分)在考古中常通过测定14C来鉴定文物年代,下列关于14C说法正确的是 A.质子数为7B.中子数为8C.核外电子数为7D.原子序数为14 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)向80mL浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算: (1)实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_______mol,参加反应的Cu质量为______g。 (2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。 请回答有关问题。 (1)写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。 (2)连接好仪器后,开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。 (3)现探究浓度对该反应速率(单位mL/min)的影响。 ①应测定的实验数据为_____________。 ②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是: ____________________。 (4)若该小组同学设计了如下四组实验, 实验 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 ①实验数据体现了反应物__________(填化学式)的浓度及__________条件对反应速率的影响。 ②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行): 回答下列问题: (1)化合物Ⅲ中所含官能团的名称是___________________、_______________________。 (2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同时,副产物为____________________________。 (3)CH2=CH2与溴水反应方程式: _______________________________。 (4)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式: _____________________。 (5)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中,正确的是_____________。 A化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应 C化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 D化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气 E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物______________________。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。 (1)工业上以乙烯和氯气为原料合成PVC的流程如下: 乙烯 1,2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl) 氯乙烯(CH2=CHCl) PVC ①氯乙烯的分子式为____。 ②乙烯生成1,2-二氯乙烷的反应类型是____。 ③氯乙烯生成PVC的化学方程式为____。 (2)下列有关PVC的说法正确的是___(填字母)。 A.PVC的单体是CH3CH2Cl B.PVC是高分子化合物 C.PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D.PVC易降解 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.A 【解析】 【分析】 铅蓄电池工作时,负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2+,Pb2+与溶液中的SO42-生成PbSO4沉淀,正极上PbO2被还原,也生成PbSO4. 【详解】 A.铅蓄电池放电时相当于原电池,Pb是负极,PbO2是正极,根据电池总反应可知,放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等,故不需要定期补充硫酸,A不正确; B.工作时铅是负极,PbO2是正极,B正确; C.工作时负极上发生的反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4,C正确; D.工作时电解质硫酸的浓度变小,故其密度减小,D正确。 综上所述,关于铅蓄电池的说法错误的是A。 2.D 【解析】 【详解】 A.乙酸的分子式是C2H4O2,结构简式是: CH3COOH,A错误; B.N2分子中两个N原子共用三对电子,因此其电子式为: ,B错误; C.S是16号元素,S原子获得2个电子变为S2-,所以S2-的结构示意图: ,C错误; D.KCl是离子化合物,属于强电解质,在水中或熔融状态下电离产生K+、Cl-,电离方程式为KCl=K++Cl-,D正确; 故合理选项是D。 3.D 【解析】 【分析】 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物,据此判断。 【详解】 A.淀粉和纤维素均是高分子化合物,属于混合物,不可能互为同系物,A错误; B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B错误; C.C3H6与C4H8的结构不一定相似,不一定互为同系物,C错误; D.C4H10与C10H22均是烷烃,结构相似,互为同系物,D正确。 答案选D。 【点睛】 关于同系物的判断需要注意同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物;同系物必为同一类物质;同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团,化学式不可能相同;同系物组成元素相同;同系物结构相似但不一定完全相同。 4.C 【解析】 【分析】 甲醇、乙二醇、丙三醇、丙二醇含有的羟基数分别为1: 2: 3: 2,相同条件下相同质量时,求出分子中羟基的物质的量,1mol羟基反应生成0.5mol氢气,据此分析。 【详解】 设所有醇的质量都为1g,则甲醇中羟基的物质的量为 mol,乙二醇中羟基的物质的量为 mol,丙三醇中羟基的物质的量为 mol,丙二醇中羟基的物质的量为 mol,相同条件下相同质量时分子中羟基的物质的量: 丙三醇>乙二醇>甲醇>丙二醇,所以产生H2的体积的大小顺序为: 丙三醇>乙二醇>甲醇>丙二醇,即c>b>a>d, 答案选C。 5.B 【解析】A.单质分子中不一定均存在化学键,例如稀有气体,A错误;B.NH4Cl受热分解时生成氨气和氯化氢,共价键和离子键均被破坏,B正确;C.共价化合物中一定含有共价键,不可能含有离子键,C错误;D.只由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,例如铵盐等,D错误,答案选B。 点睛: 掌握化学键的含义、化学键与化合物的关系是解答的关键,注意全部由共价键形成的化合物才是共价化合物,只要含有离子键的化合物就一定是离子化合物,因此离子化合物中可能含有共价键,但共价键中不可能存在离子键。 另外该类试题要学会举例排除法进行筛选。 6.B 【解析】 试题分析: A、乙烯含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应而使溴水褪色。 苯不能和溴水发生化学反应,但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色,二者得褪色原理不同,A正确;B、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类,不是高分子化合物。 另外糖类中的单糖和二糖也不是高分子化合物,且单糖不能发生水解反应,B不正确;C、饱和碳酸钠溶液能吸收乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,因此用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质,C正确;D、蛋白质在高温下能发生变性,所以禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死,D正确,答案选B。 考点: 考查苯、乙烯、糖类、油脂、蛋白质的结构和性质以及乙酸乙酯的分离与提纯 7.C 【解析】 【分析】 Se位于第ⅥA族元素,属于氧族元素,同主族性质具有一定的相似性和递变性,因此分析时以S及其化合物为例进行; 【详解】 Se位于第ⅥA族元素,属于氧族元素,利用同主族性质具有相似性和递变性进行分析, A、S和Se属于同主族,因此Se的氢化物是H2Se,故A说法正确; B、S与O形成SO2和SO3,则Se与O形成SeO2和SeO3,故B说法正确; C、Se为非金属元素,不具有很强的金属性,故C说法错误; D、S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Se的最高价氧化物对应水化物是H2SeO4,故D说法正确。 8.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.组成原电池的负极被氧化,在Mg-H2O2电池中,镁为负极,而非正极,A项错误; B.H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应,B项错误; C.工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,不断消耗H+离子,正极周围海水的pH增大,C项正确; D.原电池中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,形成闭合回路,所以溶液中的Cl-向负极移动,D项错误。 答案选C。 【点睛】 本题考查原电池的工作原理等知识。 正确书写电极反应式为解答该题的关键,镁-H2O2酸性燃料电池中,镁为活泼金属,应为原电池的负极,被氧化,电极反应式为Mg-2e-═Mg2+,H2O2具有氧化性,应为原电池的正极,被还原,电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,根据电极反应式判断原电池总反应式,根据电极反应判断溶液pH的变化。 9.C 【解析】 【分析】 【详解】 A、Cl2是共价键型的单质分子,A错误; B、NH4Cl是离子化合物,B错误; C、C2H6是共价化合物,C正确; D、KOH是离子化合物,D错误; 答案选C。 10.D 【解析】 【详解】 A.燃烧是部分化学能变为热能,还有光能等,故错误; B.从图分析,断开2mol氢氧键吸收930kJ的能量,故错误; C.氢气分子变成氢原子要吸收能量,所以2E1>E2,故错误; D.该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为930-436-249=245kJ,故正确; 故选D。 11.C 【解析】 试题分析: 分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体,A.H2O和D2O均表示水分子,不是同分异构体,A错误;B.O2和O3是氧元素形成的不同单质,互为同素异形体,B错误;C.CH3CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同结构不同,互为同分异构体,C正确;D. 和 是同一种有机物,D错误,答案选C。 考点: 考查同分异构体判断 12.D 【解析】A.1mol二元酸与1mol二元碱反应生成2mol水时放出的热量不是中和热,故A错误;B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量,与化学计量数无关,故B错误;C.稀的强酸强碱发生的中和反应为放热反应,焓变为负值,则其中和热的离子方程式可表示为: H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,故C错误;D.反应物总能量大于生成物总能量,该反应为放热反应,该反应的△H<0,故D正确;答案为D。 13.A 【解析】 试题分析: A.取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中,在水中的反应速率比在乙醇中的反应速率快,用该实验可证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,A项正确;B.铁在浓硫酸中发生钝化,阻止反应的进行,所以不能证明溶液浓度越大,反应速率越快,B项错误;C.石蜡在催化作用下加强热,产生的气体不仅有乙烯,还有其他不饱和烃,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以无法证明石蜡分解产物是乙烯,C项错误;D.新制氢氧化铜只在碱性条件下与葡萄糖糖反应,.所以加热后先加入氢氧化钠调节pH至碱性,再加新制氢氧化铜,加热,D项错误;答案选A。 考点: 考查化学实验基本操作与设计。 14.C 【解析】 【详解】 A.少量铜屑放入稀硝酸中生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子方程式: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O,A正确; B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,铜溶解生成铜离子和亚铁离子: 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,B正确; C.鸡蛋壳用食醋浸泡变软,醋酸为弱电解质,写化学式: CaCO3+2CH3COOH==Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑,C错误; D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2,氢氧化铝不溶于碳酸,: AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-,D正确; 答案为C。 15.B 【解析】 分析: 相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物,高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物,据此解答。 详解: A.纤维素为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,A不符合; B.蔗糖为二糖,分子式为C12H22O11,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,B符合; C.蛋白质的相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,C不符合; D.淀粉为多糖,相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物,D不符合;答案选B。 16.B 【解析】 【详解】 A.ⅡA族的金属元素也能生成碱,如镁能够与水反应生成氢氧化镁,故A错误; B.原子序数为14的原子为硅,有三个电子层,每一层的电子数分别为2、8、4,所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族,故B正确; C.氦原子的最外层电子数为2,故C错误; D.元素周期表有18个纵行,分列16个族,即7个主族和7个副族、1个Ⅷ族和1个0族,故D错误; 答案选B。 17.A 【解析】 【详解】 根据图像, molN2(g)+ molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ,因此 N2(g)+ H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,所以有: N2(g)+ H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol,即: N2(g)+3H2(g)=2NH3 (1)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1,故选A。 18.B 【解析】A、SO2、O2、SO3的浓度相等,并不是不变,故A错误;B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化,则正逆反应速率相等,说明达平衡状态,故B正确;C、任意时刻都是SO2、O2、SO3共存,故C错误;D、化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0,故D错误;故选B。 点睛: 本题考查了化学平衡状态的判断,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0。 当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。 19.C 【解析】 【分析】 A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳; B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应; C.乙酸与生石灰反应; D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应; 【详解】 A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误; B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离,故B错误; C.水与生石灰反应,生成的氢氧化钙沸点高,而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离,故C正确; D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离,故D错误; 正确选项C。 【点睛】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变;除杂质至少要满足两个条件: (1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应; (2)反应后不能引入新的杂质;选项A,就是一个易错点,虽然除去了乙烯,但是引入了二氧化碳,没有达到真正除杂的目的。 20.B 【解析】 【详解】 A.14C的质子数为6,A错误; B.14C的中子数为14-6=8,B正确; C.核外电子数=质子数=6,C错误; D.原子序数=质子数=6,D错误; 答案选B。 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.0.532161.56 【解析】 【分析】 (1)发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,根据n= 计算,被还原的硫酸生成SO2,根据硫原子守恒计算被还原的硫酸,结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量; (2)发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,最后的溶液中溶质为FeSO4,根据n(SO2)计算硫酸铜的物质的量,根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量,根据硫元素转化,再根据c= 计算。 (3)根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。 【详解】 (1)Cu与浓硫酸反应方程式为: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,H2SO
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