陕西省中考化学总复习第一轮教案第9讲物质的构成含答案.docx
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陕西省中考化学总复习第一轮教案第9讲物质的构成含答案
第9讲 物质的构成
陕西考情分析与备考指导
陕西《中考说明》
陕西2012-2014中考试题分析
考点
要求
年份
题型
题号
考查内容
分值
考点 分子、原子和离子
1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒,能用微粒的观点解释某些常见的现象;2.知道原子是由原子核和核外电子构成的;3.知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以相互转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用
2014
2013
2012
选择题
11BC
原子结构示意图正误判
断、分子构成物质的判断
1
选择题
13C
离子最外层电子数的个数
0.5
选择题
14D
分子性质的探究
0.5
选择题
12C
阳离子的判断(根据化学符号)
0.5
选择题
13D
分子构成物质的判断
0.5
选择题
14B
分子的基本性质(分子间有间隔)
0.5
选择题
12AB
离子符号的辨别、离子所带
电荷数(根据化学符号)
1
填空及简答题
17
(2)(3)
根据元素周期表判断核外电子数、
判断阴阳离子(根据原子结构最
外层电子数的得失电子情况)
2
从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出,本讲内容在中考中所占分值不大,一般在3分左右;主要在选择题中考查;考查内容有构成物质的微粒、分子的性质和分子性质的探究、原子结构示意图和离子相关知识。
预计2015将延续以往对本部分知识的考查力度,原子结构示意图和离子相关知识将会是考查的重点。
由于本部分内容较为抽象,复习备考时一定要在理解的基础上加强记忆。
分子的性质与应用)
1.分子是保持物质的__化学性质__的最小粒子;原子是化学变化中最小粒子。
2.分子、原子的体积和质量都__很小__;分子、原子都在不断地__运动__;分子、原子之间都有__间隔__。
同种分子或原子性质__相同__,不同种分子或原子性质__不同__。
3.构成物质的粒子有__原子、分子、离子__。
有些物质由分子构成,如__水等(合理即可)__;有些物质由原子直接构成,如__铁等(合理即可)__。
4.分子和原子的根本区别是:
在化学反应中,分子__可以再分__,而原子__不能再分__。
原子的构成、性质与应用)
1.原子是__可以__再分的,但由于原子是__化学变化__中的最小粒子,所以原子在__化学变化__中不可以再分。
2.原子是由__原子核和核外电子__构成的,原子核是由__质子__和__中子__构成的,构成原子的三种粒子是__质子__(带正电)、__中子__(不带电)、__电子__(带负电)(一般氢原子无__中子__)。
由于原子核所带电量和核外电子所带的__电荷总量相等__,电性__相反__,因此整个原子__不显电性__。
3.在原子中:
__核电荷__数=__质子__数=__核外电子数__,但是__不一定__(填“一定”或“不一定”)等于中子数。
4.原子核很小,相对于原子核来说核外有很__大__的空间,电子在核外做__高速运动__。
5.原子的质量主要集中在__原子核上__,这是因为__质子__和__中子__的质量几乎相等,而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836。
6.相对原子质量:
是以一种__碳原子__(碳-12)质量的1/12作为标准,其他__原子的质量__跟它相比较所得的__比__,作为这种原子的相对原子质量(符号为__Ar__)。
如果用算式表示,可以表示为:
相对原子质量=__原子实际质量/碳原子质量的1/12__,忽略原子中电子的质量,则发现:
相对原子质量=__质子__数+__中子__数。
核外电子的排布)
1.探究原子核外电子的排布特点
结合下表,思考下列问题:
(1)核外电子是__分层__排布的。
(2)如图为氯原子的原子结构示意图,写出你通过图示获得到的信息:
图中圆圈表示__原子核__,圈内的数字表示__质子数__,弧线表示__电子层__,弧线上的数字表示__该层上的电子数__;该元素在化学反应中易__得(1个)__电子,属于__非金属__元素(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)。
(3)仔细研究1~18号元素原子结构示意图,我们发现原子核外电子的排布特点是第一层最多排__2__个电子,第二层最多排__8__个电子,第一层__排满__后排第二层,第二层__排满__后排第三层;最外层最多排__8__个电子。
(4)原子的相对稳定结构是指:
最外层电子数达到__8个电子(第1层为最外层时为2个电子)__。
2.进一步的探究发现:
元素的分类
最外层电子数
得(或失)电子趋势
化学性质
稀有气体元素
除He外
8
稳定
稳定
金属元素
<4
容易失电子
活泼
非金属元素
>4
容易得电子
活泼
因此我们认为元素的化学性质与原子的__最外层电子__数关系密切。
而元素的种类是由原子的__核电荷数或核内质子数__决定的。
离子)
1.离子的形成
(1)离子:
__带电的原子或原子团__。
如__Na+、Fe2+、CO32-__等。
(2)离子的分类:
离子分为__阳__离子(带正电的离子)和__阴__离子(带负电的离子)。
(3)写法:
在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)。
2个亚铁离子:
__2Fe2+__;5个钙离子:
__5Ca2+__。
(4)离子符号及其意义(数字“2”的意义):
下列符号表示的意义:
Na+:
__1个钠离子__;Mg2+:
__1个镁离子__;
7Fe3+:
__7个铁离子__;2S2-:
__2个硫离子__。
(5)化合物的形成过程(以NaCl为例):
NaCl(不显电性的化合物)
故氯化钠是由__离子__构成的。
(6)用“=”“≠”或“不一定=”填空:
①在原子中:
核电荷数__=__原子序数__=__质子数__=__核外电子数__不一定=__中子数。
②在离子中:
核电荷数__=__原子序数__=__质子数__≠__核外电子数__不一定=__中子数。
2.原子和离子的关系
粒子结构
电性
粒子
名称
符号
结构
示意图
原子
核电荷数__=__
核外电子数
电
中
性
氖原子
__Ne__
离
子
阳
离
子
核电荷数__>__
核外电子数
带
正
电
钠离子
__Na+__
阴
离
子
核电荷数__<__
核外电子数
带
负
电
氯离子
__Cl-__
原子与离
子的联系
相互转化:
阳离子
原子
阴离子
3.分子、原子和离子的比较
(1)分子、原子和离子都是构成物质的微粒。
大多数物质由分子构成,如氧气、氮气、水等;少数物质如稀有气体、金属单质和固态非金属单质等由原子构成;还有一些物质由离子构成,如氯化钠是由__钠离子__和__氯离子__构成的。
(2)分子、原子和离子都是保持物质化学性质的一种微粒。
当物质由分子构成时,分子是保持该物质化学性质的微粒,如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,则保持二氧化碳化学性质的微粒是__二氧化碳分子__;当物质由原子构成时,原子是保持该物质化学性质的微粒,如铁由原子构成,则保持铁化学性质的微粒是__铁原子__;当物质由离子构成时,离子是保持该物质化学性质的微粒,如氯化钠。
(3)分子、原子和离子都__不能__(填“能”或“不能”)保持物质的物理性质。
(4)原子是化学变化中的最小微粒,是一切分子、离子的“源头”。
用化学方法不能将原子分成更小的微粒。
所以离开“__化学变化__”这个前提条件,原子就不再是最小的微粒,它还是可以再分的。
【例1】(2013,长沙)用分子、原子的观点分析下列生活中的现象,其解释不合理的是( )
A.50mL水与50mL酒精混合后,总体积小于100mL——分子之间有间隔
B.八月桂花飘香——分子在不断运动
C.1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子很小
D.水结成冰——分子停止运动
[答案]D 解析:
50mL酒精和50mL水混合后体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故A解释正确;八月桂花飘香,是因为桂花中含有香味的分子不断运动,使人们闻到桂花的香气,故B解释正确;1滴水的体积已经很小了,而含有的水分子的数目又很多,说明了分子很小,故C解释正确;分子是在不断地运动,水结成冰,是因为水分子的间隔发生变化,水分子没有停止运动,故D解释错误。
【例2】(2014,上海)关于原子、分子的叙述错误的是( )
A.分子都是由原子构成的
B.分子和原子都在不停运动
C.分子和原子在化学变化中都能够再分
D.分子和原子都是构成物质的微粒
[答案]C 解析:
分子都是由原子构成的,分子和原子都在不停地运动,构成物质的微观粒子有分子、原子和离子,在化学变化中分子可以再分,分成原子,而原子在化学变化中却不能再分,故选C。
【例3】(2013,宜宾)20XX年4月15日,央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属(Cr)超标,即震惊全国的“毒胶囊”事件。
已知铬原子核内有24个质子,铬元素的相对原子质量为52。
下列有关铬元素的说法中不正确的是( )
A.铬原子的核外电子数为24
B.铬元素的原子序数为52
C.铬原子核由质子和中子构成
D.铬原子呈电中性
[答案]B 解析:
在原子中,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数;相对原子质量=质子数+中子数。
铬元素的原子序数应为24。
【例4】(2014,衡阳)下列叙述中,不正确的是( )
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C.在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动
D.给篮球打气时气体被压缩,分子变小了
[答案]D 解析:
原子的质量主要集中在原子核上,核外电子质量很小,可以忽略不计,构成物质的粒子有分子、原子和离子,在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动,故A、B、C均正确;给篮球打气时气体被压缩是因为分子间的距离变小了,而不是分子变小了,故选D。
【例5】(2013,兰州)下列对分子、原子、离子的认识,正确的是( )
A.原子是最小的粒子,不可再分
B.温度越高,分子运动速率越快
C.离子不能直接构成物质
D.固体难压缩,说明分子间无间隔
[答案]B 解析:
原子是化学变化中的最小微粒,而原子本身还可再分为质子、中子、电子等微粒,故A错误;分子是不断运动的,温度越高,分子的运动速率越快,故B正确;构成物质的微粒有分子、原子、离子,故C错误;固体难压缩是因为固体分子间的间隔小,并不是无间隔,故D错误。
【例6】(2013,湛江)右图是某元素的原子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.该原子的核外电子数是16
B.该原子在化学反应中容易失去6个电子,该元素的化合价为+6
C.该元素属于非金属元素,不能与氧元素形成化合物
D.该原子的最外层电子达到了稳定结构
[答案]A 解析:
从该元素的原子结构示意图可知,该原子的核内质子数为16,核外电子总数为16,A正确;该原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中易得电子,该元素的化合价具有变价,通常显-2价、+4价和+6价,B错;该元素虽然属于非金属元素,但可以与氧元素形成SO2、SO3等化合物,C错;第三层上具有8个电子的结构属于相对稳定结构,该原子的最外层是6个电子,没有达到稳定结构,D错。
【例7】(2013,宜昌)下表是元素周期表的一部分,据此回答下列问题。
(1)表中13号元素的名称是________,该元素的原子在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子,形成离子,其离子符号是________。
(2)右上图是元素锶(Sr)的原子结构示意图,则x=________,锶元素的氯化物的化学式为________。
通过上表分析可知,锶元素位于元素周期表第________周期。
[答案]
(1)铝 失去 Al3+
(2)38 SrCl2 5(或五) 解析:
(1)表中13号元素的名称是“铝”,该元素的原子最外层电子数是3,小于4,是典型的金属元素,在化学反应中易失去电子,形成阳离子,其离子符号为“Al3+”。
(2)在原子中:
质子数=核外电子数,由锶原子的结构示意图可以计算:
x=2+8+18+8+2=38;锶原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去这2个电子,形成+2价的锶离子,在氯化物中氯元素通常显示-1价,故锶元素的氯化物的化学式为SrCl2;在元素周期表中,元素原子的电子层数等于元素所在的周期数,锶原子有5个电子层,故锶元素应在第五(或5)周期。
1.[2012陕西第17
(2)(3)题,2分]人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等,虽然含量少,但对健康至关重要。
下面提供几种微量元素的相关信息,请认真分析并回答下列问题:
(2)铁原子核外电子数为__26__。
(3)硒原子在化学反应中容易得到2个电子,形成__阴__(填“阴”或“阳”)离子。
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- 陕西省 中考 化学 复习 第一轮 教案 物质 构成 答案