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一考情分析
一、考情分析
高考分值
盐类的水解实质、应用这部分内容在高考卷中所占的分值一般为10分-12分左右,约占全卷分数的15%
考查方式
这部分内容考查的重点有:
盐类水解的规律、盐类水解的原理及应用。
高考试卷中考查这部分知识所占的分值较大,一般以选择题或综合大题目考察。
二、知识梳理
1、盐类水解
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或______________结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质
水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或
结合,破坏水的电离平衡,使平衡______移动,__________水的电离。
3、盐类水解规律
(1)有弱才水解,______________,越弱越水解;______________,两弱都水解,同强显中性。
(2)多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度____,碱性更强。
(如碱性:
Na2CO3>NaHCO3)
4、盐类水解的特点
(1)可逆(与中和反应互逆);
(2)程度小;(3)_______热。
5、影响盐类水解的外界因素
(1)温度:
温度越____水解程度越大。
(水解吸热,越热越水解)
(2)浓度:
浓度越小,水解程度越______。
(越稀越水解)
(3)酸碱:
促进或抑制盐的水解。
(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性
①只电离不水解:
如
,显________性。
②电离程度>水解程度,显_________性。
(如:
、
)
③水解程度>电离程度,显_________性。
(如:
、HS-、
)
7、双水解反应
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。
(2)常见双水解反应进行完全的为:
Fe3+、Al3+与
、
(
)、S2-(HS-)、
(
);S2-与
;
(
)与
其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解反应进行完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:
2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑。
8、盐类水解的应用
水解的应用
实例
原理
净水
明矾净水
去油污
用热碱水洗油污物品
药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH
制备无水盐
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热
泡沫灭火器
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
比较盐溶液中离子浓度的大小
比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小
9、水解平衡常数(Kh)
对于强碱弱酸盐:
Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)
对于强酸弱碱盐:
Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)
10、电离、水解方程式的书写原则
(1)多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:
分步书写。
注意:
不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当______________。
(2)多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:
一步书写。
11、溶液中微粒浓度的大小比较
基本原则:
抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系。
(1)___________守恒:
任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和。
(2)____________守恒:
(即原子个数守恒或质量守恒)
某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
(3)____________守恒:
即水电离出的H+浓度与
浓度相等。
三、重点突破
类型一:
盐的水解规律
题目:
相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液:
①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列,正确的是()
A、④>①>③>② B、①>④>③>②
答案:
A
【搭配课堂训练题】
1、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
类型二:
盐的水解对蒸干固体产物的影响
题目:
把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是()
A、无水三氯化铁B、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁
【搭配课堂训练题】
1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾
类型三:
盐的水解平衡移动
题目:
欲使0.1mol/LK2CO3溶液中c(K+)=2c(
),应采取的措施是()
A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH
答案:
D
【搭配课堂训练题】
1、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(
)、c(
)都减少,其方法是()
A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液
类型四:
离子浓度大小比较
题目:
在Na2S溶液中下列关系不正确的是()
A、c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(
)+c(HS-)+2c(S2-)
C、c(Na+)>c(S2-)>c(
)>c(HS-)D、c(
)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
答案:
D
【搭配课堂训练题】
1、20mL1mol/L醋酸溶液与40mL0.5mol/L烧碱溶液混合后,溶液中离子浓度的关系正确的是()
A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B、c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)
C、c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
四、复习建议
复习这部分内容要把握好核心问题:
掌握盐类水解的实质和应用
复习中要熟练掌握离子浓度大小比较的三大守恒。
五、课后自我检测
基础训练(A类)
1.下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()
A.Na2CO3:
+2H2O
H2O+CO2↑+2OH-
B.NH4Cl:
NH4++H2O
NH3·H2O+H+
C.NaF:
F-+H2O===HF+OH-
D.CuSO4:
Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+
2.将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液(前者呈碱性,后者呈酸性)比较时,下列关系中正确的是()
A.(HSO3-)=(HCO3-)B.(SO32-)=(CO32-)
C.(Na+)相等 D.水的电离度相等
3、为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
4.溶液中HS-+H2O
H3O++S2-达平衡时,要使c(S2-)增大,应加入()
A.H2OB.Cu2+C.OH-D.Fe2+
5.在盐类发生水解的过程中正确的说法是()
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离度逐渐增大
C.溶液的pH发生改变D.没有中和反应发生
6.下列溶液中,含离子数目最多的是()
A.30mL0.lmol/L的AlCl3B.10mL0.2mol/L的CaCl2
C.30mL0.2mol/L的CH3COOHD.40mL冰醋酸
7.现有0.01mol/L的下列溶液:
①CH3COOH、②NaHCO3、③NaHSO4、④KOH、⑤H2SO4,按pH由小到大的顺序排列的是()
A.⑤③①②④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.④②①③⑤
8.下列物质能跟镁反应并产生氢气的是()
A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
9.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是()
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关
10.明矾水溶液呈____性,原因是;小苏打水溶液呈____性,原因是_。
把上述两溶液混合后呈现的现象有,反应现象的离子方程式是。
提高训练(B类)
1.下列说法正确的是()
①弱酸弱碱盐是弱电解质
②两种不同的酸溶液混合,溶液也可能显中性
③pH=3和pH=11的溶液等体积混合后,溶液显中性
④两种不同的强酸溶液混合后,溶液的pH可能增大
⑤强酸与盐反应一定得弱酸
⑥同浓度的钾盐溶液,酸式盐的pH必定小于其正盐的pH
⑦0.3mol·LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·LCH3COOH溶液中c(H+)的3倍
⑧pH相同的不同弱酸,酸的物质的量浓度最大的,酸性相对越弱
A.①③⑤⑦B.②④⑥⑧C.②③⑥⑦D.①④⑤⑧
2.在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,下列判断中一定正确的是()
A.加入的一元酸HA过量B.生成的盐RA不能发生水解
C.加入的酸与碱的物质的量相等D.反应后溶液中c(A-)=c(R+)
3.室温时,若0.1mol·L-1的一元弱碱的电离度为1%,则下列说法正确的是()
A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3
C.加入等体积0.1mol·L-1HCl后所得溶液的pH=7
D.加入等体积0.1mol·L-iHCl后所得溶液的pH>7
4.能证明醋酸是一种弱电解质的实验是()
A.醋酸和水以任意比例溶解
B.中和10mL0.1mol·L-1的CH3COOH须用0.1mol·L-110mLNaOH溶液
C.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大约是9
D.1mol·L-1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
5、下列说法中正确的是()
A、所有酸式盐水溶液都显酸性B、可溶性碳酸盐都能水解
C、钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解D、硝酸铵水溶液显中性
6、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,下列判断一定正确的是()
A.c(HCOO-)<c(Na+)B.c(HCOO-)>c(Na+)
C.c(OH-)>c(HCOO-)D.c(OH-)<c(HCOO-)
7、Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是()
A、加热B、加适量NaOH溶液C、通入氯化氢气体D、加入固体三氯化铝
8、某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为()
A、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
9.用NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。
(l)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现NH4Cl溶液pH_____7,显_____性,其原因可用离子方程式表示为______。
(2)在NH4Cl溶液中加入锌粒,可观察到有_____生成,其成分主要是_____,有关反应的离子方程式:
____。
(3)若对NH4Cl溶液进行测定,溶液中浓度最大的是_____离子,微粒个数最少的是_____离子。
10.某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2A
H++HA-;HA-
H++A2-。
已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液:
A.0.01mol·L-1的H2A溶液
B.0.01mol·L-1的NaHA溶液
C.0.01mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol·L-1的NaOH与0.02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白:
(填代号)
(1)c(H+)最大的是______________________,最小的是______________________。
(2)c(H2A)最大的是______________________,最小的是______________________。
(3)c(A2-)最大的是______________________,最小的是______________________。
能力训练(C类)
1、(2011·重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
2、(2011·广东,11)对于0.1mol·L-
1Na2SO3溶液,正确的是()
A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)
C、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3―)+c(OH―)
D、加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大
3、(2011·北京高考,9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()
A.用Na2S去除废水中的Hg2+:
Hg2++S2-===HgS↓
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
C.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):
4、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)===CH4(g)+HC
CH(g)+H2(g)H1=156.6kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC
CH(g)H2=32.4kJ·mol-1
则相同条件下,反应C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为;放电时
移向电池的(填“正”或“负”)极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=。
(已知10-5.60=2.5×10-6)
⑷常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(
)(填“>”“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
5、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
查表得
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s)H1=571.2kJ·mol-1①
BaSO4(s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s)H2=226.2kJ·mol-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。
Na2S水解的离子方程式为。
⑵反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)的H=kJ·mol-1。
⑶实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是
,。
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