最新全国中考化学真题分类汇编化学方程式优秀名师资料.docx
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最新全国中考化学真题分类汇编化学方程式优秀名师资料
2011年全国中考化学真题分类汇编——化学方程式
2011年全国中考化学单元汇编之化学方程式1.发射通信卫星的火箭用联氨(NH)做燃料,用四氧化二氮(NO)助燃,生成物不会对2424
大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2NH,NO=3,4HO,请在横线上填写化学式以完成该24242化学方程式。
(2)请计算9.6gNH完全燃烧需要助燃物NO的质量。
2424
(1)N(1分)2
(2)解:
设需要助燃物NO的质量为x24
2NH,NO3N,4HO2424===22
6492(1分)
9.6kgx(1分)
64/92=9.6g/x(1分)
X=13.8kg(1分)答:
需要助燃物NO的质量为13.8kg(1分)24
2.日本福岛3.12地震后,可用二氧化氯(ClO)来作消毒剂。
用氯酸钠(NaClO)和盐23
酸反应可制得二氧化氯,反应方程式:
2NaClO,4HCl,2ClO?
,Cl?
,2X,322
2NaCl,请推断出X的化学式为
A、HClOB、NaOHC、HOD、HClO233.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应
前后各物质的质量如下表:
物质甲乙丙丁
20m2020反应前质量/g
23226反应后质量/g待测
对该反应,下列描述正确的是
A、该反应中甲、丙、丁的质量比为1:
16:
13
B、乙在该反应中一定是催化剂
C、待测质量一定为4g
D、该反应是分解反应
4.右图为某反应的微观示意图,请回答:
(1)反应后的物质是(填“纯净物”、
“混合物”)。
(2)该反应的化学方程式为。
5.请回答下列有关“走进低碳”的问题:
(1)以下属于“不可回收垃圾”的是(填序号):
?
废作业本?
矿泉水瓶?
霉变面包?
破旧铁桶
(2)下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是:
?
煤?
汽油?
天然气?
氢气(3)某“组合转化”技术是将CO和H在催化剂和加热条件下转化为化工原料乙22
催化剂烯(CH),请把该反应的化学方程式补充完整:
2CO+6CH+。
24224
(1)?
(2)?
(3)H4HO22
6.某纯净物M微热就能分解生成NH、HO和CO,由此还不能得出的结论是322((
A(M不稳定B(M是化合物
C(M中含有水D(M由四种元素组成7.一定条件下,一定量的化合物A和O恰好完全反应,生成44gCO和9gHO,则A物222
质的相对分子质量不可能是(((
26B(40C(58D(90A(8.硝酸可发生反应:
。
据此回答:
1()反应的基本类型属于反应。
2X()的化学式为,推断的依据
为。
(3)硝酸的保存应注意、。
(1)分解
(2)O质量守恒定律(答“化学反应前后各原子的种类和数目不变”或“化学反应2((((((((((
前后各原子的数目不变”等合理答案均给分,若答“化学反应前后各原子的种类不((((((((((((((
变”或“化学反应前后原子的总数不变”或“化学反应前后各元素的种类不变”或(((((((((((((((
“化学反应前后各元素的个数不变”均不给分)(((((((
(3)避光(“棕色瓶保存”等合理答案)低温(“防止受热”等合理答案)
(不要求顺序,若将两个要点填在同一空格给全分,如“阴凉”)高温9.科学家提出:
“硅是未来的石油”,制备粗硅的反应为:
SiO+C====Si+nCO?
。
下列说2
法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„【】A.该化学方程式中n=1B.该反应为置换反应
C.反应前后原子总数发生变化D.硅是地壳中含量最高的元素10.有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是【】
高温A(CaCO======CaO+CO?
B(HCI+KOH,KCI+HO322
C(SO+2NaOH,NaSO+HOD(2Na+2H0,2NaOH+H?
22322211.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。
食盐的主要成分NaCl由(填“分
子”、“原子”或“离子”)构成;除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是;
高温
电解食盐水可制烧碱:
2NaCI+2HO======2NaOH+H?
+X?
,则X的化学式22。
为
离子过滤Cl2
12.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质ABCD
反应前质量/g1.72.27.90.9
反应后质量/g待测6.602.7
则反应后A的质量为;该反应所属的基本反应类型是;该反应中D和D两种物质变化的质量比为。
3.4g分解反应22:
9
13.下列化学方程式书写正确的是
A(P,O点燃PO225
B(FeO,3CO,2Fe,3CO,232
C(NaSO,CuCl,CuSO,,2NaCl2424
D(2NaHCO,NaCO,HO,CO,32322
14.化学反应前后肯定发生变化的是
A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类15.下列反应属于置换反应的是
点燃A.HCOHO+CO?
B.4P+5O2PO2322225
C.Zn+HSOZnSO+H?
D.HNO+NaOHNaNO+HO2442332
16.右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签,请根据标签上的文字信息,进行计算:
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为g;
(2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并名称:
硫酸钠溶液过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,
SO化学式:
Na然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算:
24?
该样品中氯化钡的质量分数是多少?
溶质质量分数:
10%?
用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
溶液质量:
500g
(1)450g
(2)解:
设样品中BaCl的质量为X,反应用去NaSO溶液的质量为Y。
224
答:
样品中BaCl的质量分数为80,,反应用去NaSO溶液的质量为142g。
224
17.为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,
向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请
计算:
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
解:
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为:
100g×9.8%==9.8g
(1)设黄铜样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,充分反应后生成氢气质量为z
Zn+HSO==ZnSO+H?
(1分)2442
65981612(1分)
x9.8gyz
x65==(1分)9.8g98
x==6.5g(1分)
989.8g989.8g====yz1612
y==16.1gz==0.2g(1分)
16.1g反应后所得溶液的溶质的质量分数为:
×100%==15.1%(1分)6.5g,100g,0.2g
解、设、答及单位“克”或(g)共计1分】
答:
黄铜样品中锌的质量为6.5g,反应后所得溶液的溶质的质量分数为15.1%。
评分说明:
为了使学生养成良好的解题习惯,对第一问求出锌的质量要严格要求,每步都有分,以后各步放宽要求,分值较小;如学生不写解、设、答及单位“克”(或g)共计扣除1分;其它合理答案可参照评分说明酌情给分。
18.下列化学方程式不正确的是(((
A(细铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O点燃FeO234
B(铁丝与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO=Cu+FeSO44
C(用稀盐酸除铁锈:
FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332
D(用赤铁矿石(主要成分:
FeO)炼铁:
FeO+CO高温2Fe+CO2323219.在化学反应A+B=C+D中,若12gA与一定量的B恰好完全反应,生成28gC和2gD,
则参加反应的B的质量为
A(8gB(18gC(28gD(30g
X,3O点燃2CO,2HO20.已知反应,则X的化学式为222
A(CHB(CHC(CHD(CH026242226
21.在A+B=C+D的反应中,下列叙述不正确的是(((
A(若C和D为盐和水,则该反应不一定是中和反应
B(此反应可能是复分解反应
C(若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质量为25g
D(若A是氧化铜、C为铜,该反应一定是置换反应
22.有反应:
8A+3B=C+6D(其中A、D是化合物,B、C是单质)。
若13.6gA与21.3g2222
B恰好完全反应,生成32.1gD,已知C的相对分子质量为28,则B的相对原子质量为22
A(14B(16C(32D(35.523.右图为一个化学反应的微观示意图,其中“”表示H原子,“O”表示Br原子,
下列有关说法中正确的是
(“”表示氢分子
B(反应前后分子种类不变
C(反应涉及二种单质和二种化合物
D(反应可表示为:
H+Br=HBr22
光24.硝酸见光发生如下分解反应:
4HNO======2HO+4X?
+O?
,则X的化学式为322
A(SOB(NOC(NOD(NO222
25.计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅(Si)。
在高温条件下,硅可以通
过如下反应制备:
,若要得到112Kg的硅,则需要参加反应的四氯
化硅(SiCl)的质量是多少千克4
568
26.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所
示,下列说法不正确的是
XYZW物质
103900反应前质量/g
3.233.2反应后质量/g待测
A(W可能是单质B(Y可能是催化剂
C(该反应是分解反应D(反应后Z物质的质量为86.4g27.下列有关质量守恒定律的认识,不正确的是(((
A(质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
B(通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,不能改变物质的总质量
C(质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律,提供了理论依据
D(随着科技的发展,精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液20g,逐滴加入氢氧化钡溶液30g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。
过滤后得滤液47.67g。
请你通过计算,求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16S—32Ba—137
溶液的pH
12
7
25300加入氢氧化钡
溶液的质量/g
解:
设参加反应的Ba(OH)的质量为x2
生成的BaSO质量为:
20g,30g,47.67g,2.33g„„„„„„„„(1分)4
Ba(OH),HSO,BaSO?
,2HO„„„„„„„„„„„„„(1分)22442
171233
x2.33g
171233,„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„(2分)2.33gx
x,1.71g„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„(1分)
Ba(OH)的溶质质量分数,1.71g?
25g×100%,6.84%„„„„„„(1分)2
答:
该溶液中Ba(OH)的溶质质量分数为6.84%。
2
28.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该
.1g。
盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7
(1)浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸易挥发。
…………………(1分)
)计算该盐酸的溶质质量分数。
(2
解:
设该盐酸中溶质的质量为x。
CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO?
…………………………………(1分)3222
10073………………………………………………………(1分)
7.1g×85,x
1007.1g85%,………………………………………………………………(1分),73x
x=4.4g
4.4g盐酸的溶质质量分数=…………………………………(1分),,100%20%201.1/mLgmL,
答:
理论上可炼出纯铁336t。
高温29.在化学反应3H+WOW+3HO中,氧化剂是(),,,,232
A(WOB(HC(WD(HO322
30.化学方程式是世界通用的化学语言,正确的化学方程式是()
MnO2A(Mg+O==MgOB(2KClO2KCl+O?
,,,2232,
C(2NaOH+SO==NaSO+HOD(BaCl+NaCO==BaCO?
+2NaCl2242223331.联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的
重要贡献。
?
拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。
根据质量守恒定律推断,在化学反应
高温C+HOCO+X,X的化学式是________。
,,,2
?
科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的HO,还有Hg、NH、CH等物质,其中属于234单质的是________,属于氧化物的是________,属于有机物的是________。
如果除Hg以外
的顺序排列,则排列的依据是_________(写一种即的其余三种物质按照HO、NH、CH234
可)。
?
科学家正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质,可以缓解____________这一当前突出的环境问题。
?
化学的使用大幅度提高了粮食产量。
如KCO是一种________肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。
23
用KCO进行颜色反应,透过蓝色钴玻璃看到的火焰呈_____色。
23
H,Hg,HO,CH,按相对分子质量(式量)从大到小排列(按各分子中所含原子数目从224
少到多排列,按各分子中所含氢原子数目从少到多排列等),温室效应,钾,紫32.有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加入足量的锌粒。
充分反应后,产生的氢气为0.02g。
?
计算20g溶液中HSO的物质的量(根据化学方程式列式计算)24
?
计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。
0.01mol,4.9%。
33.黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g。
请解答一下问题:
(1)黄铜属于材料;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数;
(3)完全反应后所得溶液的质量分数。
(1)金属
(2)(3)
解:
设合金中锌的质量为x,稀HSO中HSO的质量为y。
2424
Zn+HSO===ZnSO+H?
2442
65982
xy0.2g
65x,x=6.5g20.2g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g;
13.5g,100%,67.5%铜的质量分数:
20g
98y,y=9.8g20.2g
9.8g稀HSO的质量:
98g2410%
反应后溶液的质量:
6.5g+98g-0.2g=104.3g答:
黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;完全反应后所得溶液的质量为104.3g34.26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余
物的总质量为125.8克。
求:
?
黄铜中铜的质量分数;?
反应后所得溶液中溶质质量分
数。
(计算结果精确到0.1%)
解:
氢气的质量为0.2克。
总评分说明:
化学方程式每空2分,其余每空1分。
有其它正确答案者,参照给分。
设锌的质量为X,
Zn+HSO=ZnSO+H?
2442
651612
XY0.2g
65:
X=2:
0.2gX=6.5g
161:
Y=2:
0.2gY=16.1g
黄铜中铜的质量分数:
×100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数:
×100%=15.1%答:
黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%35.下列观点符合质量守恒定律的是
A(煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B(一定条件下,SO和O生成SO,,反应前后分子总数不变223
C(8gCH完全燃烧生成8gCO42
D(某有机物在空气中燃烧只生成CO和HO,则该有机物一定含有碳、氧、氧元素22
36.下列有关化学反应的说法正确的是
A(化学反应都是放热反应
B(置换反应前后,组成各物质的所有元素的化合价一定不变
C(用一氧化碳还原氧化铁,反应物的化学计量数之比:
v(CO):
v(FeO)=3:
123
D(铜能与硫酸锌溶液反应,有金属锌析出
37.完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。
(1)双氧水在二氧化锰催化下的反应:
?
;其基本反应类型是
?
。
(2)生石灰作干燥剂的反应:
?
;它是?
(选填“吸热”或“放
热”)反应。
(3)“湿法冶铜”的反应:
?
;其基本反应类型是?
。
(4)中和反应(试举一例):
?
;其基本反应类型是?
。
(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质:
?
。
MnO
(1)2HO2HO+O?
分解
(2)CaO+HO===Ca(OH)化合2222222
?
(3)Fe+CuSO===FeSO+Cu置换(4)HCl+NaOH====NaCl+HO复分解442
点燃(5)2Mg+CO2MgO+C2
38.为测定某黄铜样品中锌的含量,某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中,
向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止,共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸,请
计算:
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留0.1%)。
解:
100g9.8%的稀硫酸中含纯硫酸的质量为100g×9.8%=9.8g
(1)设黄铜样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,充分反应后生成氢气的质量为z。
Zn+HSO=ZnSO+H?
(1分)2442
65981612(1分)
x9.8gyz
65:
98=x:
9.8g(1分)
x=6.5g(1分)
98:
161=9.8g:
y
y=16.1g
98:
2=9.8g:
z
z=0.2g(1分)
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
16.1g/(6.5g+100g—0.2g)×100%=15.1%(1分)39.铁缓慢氧化生成FeO,发生反应的化学方程式为4Fe+3O=2FeO,计算生成80gFeO2322323
需要铁的质量(写出计算过程)。
解:
设需要铁的质量为x
4Fe+3O==2FeO223
4×562×160
x80g
4,562,160x=56g,x80g
答:
需要铁的质量为56g。
40.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A(HO?
OB(CO?
COC(S?
HSOD(P?
PO2222242541.将一定量的丙醇(CHO)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质38
量如下表:
物质丙醇氧气水二氧化碳X
反应前质量/g6.012.8000
反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是
A(表中a的值为2.8B(X一定是该反应的催化剂
C(X可能含有氢元素D(若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成42.写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:
(1)硫在氧气里燃烧:
,()反应。
(2)过氧化氢溶液中加入二氧化锰:
,()反应。
(3)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸:
。
(4)澄清石灰水和碳酸钠溶液混合:
,()反应。
略
43.在烧杯中加入2.14g久置的铝箔,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的
关系如右图所示。
请回答下列问题:
放出气体的质量放出气体的质量/g/g
(1)产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出
的原因是。
0.20.2
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)铝箔中铝元素的质量。
00
(1)0.2盐酸与氧化铝反应
(2)10%(3)107.8107.89.89.8滴入稀硫酸的质量滴入稀硫酸的质量/g/g92.52%
44.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪
器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:
SiO2+4HF=X?
+2H2O,关
于物质X的组成,下列说法正确的是()
A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素
C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物45.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。
小明同学称取6.00g样品与2.00g
二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温。
将剩余固体与17.02g水充分溶解,
过滤,得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。
若不考虑实验中药品的损耗,
氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水。
请回答下列问题。
(结果精确到0.01g)
(1)要完全回收反应生成的氯化钾,还需进行的操作是________,可回收氯酸钾的质
量为________;
(2)计算样品中氯酸钾的质量是多少,
(可能用到的相对原子质量:
O,16Cl-35.
(1)蒸发(或蒸发水、蒸发溶剂、蒸发结晶)2.98g
(2)解:
设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3,?
MnO22KCl+3O2?
245149
x2.98g
245:
149,x:
2.98gx=4.90g
答:
(略)
46.科学研究表明,氮气在常压下就可液化为液氮,液氮可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时
的主要反应为4NH+3O====2X+6HO。
下列说法中不正确的是()322(((
A(氨气在常压下液化是物理变化B(X的化学式为N2
C(液氨具有可燃性属于化学性质D(液氨属于混合物
47.医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶
质质量分数,取该双氧水69g放入烧杯中,然后加入2g二氧化锰,完全反应后,称得
烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题;
(1)二氧化锰在反应中的作用是?
,生成的氧气为?
g。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)
(1)催化作用(1分);0.96(2分)
(2)设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为x
MnO22HO=====2HO+O?
„„„„„„„„„„„„„„„„„„„
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