精选高中化学222学案设计精选文档001.docx
- 文档编号:27172776
- 上传时间:2023-06-27
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:58.23KB
精选高中化学222学案设计精选文档001.docx
《精选高中化学222学案设计精选文档001.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精选高中化学222学案设计精选文档001.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
精选高中化学222学案设计精选文档001
第二章 化学反应与能量
第二节 化学能与电能
第2课时 发展中的化学电源
学习目标
(1)加深对原电池工作原理的理解;
(2)了解发展中的原电池;
(3)能依据原电池原理正确判断电池的正、负极以及书写电极反应方程式。
自主学习
1.请写出原电池的构成条件:
2.能源分类
(1)一次能源:
的能源,如太阳能、地热能、流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
(2)二次能源:
的能源称为二次能源,如电能(水电、火电、核电)、蒸汽等。
课内探究
一、原电池原理深化认识
【例题】下列各装置能构成原电池(电解质溶液为硫酸铜溶液)的是()
[练习1]
下列组合中,能形成原电池的有()
A
B
C
D
X
Zn
石墨棒
Mg
Cu
Y
Cu
Fe
Fe
Ag
Z
CuSO4固体
AgNO3溶液
橙汁
稀硫酸
[练习2]
由X、Y两种金属和稀硫酸组成一个原电池,结果发现X表面无气泡而Y的表面有气泡产生。
X与Y分别作什么极?
哪个金属性更强?
[练习3]
用镁、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、氢氧化钠溶液中,判断构成原电池的正极、负极。
[练习4]
用铜、铝作电极构成原电池,分别插入稀硫酸、浓硝酸溶液中,判断构成原电池的正极、负极,并写出相关电极反应方程式。
二、发展中的化学电源
1.干电池
常见的化学电池是锌锰电池,写出电极反应方程式:
负极(锌):
(反应)
正极(石墨):
2N+2e-
2NH3↑+H2↑(反应)
2.二次电池
(1)铅蓄电池。
负极(Pb):
;
正极(PbO2):
;
总反应:
。
(2)镍
镉碱性蓄电池。
(3)新一代可充电的绿色电池——锂离子电池。
特点:
电压高、质量轻、寿命长等。
用途:
作电脑、手表、心脏起搏器的电源等。
3.燃料电池(以氢氧燃料电池为例)
(1)用酸性电解质时:
负极:
;
正极:
;
总反应:
。
(2)用NaOH等碱性电解质时:
负极:
;
正极:
;
总反应:
。
三、废旧电池的回收利用
废旧电池中含有、、、等大量毒性很强的重金属,随处丢弃会对、等环境造成严重的污染,并通过人类的食物链对人体健康造成威胁和危害。
另一方面,废旧电池中的是宝贵的自然资源,如果能回收再利用这些废旧电池,不仅可以减少对我们生存环境的破坏,而且也是对资源的节约。
随堂检测
1.铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中,锌片()
A.发生氧化反应
B.发生还原反应
C.为正极
D.为负极
2.某金属能与稀盐酸作用放出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,该金属为()
A.MgB.FeC.AlD.Cu
3.将铝片和铜片用导线相连,一组插入浓硝酸,另一组插入氢氧化钠溶液中,分别形成原电池。
则在这两个原电池中,正极分别为()
A.铝片、铜片B.铜片、铝片
C.铝片、铝片D.铜片、铜片
4.如图所示的装置,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中不正确的是()
A.N上有气体放出
B.M为负极,N为正极
C.稀硫酸中S移向M极
D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N
5.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为()
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
6.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间工作后,下列说法中正确的是()
A.锌片是正极,铜片上有气泡产生
B.电流方向是从锌片流向铜片
C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D.电解质溶液的pH保持不变
7.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图所示:
a、b两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。
a是极,b是极,电极反应方程式分别是、。
8.1991年我国首创以铝
空气
海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水中数分钟,就会发出耀眼的白光,其总反应方程式为4Al+3O2+6H2O
4Al(OH)3,则该电源的负极材料为,正极材料为,负极反应:
正极反应:
。
参考答案
自主学习
1.
(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。
(2)有电解质溶液。
(3)形成闭合电路。
(4)能自发进行氧化还原反应。
2.
(1)直接从自然界取得
(2)一次能源经过加工、转换得到
课内探究
一、【例题】
答案:
AB
分析:
A、B构成原电池,它们符合原电池的构成要件。
注意:
它们的外电路比较隐蔽,电子分别直接从Fe到Cu、从Fe到C,省掉了导线。
[练习1]
答案:
BC
[练习2]
答案:
X为负极,Y为正极,X的金属性更强。
[练习3]
答案:
用镁、铝作电极构成原电池,插入稀硫酸溶液中,镁作负极,铝作正极;用镁、铝作电极构成原电池,插入氢氧化钠溶液中,镁作正极,铝作负极。
[练习4]
答案:
用铝、铜作电极构成原电池,插入稀硫酸溶液中,铝作负极,铜作正极,电极反应方程式为:
正极:
6H++6e-
3H2↑
负极:
2Al-6e-
2Al3+
用铝、铜作电极构成原电池,插入浓硝酸溶液中,铝作正极,铜作负极,电极反应方程式为:
正极:
2N+4H++2e-
2NO2↑+2H2O
负极:
Cu-2e-
Cu2+
二、1.Zn-2e-
Zn2+ 氧化 还原
2.
(1)Pb-2e-+S
PbSO4
PbO2+2e-+S+4H+
PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
3.
(1)H2-2e-
2H+
O2+2H++2e-
H2O
H2+O2
H2O
(2)H2+2OH--2e-
2H2O
O2+H2O+2e-
2OH-
H2+O2
H2O
三、汞 镉 铬 铅 土壤 水源 有色金属
随堂检测
1.AD2.B3.A4.D
5.解析:
根据原电池原理:
作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强,电子流动方向是由负极流向正极,电流方向与电子流动方向相反,因此依次作出判断:
活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。
答案:
B
6.解析:
活泼金属锌为负极,电流方向由正极到负极,与电子流动方向相反,随着H+消耗,pH逐渐增大。
答案:
C
7.答案:
(1)负 正 2H2+4OH--4e-
4H2OO2+2H2O+4e-
4OH-
8.解析:
Al、O2(空气)之间的氧化还原反应为:
4Al+3O2
2Al2O3。
将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知,铝是负极,又是反应材料,O2是正极反应物,正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料,如石墨等。
铝、O2发生的反应分别为:
Al-3e-
Al3+,O2+2H2O+4e-
4OH-。
答案:
Al 石墨(或其他合理答案)Al-3e-
Al3+O2+2H2O+4e-
4OH-
本页可删除
亲爱的朋友:
人生当自勉,学习需坚持。
从这一刻开始,我依旧是我,只是心境再不同。
不论今后的路如何,我都会在心底默默鼓励自己,坚持不懈,等待那一场破茧的美丽。
祝你成功!
加油!
小学资料铺子为您加油!
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 高中化学 222 设计 文档 001