高考化学 专题突破训练1 从实验学.docx
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高考化学专题突破训练1从实验学
专题1从实验学
班级:
__________ 姓名:
__________ 学号:
__________
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共45分)
1.下列仪器常用于分离的是( )
A.①③⑤B.②③⑤
C.②④⑤D.①②⑥
2.下列关于试剂存放的叙述正确的是( )
A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
3.下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.80℃时,1LpH=1的硫酸溶液中,含有0.2NA个H+
B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,含有的阴离子数目为0.1NA
C.1molCl2溶于足量水、1molCl2与足量金属Fe反应转移电子数分别为NA和2NA
D.在0℃,101Pa时,22.4L氢气中含有2NA个氢原子
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.CO2和CO的混合气体中,若含碳元素2.4g,则分子总数为0.2NA
B.22.4LC2H6和C2H4混合气体中,碳原子个数为0.2NA
C.100mL1mol/L的NH4Cl溶液中,阴离子的个数为0.1NA
D.1mol液态氯化氢中含Cl-为NA
5.(2014·五莲三中模拟改编)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.22.4L氨气中含有N—H键的个数为3NA
B.pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA
C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0.1NA
D.27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应,转移电子的数目均为3NA
6.(2013·安徽师大附中模拟)实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是( )
A.Al3+、K+、SO
、NO
B.Na+、AlO
、HCO
、K+
C.ClO-、I-、NH
、Ba2+
D.Na+、SO
、Mg2+、Cl-
7.(2014·福建莆田一模改编)若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.由2H和18O所组成的水11克,其中所含的中子数为4NA
B.标准状况下,22.4L氦气中含有的电子数为2NA
C.100g98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA
D.将100mL1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中,生成胶体粒子0.1NA
8.常温常压下,两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体,打开开关a,使两烧瓶内的气体相通,最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是( )
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A.②>③>①>④B.③>①=④>②
C.③>①>④>②D.④>①>②>③
9.如图所示,同温同压下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
10.已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。
将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是( )
A.溶液中Ca2+的数目
B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的物质的量浓度
D.溶质的质量
11.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量浓酸冲洗,然后用水冲洗,最后涂上硼酸溶液
C.酒精着火时,可用水将其扑灭
D.配制稀硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
12.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如下图所示的实验中,下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是( )
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水、
生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3、
较浓的硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
浓盐酸
红色石蕊试纸
变蓝
浓盐酸有挥发性
13.常温常压下,某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g,而盛满某气体Y时质量为205.5g,则Y气体可能是( )
A.O2B.N2
C.C3H8D.NO
14.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。
根据启普发生器原理,可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。
若关闭K,不能使反应停止,可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸出)。
下列气体的制取宜使用该装置的是( )
A.用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
15.(2014·杭州学军中学模拟改编)由NaCl和BaCl2组成的混合溶液100mL,分为两等份,向其中一份中加入50mL0.60mol/L的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50mL0.20mol/L的稀硫酸可使Ba2+刚好沉淀完全。
则原溶液中c(Na+)(单位:
mol/L)为( )
A.0.1B.0.2
C.0.4D.0.02
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(18分)
(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器:
请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯;②普通漏斗;③圆底烧瓶;④锥形瓶;⑤分液漏斗;⑥酸式滴定管
A:
③ ;B:
⑤ ;C:
④ ;D:
⑥ 。
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图:
由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
烧杯的实际质量为 27.4 g。
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A:
________________________________________________________________________;
B:
________________________________________________________________________;
C:
________________________________________________________________________。
17.(12分)
(1)7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应,生成氢气的体积为8.96L(标准状况),则此反应中转移电子的个数为 4.816×1023 ,由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为 1∶3 。
(2)取100mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成0.896L(标况)CO2;若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为10.21g,则混合溶液中,c(Na2CO3)为 0.4 mol/L,c(Na2SO4)为 0.1 mol/L。
18.(7分)由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后,将产生的气体全部通过图示装置,得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。
实验前
实验后
(干燥剂+U形管)的质量
101.1g
104.7g
(澄清石灰水+广口瓶)的质量
312.0g
318.6g
根据实验数据填空:
(1)假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为 15 g。
(2)混合气体中C、H两元素的物质的量之比为 3∶8 。
(3)若混合气体是由CH4和C2H4组成,则两者的体积比为 1∶1 。
19.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的质量分数为 10.7% 。
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 0.25 mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 3∶2 。
20.(12分)某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。
该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。
(1)打开K1关闭K2,可制取某些气体。
甲同学认为装置Ⅰ可用于制取H2、NH3、O2,但装置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2。
其理由是 氧气的密度比空气大 。
乙同学认为在不改动装置Ⅱ仪器的前提下,对装置Ⅱ进行适当改进,也可收集O2。
你认为他的改进方法是 将装置Ⅱ中装满水 。
(2)打开K2关闭K1,能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性:
KMnO4>Cl2>Br2。
在A中加浓盐酸后一段时间,观察到C中的现象是 溶液呈橙色 ;仪器D在该装置中的作用是 防倒吸 。
丁同学用石灰石、醋酸、次氯酸钙等药品设计了另一实验。
他的实验目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
章末检测卷
(一)
1.B 解析:
漏斗与滤纸结合可以组装过滤装置,用于分离固-液混合物;分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物;蒸馏烧瓶可用于分离沸点相差较大的液体混合物。
2.A 解析:
浓硫酸有强腐蚀性,贮运时应贴上腐蚀品标识,A正确;Na的密度小于CCl4,浮在液面易被氧化,B错误;NaOH能腐蚀玻璃,使瓶塞与瓶口粘在一起,C错误;AgNO3见光易分解,应保存在棕色瓶中,D错误。
3.B 解析:
硫酸提供的n(H+)=0.1mol,再加上水提供的少量H+,则溶液中所含的H+应稍多于0.1NA,但一定达不到0.2NA,A项错误;选项B中n(混合物)=0.1mol,由于Na2S和Na2O2分别含S2-和O
,则混合物中n(阴离子)=0.1mol,选项B正确;C项,Cl2与水的反应为可逆反应,所以1molCl2溶于足量水时转移电子数必小于1mol,C错误;0℃,101Pa不属于标准状况(0℃、101kPa),22.4L氢气的物质的量不是1mol,其中含有的H原子就不是2NA个,D错误。
4.A 解析:
由于混合气体中n(C)=n(分子),所以当含碳2.4g,即0.2mol时,分子总数必为0.2NA,A正确;由于不知气体所处的状况,故无法求出混合气体的物质的量,则其中的碳原子也无法确定,B错误;NH4Cl溶液中的阴离子有Cl-和OH-,n(Cl-)=0.1mol,故阴离子的个数应大于0.1NA,C错误;液态HCl是由分子构成的,其中无Cl-,D错误。
5.D 解析:
氨气所处的状态不知,故无法判断,A错误;因为没有溶液的体积,故B错;铜与浓硫酸反应,由于硫酸变稀,硫酸一定有剩余,则选项C中生成SO2一定小于0.1mol,选项C错误;Al不论与盐酸反应还是与NaOH溶液反应,都生成+3价Al,故D正确。
6.D 解析:
B项中的AlO
与HCO
不能大量共存,不能存在于同一溶液中;依据电荷守恒判断,当四种离子的浓度均为1mol/L时,A、C两项错误,如:
A项中:
3c(Al3+)+c(K+)≠2c(SO
)+c(NO
)。
7.B 解析:
2H
O分子中含有12个中子,故11g水中含有的中子数为11/22×12NA=6NA,A错;氦气为单原子分子,一个He原子中含有2个电子,故1mol(标况下,22.4L)氦气中含有2mol电子,B正确;硫酸中所含的氧原子数为4NA,溶液中的溶剂水中也含氧,故浓硫酸中含有的氧原子数应大于4NA,C错误;Fe3+的水解为可逆反应,则反应生成的Fe(OH)3少于0.1mol,且胶体粒子为若干个分子的集合体,故胶体粒子的个数应远小于0.1NA,D错误。
8.C 解析:
审题时要注意三个问题:
一是气体X与Y可能反应,二是压强大小比较需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。
同温同体积,气体的压强之比等于物质的量之比。
设起始状态下,每个烧瓶中气体的物质的量为amol。
①中Cl2+2HI===2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5amol。
②中NH3+HCl===NH4Cl,反应后无气体。
③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。
④中发生反应2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间。
9.C 解析:
同温同压下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。
HCl是双原子分子,只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。
A项中有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。
10.C 解析:
饱和澄清石灰水若降温,其溶解度增大,选项中的各量均不变;若保持40℃向其中加入少量CaO,CaO要与水反应,同时有Ca(OH)2析出,所以Ca2+数目、溶剂、溶质的质量均减小,但是由于温度不变,则溶解度不变,所以其物质的量浓度不变,C项正确。
11.A 解析:
酸有腐蚀性,伤害眼睛,必须马上清洗,眨眼更利于把酸洗出,A正确;用水洗掉皮肤上的大量碱液后,残留部分可用硼酸中和,不能用浓酸冲洗,B错误;酒精与水互溶且易挥发,用水灭火会导致着火面积增大,C错误;量筒是量取一定体积液体的,不能在其中溶解或稀释浓溶液,D错误。
12.C 解析:
碘遇淀粉变蓝,是碘分子钻入了螺旋当中的空隙,使淀粉溶液呈现出蓝色来,并非碘的氧化性,A项错误;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B项错误;SO2具有漂白性,可使有色有机物质褪色,C项正确;浓盐酸挥发后的氯化氢气体与空气中水蒸气形成盐酸,具有酸性,不能使红色石蕊试纸变蓝,D项错误。
13.D 解析:
根据阿伏加德罗定律:
同温同压下同体积的任何气体物质的量相同。
该容器所盛甲烷为2.4g,所盛Y气体为4.5g。
因为有:
2.4g/16g/mol=4.5g/x,解得x=30g/mol。
14.B 解析:
使用该装置制气的客观条件是块状固体和液体反应,选项A中二氧化锰为粉末状物质,不符合要求,A错。
选项C中生成的H2S气体有剧毒,不合要求。
选项D中CaCO3与H2SO4反应生成微溶物CaSO4,易覆盖在碳酸钙的表面阻止反应的继续进行,达不到制取CO2的目的。
15.B 解析:
根据Cl-+Ag+===AgCl↓及n(Ag+)=50mL×0.60mol/L=0.03mol可求得每份溶液中n(Cl-)=0.03mol。
再依据Ba2++SO
===BaSO4↓及n(H2SO4)=50mL×0.20mol/L=0.01mol可求得每份溶液中n(Ba2+)=0.01mol,则每50mL溶液中n(NaCl)=0.03mol-0.01×2=0.01mol,故c(Na+)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L。
16.
(1)③ ⑤ ④ ⑥
(2)砝码放在左盘,烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了) 27.4 (3)滴管口伸入试管中 试管口向上 混合气体从短导管进入洗气瓶
解析:
(1)根据常见仪器的形状可判断四种仪器的名称。
(2)根据天平称量的要求“左物右码”,该同学将物品与砝码放反了,但仍然满足:
左盘质量=右盘质量+游码质量,因此烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g。
(3)A中滴加液体时滴管不能伸入试管内;B中试管口应向下倾斜,否则很容易引起试管炸裂;C中应换为长进短出,否则CO会把NaOH溶液排到瓶外。
17.
(1)4.816×1023 1∶3
(2)0.4 0.1
解析:
(1)标准状况下8.96L氢气是0.4mol,转移电子是0.8mol,数目是0.8×6.02×1023=4.816×1023;设镁和铝的物质的量分别是x、y,则24x+27y=7.8g、x+1.5y=0.4,解得x︰y=1∶3。
(2)0.896L(标况)CO2是0.04mol,所以根据碳原子守恒可知,碳酸钠是0.04mol,浓度是0.4mol/L;碳酸钠生成的白色沉淀是0.04mol,质量是7.88g,则硫酸钡的质量是2.33g,物质的量是0.01mol,所以硫酸钠的物质的量也是0.01mol,浓度是0.1mol/L。
18.
(1)15
(2)3∶8 (3)1∶1
解析:
烃的燃烧产物为CO2和H2O,由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量:
104.7g-101.1g=3.6g,n(H2O)=3.6g/18g·mol-1=0.2mol,n(H)=0.4mol;广口瓶增加的质量为生成的CO2质量:
318.6g-312.0g=6.6g,即0.15molCO2,对应生成CaCO30.15mol,其质量为15g。
该混合气体中n(C)∶n(H)=0.15mol∶0.4mol=3∶8。
由以上数据可得:
n(CH4)+2n(C2H4)=0.15mol,4n(CH4)+4n(C2H4)=0.4mol,求得n(CH4)=n(C2H4)=0.05mol,则二者体积比为1∶1。
19.
(1)10.7%
(2)0.25 (3)3∶2
解析:
(1)w=
×100%=
=10.7%。
(2)据反应Cl2+H2
2HCl,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,HCl+NaOH===NaCl+H2O,
可知溶液中:
n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.1L×3.00mol·L-1=n(Cl-)+0.0500mol,n(Cl-)=0.25mol。
(3)利用相同条件下,体积比等于物质的量之比来求解。
先根据NaClO的量确定与H2反应后过量的氯气的量,再根据NaCl与NaClO的差量确定氢气的量。
n(与H2反应后过量的Cl2)=n(NaClO)=0.0500mol,
则n(H2)=n(与H2反应的Cl2)=(0.25mol-0.05mol)/2=0.1mol,
故:
n(Cl2)∶n(H2)=(0.05+0.1)mol∶0.1mol=3∶2。
20.
(1)氧气的密度比空气大 将装置Ⅱ中装满水
(2)溶液呈橙色 防倒吸 比较醋酸、碳酸和次氯酸的酸性强弱:
CH3COOH>H2CO3>HClO
解析:
(1)装置Ⅱ中进气管短,出气管长,所以只能收集密度比空气小的气体,而氧气的密度比空气大,不能;根据装置Ⅱ的特点,将装置改进为能收集氧气,可以在装置中充满比氧气密度大的气体或液体均可,比如将装置Ⅱ中装满水就可以;
(2)根据装置分析,在A中加浓盐酸,B瓶中放的一定是KMnO4,二者反应生成氯气,通过导管进入C中,在C中置换溴,得到橙色溶液,D的作用类似于防倒吸装置的漏斗。
换下一组药品,通过分析各物质之间的关系,是比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性的强弱顺序。
整理可得答案。
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