初三年级化学中考复习教案.docx
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初三年级化学中考复习教案
初三年级化学xx复习教案
专题一物质的性质、用途、变化及分类
一、关于物质的性质和用途
1.物质的性质包括物理性质和化学性质。
2.物理性质是指通过肉眼、鼻子等感官能够感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。
3.化学性质则是指物质的内在性质,它肉眼无法感知,只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
4.物质的性质决定物质的用途。
例1:
我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。
现有以下物质:
A.不锈钢;B.氧气;C.生石灰D.活性炭;E.二氧化碳;F.水;G.醋酸;H.熟石灰(氢氧化钙);I.锌;J.盐酸。
请根据它们的用途,用字母代号填空(每种物质限选一次):
(1)可供急救病人呼吸;(6)是最常用的溶剂;
(2)可用于制造炊具;(7)可用来降低土壤的酸性;(3)可用作温室气体肥料;(8)可用于金属表面除锈;(4)可用作某些食品的干燥剂;(9)可用作干电池负极材料;(5)可用作冰箱的除臭剂;(10)通常的食醋中含有约3%~5%的。
训练A:
1.下列物质的用途由其化学性质决定的是()
A.用熟石灰降低土壤酸性B.用生铁制铁锅
C.用16%的食盐溶液选种D.用氦气填充气球
2.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。
下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中,不符合“绿色化学”的是()
A.就地焚烧B.发酵后作农家肥
C.加工成精饲料D.制造沼气
3.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸,由此猜测浓硝酸可能具有的性质是()
A.它是深棕色溶液B.它是稳定的化合物
C.它是易跟空气反应的物质D.它是见光易分解的物质
二、关于物质的变化及其分类
1.物理变化和化学变化的区别和联系
2.化学变化的几种基本反应类型
(1)化合反应(合)通式:
A+B=AB例:
C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2
(2)分解反应(分)通式:
AB=A+B例
Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O
(3)置换反应:
(换)通式:
AB+C=AC+B例:
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。
(4)复分解反应:
(互换成份)通式:
AB+CD=AD+CB例:
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
但反应:
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应,究其本质,仍属复分解反应!
例2:
下列说法中准确的是()
A.物理变化和化学变化一定同时发生B.爆炸一定是化学变化C.燃烧一定是化学变化
D.化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。
训练B:
1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3,这种变化属于()
A.物理变化B.化学变化C.化合反应D.置换反应
2.某化学反应的生成物为两种化合物,该反应肯定不属于()①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应A.①和②B.①和③C.②和③D.②和④
3.写出符合下列条件的化学方程式:
(1)氧气的实验室制法
(2)氢气的实验室制法
(3)二氧化碳的实验室制法(4)SO2+NaOH=+
(5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成
专题二化学用语及化学量
一、元素符号
1.元素符号含义:
①表示一种元素②表示该元素的一个原子
2.元素符号周围数字的意义:
如:
2O:
表示两个氧原子O2:
表示氧气分子,表示1个氧分子由两个氧原子构成。
:
表示氧元素的化合价为-2价表示1个氧离子,每个氧离子带2个单位的负电荷。
3.必须背熟的元素符号
4.必须背熟的离子:
阳离子:
K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+(铁离子)Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH(铵根离子)
阴离子:
Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。
对于常见的原子团,其化合价你应该记住,甚至式量,特别是以下六个原子团:
原子团
PO43-
SO42-
CO32-
NO3-
OH-
NH4+
例1:
某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示,表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为
A.金属B.非金属C.元素D.分子
训练A:
1.下列各组粒子,具有相似化学性质的是
2.下列各组物质中含有相同原子团的是
A.KMnO4和K2MnO4B.H2SO4和SO3C.Ba(OH)2和KOHD.NaNO3和NaNO2
3.下列符号中,既表示一个原子、又表示一种元素,还表示一种物质的是
A.C60B.AuC.O2D.H、化学式及化学方程式
二、化学式和化学方程式
化学式意义、化学式书写、化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的读法。
例2:
“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就能够完成看起来无法完成的事。
但从化学角度来看,它可不是真的,水长期滴在石头上不会击穿石头,而是包含着某一个化学反应,请写出该化学方程式。
训练B:
1.明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗,诗曰:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质,并写出相对应的化学方程式。
2.“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:
二种气体是空气中的主要成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及反应的化学方程式:
(1)铝粉被氧化成三氧化二铝。
(2)高氯酸铵受热分解。
三、相关化学量
1.相对原子质量:
它是一个比值,它与原子的质量不同。
2.相对分子质量:
意义同上,都是相对于碳-12(C-12)原子质量的的比值。
训练C:
2003年8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件,造成40余人中毒。
这种毒气的名称叫“芥子气”,化学式为(C2H4C1)2S。
则:
A.C、H、C1、S原子个数比为B.“芥子气”由种元素组成C.“芥子气”的相对分子质量为D.一个(C2H4C1)2S分子由个原子构成
E.C、H、Cl、S的原子个数比为F.C、H、Cl、S元素质量比为专题三物质的构成奥秘
一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成,包括分子、原子、离子,物质却只由一百多种元素组成。
分子与原子的关系:
分子
原子
概念
分子是保持物质化学性质的一种粒子
原子是化学变化中最小的粒子
相似点
(1)是构成物质的基本粒子
(2)质量、体积都非常小,处于永恒运动之中
(3)同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质各异。
本质区别
在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新物质的分子在化学反应中,原子是最小粒子不可再分,反应后没有变成其它原子
元素与原子的关系:
元素
原子
概念
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称
是化学变化中的最小粒子
区别
着眼于种类,不讲个数。
即讲种类,又讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成
描述分子的微观构成
原子与离子的关系:
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数7的是()
A.二氧化碳B.氧化铜
C.醋酸D.氨水
3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计,并填写实验报告。
实验方案
步骤一
步骤二(选用试剂及实验现象)
方案一
取样2mL于试管中
方案二
取样2mL于试管中
方案三
取样2mL于试管中
专题十一盐和化肥
一.常见的盐
1.氮化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质:
NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解,粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质,能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法:
因为食盐的溶解度随温度变化不大,要从溶液中结晶山食盐,只能采用蒸发溶剂法,故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐,使食盐晶体析出。
(3)用途:
调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱)
(1)性质:
白色粉末,易溶于水;碳酸钠晶体易风化。
(2)用途:
用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3.硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS04·5H2O,俗称蓝矾、胆矾)
(1)性质:
无水CuS04为白色固体,易溶于水,溶液旱蓝色。
CuSO4·5H20晶体是蓝色的,受热分解:
CuS04,·5H2O(蓝色)△CuSO4(白色)+5H20
(2)检验水存有的方法:
加入白色CuS04,白色粉末变蓝,说明有水。
CuS04+5H2O=CuSO4·5H20
训练A:
1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是A.碳酸钠晶体俗称烧碱B.碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C.向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸,有气体产生D.能除去油污,可做厨房的清洁剂
2.关于化学反应A+B=C+D,下列说法中准确的是A.若生物c和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质,B利D是化合物,则该反应一定是转换反应C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀D.若A、B各取log混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20g
二.盐的性质
1.物理性质:
(1)常温下大都是晶体;
(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2.化学性质:
(1)盐十金属→新盐十新金属:
CuS04+Fe=FeS04+Cu
(2)盐十酸→新盐十新酸:
AgN03+HCI=AgCl↓+HN03
(3)盐十碱→新盐十新碱:
Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04↓(4)盐十盐→新盐十新盐:
NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03
例1:
在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是()
A.石灰水B.硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末
训练B:
1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是A.KNO3B.FeCl3C.NaOHD.K2C03
2.把下列每组中的两种物质的溶液混合,有沉淀产生,加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。
过滤,滤液呈黄色。
则该组物质是A.氢氧化钠、氯化铁B.氢氧化钡、硫酸铜
C.氢氧化钡、硫酸铁D.碳酸钠、氯化钙
3.不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是A.CuS04KN03BaCl2NaCIB.FeCl3NaOHBa(OH)2HN03
C.KN03H2S04CuS04NaOHD.Na2S04HClBaCl2K2C03
三.复分解反应发生的条件
1.复分解反应的通式:
AB+CD=AD+CB
2.复分解反应条件:
当酸、碱、盐发生复分解反应时,必须满足下面三个条件之一,否则就不能实行。
(1)生成物中有沉淀生成析出;
(2)生成物中有气体放出;(3)生成物中有水生成。
例2:
下列各级物质,能在酸性溶液中人量共存,且溶液是无色、透明的是()
A.Na2C03,MgS04,NaCI、K2S04B.CuS04、KCI、NaN03、CaCl2C.Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD.Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3
训练C:
1.在M和N两溶液中共含有七种离子:
Na+,Cu2+,Ba2+,Mg2+,N03—·,OH—和S042。
已知两溶液中所含离子不同,M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝,则N中含有
A.Na+,N03—,Ba2+B.OH—,Cu2+,S042—C.Cu2+,Mg2+,S042-D.Ba2+,N03—,Mg2+.
2.某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。
把该粉末放入足量水中,充分搅拌,仍有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后,不溶物全部溶解;继续加入BaCl2溶液,没有明显现象。
该粉末中肯定没有的物质是
A.CaCl2B.Na2S04C.Ba(N03)2D.K2C03
四.化学肥料
化学肥料多属于盐类,所以它们也具有盐的性质。
农家肥:
含有多种营养元素,营养元素份量较小
氨水NH3·H2O
铵盐:
碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵(NH4)SO4、氯化铵NH4CL
尿素:
CO(NH2)2
磷肥:
主要成分是磷酸盐(磷矿物,过磷酸钙,二过磁针酸钙)钾肥:
硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL
复合肥料:
加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4
微理量元素肥为:
含有硼、猛、铜、钼等微量元素
训练D:
1.某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软,抗病虫水平差,出现了大面积倒伏等症状。
他测定其土壤溶液pH为5,得知其土壤呈性。
于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤,增加肥力。
由此可知草木灰属于性物质(填“酸”或“碱”),草木属于肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
2.现有一种化肥,取其少量放入试管里,加水溶解后,向该化肥中加入氢氧化钡溶液,有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成,微热后,把湿润的红色蕊试纸放在管口,试纸变监,由此推知该化肥是。
3.下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是
A.NH3·H20B.CO(NH2)2C.HN03D.(NH4)3P04
4.下列叙述中,错误的是A.农家肥化肥的肥效长B.农家肥的营养元素含量比化肥少
C.化肥比农家肥容易被植物吸收D.收良土壤和提升土壤肥力,化肥比农家肥好
专题十二物质的转化规律
一.物质的检验
物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。
1.物质的鉴定:
根据物质特有性质确定是否为该物质,一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验出来,特殊离子的鉴定如下:
(1)SO42-:
Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)
(2)Cl-:
Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)
(3)C032-:
H+石灰水由澄清变浑浊
(4)NH4+:
OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝
①ZnH2(可燃)
H+②C032-石灰水由澄清变浑浊
③紫色石蕊试液变红
①无色酚酞试液由无色变红色
②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)
2.物质的鉴别:
根据物质的性质差异,将组内各物质一一区分开来。
(1)方法:
①物理方法:
据组内各物质的物理性质的差异实行鉴别。
如:
a.Na2S04溶液和CaS04溶液(颜色);b.C02利NH3(气味);c.浓H2S04与浓盐酸(挥发性);
②化学方法:
利用组内物质和化学性质的差异实行鉴别。
a.酸碱性:
借助紫色石蕊试液区分;b.特殊离子(见1)的检验
(2)原则:
①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂实行鉴别
③不用试剂通过自身鉴别,其特点:
组内有特殊物质,如CuS04溶液呈蓝色。
④不用试剂确定鉴别顺序,其特点:
先通过观察找出组内特殊物质,然后利用该物质去鉴别另外一种物质,以此类推。
⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象实行鉴别,解答该类题时应找现象多的物质。
⑥指定试剂,确定鉴别操作和原理。
例1:
如何证明某化肥样品为硫铵?
用化学方程式表示。
①用两种试剂:
Ca(OH)2和
BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1
②用一种试剂;
Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20
训练A:
1.能够一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的准确方法是
A.分别加入适量石灰水B.分别滴入紫色石蕊试液
C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.用燃着的木条分别伸入瓶中
3.下列各组物质,只用水就能比较简便鉴别出来的是
A.气体:
H2、CO、C02B.固体:
CaC03、Na2C03,CuS04C.固体:
NaOH、NaCl、FeCl3D.固体:
NaCl、KN03、FeCl3二.物质的分离与除杂
1.原理:
根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同,而采用适当的物理或化学方法实行分离或提纯。
2.方法:
(1)物理方法:
有过滤法和结晶法等。
(2)化学方法:
①原则:
不增、不减、易分②先除杂后干燥③方法:
有吸收法,转化法,溶解法,沉淀法,气化法,置换法等。
例2:
怎样除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?
训练B:
1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序实行操作,能够分离的一组混合物是
A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氧化钡和硫酸钾D.二氧化硅和氧化钠
2.除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是
A.加过量稀硫酸,加微热,过滤、洗涤B.增强热或在空气中灼烧
C.加适量水,加微热、过滤、洗涤D.加适量稀硫酸,加微热、蒸发、洗涤
三.物质的制备
在物质的制备过程中,须注意从以下几个方面考虑:
1.理论上的可行性;2.原料价廉易得;
3.设备简单,步骤简便;4.尽量提升产品的纯度;5.产品与杂质易行。
例3:
以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜,写出相关反应的化学方程式。
训练C:
1.按要求制取H20:
化合反应:
分解反应:
置换反应:
复分解反应:
非基本类型反应:
2.下列制备氯化铜方法中,准确的是A.铜和稀盐酸反应B.氧化铜和稀盐酸反应
C.氢氧化铜和稀盐酸反应D.铜和稀硫酸反应后,再加稀盐酸
3.M元素是一种活动性强于氢的元素,它的氧化物M(OH)3都难溶于水,而MCl3和M(N03),均易溶于水。
下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是A.M(NO3)3+HClB.M203+HClC.M+HClD.M(OH)3+MgCl2专题十三化学实验
一.化学实验基本仪器
1.可用于加热的仪器
(1)可直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙。
注意:
①盛放溶液不超过容器体积的,加热时不超过;②加热时,试管应受热均匀,试管倾斜45°角,管口不对人,也不对自己。
(2)必须垫石棉网加热的仪器:
烧杯、烧瓶。
注意:
①溶解时,所加液体不超过容积的,并用玻璃棒轻轻搅拌;②加热前外壁要擦干,要垫石棉网。
(3)提供热源的仪器:
酒精灯。
注意:
①酒精不超过容器;②使用外焰加热;③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯;④使用完毕不可吹灭,而应用灯帽盖灭。
2.用作容器的仪器
(1)集气瓶:
用于收集或贮存气体,实行气体同其他物质间的反应。
注意:
①不能被加热;②固体和气体反应剧烈放热时,瓶底应放少量水或沙(如Fe和O2);③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。
(2)细口瓶和广口瓶。
细口瓶通常盛装溶液,并用磨口瓶塞,以利密封保存试剂。
广口瓶通常盛装固体颗粒,以利于镊子夹取固体。
3.可用于测量的仪器
(1)量筒:
用于量取一定体积的液体。
注意:
①不可用作反应器;②不可用来加热;③量液时,应倾斜倾注液体,观看读数时,视线应与凹面平齐。
(2)托盘天平:
称量一定质量的药品。
注意:
①所称物质质量必须在称量范围内;②最小刻度可准确至
0.1克;③左物右码,先大后小(左边托盘放待测物体,右边放砝码,称量时先放大砝码,再依次换放小砝码,最后移动游码);④不得腐蚀托盘,称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。
4.夹持工具及其他仪器
(1)试管夹:
用来夹持试管给其加热。
注意:
①试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;②加热时,不要把拇指按在短柄上。
(2)铁架台(铁夹,铁圈)。
(3)玻璃棒:
作为搅拌器和引流用。
注意:
①搅拌时应避免碰撞容器壁;②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁,液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部;③使用后须即时擦洗干净,不能随便放在桌上,应放在干净容器内或插在试管里。
(4)胶头滴管:
用来吸取、滴加少量药品。
注意:
①使用前先捏紧胶头,再放液体中吸取液体;②滴加药液时,滴管悬空,不得插入或接触容器口及内壁;③用后立即洗净(滴瓶上的滴管不需要洗);④专管专用。
训练A:
1.下列仪器不能用火焰直接加热的是①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙
A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥
2.下列操作准确的是A.用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B.蒸发皿直接放在酒精灯上加热
C.将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D.玻璃棒用完后直接放在桌面上
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