四川省宜宾市第四中学高三化学上学期期中试题.docx
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四川省宜宾市第四中学高三化学上学期期中试题
7.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是
A.氦气化学性质稳定、密度小,可用于填充飞艇、气球
B.镁铝合金质量轻、强度大,可用作高铁车厢材料
C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用,可去除水体中的Cu2SCcT、HgT等重金属离子
D.K2FeO4是强氧化剂,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,可作为净水剂
&NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.
标准状况下,1.12LCCl4含有质子数的数目为3.7Na
B.常温常压下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4Na
C.常温时,56gFe与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3M
D.晶体B的结构单元如右图,则11g晶体B含有0.6NA个三角形(相邻原子构成)
9•下列实验操作和实验结论均正确的是
实验操作
实验结论
A
先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出现血
红色
证明某溶液中存在
Fe2+
B
向AgCl悬浊液中加入Nal溶液时出现黄色沉淀
Ksp(AgCI) C 向碳酸钙中滴加盐酸,有气泡产生 证明氯的非金属性大于碳 D 将MgCI2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤 制备氯化镁晶体 10.WX、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。 已知W原子的最外层电子数是电 子层数的2倍,Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于 Z的原子序数。 下列说法正确的是 A.含氧酸的酸性: Z>W B.在一定条件下W勺单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C.四种元素均能与氢元素形成共价键 D. 简单离子半径: X>Y>Z 11.锂一铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为: 2Li+CitWHbd2Cu+2Li++20H错误! 未 找到引用源。 , 下列说法错误的是 A.整个反应过程中,氧化剂为错误! 未找到引用源。 2 B.放电时,正极的电极反应式为: Cu>O+H2O+2e-=2Cu+2OH C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1molLi+透 过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应 D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生CitO 12.下表为25C时某些弱酸的电离平衡常数;下边图像表示25C时,稀释CHCOOHHC1O两 种酸的稀溶液,溶液pH随加水量的变化。 常温下,有关说法正确的是 B.图像中,c(H+): c(R-)的值: a点>c点(HR代表CHCOO或HCIO) C.pH相同的CH3COON溶液和NaCIO溶液的浓度关系: c(CHsCOOHNa) D.两溶液浓度相等,CH3COON溶液的c(OH-)+c(CH3COO)>NaCIO溶液的 c(OH-)+c(C1O-) 13•香茅醛(结构如右图)可作为合成青蒿素的中间体,关丁香茅醛的下列说法错误的是 A.分子式为C10H2O B.分子中所有碳原子可能处于同一平面 C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质最多与2molH2发生加成反应 26.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COON溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体, 其装置如下图所示。 仪器2中已预先加入锌粒,仪器3中已加人CH3COON溶液。 资料卡: 1醋酸亚铬晶体[[Cr(CH3COO)2]2? 2出0;深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。 2。 产不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。 3部分相关的化学反应: 2CrCl3+Zn—2CrCl2+ZnCb 2+- 2Cr+4CHCOG2HA[Cr(CH3COO2]2? 2fO 4Ksp[Cr(OH)3]=6.3x10-31,363〜4,lg2〜0.3 回答下列问题: (1)仪器1的名称是。 (2)实验时先往仪器2中加盐酸,一段时间后再加CrCl3溶液,目的是。 (3)为使生成的CrCl2溶液与CHCOON溶液顺利混合,应关闭阀门,打开阀门。 (4)本实验中锌粒要过量,其原因除了使产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CHCOONa 溶液 反应外,另一个作用是。 (5)铬的离子会污染水资源。 常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,①先向废液中通入足量 的,将62+转变为Cr3+,反应的离子方程式为;②再加入碱液,调节 pH至少为才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L] 27.(14分)pC类似pH,是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值,如某溶液的浓度为1X10「2mol/L,则溶液中该溶质的pC=-lg1x10丄2已知HRO溶液中存在的化学平衡为: R(Xg)+H2O-"HROH++HRO,HRO——H++RQ2-下图为H2RO饱和溶液的 (1)在pH=2〜4时,H2RO3溶液中主要存在的离子为: ; (2)H2RO—级电离平衡常数的数值Ka仟; (3)已知: 298K时,HbRO的电离常数Ka2=5.6X10「11。 观察上图判断NaHRO溶液呈 性;再通过计算,利用电离、水解平衡常数说明理由。 (4)一定浓度的NaHRO和NatRG混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量 的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是。 (5)一定温度下,三种盐MRO3(MMg+、CsT、Mri+)的沉淀溶解曲线如右图所示。 已知: 2+2+_2-_2- p(M)=-lgc(M),p(RO)=-lgc(RO3) 1MgR@CaRO>MnRO的Ksp由大到小的顺序为。 2a点时c(Mg2+)c(RO32-)(填“〉”或“<”或“=”),此时MgR歸液(填“己达饱和”或“未达饱和”) 3现欲将某溶液中的MrT以MnRO盐的形式沉淀完全(溶液中MrT离子的浓度小于IX 10-5mol/L),则最后溶液中的p(RQ2-)的范围是。 28.(15分)化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理.可以制 取氢气,同 时回收硫单质,既廉价又环保。 回答下列问题: (1) 已知: S{s>+O3(g>-£O1^)讯 2HtS(g)+SO^)—3S(sJ+2H20(iO碍 丄214忿)+曲必的A/f- * (2)工业上采州高温热分解HZS的方法制取H2,在膜反应器中分离出H20 HS分解: H2S的平衡 在恒容密闭容器中,阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行 冷应小~严: 愈八◎和,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。 曲线a表示 转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。 1在935C时,该反应经过tsH2S的转化率达到 的平均反应速率V(H2)=_。 2温度升高,平衡向方向移动(填“正反应” “减小” P点数值,则在ts内用H2浓度变化表示 “逆反应”),平衡常数____(填“增大” 或“不变”)。 985C时该反应的平衡常数为③随着H2S分解温度的升高,曲线 (3)电解法治理硫化氢是先用 解,阳极区所得溶液循环利用。 O b逐渐向曲线a靠近,其原因是_。 FeCb溶液吸收含H2S的工业废气,所得溶液用惰性电极电 1进入电解池的溶液中,溶质是— 2阳极的电极反应式为。 3电解总反应的离子方程式是。 35.【化学选修3: 物质结构与性质】(15分)前四周期元素R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加,它们的结构和部分信息如下表所 示: 兀素代号 部分信息 R 基态R原子核外有三个能级,每个能级上电子数相同 X X的双原子单质3键和n键数目之比为1: 2 Y 短周期主族兀素中,原子半径最大 Z : Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于4 E 基态E3+的外围电子排布式是3d5 回答问题: (1)E元素在周期表中的位置是,其基态原子中电子占据的最高能层是 red. (2)元素X的氢化物M分子内含18个电子,M的结构式为,每个中心原子的 价层电子对数是。 (3)在R、X、Z的含氧酸根离子中,互为等电子体的离子组是。 (4)Z元素的两种氧化物对应的水化物中,酸性较强的,其原因是 (5)(ZX)4在常压下,高于130C时(ZX)4分解为相应的单质,这一变化破坏的作用力是 ;它为热色性固体,具有色温效应,低于-30C时为淡黄色,高于100C时为深红色. 在淡黄色t橙黄色t深红色的转化中,破坏的作用力是。 (6)常温条件下,E的晶体采用如图所示的堆积方式。 则这种堆积模型的配位数为 ,若E原子的半径为r,则单质E的原子空间利用率为。 (列出计算式即可) 鏗 as 36.[化学一选修5: 有机化学基础](15分) PBT的一种合成路线 聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。 如下图所示: (1)A的结构简式是____,C的化学名称是— (2)⑤的反应试剂和反应条件分别是 (3)F的分子式是,⑥的反应类型是。 (4)⑦的化学方程式是 ⑸M是H的同分异构体,同时符合_列条件的M可能的结构有种。 a0.1molM与足量金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况) b同一个碳原子上不能连接2个羟基 其中核磁共振氢谱显不3组峰,且峰而积之比为3: (6)以2一甲基-1-3一丁二烯为原料(其它试剂任选) 化学部分 7.C8.B9.D10.B11.C12.D13.B 26.(14分) (1)分液漏斗(2分) (2)钟粒与盐酸反应产生把装置2和3中的空气赶出,避免生成的亚 铬离子被氧化2分)(合理答案均给分 (3)BA(2分) (4)使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2(2分) ⑸①空气(或氧气)(2分)4Cr2++4H++Q=-4Cr3++2HO(2分)②5.6(2分) 27.(14分) (1)H+、HRO(2分) (2)1X10-6(2分) (3)碱性(1分);心汁2只03? °°日=0=1°jo-8>(1分),hro 水解程度大于电离程度,故溶液呈碱性。 (4)在该溶液中加入少量的酸,使平衡: CHRO3Ka110-16 (1分) HRO——-H++R&-向左移动,结果溶液中H+浓度 增加很少;(1分)若在溶液中加入少量的碱,使平衡HRO・一-H++RO2-向右移动,结果溶 液中OH浓度也增加不大。 (1分) (5[①Ksp(MgRO)>Ksp(CaRQ)>Ksp(MnRQ)(1分)笑>(1分),未达饱和(1分) (3)<7(2分) 28.(15分) (1)△Hb+AH3+△H4一△H(2分) 2正反应(1分)增大(1分)8X1°-4(2分) 3该分解反应是吸热反应,温度升高,分解速率加快,达到平衡所需时间缩短(分) (3)①FeCL、HCl(2分)②Fe2+-e一==Fe3+(1分) 电解 ③2Fe2++2H+====2Fe3++H4(2分) 35.【化学选修3: 物质结构与性质】(15分) (1)第四周期VHI族(2分);N(1分) H*N- II (2)HH(1分);4(1分) (3)CO2-与NQ-(2分) (4)HbSQ(1分);H2SQ和HbSO可表示为(HO)2SO和(HO)2SQ。 H2SO中的S为+4价,而 HSC4中的S为+6价,正电性更高,导致S-O-H中的O的电子更向S偏移,越易电离出 Hlo(2分) (5)共价键(1分);范德华力或分子间作用力(1分) 36. (6)8(1分) (2分) [化学一选修5: 有机化学基础] (15分) (1) CHs(1分) CH3 对苯二甲醛( 1分) (2) (3) (4) NaOH溶液,加热(或H+/△) C3H12C4(2分)加成反应(或还原反应)(1 (2分) 分) (5) (6) COOH n COOH (2分) (2分,考虑立体异构,答 乙酸、空气 催化剂 或 △ +nHOCH2(CH2)2CH2OH浓硫酸 9同样给分) NaOH溶液 NaOH溶液 » △ Cl2 一定条件.Cl Cl △HO O C—OCH2(CH2)QH2(^H+(2n—"H? 。 OHOH II CH3—CH—CH—CH3(1分) HO OHH2/", △HO OHH2/Ni HO OH OH (3 分)
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- 四川省 宜宾市 第四 中学 化学 学期 期中 试题