届高二化学同步AB卷人教选修3第3章 晶体结构与性质A卷基础篇解析版.docx
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届高二化学同步AB卷人教选修3第3章晶体结构与性质A卷基础篇解析版
晶体结构与性质
单元测试(A卷)
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。
第一部分选择题(共54分)
一、单项选择题(共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的()
A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12
【答案】A
【解析】
本题主要考查了晶体结构的计算及其应用,较易。
根据晶体结构的计算方法可知,一个晶胞中含1个Z原子,X原子数为
1,Y原子数为
3。
所以化学式为ZXY3,综上所述,本题正确答案为A。
2.(3分)某物质的晶体中,含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为
A.2:
2:
1
B.2:
3:
1
C.1:
3:
1
D.1:
3:
3
【答案】C
【解析】
根据晶体结构知,该小正方体中A原子个数=8×
=1,B原子个数=6×
=3,C原子个数=1,所以晶体中A、B、C的原子个数比为1:
3:
1。
答案选C。
3.(3分)某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。
用X射线研究该固体的结构时得知:
在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的()。
A.32B.120C.150D.180
【答案】C
【解析】
M=Vm·ρ=
×6.02×1023mol-1×5.0g·cm-3=150g·mol-1,即Mr=150,答案选C。
4.(3分)下列关于固体物质:
Cu、Si和Ne的说法中正确的是
A.Cu、Si和Ne三种晶体中,熔点最低的是Ne
B.晶体Mg属于金属晶体,其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积
C.1mol晶体Si中,含有4molSi—Si键
D.Si和Ne都是非金属元素,所以它们的晶体类型是相同的
【答案】A
【解析】
A、熔点最低的是Ne,正确;
B、晶体Mg属于金属晶体是属于六方最密堆积结构,错误;
C、1mol晶体Si中,含有2molSi—Si键,错误;
D、Si和Ne都是非金属元素,所以它们的晶体类型是不相同的,错误。
5.(3分)共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。
有下列物质:
①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷,只含有两种作用力是()
A.①④⑥B.①③⑥C.②④⑤D.①②③⑤
【答案】A
【解析】
①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,含有离子键和共价键两种作用力,故①符合;
②冰属于分子晶体,分子内氧原子与氢原子之间形成共价键,分子之间存在氢键、范德华力,故②不符合;
③金刚石是原子晶体,只存在共价键,故③不符合;
④碘单质属于分子晶体,分子内碘原子之间形成共价键,分子之间存在范德华力,故④符合;
⑤氯化钙属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成离子键,只存在离子键,故⑤不符合;
⑥白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作用力,故⑥符合;
答案选A。
6.(3分)下列说法中,不正确的是()
A.光谱分析可用于元素检测,稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的
B.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
C.等电子体具有相同的价电子总数,导致它们具有相同的化学性质
D.分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
【答案】C
【解析】
A.利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素,科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦,故A正确;
B.晶体会对X射线发生衍射,而非晶体不会对X射线发生衍射,通过有无衍射现象即可区分晶体与非晶体,所以X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,故B正确;
C.等电子体结构相似,物理性质相近,化学性质不一定相同,例如:
CO和N2是等电子体,其二者的化学性质是不相同的,故C错误;
D.CO2分子中只含有极性键,是非极性分子,所以分子中只含极性键的分子不一定是极性分子,故D正确。
故选C。
7.(3分)第二周期元素A和B能形成键角为180°的AB2气体分子,则下列推断正确的是()
A.AB2分子的空间构型为直线形
B.AB2分子为极性分子
C.熔点、沸点:
AB2>H2O
D.AB2与SiO2的结构相同
【答案】A
【解析】
A.二氧化碳分子的空间构型为直线形,所以A选项是正确的;
B.二氧化碳分子为非极性分子,故B错误;
C.水中含有氢键,故熔点、沸点:
CO2 D.CO2为分子晶体,SiO2为原子晶体,故D错误。 故答案选A。 8.(3分)金刚石的熔点为a℃,晶体硅的熔点为b℃,足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃,三者熔点的大小关系是 A.a>b>cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a. 【答案】A 【解析】 金刚石和晶体硅为原子晶体,两者晶体结构相似,熔沸点高。 由于金刚石中碳原子半径小于硅原子半径,所以碳碳键的键能高于晶体硅中硅硅键的键能,金刚石熔点高于晶体硅;足球烯(分子式为C60)为分子晶体,熔化只需要克服分子间作用力,故熔沸点低。 所以三者熔点应该是金刚石高于晶体硅,晶体硅高于足球烯,A符合题意; 正确答案: A。 9.(3分)下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( ) A.硅原子和碳原子最外层电子数相同,二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同 B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以二氧化硅是两性氧化物 C.二氧化硅中硅元素为+4价,二氧化硅具有氧化性 D.在二氧化硅中,每个硅原子结合2个氧原子 【答案】C 【解析】 A.在二氧化硅中,每个硅原子与4个氧原子结合,每个氧原子与2个硅原子结合,形成具有立体网状结构的晶体,不存在单个的二氧化硅分子,二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是1∶2,二氧化碳分子是直线型分子,结构不同,故A错误; B.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,没有生成盐,不属于碱性氧化物,与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,不可能是两性氧化物,故B错误; C.在高温下,二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳,硅元素的化合价由+4价降低为0价,二氧化硅具有氧化性,故C正确; D.在二氧化硅中,每个硅原子与4个氧原子结合,故D错误; 故选: C。 10.(3分)下列晶体中,任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是 A.金刚石B.石墨C.足球烯D.水晶 【答案】A 【解析】 A.在金刚石原子晶体结构中每一个碳原子都被相邻四个碳原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构,A符合题意; B.石墨是层状结构,在每一层中,每个碳原子被相邻的3个碳原子包围,形成平面网状结构,B不符合题意; C.足球烯是分子晶体,分子间只存在分子间作用力,不能形成空间网状结构,C不符合题意; D.水晶是二氧化硅,结构和金刚石相似,但每个氧原子与2个硅原子形成共价键,D不符合题意。 所以正确的答案选A。 11.(3分)下列说法正确的是 A.离子晶体中可能含有共价键,但不一定含有金属元素 B.分子晶体中一定含有共价键 C.非极性分子中一定存在非极性键 D.对于组成结构相似的分子晶体,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高 【答案】A 【解析】 A.离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键,不一定含有金属元素,可能只含非金属元素,如铵盐,故A正确; B.分子晶体中可能不存在化学键,只存在分子间作用力,如稀有气体,故B错误; C.非极性分子中可能只存在极性键,如四氯化碳等,故C错误; D.分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关,氧族原子氢化物中,水的熔沸点最高,故D错误; 答案选A。 12.(3分)下列说法中,正确的是( ) A.冰熔化时,分子中H﹣O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定 【答案】B 【解析】 A.冰熔化克服氢键,属于物理变化,H-O键没有断裂,故A错误; B.影响原子晶体熔沸点高低的因素是键能的大小,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高,故B正确; C.影响分子晶体熔沸点高低的因素是相对分子质量大小,与共价键的键能无关,故C错误; D.分子的稳定性与分子间作用力无关,稳定性属于化学性质,分子间作用力影响物理性质,故D错误。 故选B。 13.(3分)金属晶体的形成是因为晶体中存在( ) A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用 D.金属原子与价电子间的相互作用 【答案】C 【解析】 A.金属阳离子间同为阳离子,相互排斥不能形成金属键,所以A错误; B.金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,金属原子是中性的,所以B错误; C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用是金属键,所以C正确; D.金属原子与价电子间不能形成金属键,所以D错误; 本题答案为C。 14.(3分)关于晶体下面说法不正确的是 A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 B.离子晶体都是化合物 C.原子晶体中只含有共价键 D.某晶体固态不导电,熔融状态能导电,则说明该晶体是离子晶体 【答案】A 【解析】 A.在金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,所以晶体中,若含有阳离子不一定含有阴离子,A错误; B.离子化合物是由阴、阳离子构成的化合物,离子化合物在固态时都是离子晶体,B正确; C.原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体,所以原子晶体中只含有共价键,C正确; D.某晶体固态不导电,说明在该晶体中不含有只有移动的离子,在熔融状态能导电,说明在熔融状态时有自由移动的离子,因此可说明该晶体是离子晶体,D正确; 故合理选项是A。 15.(3分)只有阳离子而没有阴离子的晶体是 A.金属晶体B.原子晶体C.分子晶体D.无法判断 【答案】A 【解析】 分子晶体和原子晶体中不存在离子,所以不能选择B,C两项;金属晶体的构成粒是金属阳离子和自由电子,没有阴离子,因此应该选择A项。 16.(3分)氧化钙在2973K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构类似,下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是() A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D.氧化钙与氯化钠的离子间距离类似,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 【答案】C 【解析】分析: 氧化钙和氯化钠形成的晶体均是离子晶体,据此解答。 详解: 氧化钙在2973K时熔化,而氯化钠在1074K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构类似,二者形成的晶体类型均是离子晶体。 则 A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多,晶格能大,熔沸点高,A正确; B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大,熔沸点高,B正确; C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型相同,均是离子晶体,C错误; D.氧化钙与氯化钠的离子间距离类似,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定,氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多,晶格能大,熔沸点高,D正确。 答案选C。 17.(3分)下列关于晶格能的叙述中正确的是( ) A.晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B.晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C.晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D.晶格能越大的离子晶体,其熔点越高 【答案】D 【解析】 A.离子晶体中离子半径越小,离子所带电荷越多,晶格能越大,晶格能与形成晶体中的离子所带电荷数和离子半径有关,故A错误; B.金属离子的电荷越多,离子半径越小,晶格能越大,所以晶格能的大小与离子半径以及离子所带电荷多少有关,故B错误; C、离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用,故C错误; D.离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,晶格能越大,键能越大,则离子晶体的熔点越高,故D正确; 答案选D。 18.(3分)下列有关说法正确的是() A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+,4个F﹣ C.H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.原子堆积模型如图4,可表示Mg原子的堆积方式 【答案】A 【解析】 A.水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,故A正确; B.根据均摊法可知,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为8× +6× =4,F-离子数为8,故B错误; C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,故C错误; D.在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,该堆积方式属于铜型、不属于镁型,故D错误。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 第二部分非选择题(共48分) 二、填空题(27分) 19.(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体,性质如下: A.固态时能导电,能溶于盐酸 B.能溶于CS2,不溶于水 C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水 D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃ 试推断它们的晶体类型: A.________;B.________;C.________;D.________。 (2)下图中A~D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型,请填写相应物质的名称: A.________;B.__________;C.________;D.__________。 【答案】金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体氯化铯氯化钠二氧化硅金刚石(或晶体硅) 【解析】 (1)A.固态时能导电,能溶于盐酸,属于金属晶体;B.能溶于CS2,不溶于水,属于分子晶体;C.固态时不导电,液态时能导电,可溶于水,属于离子晶体;D.固态、液态时均不导电,熔点为3500℃,属于原子晶体;因此,本题正确答案是: 金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体; (2)由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅);因此,本题正确答案是: 氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)。 20.(12分)如图表示一些晶体中的某些结构,请回答下列问题: (1)代表金刚石的是(填编号字母,下同)___,其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。 金刚石属于____晶体。 (2)代表石墨的是____,每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。 (3)代表NaCl的是___,每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有___个。 (4)代表CsCl的是___,它属于____晶体,每个Cs+与____个Cl-紧邻。 (5)代表干冰的是___,它属于___晶体,每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。 (6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短,则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。 【答案】D4原子E2A12C离子8B分子12石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰 【解析】 (1)在金刚石晶胞中,每个碳原子连接4个碳原子,原子间以共价键相结合,将这4个碳原子连接后形成四面体,体心有一个碳原子,因此D为金刚石,每个原子与4个碳原子最近且距离相等,金刚石是空间网状结构,属于原子晶体; (2)石墨是层状结构,在层与层之间以范德华力相互作用,在层内碳与碳之间以共价键相互作用,形成六边形,因此E为石墨的结构,每个正六边形的碳原子数平均为6× =2; (3)在NaCl晶胞中,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围也有6个Na+,所以A图为NaCl的结构;根据晶胞的结构,每个Na+周围距离最近的Na+在小立方体的面对角线上,每个Na+周围有8个这样的立方体,所以,每个Na+周围与它距离相等的Na+有12个; (4)CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位数都是8,即每个Cs+周围有8个Cl-,每个Cl-的周围也有8个Cs+,所以C图为CsCl的晶胞,属于离子晶体; (5)干冰属于分子晶体,CO2位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2为例,与它距离最近的CO2位于与该顶点相连的12个面的面心上,因此B图为干冰晶体; (6)熔点: 原子晶体>离子晶体>分子晶体,石墨的熔点大于金刚石,在离子晶体中,半径越大,晶格能越小,熔点越低,由于Cs+半径大于Na+,因此熔点由高到低的顺序为: 石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰。 21.(7分)如图为NaCl晶胞结构示意图(晶胞边长为anm)。 (1)能准确证明其是晶体的方法是_____ (2)晶体中,Na+位于Cl-所围成的正_____面体的体心,该多面体的边长是_____nm。 (3)晶体中,在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有_____个。 (4)Na+半径与Cl-半径的比值是_________(保留小数点后三位, =1.414。 (5)在1413℃时,NaCl晶体转变成氯化钠气体。 现有5.85gNaCl晶体,使其汽化,测得气体体积为1.12L(已换算为标准状况)。 则此时氯化钠气体的分子________。 【答案】X-射线衍射法或X-射线衍射实验八 120.414Na2Cl2或(NaCl)2 【解析】 (1)能准确证明其是晶体的方法是X-射线衍射法或X-射线衍射实验; (2)晶体中,以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-,Na+位于Cl-所围成的正八面体的体心,如图 该多面体的边长=图中对角线长的一半= nm; (3)晶体中,以Na+为中心的三个垂直的面上各有4个Na+,在每个Na+的周围与它最近且等距离的Na+共有12个。 (4)根据图 ,NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即a/2,氯离子的半径为对角线的1/4,即为 ,由图 ,钠离子的半径为(a/2- ),所以Na+离子半径与Cl-离子半径之比为r+/r-= =0.414; (5)1mol氯化钠的质量=1mol×58.8g·mol-1=58.5g,标况下,气体体积为11.2L的氯化钠的物质的量=11.2L/22.4L·mol-1=0.5mol,M=58.5g/0.5mol=117g·mol-1,所以氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。 三、推断题(6分) 22.(6分)A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。 已知: ①F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1;③D原子最外层电子数为偶数;④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)下列叙述正确的是________(填序号)。 A.金属键的强弱: D>E B.基态原子第一电离能: D>E C.五种元素中,电负性最大的元素是E D.晶格能: NaCl<DCl2 (2)F基态原子的核外电子排布式为_____;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_____(填元素符号)。 (3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知E的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,E的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中E原子的数目为________,该晶体的密度为_______________(用字母表示)。 【答案】BD1s22s22p63s23p63d104s1Cr4Mr/(4×21/2d3NA) 【解析】 根据上述分析,A为碳元素,B为氮元素,C为氧元素,D为镁元素,E为铝元素,F为铜元素。 (1)A.D为镁元素,E为铝元素,铝离子半径小于镁离子半径,且铝的价电子数目大于镁,所以金属键D<E,故A错误;B.同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,所以D>E,故B正确;C.非金属性越强,电负性越大,五种元素中,电负性最大的元素是O(C),故C错误;D.离子半径钠离子大于镁离子,且钠离子电荷数小于镁离子,氯化镁中离子键更强,晶格能: NaCl<MgCl2,故D正确;故选BD; (2)F为铜元素,核内质子数为29,核外电子数为29,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素,价层电子排布为3d54s1,核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,是Cr元素,故答案为1s22s22p63s23p63d104s1;Cr; (3)晶胞中Al原子数目为: 8× +6× =4;该晶胞的质量m=4× ,根据丙图可知,晶胞的面对角线为4d,则晶胞的棱长= ×4d,晶胞的体积V=(4×d× )3=16 d3,晶胞密度ρ= = ,故答案为4; 。 四、计算题(6分) 23.(6分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。 (1)基态Ni原子的价电子排布式是___。 (2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。 丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___。 1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol。 (3)Ni(CO)4是一种无色液体,与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___。 (4)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。 该合金储氢后,含1molLa的合金含有Ni的数目为___。 【答案】3d84s2sp2和sp3N>O>C15 5mol或3.01×1024 【解析】 (1)基态Ni原子价电子为3d、4s能级上电子,其价电子排布式为3d84s2; (2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型,前者为sp3、后者为sp2;同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能N>O>C;共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键,1个丁二酮肟分子中含有15个σ键,则1mol该物质中含有15molσ键; (3)与CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10,符合条件的阴离子为C22﹣,该离子与氮气也互为等电子体,根据氮气分子的电子式知其电子式为 ; (4)该晶胞中La原子
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