高中化学会考知识点总结.docx
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高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结
第一部分基础知识
一、物质的量
1.物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(
mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=0.012kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数=
6.02×1023
(3)阿伏加德罗常数:
6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数(
NA)。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:
n=
N
。
NA
2.摩尔质量
M),单位为g?
mol-1。
(1)定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子
/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:
n=m
。
M
3.气体摩尔体积
(1)定义:
一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(
Vm),单位为L?
mol
-1。
(2)标准状况下,Vm≈22.4L?
mol-1。
(3)物质的量(
n)、气体的体积(
V)和气体摩尔体积(
Vm)之间的关系:
n=
V
Vm
。
4.物质的量浓度
(1)定义:
以单位体积的溶液中所含溶质
B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质
B的物质的量
浓度(
cB),单位为
mol?
L-1
。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:
n=cB?
V。
(3)容量瓶:
常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1.定义:
分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
3.丁达尔现象:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5.聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1.电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2.酸、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
3.离子反应:
有离子参与的反应称为离子反应。
4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1.定义:
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质:
电子转移。
3.化合价升高——失去电子——被氧化化合价降低——得到电子——被还原
/发生氧化反应/发生还原反应
/生成氧化产物——本身作还原剂/生成还原产物——本身作氧化剂
/具有还原性;
/具有氧化性。
五、原子结构
1.对一个原子来说:
核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
A
X表示一个质量数为
A、质子数为Z的原子。
3.一般用符号Z
4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
2.元素周期律是由门捷列夫发现的。
3.原子、离子等粒子的半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;最高化合价
+∣最低化合价∣=8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
+1
+2
+4
+5
+4
+5
+6
+7
最低价
-4
-3
-4
-3
-2
-1
最高价氧化物
Na2O
MgO
CO2
N2O5
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
及其水化物
NaOH
Mg(OH)2
H2CO3
HNO3
H4SiO4H3PO4
H2SO4
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。
6.最外层电子数=周期序数;电子层数=主族序数。
7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1.定义:
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2.共价键:
原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3.离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
5.含有离子键的化合物称为离子化合物;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6.反应物
旧化学键断裂(吸收能量
E1)
生成物
E1>E2反应吸收能量;E1 反应释放能量。 旧化学键断裂(释放能量 E2) 7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应; 吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。 八、化学反应速率 1.定义: 化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化: v= c t。 2.决定化学反应速率大小的因素: 物质本身的性质。 3.提高化学反应速率的条件: 增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 九、化学平衡 1.定义: 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。 2.化学平衡是一种动态平衡。 3.化学平衡的移动: 当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。 十、原电池 1.定义: 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2.形成原电池的条件: 活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。 3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化) ; 正极——较不活泼导体——得到电子(被还原) 。 4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式: 负极: Zn–2e- =Zn 2+;正极: 2H++2e -=H2↑;总反应: Zn+2H+ =Zn 2+ +H2↑。 十一、无机物 1.无机物 钠 Na 银白色金属,硬度小,熔点低,密度小 过氧化钠 Na2O2 淡黄色固体 2 氯气 Cl2 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 亚铁离子溶液 Fe2+ 铁离子溶液 Fe3+ 一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2 氨气 NH3 硝酸 HNO3 硫 S 二氧化硫 SO2 溴、碘 Br2、I2 溴化银 AgBr 晶体硅 Si 二氧化硅 SiO2 氧化亚铜 Cu2O 硫酸铜晶体 CuSO4? 5H2O 硫酸铜固体 CuSO4 2.化学反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4Na+O2=2Na2O △ 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 H2+Cl2 点燃 2HCl 黄绿色气体,有刺激性气味,有毒 白色 红褐色 浅绿色 黄色 无色气体 红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因 无色气体,有刺激性气味,极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体 黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2) 无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质 可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出 来,这种操作属于萃取。 常被用作感光材料 灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维 红色 蓝色 白色 钠投入水中现象: 钠浮在水面上, 熔成小球,四处游动,发出“嘶 嘶”的响声,加入酚酞后溶液变 红 钠放置在空气中表面变暗 钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡 黄色固体 过氧化钠可作为呼吸面具和潜水 艇里氧气的来源 产生棕色的烟 产生棕黄色的烟 产生苍白色火焰 HClO有漂白作用,Cl2可用作漂 Cl2 +H2O=HCl+HClO 白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退 .. 色) Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 变成红褐色 - 可用KSCN溶液检验Fe3+ Fe3++3SCN→显红色 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O △ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ N2+O2 放电 2NO 催化剂 N2+3H2 高温高压 2NH3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O - NH4++OH NH3+HCl=NH4Cl 4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O △ NH4HCO3 △ NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl △ NH3↑+HCl↑ + - △ NH3↑+H2O NH4+OH 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 4HNO3 受热或见光4NO2↑+O2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) △ CO2↑+2NO2↑+2H2O Fe+S △ FeS S+O2 点燃 SO2 催化剂 SO2+O2 加热 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O 点燃 2MgO+C 2Mg+CO2 Fe具有还原性 Fe3+具有氧化性 Fe2+既有氧化性又有还原性 使空气中游离态的氮转化为含氮 化合物叫做氮的固定(固氮) NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红 产生白烟 实验室制氨气,用湿润的红色石 蕊试纸检验氨气是否收集满 为了防止硝酸见光分解,一般将 它保存在棕色试剂瓶里 常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化 浓、稀硝酸有强氧化性 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性 浓硫酸表现强氧化性 4 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2NaCl+I 2 Br2+2KI=2KBr+I 2 △ Si+O2 SiO2 SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2 +CaO 高温 CaSiO3 SiO2 +4HF=SiF4↑+2H2O SiO2 +CaCO3 高温 CaSiO3+CO2↑ SiO2 +Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2↑ 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H 2O=2[Al(OH)4]+3H2↑ AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O Al(OH)3 - - +OH=[Al(OH)4] +3+ Al2O3+6H=2Al+3H2O - - Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO 2Cu+O2 △ Cu2S 2Cu+S 高温 2Cu2O+O2↑ 4CuO CuSO4? 5H2O △ CuSO4+5H2O↑ 氧化性: Cl2>Br2>I2 工业制硅 SiO2属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃 生产玻璃发生的主要的化学反应 铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光铝热热反应,常用于焊接钢轨 Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应 黑色固体变红 蓝色固体变白 十二、有机物 1.有机物 有机 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象; 物 具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷) 。 甲烷 分子式: CH4(正四面体型) 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油 分子式: C2H4 结构: CH2=CH2(平面型) 乙烯 乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4溶液退色(乙烯被氧化) 煤 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏 分子式: C6H6 结构: 或 (平面型) 苯 苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水 苯不能与酸性 KMnO4溶液反应 苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置: 上层橙色,下层无色(萃取) 乙醇 结构: CH3CH2OH(—OH称为羟基) 乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂 O 乙酸 结构: CH3—C—OH(—COOH称为羧基) 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色 的石蕊溶液变红 油脂 油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油 由C、H、O三种元素组成 糖类 糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖) 、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如 淀粉、纤维素) 淀粉水解最终生成葡萄糖 属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸 蛋白 浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、 质 加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白 质聚沉,蛋白质失去生理活性。 高分 子材 蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料 料 2.化学反应 6 点燃 CO2+2H2O CH4+2O2 光 CH3Cl+HCl CH4+Cl2 光 CH2Cl2+HCl CH3Cl+Cl2 光 CHCl3+HCl CH2Cl2+Cl2 光 CCl4+HCl CHCl3+Cl2 点燃 2CO2+2H2O C2H4+3O2 Br Br CH2=CH2+Br2 CH2—CH2 点燃 12CO2+6H2O 2C6H6+15O2 催化剂 —NO2 +HO—NO2 △ +H2O 点燃 2CO2+3H2O C2H5OH+3O2 2CH3CH2OH+2Na Cu 2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O 浓硫酸 CH3COOH+CH3CH2OH △ CH3COOCH2CH3+H2O 酸或碱 CH3COOCH2CH3+H2O △ CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 引发剂 CH2-CH2 nCH2=CH2 n 学业水平测试复习纲要——选修1 火焰呈淡蓝色 属于取代反应 火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液退 色 产生明亮而带有浓烟的火焰 属于酯化反应。 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸 乙酯中的乙酸和乙醇 酯的水解 属于加聚反应 1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。 2.葡萄糖的检验方法有: (1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜 反应。 (2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式: C6H12O6+6O2 酶 6CO2+6H2O。 4.淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为: (C6H10O5)n(淀粉) +nH2O 催化剂 nC6H12O6(葡萄糖)。 5.淀粉的检验: 加碘水(I2)变成蓝色。 6.棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8.油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油, 油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9.氨基酸的通式为RCHCOOH,分子中所包含的官能团有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。 NH2 10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。 检验蛋白质的简单方法: 灼烧有特殊气味 11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如: NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋 白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13.人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14.维生素按
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