广东中考化学总复习教师用书第2部分专题突破全册打包含答案.docx
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广东中考化学总复习教师用书第2部分专题突破全册打包含答案
专题突破
专题一 坐标图像题
识图、读图及用图表示化学变化规律的能力是近几年中考化学考查的主要能力之一,对这种能力的考查通常借助坐标图像题来完成。
解决此类问题必须注意以下两点:
一是明确题目所描述的化学情景;二是看懂图像所描述的化学意义。
首先要搞清横、纵坐标表示的意义,然后分析相关变化过程,对图像涉及的量之间的关系进行分析,最后再判断各量之间的变化关系与图像是否符合。
重点要抓住关键的三点(起点、转折点、终点)、曲线的变化趋势及横、纵坐标的比例关系。
注:
与溶解度曲线相关的坐标图像题分析详见P44。
类型
与溶液有关的变化图像
1.物质溶解时溶液中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数的变化图像
过程
一定温度下,向一定质量溶剂(如水)中加入A
一定温度下,向A的不饱和溶液中加入A
一定温度下,向A的饱和溶液中加入A
一定温度下,向A的饱和溶液中加入B
图像
分析
溶质A质量(质量分数)从零开始不断增大,当溶液达到饱和状态后,溶质质量(质量分数)不再增大
开始时,随着A的溶解,溶质(溶液)质量、溶质质量分数先增大(起点时大于零),达到饱和后均不再改变
原溶液饱和,溶质不能继续溶解,溶质(溶液)质量、溶质质量分数均保持不变
溶质A的质量始终不变,随着B物质的溶解,溶液质量不断增大,当B达到饱和后,溶液质量不再改变,故溶质A的质量分数先减小,后不再改变
2.溶液稀释或升高温度时溶质质量、溶质质量分数的变化图像
过程
溶液稀释
将溶液升温
溶质的溶解度随温度升高而增大
溶质的溶解度随温度升高而减小(饱和溶液)
溶质的溶解度随温度升高而减小(不饱和溶液)
图像
分析
随着水的加入,溶质的质量不变,溶液的质量不断增加,所以溶质质量分数不断减小,逐渐接近于0,但不会等于零
温度升高,物质的溶解度增大,没有固体析出,溶质质量及溶质质量分数均不变
温度升高,物质的溶解度减小,固体析出,溶质质量及溶质质量分数均减小
温度升高,物质的溶解度减小,在溶液达到饱和之前无固体析出,溶液达到饱和后,有固体析出,溶质质量及溶质质量分数先不变,后减小
3.物质溶解时温度的变化图像
过程
向一定量水中加入少量NaOH(或浓硫酸、生石灰等)
向一定量水中加入少量NH4NO3等
图像
分析
物质溶解(或生石灰与水反应)放热,随着时间的变化溶液温度先升高,后恢复至室温
物质溶解吸热,随着时间的变化溶液温度先降低,后恢复至室温
类型
溶液pH的变化图像
分类
酸碱稀释过程的pH变化图像
酸碱中和反应过程的pH变化图像
酸性溶液稀释
碱性溶液稀释
向酸溶液中加入碱溶液
向碱溶液中加入酸溶液
图像
分析
溶液pH由小于7的某个数值开始,逐渐增大,但溶液始终显酸性,溶液pH只能接近7,而不能等于或大于7
溶液pH由大于7的某个数值开始,逐渐减小,但溶液始终显碱性,溶液pH只能接近7,而不能等于或小于7
起点时,pH<7,随着碱溶液的加入,pH逐渐增大,当二者恰好完全反应时,pH=7,再继续加入碱溶液,溶液显碱性,pH>7
起点时,pH>7,随着酸溶液的加入,pH逐渐减小,当二者恰好完全反应时,pH=7,再继续加入酸溶液,溶液显酸性,pH<7
技巧点拨 从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸:
首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性,然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。
类型
金属和酸、盐反应的相关变化图像
1.金属与酸反应生成氢气质量的变化图像
举
例
分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量
将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中
向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸
分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量
图
像
分
析
金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小,等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大,曲线越陡,最终生成氢气的质量相等
金属活动性越强,金属与酸反应的越快,曲线越陡,越先将酸消耗完,由于金属足量,酸一定,最终生成氢气的质量相等
金属活动性越强,金属与酸反应的越快,开始时曲线越陡,酸足量,金属完全反应,金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大,最终产生的气体越少,曲线位置越低
开始时,金属过量,酸完全反应,加入等质量的酸产生气体的质量相等,曲线重合,金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大,最终产生的气体越少,曲线位置越低
2.金属与盐溶液反应后溶液质量变化图像(详见P55)
类型
化学反应过程中的变化图像
1.化学反应中反应物和生成物的质量变化图像
分类
反应物的质量变化图像
生成物的质量变化图像
图像
分析
随着反应的进行,反应物质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如图A所示;若反应物完全反应,则图像如图B所示
(1)若只发生一步反应,则随着反应的进行,生成物的质量不断增大;当反应结束后,生成物的质量达到最大;之后,生成物的质量不再发生变化(如图C)。
(2)若可能发生两个反应,则先判断反应发生的先后顺序,先发生反应的生成物质量变化图像如图C,后发生反应的生成物的质量变化图像如图D
知识拓展
(1)酸、碱、盐溶液混合相互反应先后顺序:
两种物质与一种物质发生反应时,若反应的实质是一种离子和另外两种离子发生反应,需要判断反应的先后顺序。
①H+优先与OH-发生反应。
如向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时,NaOH先和稀盐酸发生中和反应,当NaOH完全反应后,Na2CO3才能和稀盐酸反应放出CO2气体,生成气体的坐标曲线如图D所示。
②CO
优先和H+发生反应。
如向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,Na2CO3先和稀盐酸发生反应放出CO2气体,生成气体的坐标曲线如图C所示;当稀盐酸完全反应后,Na2CO3才能与CaCl2溶液反应生成沉淀,生成沉淀的坐标曲线如图D所示。
③若参与反应的物质中有酸时,酸要完全反应后,才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等会溶于酸的沉淀;但是若反应物中分别含有Ba2+和SO
(或Ag+和Cl-),则反应物一开始混合即有沉淀产生。
如向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸时,因为H+只发生一个化学反应,所以不存在先后顺序,生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程,反应开始,两个反应同时发生。
(2)若在同一个坐标系中表示某个反应的反应物和生成物的质量变化,则各种物质的质量变化之比应符合化学反应方程式中各物质的质量比。
2.化学反应过程中的其他质量变化图像
(1)化学反应过程中,催化剂的质量及密闭反应体系中物质的总质量、不参与反应的物质的质量、某种元素的总质量、原子总数(变化趋势)等不发生变化,其变化图像如图A所示。
(2)剩余固体质量的变化图像
①固体完全反应转化为气体,剩余固体质量的变化情况如图B所示。
如一定质量的碳在足量氧气中完全燃烧,碳酸氢铵受热分解等。
②若反应除了生成固体,还生成气体,则随着反应的进行,容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出);反应结束后,剩余固体的质量不再改变(如图C)。
如煅烧一定质量的石灰石,H2(或CO,或C)还原CuO(或Fe2O3),加热KMnO4(或KClO3和MnO2的混合物)等。
③若固体与气体反应生成固体,则随着反应的进行,剩余固体的质量逐渐增加;反应结束后,剩余固体的质量不再改变(即剩余固体的质量=反应前容器内固体的质量+参加反应的气体的质量),其变化图像如图D所示。
如Mg、P等在空气中燃烧,Fe在氧气中燃烧,在空气中加热铜粉等。
3.与影响化学反应速率的因素相关的变化图像
影响因素
催化剂(用一定量的过氧化氢溶液或加热氯酸钾制取氧气)
固体颗粒大小(等质量、颗粒大小不同的碳酸钙或活泼金属与相同浓度等质量的足量稀盐酸反应)
反应物浓度(等质量、颗粒大小相同的碳酸钙或活泼金属与不同浓度的足量盐酸反应)
图像
分析
催化剂只改变化学反应速率,不改变生成物的质量
其他条件相同,固体颗粒越大,反应速率越慢
其他条件相同,反应物浓度越大,反应速率越快
类型
与CaO相关的变化图像
过程
图像
分析
向一定量的水中加入CaO
CaO加入水中后,CaO+H2O===Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2溶解在水中,溶质质量和溶质质量分数均增大;当达到饱和状态时,溶质质量和溶质质量分数都达到最大值;继续加入CaO时,CaO与水反应放热,且消耗了溶液中的水,Ca(OH)2析出,溶质质量和溶质质量分数都开始减小;当CaO把溶液中的水消耗完全时,溶质质量和溶质质量分数都减小为0
向一定量的饱和石灰水中加入CaO
向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时,溶剂质量随着CaO的加入逐渐减小[CaO+H2O===Ca(OH)2,放热反应],会析出溶质,所以溶质质量减少,且Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故溶质质量分数也减小;当CaO把溶液中的水消耗完全时,溶质质量和溶液质量都减小为0
例1 下列图像与对应叙述关系不正确的是( )
A.加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(不考虑溶剂的蒸发)
B.可表示反应:
NH4NO3
N2O↑+2H2O
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D.等体积、等浓度的双氧水制取氧气
例2 (2018玉林)下列曲线的变化趋势能正确反映对应的变化关系的是( )
A.用氯酸钾固体制取氧气
B.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.将足量的相同质量分数的稀硫酸分别加入等质量的碳酸镁和氧化镁固体中
D.取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验
例3 在完成实验室制取二氧化碳的实验后,为检测废液中溶质成分,同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图像,下列图像中不能与其他三个图像得到同一结论的是( )
A B C D
例4 (2018咸宁改编)下列图像正确反映对应变化关系的是( )
A.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C.加热一定质量的高锰酸钾
D.少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全反应
例5 (2018桂林)烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如图,下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaCl固体
NaC1溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
液体的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
例6 已知:
CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2,下列图像表示将CO2气体缓缓通入到一定质量的饱和石灰水中某些量随通入CO2质量的变化趋势,其中不正确的是( )
A B C D
专题二 物质的转化与推断
一、解题思路
二、推断题常见的突破口
1.常见物质的特征颜色和状态
状态
颜色
物质
固体
黑色
炭粉(C)、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
红色
Cu、Fe2O3
溶液(2011考)
浅绿色
含Fe2+的溶液
黄色
含Fe3+的溶液
蓝色
含Cu2+的溶液
沉淀(2013考)
白色
①不溶于稀硝酸的盐:
BaSO4、AgCl
②溶于酸的难溶性碱:
Mg(OH)2
③溶于酸的难溶性盐:
CaCO3、BaCO3
蓝色
溶于酸的难溶性碱:
Cu(OH)2
红褐色
溶于酸的难溶性碱:
Fe(OH)3
2.常考物质的俗称(成分)(2015、2010考)
化学式
CO2
(固态)
CaO
Fe2O3
Ca(OH)2
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
NaOH
俗称
(成分)
干冰
生石灰
铁锈、赤铁矿的主要成分
熟石灰、
消石灰
石灰石、大理石的主要成分
纯碱、
苏打
小苏打
食盐的主
要成分
烧碱、火碱、
苛性钠
3.化学反应的基本类型(2018、2016考)
(1)常见的能发生分解反应的物质:
H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、H2CO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等。
(2)常见的能发生置换反应的物质:
①还原性单质(C、H2)+金属氧化物;②金属(H前)+酸;③金属+盐溶液。
(3)常见的能发生化合反应的物质:
①C、S、H2、Fe、Mg、Al、Cu、CO+O2;②CaO+H2O、CO2+H2O。
(4)常见的能发生复分解反应的物质:
酸、碱、盐之间的反应及酸与金属氧化物的反应。
4.特殊反应条件
(1)通电:
水通电分解。
(2)高温:
碳酸钙分解、C+CuO、C+CO2、C+Fe2O3、CO+Fe2O3。
(3)加热:
氯酸钾分解、高锰酸钾分解、H2+CuO、CO+CuO。
(4)催化剂:
氯酸钾、过氧化氢分解。
5.物质的类别(2017、2014考)
单质
气体单质
H2、O2、N2
固体单质
金属单质:
Na、Mg、Ca、Fe、Cu、Zn等
非金属单质:
C
氧化物
非金属氧化物
H2O、H2O2、CO、CO2
金属氧化物
CaO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等
酸
HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
碱
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Ba(OH)2等
盐
NaNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CaCl2、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、MgSO4、BaSO4、AgCl等
6.物质的用途(2014、2010考)
(1)常用作灭火剂的是CO2。
(2)农业上常用于改良酸性土壤的是Ca(OH)2(熟石灰)。
(3)工业上用于金属除锈的是稀盐酸和稀硫酸。
(4)人体胃液中用于帮助消化的酸是盐酸。
(5)可用作调味品的是NaCl。
(6)用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2和NaHCO3。
(7)用于人工降雨的物质是干冰(固态CO2)。
(8)可用作干燥剂的固体物质有CaO、NaOH,液体物质为浓硫酸。
(9)可用作补钙剂的是CaCO3。
(10)用于造纸、玻璃、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。
(11)参与光合作用的气体为CO2。
(12)可供给呼吸、支持燃烧的是O2。
(13)可用于实验室检验水的存在的是无水硫酸铜。
7.物质的特殊性质
(1)能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。
(2)能使带火星的木条复燃的气体是O2。
(3)具有还原性的物质是C、CO、H2。
(4)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物。
(5)与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的物质是碳酸盐或碳酸氢盐。
(6)能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的溶液显碱性。
(7)能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性。
(8)与碱反应生成能使酚酞溶液变红(紫色石蕊溶液变蓝)的气体的物质是铵盐。
(9)能与硝酸钡反应产生白色沉淀的是硫酸盐或碳酸盐。
(10)具有吸附性的物质是木炭或活性炭。
(11)有刺激性气味的气体是NH3、HCl和SO2等。
(12)有毒气体是CO和SO2等。
(13)能引起温室效应的气体是CO2等。
8.元素或物质之最
(1)地壳中含量最多的元素是O。
(2)地壳中含量最多的金属元素是Al。
(3)人体中含量最多的元素是O。
(4)人体中含量最多的金属元素是Ca。
(5)最轻的气体是H2。
(6)天然存在最硬的物质是金刚石。
(7)生物体内含量最多的物质是H2O。
(8)相对分子质量最小的氧化物是H2O。
(9)最常用的溶剂是H2O。
(10)未来最理想的燃料是H2。
(11)人类最早使用的金属是Cu。
(12)使用最广泛的金属是Fe。
9.组成元素相同的物质
(1)气态氧化物是CO2和CO。
(2)液态氧化物是H2O和H2O2。
(3)固态氧化物是FeO、Fe2O3、Fe3O4。
(4)盐是FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3。
(5)碱是Fe(OH)2和Fe(OH)3。
三、常见物质的转化关系
1.氧气、氢气、水、氧化物、酸
2.碳与碳的化合物
3.氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠
4.含钙化合物
5.氢氧化钡、氯化钡、硫酸钡
6.金属(镁、铝、锌、铁、铜)及其化合物
例1 (2018南京)图中A~J是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中的一种或几种元素组成。
B、C、E、F、J均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为7∶3。
固态E叫做“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
图中“—”表示两端的物质间能发生反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)写出化学式:
B____________,G____________。
(2)写出A—D反应的化学方程式:
__________________________。
(3)写出H→I反应的化学方程式:
___________________________。
例2 已知A~G分别是氢气、水、二氧化碳、氧化钙、盐酸、碳酸钾溶液和氯化钡溶液中的一种,如图是几种物质间的转化及反应关系(部分反应物或生成物及反应条件已略去。
“—”表示两种物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以转化为另一种物质),其中D是单质,E、F、G均是氧化物。
请回答下列问题:
(1)分别写出C、E物质(或溶质)的化学式:
____________、__________。
(2)物质F的用途是______________________(写一条)。
(3)写出B→A发生中和反应的化学方程式:
_______________________。
(4)写出F→G的化学方程式:
___________________________________。
例3 已知A~H是初中化学常见的物质,B是最常用的溶剂,E有很好的抗腐蚀性能;D、E、F、H的物质类别不同,且均含有地壳中含量最高的金属元素;四个虚线圈中的反应各属于四个不同的基本反应类型。
如图是它们之间的反应或转化关系,图中“—”表示两端的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出相关反应的化学方程式:
A→C________________;E—G_________________。
(2)H的化学式为______________。
(3)G中一定含有__________(填元素符号)元素。
例4 已知A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质,它们之间的部分反应或转化关系如图所示(“
”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质,且省略部分反应物或生成物及条件)。
请回答:
(1)若A为二氧化碳,B为红棕色固体,C、D均为单质。
①写出下列物质的化学式:
B____________,E__________;
②C在D中燃烧时的现象为______________________________________________。
(2)若B、D为碱,C和D反应能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,E的溶液在生活中可代替洗涤剂刷洗餐具,且E和C不属于同一类物质。
①写出下列物质的化学式:
A__________,E____________;
②C与D发生反应的化学方程式为____________________________________________。
例5 A~G是碳、氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、纯碱、熟石灰中的某一种,它们按如图的方式排列,连线两端的物质可以发生反应。
A、B、G是单质,F是氧化物,A是维持生命活动的物质,E可用于改良酸性土壤。
请回答下列问题:
(1)B的化学式是__________。
(2)C和D反应的化学方程式是____________________________。
(3)反应中属于复分解反应的有____________(填序号)。
(4)写出属于置换反应的化学方程式:
______________________________。
(5)去掉物质____________(填化学式),剩余物质也能形成一个圆环。
(6)反应④~⑦中具有转化关系的是________(填序号)。
例6 (2018常德改编)如图是A、B、C、D、E五种不同类别物质卡片组成的“化学拼图”,相邻两张卡片间为实线的所标的物质(或其溶液)间能发生反应,为虚线的可能发生反应。
(1)若C是氧化铜,其与A反应的现象为___________________________。
(2)若D与E能发生反应,则该反应的基本类型是__________________。
(3)若E是硝酸钡,则E与A发生反应的化学方程式为_____________________。
(4)若E是硝酸银,A的化学式为__________;其中B也可以与E发生反应,请写出一个会导致溶液颜色发生变化的反应的化学方程式:
______________________________。
(5)若甲+乙→盐+水,从初中化学知识的角度,根据图判断,一定符合条件的组合是________(填序号)。
①A+B ②A+C ③C+D ④A+E ⑤A+D ⑥D+E
专题三 工艺流程
一、工艺流程路线示意图
关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应。
二、工艺流程题的解题策略
1.一般采用首尾分析法,明确原始物质及目标产物
2.读流程,观其大略,找出流程主线(如上图)
3.常考操作术语及目的
(1)对原料进行预处理的常用方法及其作用
①粉碎(研磨):
增大反应物的接触面积,加快反应速率或使反应更充分。
②灼烧(煅烧):
使固体在高温下分解或使杂质在高温下氧化、分解等。
使反应充分进行或增大转化率、产率。
(2)明确常用的分离方法
①过滤:
不溶性固体和液体的分离。
所需仪器有铁架台(带铁圈)、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒。
②蒸发结晶:
提取溶解度随温度变化不大的溶质,如NaCl(具体操作见粗盐的提纯)。
③降温结晶:
提取溶解度随温度变化较大的溶质。
操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
浓缩:
蒸发部分溶剂,提高溶液的浓度。
洗涤:
尽量除去晶体表面的杂质或干扰物质。
干燥:
得到固体,使产品质量更准确。
4.答题指导
(1)所设问题一般都是孤立的,在解答时不要求流程全看懂后再解答,看不懂的地方先跳过去,继续解答后面的问题。
(2)由于题目的设问前后几乎无联系,可根据题意单独进行作答,如写陌生的化学方程式、混合物分离方法的名称及所用仪器名称等。
三、常考知识点的解题思路
1.物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)
(1)分析流程中的每一步骤,从以下几个方面了解流程:
①反应物是什么;②发生了什么反应;③图中有没有物质没有写上去或是省略了;④该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点:
一切反应或操作都是为了获得产品。
(2)要判断所加的试剂,可以从加入
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