福建省厦门市集美区中考适应性考试化学试题 答案和解析.docx
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福建省厦门市集美区中考适应性考试化学试题答案和解析
【最新】福建省厦门市集美区中考适应性考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.垃圾分类,人人有责。
小明喝完罐装饮料后,金属外壳应该投入的垃圾收集箱是
A.
B.
C.
D.
2.下列如图所示的实验操作正确的是
A.
过滤B.
溶解固体
C.
稀释浓硫酸D.
测定溶液的pH
3.有些古文或谚语中包含了丰富的化学知识,下列说法不正确的是
A.“日照香炉生紫烟”,紫烟是由于碘的升华引起的
B.“落汤螃蟹着红袍”,在变红过程中肯定发生了化学变化
C.“煮豆燃豆萁”中包含了化学能转化成热能的过程
D.“水乳交融”、“火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化
4.下列说法正确的是
A.空气中氮气的质量分数为78%
B.纯净物只能由同种分子构成
C.发展地方经济,可以大量进行地摊烧烤
D.小苏打可作为食品发酵剂
5.洁厕灵是清洁剂,含有盐酸。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaC1O),两者混合会产生有毒物质X发生的化学反应为:
。
下列说法正确的是
A.NaC1O中C1的化合价为-1
B.X的化学式为2Cl
C.家庭使用时两者不能混合
D.该反应类型属于复分解反应
6.预防“新冠肺炎”要经常杀菌消毒。
过氧乙酸(化学学式为CH3COOOH)是一种广谱、高效杀菌消毒剂,对预防新冠肺炎有很好作用。
下列说法不正确的是( )
A.过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成
B.过氧乙酸的相对分子质量为76
C.过氧乙酸是由2个碳元素,4个氢元素和3个氧元素组成的
D.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是6:
1:
12
7.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该滤渣中含有的金属是()
A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu
8.一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质,该试剂我们称为“高效试剂”,下列选项不能称为“高效试剂”(所加试剂均适量且忽略分离步骤)的是
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
B
BaCl2
HCl
BaCO3
C
CaCl2
HCl
Ca(OH)2
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A.AB.BC.CD.D
9.PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中,其溶解度曲线如图所示。
下列叙述错误的是
A.100℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1
B.60℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C.20℃时,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D.80℃时,将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40℃,该过程中一定析出固体
10.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与生沉淀或气体的质量关系如图所示,下列说法正确的是
A.m=2.33
B.0→a段发生了一个反应
C.b点对应的溶液中溶质有一种,d点沉淀的成分有两种
D.取e点对应的溶液,滴加硝酸银溶液,有白色沉淀,说明加入的盐酸已过量
二、填空题
11.化学与生活息息相关。
(1)佩戴普通口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。
(2)额温枪在疫情防控中发挥着无可替代的重要作用,图1是额温枪外部结构示意图,其中属于有机合成材料的是___________。
(3)合理膳食,提高机体免疫力。
柑橘是富含维生素的水果,图2为某种柑橘的部分营养成分。
①图中的钙、钾、磷是指_________(填标号)。
A分子B原子C元素D单质
②糖类、蛋白质、脂肪都属于____________(填“有机物”或“无机物”)。
③柑橘适宜生长在pH为6左右的土壤中。
若某土壤的pH为3,要经改良后方可种植柑橘。
下列物质既可用来改良酸性土壤,又能给土壤施肥的是_______(填标号).
A生石灰B熟石灰C草木灰(主要成分碳酸钾)
(4)图3为常温下,某科研小组测量不同浓度的酒精溶液灭活某病毒所需时间的实验结果。
图中显示消毒效果比较好的酒精浓度在________%左右。
酒精完全燃烧的化学方程式为_________。
12.氮元素是构成蛋白质的重要元素。
(1)由图1可知,氮元素的相对原子质量为_________。
(2)图2为氮元素的原子结构示意图,则b的数值为_________。
(3)图3表示氮元素的价类二维图,A点对应的物质类别X是_________。
(4)查资料可知:
元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。
图3中既有氧化性,又有还原性的物质的化学式是_________(写一种即可)。
(5)常温下E与氢氧化钠溶液反应能生成F和水,该反应的化学方程式是_________。
13.水是一种重要的资源,人类的日常生活和工农业生产离不开水。
请回答:
(1)图1是实验室电解水的示意图。
实验中生成氧气的试管是_________(填“1”或“2”),该反应的化学方程式为_________________,该实验证明水是由_________组成的。
(2)图2表示自来水生产的一般过程。
下表格法正确的是_________。
A加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚B通过沙滤池除去水中可溶性杂质
C通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质D通入氯气杀菌消毒
(3)饮用硬度过大的水不利于人体键康,在生活中可用_________方法降低水的硬度。
(4)以CO2为碳源,与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物,反应原理如图所示:
①B的化学式是_________。
②CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式为_________。
三、科学探究题
14.实验是进行科学探究的基本方法,化学兴趣小组的同学设计如下实验:
(1)图1中,用B装置测定空气中氧气的含量,可观察到的现象是______________;粗铜丝的作用是________。
B装置与A装置相比,优点有___________________。
(2)如图2用长柄V形玻璃管进行实验,向左、右两端的形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸,塞紧橡皮塞。
①一段时间,从图2观察到白烟产生的位置偏右,从微观角度分析原因________。
②图2中生成白烟的反应为化合反应,其化学方程式为________________。
(3)探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响。
设计如下表实验方案:
实验序号
H2O2质量分数/%
pH
温度℃
每分钟气泡数
1
25
5
20
2
25
6
20
3
25
11
20
4
10
11
30
5
a
11
b
①实验1~3的实验目的是________。
②a=________;b=________。
15.某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时,将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中,没有观察到明显现象(氢氧化钠未变质),该小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生化学反应产生了兴趣,他们做了如下实验。
(提出猜想)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应。
(收集证据)小红通过分析实验一、实验二和实验三来验证酸碱发生反应
(1)实验一:
如图1可说明两种物质发生反应的现象是______________。
(2)实验二:
如图2所示,M点溶液中溶质为______________(填化学式);
(3)实验三:
如图3所示,将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,理由是______________。
(拓展延伸)
(4)实验四:
某同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,他认为氢氧化钠溶液已经变质成Na2CO3。
该同学用pH传感器测定稀盐酸与碳酸钠溶液反应过程中pH的变化。
收集数据,得到曲线如图所示。
0~5s时,观察到溶液中并没有想象中的气泡产生,AB段发生反应的化学方程式为
。
5~10s时,观察到溶液中有气泡产生,请写出BC段发生反应的化学方程式____________。
(反思与评价)
(5)请从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质____________;由中和反应得出部分离子在溶液中不能共存,请再写出一组不能共存的离子____________。
四、流程题
16.【最新】10月9日,瑞典皇家科学院宣布将【最新】诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳夫、M·斯坦利·威廷汉和吉野彰,以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。
工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图:
已知:
①锂辉石的主要成分为Li2O·A12O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。
②
③某些物质的溶解度(s)如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
s(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
s(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)研磨的目的____________。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,向滤液1中加入石灰乳的作用是____________(用化学方程式表示)。
(3)从滤渣1中分离出A12O3的流程如图所示。
请写出生成沉淀1的化学式___________。
(4)最后一个步骤中,用“热水洗涤”的目的是______________。
五、实验题
17.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出编号仪器名称:
a______________。
(2)实验室用药品高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____________________,检验D装置收集满氧气的方法______________。
(3)利用注射器可以检查装置B的气密性。
具体操作:
______________,若观察到长颈漏斗下端有稳定的水柱产生,则装置气密性良好。
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程为______________。
(4)为研究装置C的工作原理,在装置C左侧连接压强传感器(如装置E),测定制取二氧化碳过程中压强变化曲线(如图F)。
请描述ab时间段装置内出现的现象______________,cd时间段对应的操作是______________。
六、计算题
18.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。
现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?
已知反应的化学方程式为:
。
参考答案
1.A
【分析】
可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类;
厨余垃圾(上海称湿垃圾)包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。
经生物技术就地处理堆肥,每吨可生产0.6~0.7吨有机肥料;
其他垃圾(上海称干垃圾)包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋(盒)。
采取卫生填埋可有效减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染;
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。
包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。
这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
【详解】
可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。
金属外壳属于可回收物,故选A。
2.C
【详解】
A、过滤时需要用玻璃棒引流,错误。
B、不能在量筒中溶解固体,错误。
C、稀释浓硫酸,将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并且用玻璃棒不断搅拌,防止浓硫酸吸水放热,局部温度过高,液体飞溅,正确。
D、pH试纸测pH值,不能放入待测液中,会污染待测液,错误。
故选:
C。
3.A
【详解】
A、“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻,水气蒸腾而上,在丽日照耀下,仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”,不是碘的升华,A项错误。
B、龙虾和螃蟹被煮熟时,它们壳里面的一种蛋白质——甲壳蛋白会受热分解,释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质,有新物质生成,属于化学变化,B项正确。
C、“豆箕”是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维素是把化学能转化为热能,C项正确。
D、水乳交融没有新物质生成,属于物理变化,油能燃烧,火上浇油有新物质生成,属于化学变化,D项正确。
故选:
A。
4.D
【详解】
A、空气中氮气的体积分数为78%,A错误。
B、纯净物不仅只能由同种分子构成,还可以是同种原子构成,如铁,B错误。
C、大量进行地摊烧烤,造成空气污染,C错误。
D、小苏打高温分解生成碳酸钠二氧化碳和水,可作为食品发酵剂,D正确。
故选:
D。
5.C
【详解】
A、钠元素+1价,氧元素-2价,根据化合价代数和为零(+1)+x+(-2)=0,故x=+1价,A错误。
B、根据质量守恒,反应前后原子的种类数目不变,反应前2H、3Cl、Na、O,反应后Na、Cl、2H、O,故X含有2Cl,化学式Cl2,B错误。
C、家庭使用时两者不能混合,会生成有毒氯气,C正确。
D、该反应两种反应物,生成三种生成物,不属于复分解反应,D错误。
故选:
C。
6.C
【详解】
A、分子是由原子构成的,过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成,故正确;
B、过氧乙酸的相对分子质量为12×2+1×4+16×3=76,故正确;
C、过氧乙酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的,元素只讲种类,不讲个数,故错误;
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比是(12×2):
(1×4):
(16×3)=6:
1:
12,故正确;
故选:
C。
7.C
【详解】
过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu,而不能置换出锌,所以,过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。
故选C。
【点晴】
金属与盐反应,活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来。
8.C
【详解】
A、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸,既能检验所含杂质、又能除去杂质,属于“高效试剂”,不符合题意。
B、碳酸钡和盐酸反应,生成氯化钡二氧化碳和水,既能检验所含杂质、又能除去杂质,属于“高效试剂”,不符合题意。
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,没有现象,无法鉴别氯化氢,符合题意。
D、硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,既能检验所含杂质、又能除去杂质,属于“高效试剂”,不符合题意。
故选:
C。
9.C
【详解】
A、由溶解度曲线可知:
100℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g•L-1,故A不符合题意;
B、60℃时,PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度,故B不符合题意;
C、20℃时,PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量,一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量错误,因为没有指明溶剂的质量,故C符合题意;
D、80℃时,将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和,然后降温至40℃,该过程中一定析出固体正确,因为PbO的溶解度随温度的升高而减小,故D不符合题意。
故选C。
10.A
【详解】
A、碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,由图可知沉淀总质量6.27g,设碳酸钡质量为x
硫酸钡质量6.27g-3.94g=2.33g,A正确。
B、0→a段碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生了两个反应,B错误。
C、b点对应的溶液中溶质有两种,氯化钠以及过量的氯化钡,C错误。
D、取e点对应的溶液,溶液中含有氯化钠,无论盐酸是否过量,滴加硝酸银都会产生沉淀,D错误。
故选:
A。
11.过滤塑料外壳C有机物C75
【详解】
(1)佩戴普通口罩可以过滤灰尘飞沫,预防病毒,原理相当于化学实验中的过滤操作。
(2)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维,额温枪中属于有机合成材料的是塑料。
(3)①柑橘的部分营养成分中的钙、钾、磷主要是以化合物的形式存在,所以是指元素;
②糖类、蛋白质、脂肪都是含碳元素的化合物,都属于有机物;
③既可用来改良酸性土壤,又能给土壤施肥的是应该为碱性含营养元素的物质,草木灰(主要成分碳酸钾)是碱性物质,并含有营养元素K元素,所以应选C;
(4)由图3可知,酒精浓度在75%左右时灭活某病毒所需时间最短,消毒效果最好;酒精完全燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式为:
。
12.14.015单质NOHNO3+NaOH=NaNO3+H2O
【详解】
(1)元素周期表小方格最下方数字,表示相对原子质量,故填:
14.01。
(2)原子中,质子数=核外电子数,故7=2+b,b=5,故填:
5。
(3)单质中元素化合价为零,故填:
单质。
(4)二价氮元素既有氧化性,又有还原性,和氧元素形成氧化物是一氧化氮,故填:
NO。
(5)E属于酸,氮元素的化合价为+5价,故是硝酸,和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水,化学方程式HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,故填:
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。
13.22H2O
2H2↑+O2↑氢元素和氧元素ACD煮沸C6H64CO2+13H2
C4H10+8H2O
【详解】
(1)电解水时,产生的氢气体积多,氧气体积少,故试管1为氢气,试管2为氧气,化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑,氢气是由氢元素组成,氧气是由氧元素组成,化学变化中元素的种类不变,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成。
故填:
2;2H2O
2H2↑+O2↑;氢元素和氧元素。
(2)A加入絮凝剂使水中悬浮物凝聚,A正确。
B通过沙滤池除去水中不可溶性杂质,B错误。
C通过活性炭吸附有色物质和有臭味物质,C正确。
D通入氯气杀菌消毒,D正确。
故选:
ACD。
(3)天然水煮沸时,水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀,水的硬度降低。
生活中可用煮沸方法降低水的硬度,故填:
煮沸。
(4)①由图可知B为C6H6,故填:
C6H6。
②CO2和H2反应生成A的总反应还生成了水,化学方程式4CO2+13H2
C4H10+8H2O,故填:
4CO2+13H2
C4H10+8H2O。
14.白磷燃烧,产生大量白烟,玻璃管内液面先下降后上升至1处导热可减小误差,并防止空气污染氨气分子比氯化氢分子运动的速度快
探究H2O2溶液pH对反应速率的影响1020
【分析】
(1)现象需要从颜色变化、温度变化、物质的产生消失、沉淀气体的生成、烟和雾等方面回答;装置的作用一般情况下是导热、固定、尾气处理、处理杂质等作用;装置优点多从污染性、安全性、操作便捷性、实验现象直观等方面;
(2)微观角度是通过分子、原子、离子等微观粒子的变化方面进行考虑,而且要考虑到微观粒子的热运动、间距等;方程式书写注意配平、气体沉淀符号、角标等问题;
(3)实验的目的需要从定量、定性两个方面去考虑,定量实验一般都是通过控制变量,其中自变量和因变量为研究的目的,定性实验是研究某些物质的性质、变化的规律的实验;表格中的数字填写需要分析控制变量实验中其余的实验都是在研究什么,根据题目要求对缺少的自变量因变量的一组进行补全。
【详解】
(1)图1中,B装置是测定空气中氧气的含量实验的改进装置,可观察到的现象是白磷燃烧,产生大量白烟,玻璃管内液面先下降后上升至1处,氧气占空气体积五分之一;粗铜丝的作用是导热。
A装置的缺点是在点燃红磷深入集气瓶时误差较大,且会污染空气,所以改进后的B装置与A装置相比,优点有可减小误差,并防止空气污染。
(2)图2能够看到白烟是因为氨水中的氨气分子和浓盐酸中的氯化氢分子都在不断运动,遇到之后发生化合反应,生成氯化铵白色固体,一段时间,从图2观察到白烟产生的位置偏右,说明氨气分子比氯化氢分子运动的速度快。
反应的化学方程式为
(3)本实验是探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响,对于结果受多个因素影响的实验,要控制变量,所以通过表格中的数据观察发现实验1-3中H2O2质量分数、温度都相同,只有溶液pH不同,所以实验1~3的实验目的是探究H2O2溶液pH对反应速率的影响;实验4-5中溶液pH相同,则让H2O2质量分数或温度一个保持不变就可以了,所以a=10,b=20或者a=20,b=30均可。
15.溶液由红色变为无色NaCl氢氧化钠溶解时放热NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O氢离子和氢氧根离子结合生成水分子Ag+和Cl-
【详解】
(1)酚酞遇碱溶液变红色,滴有酚酞的氢氧化钠溶液在滴入稀盐酸后,溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应。
(2)M点pH等于7,表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,此时溶液中溶质为氯化钠,化学式是:
NaCl。
(3)将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,观察到U形管中右侧红墨水液面上升,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应,因为氢氧化钠溶解于水时也放热,温度升高,气压增大,也会导致U形管中右侧红墨水液面上升。
故填:
氢氧化钠溶解时放热。
(4)BC段碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
(5)从微观角度看,中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子,故稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是:
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
由中和反应可知,氢离子和氢氧根离子在溶液中不能共存,酸、碱、盐溶液之间发生的其他复分解反应也有同样情况存在,比如硝酸银溶液和氯化钠溶液反应时,Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀,溶液中也不能共存。
16.提高目标产物的浸出率
Al(OH)3Li2CO3的溶解度随温度升高而减小,可减小亏损
【分析】
根据题干信息可知,此流程的目标是以锂辉石为原料生产碳酸锂,根据已知条件①可以知道,锂辉石的主要成分为Li2O·A12O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。
要得到相对纯净的碳酸锂,要除去要除去其中的A12O3及Ca、Mg元素和二氧化硅;根据已知条件②可知用浓硫酸除去二氧化硅,A12O3的除去是根据(3)中的流程先把A12O3转化成Al3+,然后加氨水形成Al(OH)3沉淀;Ca、Mg元素的除去则是分别通过加入石灰乳和碳酸钠溶液形成Mg(OH)2和CaCO3,因为酸浸的时候加入了硫酸,所以后续反应中会产生Li2SO4,最后再根据已知③中Li2CO3与Li2SO4溶解度的差异通过“热水洗涤”得到相对纯净的目标产物Li2CO3。
【详解】
(1)根据流程可知研磨之后会加酸形成浸出液,所以反应物进行研磨的目的是为了提高目标产物的浸出率。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,向滤液1中加入石灰乳的作用主要是除去镁元素,矿石中镁元素与加入的硫酸结合成硫酸镁,硫酸镁再与加入的石灰乳(主要成分是氢氧化钙)反应即可形成Mg(OH)2沉淀,从而除去镁元素,所以涉及的化学方程式为:
。
(3)从分离的流程图中可以看出沉淀1是在含Al3+的溶液中加入氨水得到的,氨水呈碱性
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