湖南省郴州市高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量.docx
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湖南省郴州市高考化学二轮专题03化学中的常用计量
湖南省郴州市高考化学二轮专题03化学中的常用计量
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共14题;共28分)
1.(2分)乙炔、苯、乙醛的混合物中,碳元素的质量分数为72%,则氧元素的质量分数是()
A.22%
B.19.6%
C.8.8%
D.4.4%
2.(2分)下列属于碱的是()
A.HClO
B.CO2
C.Na2CO3
D.Ca(OH)2
3.(2分)(2015·腾冲模拟)25℃时,部分弱酸的电离平衡常数如表所示.下列反应的离子方程式书写错误的是()
弱酸
H2SO3
HClO
H2CO3
Ka1
1.54×10﹣2
2.95×10﹣8
4.30×10﹣7
Ka2
1.02×10﹣7
﹣
5.61×10﹣11
A.NaClO溶液中通入少量CO2:
ClO﹣+H2O+CO2═HCO
+HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末:
HCO
+H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2:
2ClO﹣+H2O+SO2═SO
+2HClO
D.Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2:
2CO
+H2O+SO2═SO
+2HCO
4.(2分)(2018·金山模拟)将4gNaOH固体配成250mL溶液,则Na+的物质的量浓度(mol/L)为()
A.0.0004
B.0.016
C.0.4
D.16
5.(2分)(2017高三上·湖北开学考)同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,充满某气体重124g,则某气体的相对分子质量为()
A.4
B.28
C.32
D.48
6.(2分)(2019高一上·嘉兴期中)在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg/mol),溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为()
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
7.(2分)(2019高一上·杭州期中)下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()
A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液
B.75mL2mol·L-1的NH4Cl溶液
C.150mL2mol·L-1的KCl溶液
D.75mLmol·L-1的FeCl3溶液
8.(2分)(2019高一上·长春期中)下列叙述中正确的是()
①标准状况下,1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下,11.2LH2和14gN2所含原子数相同
③28gCO的体积约为22.4L
④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同
⑤同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦标准状况下,1molH2O的质量为18g
A.仅⑤⑥⑦
B.仅②⑤⑥⑦
C.仅②③⑤⑥
D.仅①②④⑤⑥
9.(2分)(2019高一上·吉林期中)某溶液经分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3-,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO
的浓度均为0.1mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度为()
A.0.1mol·L-1
B.0.3mol·L-1
C.0.2mol·L-1
D.0.4mol·L-1
10.(2分)(2019高一上·齐齐哈尔期中)用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液,恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()
A.3:
2:
3
B.3:
1:
2
C.2:
6:
3
D.1:
1:
1
11.(2分)(2019高一上·齐齐哈尔期中)标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是()
A.体积:
④<①<②<③
B.密度:
①<④<③<②
C.质量:
④<①<③<②
D.氢原子数:
②<④<③<①
12.(2分)(2019高一上·鹤岗期中)已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是()
A.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=
B.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n的范围:
amol≤n(e-)≤
amol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为
amol
13.(2分)(2019高一上·深圳期中)现有Ag某结晶水合物(R·xH2O)受热后失去全部结晶水,质量变为ag,则R相对原子质量是()
A.
B.
C.
D.
14.(2分)(2019高一上·南山期中)设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA
B.常温常压下,8g甲烷中含有的电子数为5NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数0.5NA
二、填空题(共2题;共11分)
15.(3分)已知:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为 ________
16.(8分)(2016高一上·盐城期中)①相同物质的量的SO2和SO3,含氧原子个数比为________ 它们的质量之比为________
②相同质量的SO2和SO3,物质的量之比为________.
三、综合题(共4题;共33分)
17.(21分)把一支试管放在盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________。
(2)产生上述现象的原因是________。
(3)写出有关反应的离子方程式________。
18.(3分)(2019高一上·嘉兴期中)
(1)标准状况下,与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为________g。
(2)将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和),计算混合液中c(SO42-)=________ mol·L-1。
若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制480mL浓度成0.2mol·L-1稀硫酸,计算需要量取________mL的浓硫酸。
(3)配平以下方程式________K2Cr2O7+________HCl=________KCl+________CrCl3+________Cl2↑+________H2O
上述反应中物质氧化性:
________>________,每生成1molCl2时有________个电子发生转移,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________ 。
19.(2分)(2019高一上·榆林期中)
(1)6.02×1023个NH3分子的质量为________g,标准状况下的体积为________L,与________gCH4中含有的氢原子数相等。
(2)将标准状况下2.24LHCl气体溶于水,得到100mL溶液,则:
该溶液的浓度为________。
取出20mL该溶液,所取出该溶液中溶质的质量是________g。
20.(7分)(2020高一上·石嘴山期末)
(1)常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是________(填选项序号)。
(2)在标准状况下,2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中,c(K+)=0.7mol•L﹣1,c(Zn2+)=0.1mol•L﹣1,c(Cl﹣)=0.3mol•L﹣1,向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________。
(4)0.3mol的甲烷与________g氨气中所含氢原子数相等。
(5)在同温同压下,2g二氧化碳的体积为120ml,而2gA气体的体积为165ml,则气体A的摩尔质量________;
(6)标准状况下,11.2L二氧化碳和一氧化碳混合气体的质量为18g,则其中二氧化碳的质量为________,一氧化碳的体积为________。
(7)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。
①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”,可降低水中的氯气对鱼的危害。
已知25.0mL0.100mol•L﹣1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl﹣,则S2O32﹣将转化成________。
A.S2﹣
B.S
C.SO32﹣
D.SO42﹣
②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气,发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O,若反应中转移0.6mole﹣,则被氧化的HCl的物质的量为________。
参考答案
一、单选题(共14题;共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题(共2题;共11分)
15-1、
16-1、
三、综合题(共4题;共33分)
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
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