届全国版高考化学一轮复习教学设计第4讲一定体积一定物质的量浓度溶液的配制.docx

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届全国版高考化学一轮复习教学设计第4讲一定体积一定物质的量浓度溶液的配制

临泉一中高二化学集体备课教学设计

主备教师：

备课组长：

课题

高考必考题突破讲座——高考考查NA的五大陷阱识别和突破

授课教师

教学目标

知识与技能

1.掌握容量瓶的使用方法；

2.掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法；

3.会误差分析。

过程与方法

通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。

情感态度与价值观

1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；

2.形成科学观。

教学重难点

教学重点

一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

教学难点

误差分析。

教法及学法

教学方法

练习法、谈话法。

学法指导

注重知识的推理应用和实验操作细节的掌握。

教学器材

各种规格、各式各样的容量瓶。

教学环节

教学流程及内容

设计意图

个人二次备课札记

【温故而知新】

1、物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系

2、物质的量浓度

⑴概念：

单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

⑵符号单位

⑶表达式：

3、如何配制250g10%的NaCl溶液？

操作方法：

仪器：

【知识回顾】

考点三一定体积一定物质的量浓度溶液的配制

（师生讨论归纳）

（板书）

1.原理cB＝

c1V1＝c2V2

2．主要仪器

托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。

熟知配制仪器——容量瓶（教材P24--方法导引）

（1）．构造及用途

（2）．查漏操作

方法：

加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。

（3）．注意事项

①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

②不能配制任意体积的溶液。

③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。

⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。

⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

3．配制过程

以配制450mL1.0mol·L－1NaOH溶液为例

（1）计算需要NaOH固体的质量：

g。

（2）称量用准确称取NaOH固体。

（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。

（4）冷却冷却到。

（5）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中刻度线以下。

（6）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。

（7）振荡轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。

（8）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，

（9）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（10）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

[基点小练]

1．实验室需用480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是________；需要称量蓝矾的质量是_________g。

答案：

500mL容量瓶　12.5

2．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：

（1）图示中几步正确的先后顺序应是________。

A．①②③④　　　　　　　B．③④②①

C．③②④①D．③④①②

（2）其中第①步表示的操作方法为________________________________________。

答案：

（1）B　

（2）将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切

4.误差分析

由c＝

可知，分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。

（1）若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；

（2）若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

[基点小练]

3．从溶质的物质的量改变角度分析产生的误差（用偏大、偏小或无影响填空）

（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：

偏小。

（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：

偏小。

（3）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：

偏小。

（4）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：

偏小。

（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：

偏大。

（6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：

偏小。

（7）未经洗涤烧杯及玻璃棒：

偏小。

4．从溶液体积改变角度分析产生的误差（用偏大、偏小或无影响填空）

（1）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：

偏大。

（2）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：

偏小。

（3）定容时仰视刻度线：

偏小。

（4）定容摇匀后少量溶液外流：

无影响。

（5）容量瓶中原有少量蒸馏水：

无影响。

【题型示例】

题点

（一）　一定物质的量浓度溶液的配制

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线（√）

（2）如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液（×）

（3）如图B配制一定浓度的NaCl溶液（×）

（4）用如图C装置配制溶液（×）

图A　　　　　图B　　　　　　图C

（5）用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（×）

（6）因为Ca（OH）2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca（OH）2溶液（×）

（7）配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（√）

（8）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（×）

（9）用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（×）

题点

（二）　溶液配制中的误差分析

2．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

答案：

选D　

【反思归纳】

（1）误差分析的思维流程

（2）视线引起误差的分析方法

①仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，结果偏低。

②俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，结果偏高。

【课堂小结】

【作业布置】

1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）

A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

答案：

选D

2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250mL2mol·L－1的硝酸溶液

B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释

C．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器

D．用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

答案：

选B　

3．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（　　）

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

答案：

选A　

4．配制0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，在下列仪器中：

①托盘天平；

②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；

⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

需要用到的仪器有（　）

A．①③④⑥⑨⑩　B．①④⑦⑧⑨⑩　

C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨

答案：

选C

5.欲用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸480ml

（1）选用的主要仪器有：

③④⑤

（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.洗净所用仪器

E.稀释浓硫酸

F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为。

（3）简要回答下列问题

所需浓硫酸的体积为ml

如果实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好，

量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

（偏高、偏低、无影响）

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，

并不断搅拌的目的是，

若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏。

在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏；

并洗涤烧杯及玻璃棒2–3次，洗涤液也要转入容量瓶，

否则会使浓度。

定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，

若俯视会使浓度；

仰视则使浓度。

答案：

（1）500mL容量瓶量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

（2）AEFCBD

（3）①13.6

②15偏低

③散热偏低

④冷却偏高偏低

⑤偏高偏低

【板书设计】

两种作对比

注意描述

注重教材

棕色瓶、橡胶塞的特殊情况

注重物质和数据的选择

细节：

①小数点的保留

②称量方式

③转移完全

④定容方法

教学反思