第十单元 酸和碱的集体备课案.docx
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第十单元 酸和碱的集体备课案.docx
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第十单元酸和碱的集体备课案
化学集体备课教案
课时编号NO:
授课时间:
第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱(第1课时)
上课人
教
学
目
标
知识与技能
知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应;能自制酸碱指示剂。
并设计和完成与之有关的实验。
过程与方法
通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程
情感、态度、价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
1、建立酸和碱的概念;2、会用指示剂检验酸碱溶液
教学难点
1、建立酸和碱的概念;2、会用指示剂检验酸碱溶液
教具、学具
白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液等
教法
实验探究法
教学过程
教师活动
学生活动
个人复备
情景问题引入:
由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手,切入酸和碱的知识。
探究新知:
学生探究结果:
食醋、大多数水果(有酸味)中含酸;有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子,还有皮蛋有涩味等。
一、常见的酸和碱
1、常见的酸:
盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等
2、常见的碱:
氢氧化钠、氢氧化钙等
【思考】1、其他酸能否使紫色石蕊试液变红?
3、碱类能否使紫色石蕊试液变色,若能,会变成什么颜色?
二、酸碱指示剂
教师提出新问题:
我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色,“其他的酸也能使石蕊变红?
”“碱又使石蕊变成什么颜
【实验探究1】探究酸、碱与指示剂色作用
实验步骤:
将8只试管分成两组,每组的4只试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。
向其中一组试管滴入2
~3滴紫色石蕊试液,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液,观察现象。
1、酸碱指示剂:
能使算或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、变色规律:
在酸溶液中
在碱溶液中
石蕊溶液
酚酞溶液
3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
【分析】指示剂只能反应某种物质的酸碱性,但不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
【实验探究2】自制指示剂,并用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。
实验步骤:
1、取一些花瓣或果实、植物叶子等,分别在研钵体中捣烂后,各加入酒精溶液搅拌、浸泡。
再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液,将它们分装爱5只试管中。
巩固运用使酚酞试液变成红色的溶液,能使紫色石蕊试液是
教学小结
思考
思考并回答
观察实验现象
思考
观察实验现象
板书
设计
常见的酸和碱
一、常见的酸和碱
1、常见的酸:
盐酸、硫酸、碳酸等
2、常见的碱:
氢氧化钠、氢氧化钙等
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂:
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质
2、变色规律
3、用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性
作业布置:
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO:
授课时间:
第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱(第2课时)
上课人
教
学
目
标
知识与技能
熟悉常见的酸—盐酸和硫酸的物理性质和用途及酸的化学性质
过程与方法
通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中的安全意识。
情感、态度、价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点
酸的化学性质
教学难点
酸的化学性质
教具、学具
盐酸、硫酸、纸片、火柴、紫色石蕊试液、生锈的铁钉等
教法
实验探究法
教学过程
教师活动
学生活动
个人复备
引入新课
酸与我们学习、生活的关系非常密切。
想一想:
你知道哪些物质里含有酸呢?
投影:
酸在生活中的存在及用途:
食物中的酸、人体内的酸、家庭中的酸、工业中的酸。
。
。
。
。
。
提出问题:
盐酸和硫酸有哪些重要的物理性质呢?
请同学们自己设计实验方案,探究盐酸和硫酸的重要的物理性质。
探究新知
一、常见酸的性质
【实验探究1】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
试验步骤:
(1)观察浓盐酸、弄硫酸的状态;
(2)分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
(3)播放实验录像:
分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸,称出起始质量,放置一段时间后观察天平指针的变化。
现象和分析:
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖
现象
原因
气味
敞口久置
现象
原因
【分析】打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白雾出现,原因是浓盐酸会发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。
由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质
【板书】
1、浓盐酸:
无色气体,易挥发,有刺激性气味
2、浓硫酸
(1)吸水性
【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性
教师用桌面上的纸片、火柴梗、布条演示实验
【思考】:
1、这个实验说明浓硫酸具有说明性质?
2、玻璃棒起到说明作用?
3、请你预测一下,能否将水倒入浓硫酸?
为什么?
(2)脱水性——强腐蚀性
【思考】
1、在生产生活中经常需要使用稀硫酸,如何正确地将浓硫酸稀释稀硫酸?
2、如果将浓硫酸沾到衣服或皮肤上的话,你该怎么样处理?
(3)稀释浓硫酸的正确操作:
酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅
(4)不慎占到皮肤或衣服上后的处理方法
用布擦,用水冲,涂碳酸氢钠溶液
【实验探究3】探究稀盐酸、浓硫酸的化学性质
实验步骤:
(1)在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应,写出化学方程式
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【提问】同学们在生活中见过哪些除锈的方法,用到过哪些除锈的方法?
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
3、酸的一些相似的化学性质
巩固运用
将一铜丝在空气中加热,可观察到色的铜丝表面变成色;然后将它浸入稀硫酸里并微热,铜丝表面变成色,反应后的溶液呈色;再将铜丝取出用水冲洗后,浸入硝酸银溶液中片刻,铜丝表面覆盖了一层色物质,该物质的化学式。
教学小结
讨论
交流
讨论、设计、交流实验方案
【思考】;
如何正确地闻气体的气味?
为什么?
讨论、交流
正确区分“烟”和“雾”。
【讨论】浓盐酸、浓硫酸的用途
仔细体会浓硫酸脱去的不是木材中的水分子。
烧杯外壁摸起来发烫
思考
思考
学生个人总结
板书
设计
常见酸的性质
1、浓盐酸:
无色液体,易挥发,有刺激性气味
2、浓硫酸:
(1)吸水性;
(2)强腐蚀性;(3)稀释方法
3、酸的一些相似的化学性质
作业布置:
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO:
授课时间:
第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱(第3课时)
上课人
教
学
目
标
知识与技能
知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途;认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项
过程与方法
在实验探究过程中让学生获取知识,并引导学生观察一些身边常见物质,帮助学生了解它们对人类生活的影响。
情感、态度、价值观
探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美,增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识,初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
教学重点
碱的化学性质
教学难点
碱的化学性质
教具、学具
氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液等
教法
实验探究法
教学过程
教师活动
学生活动
个人复备
组织教学
知识回顾
创设问题情景:
教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH),然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液,鲜艳的大字“NaOH”跃然纸上。
引入新课
我们已经通过实验认识了几种常见的酸,现在我们液通过实验来认识常见的碱。
教师展示课前用NaOH溶液制作的“叶脉书签”
【提问】NaOH固体有哪些重要的物理性质呢?
探究新知
[实验探究1]取固体NaOH观察,放入表面皿上,在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题:
1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体?
3.它能做干燥剂吗?
【过渡】浓硫酸具有很强的腐蚀性,那么NaOH呢?
演示实验10-8:
观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题:
1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什么?
3.NaOH在生产生活中有哪些作用?
【实验探究2】在蒸发皿中放两小块生石灰,加少量水,观察现象。
现象:
生石灰接触水变成粉末,放出大量的热,使水沸腾。
【思考】1、生石灰有什么用途?
2、使用它有哪些注意事项?
【板书】1、碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
2、可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠。
【设问】前面我们探究了碱的物理性质,碱会有什么化学性质呢?
【实验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
(1)在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
现象:
加紫色石蕊试液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
3、碱有一些相似的化学性质
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
【思考】1、用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固。
2、回忆检验二氧化碳。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应
实验步骤:
打开已集满二氧化碳气体的瓶盖,倒入少量浓氢氧化钠溶液,迅速旋紧瓶盖,振荡。
现象:
塑料瓶迅速变瘪。
【分析】由于该反应生成的碳酸钠易溶于水的物质,反应前后无明显现象,难以直接通过观察现象来确定是否发生了化学变化。
该实验说明CO2与NaOH可以反应。
【总结】氢氧化钠既易吸收空气中的水分,又易与二氧化碳反应,所以必须密封保存。
巩固运用
尝试写出二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式
教师小结
回答
学生个个眉飞色舞,无不惊叹。
把游戏引入课堂,寓教育于游戏中。
学生互相传看,对NaOH这种物质产生了极大的兴趣。
NaOH固体溶解于水时会释放出大的热量。
观察实验现象,并思考
观察实验现象,并思考
思考
观察现象并总结
写出方程式
板书
设计
常见碱的性质
1、碱有腐蚀性,使用时应十分小心
2、可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠
3、碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
作业布置:
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO:
授课时间:
第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题1常见的酸和碱(第4课时)
上课人
教
学
目
标
知识与技能
知道酸和碱的溶液导电的原因
过程与方法
通过酸和碱溶液导电性实验的探究,知道溶液导电的原因
情感、态度、价值观
树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因
教学重点
酸和碱各自都具有相似化学性质的原因
教学难点
酸和碱各自都具有相似化学性质的原因
教具、学具
教法
实验探究法
教学过程
教师活动
学生活动
个人复备
组织教学
知识回顾
导入新课
通过前面几节课的实验探究,我们发现不同的酸具有相似的化学性质,同学的碱也具有相似的化学性质,这是什么原因呢?
要搞清清楚这个问题我们还需要学习今天的内容。
探究新知
溶液的导电性酸、碱的相似性
【探究实验】探究不同的酸的之间、不同的碱之间的内在的联系。
实验步骤:
采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
现象:
和盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液相连的灯泡发光,蒸馏水和乙醇连接的灯泡不发光。
1、常见的酸、碱溶液能导电
【提问】我们通过物理知识知道金属可以导电,金属为什么可以导电呢?
【分析】金属中存在着能自由移动的电子,电子带有电荷,在电场的作用下,电子定向运动产生电流。
【设问】金属能导电是带电电子的原因,溶液也是如此吗?
演示盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程的动画。
【结论】导电是因为无知溶解于水解离出自由移动的离子。
【思考】比较上述物质的解离情况,试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。
酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似
酸:
在水溶液中能解离出唯一的阳离子的化合物
碱:
在水溶液中能解离出唯一的阴离子的化合物
【思考】酸、碱分别有哪些相似的化学性质呢?
巩固运用
生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性,这是因为它们------------------。
教师小结
回答
观察实验现象并
总结
:
盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液能导电;蒸馏水和乙醇不能导电。
【结论】
酸能解离出H+1;碱能解离出OH-1。
学生总结并回答
思考并回答
板书
设计
作业布置:
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO:
授课时间:
第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题2酸和碱之间会发生什么反应(第1课时)
上课人
教
学
目
标
知识与技能
1、认识酸和碱之间会发生中和反应;
2、理解中和反应在实际中的应用。
过程与方法
通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握中和实验的操作方法,强化实验及生活中的安全意识。
情感、态度、价值观
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,由此感受到化学知识对改善个人生活和促进社会发展的作用。
教学重点
中和反应及其应用
教学难点
中和反应的理解和应用,中和反应的探究。
教具、学具
盐酸,酚酞,氢氧化钠等
教法
实验探究法
教学过程
教师活动
学生活动
个人复备
组织教学
知识回顾
导入新课
导入一人被蚊虫叮咬后,可以涂一些含有碱性物质(如氨水、肥皂水等)的药水,便可减轻痛痒。
这是为什么?
导入二在农业上,通常用熟石灰改良酸性土壤,这是利用了熟石灰的什么性质呢?
【提问】
我们已经学习了酸和碱两类不同的物质,如果把它们两者的溶液混合,会出现怎样的情况呢?
探究新知
一、中和反应
【指导实验】①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③与本组同学一起观察现象,分析原因。
【引导】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示,如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液,继续上述实验,又会出现怎样的结果呢?
玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?
【小结】NaOH+HCl=NaCl+H2O
【举例】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【归纳、汇总】氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的,这样的化合物称为盐。
酸和碱反应生成盐和水的反应,叫做中和反应。
【投影】展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片
【归纳】1、改变土壤的酸碱性:
如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
2、处理工厂的废水:
如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理
3、用于医药:
如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物,夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
巩固运用
教师小结
回答
思考
提出猜测
动手实验
讨论交流
分析原因
按课本要求进行探究实验
小组讨论
得出结论
理解记忆
适当记载
不断思索,寻找生活中其他的例子
板书
设计
酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、中和反应:
酸和碱作用生成盐和水
2、盐:
在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物
二、中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂
(3)用于医药
作业布置:
教
学
反
思
记
化学集体备课教案
课时编号NO:
授课时间:
第周星期年月日
科目
化学
年级
九年级
主备人
课题
课题2酸和碱之间会发生什么反应(第2课时)
上课人
教
学
目
标
知识与技能
会用pH试验溶液检验溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱度在实际中的意义
过程与方法
通过同学间的合作探究—寻找身边物质,测其pH,学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。
情感、态度、价值观
通过实验探究,了解到酸碱度在生产生活中的重要意义。
,
教学重点
认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点
酸碱性和酸碱度的区别。
教具、学具
pH
教法
实验探究法
教学过程
教师活动
学生活动
个人复备
组织教学
知识回顾
导入新课
通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。
如果我现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?
探究新知
组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
〈归纳〉
溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强
测定pH最简便的方法—用pH试纸
〈举例〉
pH试纸的使用、方法,并同标准比色卡比较,读出pH值。
〈引导〉
注意点:
①平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?
酸碱性强弱程度如何?
②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?
指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义:
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
指导学生进行教材P63页的活动与探究,
(上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中,但至少要留一根,便于比较。
)
观察浸泡在不同pH溶液中的头发,与剩余的头发进行比较,让部分学生上讲台演示。
(组织学生讨论)
1.溶液的酸碱度对头发有什么影响?
对你选择洗发液有什么启示?
2.把课前准备内容按小组交流
每位同学发一张pH试纸(分成两半,注意保管),每小组一张比色卡,回家实验:
1.测量你家使用的洗发香波的pH。
测量你家使用的护发素的pH。
小组讨论
阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识
根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律,形成初步结论
以小组为单位进行探究实验,出现问题组内同学之间交流讨论、协调解决。
阅读整理
动手实验
观察现象
板书
设计
溶液酸碱度的表示方法PH测定的意义
一、溶液酸碱度的表示方法—PH
1、PH的范围:
0~14
2、测定PH最简便的方法是:
使用PH试纸
二、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
作业布置:
教学
反思
记
- 配套讲稿:
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