广东省开平市月山初级中学学年度九年级第一学期期末质量检测三.docx
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广东省开平市月山初级中学学年度九年级第一学期期末质量检测三
2019届九年级第一学期期末质量检测(三)
化学卷
可能用到相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23Cl:
35.5Ca:
40
第I卷(选择题)
一、单选题
1.下列成语或俗语中,不属于化学变化的是( )
A.湿法炼铜B.百炼成钢C.钻木取火D.木已成舟
2.如图是某物质的分子模型,下列关于该物质说法错误的是( )
A.属于化合物
B.化学式可写为NH3
C.氮元素和氢元素的质量比为1:
3
D.氢元素的质量分数约为17.6%
3.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体皮肤注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛,要消除肿痛,可涂下列物质中的( )
A、硼酸B、氢氧化钠溶液C、稀氨水或肥皂水D、食用醋
4.小明做了一个梦,梦幻自己能缩身,甚至能缩小到分子大小,他到水世界旅行一趟,并报告了见闻。
他的报告不正确的是( )
A.水分子在不断地运动B.一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成
C.水分子之间有间隙D.电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
5.下列实验操作正确的是( )
6.除去下列物质中含有的少量杂志(括号内为杂质),适用实绩和主要操作都正确的是( )
选項
物质
选用试剂
主要操作
A
CO2(CO)
O2
点燃
B
Fe(Zn)
H2SO4溶液
过滤
C
KCl(KClO2)
MnO2
加热
D
NaCl(KNO3)
H2O
蒸发结晶
7.化学学习让我们有很多收获,下列归纳总结不完全正确的一组是( )
A.化学与健康
B.认识物质俗名
①均衡营养,不挑食、不偏食
②不购买、不食用三无或过期产品
③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害
①熟石灰﹣﹣氢氧化钙
②纯碱﹣﹣氢氧化钠
③干冰﹣﹣氧化碳(固体)
C.安全与自救
D.化学与资源
①在通风不畅的环境用煤取暖易导CO中毒
②身上着火后就地打滚是利用隔绝空气的灭火原理
③火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119
①煤、石油、天然气是三大化石燃料
②合理使用农药化肥提高农业产量
③塑料、合成纤谁和合成橡胶属于三大有机合成材料
8.下列有关合金的说法中,不正确的是( )
A.合金属于金属材料B.青铜、黄铜的硬度大于铜
C.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D.合金的熔点比其成分金属高
9.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH﹣B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH﹣D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
10.下列除去杂质的方法中,错误的是( )
物质
杂质
除杂质的方法
A.CaCl2溶液
HCl
过量CaCO3、过滤
B.NaOH溶液
Ca(OH)2
过量Na2CO3溶液、过滤
C.FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D.NaCI固体
Na2CO3
过量盐酸、蒸发
11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.乙的溶解度随温度的升高而增大
B.相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,仍是饱和溶液
D.分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
12.用I2O5可以测定空气污染的程度,发生的化学反应方程为:
I2O5+5CO=I2+5CO2,其中氧化剂是( )
A.I2O5B.COC.I2D.CO2
13.下列化学用语表示正确的是( )
A.氧化铁:
FeOB.铝离子:
Al+3C.氮原子:
N2D.氢氧根离子:
OH—
第II卷(非选择题)
二、填空题
14.空气是一种宝贵的自然资源,请从以下几个角度,进一步认识。
⑴从分类角度:
选填“混合物”,“化合物”或“单质”。
氮气属于____________,水蒸气属于____________。
⑵从用途角度:
写出以下用途对应物质的化学式。
炼钢所需的气体为___________,充入飞艇的气体为_______________。
⑶从微观角度:
用“
”表示氮原子,“
”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是_______________(填名称)。
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计,下图可表示空气微观模型的是__________(填序号)。
⑷从变化角度:
已知:
常压下,氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃。
将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是_________________________。
将该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约1/10体积,其主要成分是_______________。
15.人类的生产、生活离不开溶液,请回答下列问题:
(1)食用油、纯碱、高锰酸钾等物质,分别与水充分混合不能形成溶液的是。
(2)农业上常配制一定质量分数的硝酸钾溶液进行无土栽培,硝酸钾属于化肥中的肥,溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和。
(3)某同学在实验室进行溶液导电性实验,发现食盐溶于水后能导电,原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和(填离子符号)。
16.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
(1)仪器a的名称是___________.
(2)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是_____(填序号)
A.观察两种气体的颜色
B.扇闻两种气体的气味
C.将两种气体分别通入NaOH溶液中,观察现象
(3)该改进实验的最大优点是______________.
17.从已有知识出发来获取新知识的手段之一是利用科学方法,这就是技能。
初中教材有许多科学方法,除了控制变量,你还知道哪些科学方法?
给定下列图示,请回答:
(1)用上述图示表示物质的微观结构,这种科学方法叫________法
依据金属元素和非金属元素的标准,将上述代表的元素分成两类,其中一类是________________(填序号)
(2)分类后,你会发现:
金属元素和非金属元素能组成物质,金属间不能反应,只能变成合金,但非金属元素间有些能组成物质。
如:
HCl、NH3正因为如此,武汉大学的科学家们,研究出用非金属元素
和
组成的物质是世界最硬的物质,其名称叫_________,化学式是____________。
三、实验题
18.根据下列实验装置回答下列问题
(1)写出图中仪器a的名称:
____
(2)实验室制取CO2的化学方程式为____,采用的发生装置和收集装置是____(填字母序号)
(3)实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2,SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体,若选择图F装置收集SO2,气体应从导管口____(填“b”或“c“)端进入,理由是_____,尾气必须要进行处理,其目的是______。
四、简答题
19.某同学测试各种物质在纯净的氧气中燃烧的实验如下图所示。
(1)准备实验:
用玻璃片盖住收集满氧气的集气瓶时,应该用玻璃片的___________(选填“光滑面”或“磨沙面”)与集气瓶口接触;
(2)进行实验:
为了使各物质与氧气完全反应,操作方法是_____________;图示实验中,有火焰产生的是______(选填实验编号);任意写出一个变化的符号表达式_______________。
(3)分析与表达:
①所示实验中有错误的是______________(选填实验编号);
②图示三个实验的共同特点之一是__________________________。
20.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同.结合此图回答下列问题:
(1)稀硫酸中阳离子的符号是__________.
(2)反应①中石蕊溶液变为_________色.
(3)反应⑤的化学方程式为____________________________.
(4)图中只生成盐和水的反应有_________(填序号,④除外).
(5)若X溶液既能跟稀盐酸反应,又能跟Ca(OH)2反应,则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的______________.
21.下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。
(1)石墨可用作干电池的电极,是利用了石墨的________性。
(2)干电池中用到了铜和锌两种金属,请你写出一种证明两种金属活动性强弱的方案________。
五、计算题
22.“舌尖上的中国”热播以来,让众多吃货为之疯狂。
厨房里的大师们在炒菜时,加料酒后又加醋,就让菜肴变得香美可口,这其实隐藏了一个化学的小秘密:
醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成有香味的乙酸乙酯。
下表中是几种常见的酯,请完成下列问题:
酯的名称
甲酸甲酯
乙酸乙酯
丙酸丙酯
化学式
C2H4O2
C4H8O2
C6H12O2
(1)甲酸甲酯(C2H4O2)中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为_________;其中碳元素的质量分数为________;
(2)一个丙酸丙酯分子中含有____原子;
(3)44mg的乙酸乙酯含有碳元素的质量为多少_____?
(请写出计算过程)
23.某兴趣小组将一定量的氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见表
加热时间
0
固体质量
共制得氧气______
计算反应前加入的二氧化锰的质量________(写出计算过程)
剩余固体中氯化钾的质量分数计算_____________(结果保留一位小数)
参考答案
1.C
【解析】
由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为:
NH3.
A.该物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物,属于化合物,故说法正确;
B.由某物质的分子模型,一个分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的,其化学式为:
NH3,故说法正确;
C.氨气中,氮元素和氢元素的质量比为14:
(1×3)≠3:
1,故说法错误;
D.氨气中,氢元素的质量分数为:
×100%≈17.6%,故说法正确.
故选C.
【点评】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
2.C
【解析】
蚁酸是一种弱酸,要想减少其对皮肤的作用,可用碱性物质与其中和,所以A、C错误;氢氧化钠虽然能中和蚁酸,但它对皮肤有更强的腐蚀作用。
所以只有C符合题意。
3.D
【解析】A、湿法炼铜是利用铁与铜的化合物溶液反应生成铜,有新物质生成,属于化学变化;B、百炼成钢过程中碳与氧气反应生成二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化;C、钻木取火有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化;
D、木已成舟过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
故选D。
点睛:
解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
4.D
【解析】A、分子都是在不断运动的,水分子也不例外,正确;
B、每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,正确;
C、分子之间都是有间隔的,正确;
D、水是纯净物,是由氢、氧两种元素组成的,水中不含有氢气和氧气,电解水的过程是化学变化,不是混合物的分离,错误。
故选D。
点睛:
熟练掌握分子的基本性质,了解水的组成及其分子的构成等基础知识,是解答本题的关键。
5.B
【解析】A、使用pH试纸测定溶液酸碱性,应用玻璃棒蘸取待测液,滴加在pH试纸上,故A错误;B、酒精灯应用火柴点燃,故B正确;C、滴管应悬空竖直,以免污染药品,故C错误;D、稀释浓硫酸应用烧杯,应把浓硫酸倒入水中,以免意外事故发生,故D错误。
点睛∶测定溶液酸碱性,应用玻璃棒蘸取待测液,滴加在pH试纸上,不可直接把pH试纸放入待测液中。
滴管应悬空竖直,稀释浓硫酸应用烧杯,应把浓硫酸倒入水中。
6.D
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,错误;B、Zn和Fe均能与H2SO4溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,错误;D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,可用蒸发结晶的方法分离出氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,正确。
故选D。
点睛:
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
7.B
【解析】
【详解】
A、合理膳食,不偏食挑食,不购买、不食用三无或过期产品,甲醛有毒,用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害,故正确;
B、氢氧化钙俗称熟石灰,氢氧化钠俗称烧碱,固体二氧化碳叫干冰;故错误;
C、在氧气不足的情况下,煤燃烧不充分,会生成有毒的CO气体,所以在通风不畅的室内,用煤取暖易造成煤气中毒;身上的衣物着火,可就地打滚可使火焰因隔绝氧气而熄灭,火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离并拨打火警电话119,故正确;
D、煤、石油、天然气是三大化石燃料,都是不可再生能源;合理使用农药化肥可提高农业产量;塑料、合成纤谁和合成橡胶属于三大有机合成材料,故正确。
故选:
B。
8.D
【解析】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质;属于金属材料,故正确;
B、青铜、黄铜都是铜的合金,其硬度都大于铜,故正确;
C、合金的抗腐蚀性能比其成分金属强,故正确;
D、合金的熔点比其成分金属低,故错误。
点睛:
合金的性质主要是:
合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高,抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好;但是,大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低,导电、导热性能比它的纯金属差。
9.A
【解析】A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣,故错误;
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,溶液变为中性,硫酸过量溶液变为酸性,所以后溶液的pH降低,正确;
C、Na2CO3的水溶液呈碱性,溶液中存在OH﹣,正确;
D、Na2CO3的水溶液呈碱性,可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色,正确;故选:
A.
【点评】Na2CO3属于盐类,它的水溶液呈碱性,这一点要特别注意.
10.B
【解析】
试题分析:
除杂质的原则:
所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去CaCl2溶液中的HCl,加入过量CaCO3、过滤,发生反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,故可除去,正确,B、除去NaOH溶液中的Ca(OH)2CO,加入过量Na2CO3溶液、过滤,不行,因为过量Na2CO3溶液对于NaOH溶液来说,也是杂质,错误,C、除去FeCl2溶液中的CuCl2,加入过量铁粉、过滤,发生反应:
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,可以除去,正确,D、除去NaCI固体中的Na2CO3,加入过量盐酸、蒸发,可以,发生反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑,至于过量的盐酸,蒸发就可以除去,正确,故选B
考点:
物质的除杂
11.D
【解析】A.甲的溶解度随温度的升高而增大,错误;B.t1℃、t2℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度,错误;C.将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃,溶解度变大,变为不饱和溶液,错误;D.t1℃时,甲的溶解度等于乙的溶解度,则该温度时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等,分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,溶解度增大,溶质质量分数不变,故所得溶液中溶质的质量分数相等,正确。
故选D。
点睛:
在溶解度曲线上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可,溶解度变大时,溶质不变,溶解度变小时,溶质质量等于减小后的溶解度。
12.A
【解析】得氧的物质是还原剂,失氧的物质是氧化剂;五氧化二碘转化成碘单质的过程是失氧的过程,所以五氧化二碘是氧化剂;一氧化碳转化成二氧化碳是得氧的过程,一氧化碳是还原剂;选A
13.D
【解析】A、氧化铁中铁元素显+3价的,氧元素显−2价,根据化合价原则,其化学式可表示为:
Fe2O3,错误;B、离子的表示方法:
在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
铝离子可表示为:
Al3+,错误;C、氮原子可用氮的元素符号表示,即:
N,错误;D、根据常见的原子团写法可知,氢氧根可表示为:
OH−,正确。
故选D。
14.单质化合物O2He氮分子C木条熄灭液氧
【解析】
(1)氮气是由氮元素组成的纯净物,属于单质,水蒸气是由氢氧两种元素组成的纯净物,属于化合物;
(2)氧气能支持燃烧,可用于炼钢,化学式为:
O2;氦气密度小,化学性质稳定,可以用来制作飞艇的气体,化学式为:
He:
(3)①用“
”可表示的微粒是氮分子;②氧气约占空气体积的五分之一,A中氧气占五分之三;B中氧气占五分之四;C中占五分之一,故选C;(4)分离液态空气制氧气,是利用液氧和液氮的沸点不同,液氮的沸点低,首先蒸发出来,氮气不支持燃烧,所以将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是燃着的木条熄灭。
15.
(1)食用油
(2)复合玻璃棒(3)Na+
【解析】
(1)食用油不容于水,与水混合形成乳浊液、纯碱、高锰酸钾易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液;
(2)硝酸钾中含有氮和钾元素,属于复合肥;溶解时用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒;
(3)某同学在实验室进行溶液导电性实验,发现食盐溶于水后能导电,原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl﹣和Na+。
16.燃烧匙B减少对空气的污染
【解析】
(1)仪器a是燃烧匙。
(2)A.两种气体都是无色的,错误;B.SO2有刺激性气味,CO2无气味,正确;C.将两种气体分别通入NaOH溶液中,都无现象发生,错误。
故选B。
(3)该改进实验的最大优点是减少对空气的污染。
17.模型①⑤⑥⑦(剩余为一组)氮化碳(或答四氮化三碳)C3N4
【解析】
(1)用图示表示物质的微观结构的方法叫模型法。
①⑤⑥⑦属于非金属,剩余的属于金属。
(2)物质的读法一般从后往前读,中间加化字。
设化学式为CxNy,则(+4)×x+(-3)×y=0,解得x:
y=3:
4,故化学式为C3N4
18.集气瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑BDc二氧化硫密度比空气大,二氧化硫有毒,会污染空气
【解析】
【详解】
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,a是集气瓶;
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,二氧化碳密度比空气大,溶于水,所以采用的发生装置和收集装置是BD;
(3)二氧化硫有毒,需要尾气处理,二氧化硫密度比空气大,应用向上排空汽法收集,气体应从长导管进短导管出,故气体应从导管口c端进入,所以选择图F装置收集SO2,尾气必须要进行处理,其目的是:
二氧化硫有毒,会污染空气。
19.磨砂面将各种物质从上到下缓慢的伸入到集气瓶中B
或
或
BC都是与氧气的反应等(合理即可)
【解析】
(1)为了防止气体泄漏,集气瓶口上方和配套的玻璃片都要用磨砂面接触;
(2)为了使可燃物能与氧气充分反应,要将各物质自上而下缓慢伸入集气瓶中;木炭在氧气中燃烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊;硫在氧气中燃烧时产生火焰,而木炭和铁丝在氧气中燃烧时只发出光或火星。
化学反应方程式为:
或
或
;(3)①做铁丝在氧气中燃烧的实验时,为了防止溅落的高温熔融物使瓶底受热不均而炸裂,集气瓶中要注入少量水或垫上一层细沙;为了防止硫燃烧生成的有毒气体污染空气,集气瓶中要注入少量水;故BC存在错误;②三个反应的共同点很多,如都属于化合反应或都是氧化反应或都会放热或条件都是点燃或都有氧气参加反应等。
20.H⁺红Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O③⑤Na2CO3
【解析】
(1)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,稀硫酸中阳离子是氢离子,其离子符号为:
H+;
(2)稀盐酸显酸性,遇石蕊溶液显红色;(3)反应⑤是氧化铝与稀盐酸反应生成水和氯化铝,反应的化学方程式为:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O↑;(4)③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,⑤氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水,生成物均为盐和水,符合题意;(5)BaCl2与稀盐酸和Ca(OH)2均不反应,不符合题意;CuSO4不能与稀盐酸反应,与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀,不符合题意;Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,符合题意,故X可能是Na2CO3。
21.导电将锌片放入硫酸铜溶液中,锌片上有红色物质析出
【解析】
(1)石墨可用作干电池的电极,是利用了石墨的导电性。
(2)金属活动顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前,金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
证明锌、铜两种金属活动性强弱的方案:
将两种金属分别放入盐酸中,锌能反应生成气体,证明锌在氢前,铜不与盐酸反应证明铜在氢后,所以锌的活动性比铜的强(或者将锌片放入硫酸铜溶液中,锌片上有红色物质析出,说明锌能将铜从溶液中置换出来,证明锌的活动性比铜强)
22.6:
1:
840%2024mg
【解析】
【详解】
(1)甲酸甲酯的化学式为C2H4O2,碳元素、氢元素、氧元素的质量比=12×2:
1×4:
16×2=6:
1:
8;其中碳元素的质量分数=
×100%=40%;
(2)丙酸丙酯的化学式为C6H12O2,故一个丙酸丙酯分子中含有20原子;
(3)乙酸乙酯的化学式为C4H8O2,44mg的乙酸乙酯含有碳元素的质量=44mg×
×100%=24mg。
23.
.
;81.0%.
【解析】本题考查了根据化学方程式的计算,根据质量守恒可知。
反应过程中质量的减少是因为生成了氧气,可以求算氧气的质量,这是解题的基础。
(1)根据质量守恒可知,生成的氧气的质量为14.0g-9.2g=4.8g;
(2)设:
氯酸钾的质量为x,同时生成氯化钾的质量为y
2KClO3
2KCl+3O2↑
24514996
xy4.8g
x=12.25g
y=7.45g
反应前加入的二氧化锰的质量14.0g-12.25g=1.75g;
(3)剩余固体中氯化钾的质量分数=
×100%≈81.0%。
答:
(1)共制得氧气4.8g;
(2)
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