湖北省黄石市大冶市经济开发区鹏程中学中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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湖北省黄石市大冶市经济开发区鹏程中学中考模拟化学试题答案和解析
【最新】湖北省黄石市大冶市经济开发区鹏程中学中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列诗词中包含了化学变化的是()
A.忽如一夜春风来,千树万树梨花开B.千里冰封,万里雪飘
C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.只要功夫深,铁杵磨成针
2.近年来,我国多地出现雾霾天气增多的现象,下列不属于大气污染物的是。
A.可吸入颗粒物(PM10)B.二氧化碳(CO2)
C.二氧化氮(NO2)D.二氧化硫(SO2)
3.下列实验操作正确的是
A.
测定未知溶液的pHB.
检查装置气密性C.
检验CO2D.
称量食盐
4.下列物质呈碱性的是
A.血液,pH为7.35~7.45B.胃液,pH为0.8~1.5
C.牛奶,pH为6.3~6.6D.苹果汁,pH为2.9~3.3
5.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46.下列说法错误的是
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为76:
46
D.单宁酸中碳元素的质量分数最大
6.关于燃烧和灭火,下列说法正确的是
A.厨房天然气泄漏,可打开排油烟机排气
B.家用电器着火,应立即用水浇灭
C.面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧,但不会发生爆炸
D.燃着的酒精灯不慎碰倒而着火,应立刻用湿抹布扑盖
7.下列有关实验现象的描述中,正确的是
A.硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,生成刺激性气味的气体。
B.镁条在空气中燃烧,产生黑烟,生成黑色粉末
C.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成红棕色固体
D.向少量氧化铜中加入稀硫酸,有气泡产生,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝
8.下列有关溶液的说法中,错误的是
A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来
B.物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动,所以溶液具有均一性和稳定性
D.改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化
9.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质),下列操作方法正确的是
选项
物质
操作方法
A
Fe(Fe2O3)
加入过量稀盐酸,充分反应后过滤
B
SO2气体(H2O)
通过盛有碱石灰的球形管
C
CO2(H2O)
通过盛有火碱的集气瓶
D
CuSO4溶液(硫酸)
加入过量CuO粉末,加热,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
10.下列化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
11.有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应产生氢气,而X、Z不能与稀硫酸反应;将Z浸入X的盐溶液中,Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是
A.X、Y、Z
B.Y、Z、X
C.Y、X、Z
D.Z、X、Y
12.推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.酸能跟碱反应生成盐和水,但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸。
B.稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体。
C.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼。
D.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质。
二、填空题
13.水是生命之源,人类的日常生活和工农业生产都离不开水。
(1)生活中常用_____________来区分硬水和软水;
(2)用洗涤剂能洗去油污,是因为其有____________功能。
(3)下列做法有利于节约水资源或减少水体污染的是____________(填序号,多选);
①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌
②工业废水直接排入江河中
③生活污水集中处理和排放
④为提高农作物产量,大量使用化肥农药
(4)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,据图回答下列问题:
①三种物质中溶解度随着温度升高而减小的是____________。
②t2℃时,物质a的溶解度与物质____________的溶解度相等。
③t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
14.
(1)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,E是硒元素在元素素周期表中的信息,请按要求填空:
①A、B、C、D四种粒子中,属于同种元素的是_(填序号),C粒子的符号为____。
②由A元素和B元素形成的化合物的化学式为_______。
③从E图中可知硒原子的相对原子质量是__________。
(2)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
工业上生产尿素[CO(NH2)2]的反应微观示意图如下:
(1)从宏观的角度看,上图四种物质中属于氧化物的有________(填字母序号)。
(2)C物质中氮元素和氧元素的质量比是________;
(3)写出工业上生产尿素的化学方程式__________。
三、实验题
15.下列是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置图,按要求回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:
②________________。
(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,装置B处观察到的现象是____,当观察到C处的石灰水变浑浊时,C中发生反应的化学方程式是___________。
(3)关闭活塞M,打开活塞N。
用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体,装置E中盛装____溶液,用于除去CO2气体中的水分;当观察到_________,说明F中已收满二氧化碳气体。
(4)若关闭活塞M,打开活塞N。
实验室要制取干燥的氧气,A、D、E、F、G中只需选用的装置是_____(填编号)。
四、科学探究题
16.某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:
取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到溶液变为红色,然后加入稀盐酸震荡,溶液褪为无色,有关的反应方程式为________.
实验二:
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究.
(提出猜想)猜想一:
只有NaCl
猜想二:
有NaCl和NaOH
猜想三:
有NaCl和HCl
你认为猜想_____不合理,其理由是___________.
(设计实验)
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
______________
猜想三成立
(反思与拓展)
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑_____________。
(2)根据所学化学知识,验证反应后溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?
_____________(填序号)
ApH试纸
B铜
C紫色石蕊溶液
五、流程题
17.我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。
已知:
;不考虑金、银发生类似反应。
(1)日常生活中,人们将铜制成导线,这是利用铜的__________________.
(2)将电路板粉碎成粉末的目的是_____________________________________。
(3)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有____________________________。
(4)步骤②中的实验现象是:
固体部分溶解,____________________________。
(5)步骤④中反应的化学方程式是_________________________________________。
六、计算题
18.某化学兴趣小组使用如图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。
先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入15.0g合金样品(铜不与稀硫酸反应)开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,完成下列计算:
(
)
空烧杯
加入硫酸后
加入合金后
5分钟
加入合金后
10分钟
加入合金后
30分钟
读数/g
21.3
169.7
184.6
184.3
184.3
(1)反应完全后产生氢气的质量是。
(2)锌铜合金中铜的质量是多少?
(3)反应完全后溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.C
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A,植物的生长需要进行光合作用,,没有新的物质生成,是物理变化;B冰雪融化,没有新的物质生成,是物理变化;C,粉身碎骨是指高温煅烧石灰石,生成二氧化碳和氧化钙;“要留清白在人间”指氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;D“只要功夫深,铁杵磨成针”只有形状改变,没有新的物质生成,是物理变化;选C
2.B
【详解】
A、可吸入颗粒物属于大气污染物,故不符合题意。
B、二氧化碳不属于大气污染物,故符合题意。
C、二氧化氮属于大气污染物,故不符合题意。
D、二氧化硫属于大气污染物,故不符合题意。
故选:
B。
3.B
【解析】
A、测定溶液pH的方法:
用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH;B、检查A装置的气密性的方法:
将气体发生装置的导气管口关闭,向漏斗中加水,加水至没过漏斗导管口,使导管内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变,说明装置气密性良好;C、验满时应该将燃着的木条放在集气瓶口;D用托盘天平称量固体物质的质量时,应用左物右码的原则;选B
4.A
【详解】
A、血液,pH为7.35~7.45,pH>7,显碱性,符合题意;
B、胃液,pH为0.8~1.5,pH<7,显酸性,不符合题意;
C、牛奶,pH为6.3~6.6,pH<7,显酸性,不符合题意;
D、苹果汁,pH为2.9~3.3,pH<7,显酸性,不符合题意。
故选A。
5.C
【详解】
A、由单宁酸化学式C76H52O46可知单宁酸碳、氢、氧三种元素组成,正确;
B、由单宁酸化学式C76H52O46可知一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,正确;
C、由单宁酸化学式C76H52O46可知单宁酸中碳、氧元素的质量比为(12×76):
(16×46)=57:
46,错误;
D、由单宁酸化学式C76H52O46可知单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):
(1×52)(16×46)=912:
52:
736,因此单宁酸中碳元素的质量分数最大,正确。
故选C。
6.D
【详解】
A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,天然气具有可燃性,打开油烟机会产生电火花,可能发生爆炸,故选项说法错误;
B、电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能立即用水扑灭,故选项说法错误﹔
C、面粉在有限的空间内遇到明火会急剧燃烧,可能会发生爆炸,故选项说法错误;
D、燃着的酒精灯不慎碰倒而着火,应立刻用湿抹布扑盖,隔绝空气而灭火,故选项说法正确;
故选D。
7.A
【详解】
A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰,生成刺激性气味的气体,实验描述正确。
B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体,实验描述错误。
C、细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体,实验描述错误。
D、向少量氧化铜中加入稀硫酸,黑色粉末逐渐消失,溶液变蓝,没有气泡产生,错误;
故选A。
8.C
【详解】
A.溶液是均一稳定的混合物,外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来,正确;
B.微观上看,物质溶解时都有扩散过程(吸热)和水合(放热)两个过程,物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化,正确;
C.溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中,相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着,所以溶液具有均一性和稳定性,错误;
D.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响,所以改变条件,能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化,正确;
选C。
9.D
【详解】
A、稀盐酸虽然能将氧化铁除去,但是稀盐酸也能与铁反应而将铁除去,最终得不到铁,此选项不符合题意;
B、二氧化硫气体能与碱石灰反应,最终得不到二氧化硫气体,此选项不符合题意;
C、火碱是氢氧化钠的俗称,二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液,最终得不到二氧化碳气体,此选项不符合题意;
D、CuO粉末不与CuSO4溶液溶液,能与稀硫酸反应,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,没有引入新的杂质,充分反应后过滤,滤出难溶性的固体,得到CuSO4溶液,此选项符合题意。
故选D。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变,除杂题至少要满足两个条件:
一是加入的试剂只能与杂质反应,二是反应后不能引入新的杂质。
10.D
【详解】
A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,此选项错误;
B、
,此选项错误;
C、复分解反应发生的条件是:
生成水、气体或沉淀,氢氧化钠溶液与氯化钡溶液不反应,因为无水、气体、沉淀生成,此选项错误;
D、
,此选项正确。
故选D。
11.B
【详解】
Y能与稀硫酸反应产生氢气,而X、Z不能与稀硫酸反应,说明Y的活动性大于X、Z,将Z浸入X的盐溶液中,Z的表面有X析出说明Z的活动性大于X;因此活动性顺序为Y、Z、X。
故选B。
12.A
【详解】
A、酸能跟碱反应生成盐和水,但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸,比如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,正确。
B、稀有气体可做保护气,可做保护气的不一定是稀有气体比如氮气也可以,错误。
C、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀,铝在空气中不易被腐蚀就在于铝可以和空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化物保护膜氧化铝,覆盖在铝制品表面,隔绝铝与氧气的接触,故错;
D、单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质不一定是单质,例如氧元素组成的氧气和臭氧混到一起为混合物,不是单质,故错。
故选A。
13.肥皂水乳化①③cb不饱和
【详解】
(1)生活中常用肥皂水来区分硬水和软水,加肥皂水后生成泡沫多的是软水,生成泡沫少,产生大量浮渣的是硬水,所以肥皂水能够区分软水和硬水;
(2)用洗涤剂能洗去油污,是因为其有乳化功能,能促使油污和水两种不相溶的液体形成稳定乳浊液,方便清洗;
(3)①农业和园林浇灌改为喷灌、滴灌,能够节约水资源,符合题意;
②工业废水直接排入江河中,会造成水体的污染,不符合题意;
③生活污水集中处理和排放,符合题意;
④为提高农作物产量,大量使用化肥农药,不符合题意。
故选①③;
(4)①通过分析溶解度曲线可知,三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是c;
②t2℃时,物质a的溶解度与物质b的溶解度相等;
③t3℃时,a物质的溶解度是50g,即100g水中最多能溶解a50g,所以把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是不饱和溶液。
14.A、DO2-Al2S379B、D7:
4
【详解】
(1)①质子数等于核电荷数相同的为同种元素,不同的为不同元素,A、D为同种元素;按照原子核外电子的排布规律,第一层排满为2个电子,第二层电子最多派8个电子,根据图示C粒子的最外层电子数和核电荷数相等,因此C粒子为氧离子,氧离子的核外电子最外层为8电子排布,核内有8个质子符合题意。
②A元素的原子序数等于质子数等于核电荷数为16,是硫元素;B元素的原子序数为13是铝元素,因此由A元素和B元素形成的化合物的化学式为Al2S3;
③从E图中可知硒原子的相对原子质量是79;
(2)①氧化物是有两种元素构成其中一种元素为氧元素,因此四种物质中属于氧化物的有二氧化碳和水,既是BD。
②C物质是CO(NH2)2中氮元素和氧元素的质量比是(14×2):
16=7:
4;
③由图中可以看出反应物为二氧化碳和氨气,生成物为尿素和水,反应条件为一定条件,按照质量守恒定律将化学方程式配平后即可得工业上生产尿素的化学方程式,因此工业上生产尿素的化学方程式为
15.长颈漏斗紫色石蕊试液变红
浓硫酸下层阶梯上的蜡烛先熄灭AEF
【详解】
(1)由图可知,仪器②是长颈漏斗。
(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸,稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳通入紫色石蕊试剂中生成碳酸,碳酸能使石蕊变红,因此装置B处观察到的现象是紫色石蕊试液变红;当观察到C处的石灰水变浑浊时,发生二氧化碳与氢氧化钙生成碳酸钙反应,因此C中发生反应的化学方程式是
。
(3)得到干燥的二氧化碳需要干燥剂除去水分,实验室一般将气体通过浓硫酸来除去携带的水分,因此E中盛装浓硫酸;因为二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧,当观察到下层阶梯上的蜡烛先熄灭,说明F中已收满二氧化碳气体。
(4)若关闭活塞M,打开活塞N。
实验室要制取干燥的氧气,只需要发生装置A,干燥装置E,以及收集装置F,因此A、D、E、F、G中只需选用的装置是AEF。
16.
二酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性变红,反应后的溶液呈无色,溶液中不可能含有氢氧化钠有气泡产生反应物是否过量AC
【详解】
实验一:
氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,能与盐酸反应生成氯化钠和水,故填:
溶液变红,HCl+NaOH═NaCl+H2O。
实验二:
提出猜想:
由于氢氧化钠呈碱性,能使酚酞试液变红,而此时溶液是无色的,故一定不会有氢氧化钠剩余,故填:
二;酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色,遇碱性变红,反应后的溶液呈无色,溶液中不可能含有氢氧化钠。
设计实验:
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
取反应后的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,结论中猜想三成立,因此现象为有气泡产生,故填:
有气泡产生。
反思与拓展:
(1)因为反应可能是完全反应,也可能是其中的一种反应物过量,因此在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量;故填:
反应物用量。
(2)因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性,故用pH试纸测定pH应该小于7,能够使紫色的石蕊试液变成红色,但不能和排在氢后面的铜反应,故选:
AC。
17.导电性增大反应物的接触面积,使反应更充分Al2(SO4)3、FeSO4溶液由无色变为蓝色
【详解】
(1)日常生活中,人们将铜制成导线,这是利用铜的导电性。
(2)将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积,使反应更充分。
(3)金属活动性顺序中,氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气,铝、铁位于氢前,反应的化学方程式分别为:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有Al2(SO4)3、FeSO4。
(4)因为
,金、银不能发生类似反应,硫酸铜溶液为蓝色,故步骤②中的实验现象是:
固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色。
(5)步骤④的滤渣中含有铁、铜,其中的铁可与稀硫酸反应,反应的化学方程式是:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
18.
(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为:
15.0g+169.7g-184.3=0.4g。
(2)解:
合金中的铜不与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应生成氢气,设锌铜合金中锌的质量是x。
,x=13g
锌铜合金中铜的质量为:
15.0g-13g=2g
(3)解:
设反应完全后溶液中溶质的质量为y。
,y=32.2g
反应完全后溶液质量为:
184.3g-21.3g-2g=161g
反应完全后溶液中溶质的质量分数为:
=20%
【详解】
见答案
【点睛】
化学方程式的计算,关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
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