广东省东莞市松山湖中学届高三九月月考试化学试题详细答案版.docx
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广东省东莞市松山湖中学届高三九月月考试化学试题详细答案版
东莞中学松山湖学校2017届高三9月月考
一、单选题:
共14题
1.下列有关叙述正确的是
A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.离子交换膜在工业上应用广泛,如氯碱工业使用阴离子交换膜
C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化
【答案】C
【解析】本题主要考查萃取等化学常识,A.碳纤维是一种新型的无机材料,故A错误。
B.氯碱工业使用阳离子交换膜,阻止氯气与氢氧根离子相遇而反应,故B错误。
C.用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理,故C正确。
D.焰色反应是物理变化,故D错误。
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
2Ba2++4OH-+2
+Al3+
2BaSO4↓+2H2O+
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至
完全沉淀:
2H++
+Ba2++2OH-
BaSO4↓+2H2O
C.向0.1mol·L-l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液:
HA-+OH-
A2-+H2O
D.向1Llmol·L-1的FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:
2Cl2+2Fe2++2Br-
4Cl-+2Fe3++Br2
【答案】D
【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断。
A.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液:
+2Ba2++5OH-+2
+Al3+
NH3·H2O+2BaSO4↓+2H2O+
,故A错误。
B.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至
完全沉淀:
H++
+Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O,故B错误。
C.0.1mol·L-l、pH=l的NaHA溶液,HA-完全电离出氢离子,H++OH-
H2O,故C错误。
D.向1Llmol·L-1的FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2,Fe2+先于Br-被氧化,2Cl2+2Fe2++2Br-
4Cl-+2Fe3++Br2,故D正确。
3.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O
5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O
5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应
(2)中,当有5molCuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜
【答案】D
【解析】本题主要考查氧化还原反应的概念及计算。
A.在上述两个反应中,水中氢氧元素化合价无变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故A正确。
B.在上述两个反应中,只有磷元素化合价升高至H3PO4中的+5,故B正确。
C.在反应
(2)中,当有5molCuSO4发生反应时,生成
molCu3P,共转移10mol电子,故C正确。
D.在上述反应
(2)中,氧化剂是硫酸铜和部分磷,故D错误。
4.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
B.由H2O2制得0.1molO2,转移的电子数目为0.4NA
C.常温常压下,8gO2与O3的混合气体中含有4NA个电子
D.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
【答案】C
【解析】本题主要考查关于阿伏加德罗常数的计算。
A.Na2O2中阴离子为
,1molNa2O2中含有的阴离子数为NA,故A错误。
B.生成O2的氧元素化合价的变化:
-1→0,所以由H2O2制得0.1molO2转移的电子数目为0.2NA,故B错误。
C.8gO2与O3的混合气体中含有的氧原子是0.5mol,其中含有4NA个电子,故C正确。
D.溶液体积不定,溶液中含有的H+数目无从确定,故D错误。
5.下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物
的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为
的分子中有6个碳原子处于同一直线上
【答案】D
【解析】本题主要考查芳香烃等有机物的结构和性质。
A.按系统命名法,化合物
的主链从右往左编号,名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,故A错误。
B.苯与苯甲酸分子组成相差一个“CO2”,所以等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等,故B错误。
C.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,故C错误。
D.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为
的分子中有6个碳原子处于同一直线上,故D正确。
6.下列有机物同分异构体数目判断错误的是
【答案】D
【解析】本题主要考查同分异构体的判断。
A.戊烷有3种同分异构体,故A正确。
B.分子式为C5H10,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是戊烯,戊烯有5种,故B正确。
C.分子式为C4H10O,能与Na反应生成氢气的是丁醇,丁醇有4种,故C正确。
D.分子式为C4H8O2,能与NaHCO3反应的是丁酸,丁酸有2种,故D错误。
7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图,下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
C.简单阴离子的还原性:
Y>WD.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
【答案】B
【解析】本题主要考查元素周期表。
W的单质是黄色固体,W是S,对应X、Y是C、O。
A.Z是第三周期金属,五种元素中,原子半径最大的是Z,故A错误。
B.O与第三周期的金属钠镁铝形成的氧化物都可以和盐酸反应,故B正确。
C.简单阴离子的还原性与元素的非金属性强弱顺序相反,非金属性:
Y>W,所以简单阴离子的还原性:
Y D.Q是Cl,Z与Cl形成的化合物NaCl水溶液显中性,故D错误。 8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体。 【答案】B 【解析】本题主要考查化学实验中常见仪器的使用方法或实验操作。 A.洗净的容量瓶放进烘箱中烘干,可能造成刻度不准确,故A错误。 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗,防止溶液稀释,故B正确。 C.酸碱滴定实验中,不能用待测溶液润洗锥形瓶,否则会引起实验误差,故C错误。 D.吸出液体中已含有溶质,造成浓度偏低,故D错误。 9.下列图像表达正确的是 A.图1表示浓硫酸的稀释B.图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 C.图3表示氢气与氧气反应中的能量变化D.图4表示微粒电子数 【答案】D 【解析】本题主要考查离子、分子结构等。 A.浓硫酸稀释时,加水越多,密度越小,故A错误。 B.锌置换铜而消耗,使得生成氢气的质量减少,故B错误。 C.气态水比液态水能量高,故C错误。 D. -、—OH、H2O、H3O+的电子数依次是10、9、10、10,故D正确。 10.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 【答案】C 【解析】本题主要考查影响化学反应速率的条件等。 A.稀硫酸未被中和,银镜反应不能发生,故不选A。 B.H+、 可以将Fe2+氧化为Fe3+,故不选B。 C.粉状大理石比块状大理石与盐酸的接触面积大,反应更快,故选C。 D.向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液,生成白色沉淀;溶液中剩余S2-,再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4溶液,剩余S2-又与Cu2+反应产生黑色沉淀,不能说明溶度积: KSP(ZnS)>KSP(CuS),故不选D。 11.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是 【答案】C 【解析】本题主要考查化学实验中的基本操作。 A.饱和碳酸钠溶液吸收二氧化碳,Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,故A错误。 B.铁制品作阴极,阴极反应: Cu2++2e- Cu,电镀的是铜而不是锌,故B错误。 C.氨气易溶于水,用倒放的小漏斗可以防止倒吸,故C正确。 D.Na2O2是粉末状固体,无法控制反应速率,故D错误。 12.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应: 2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。 下列推断正确的是 A.M点时,Y的转化率最大 B.升高温度,平衡常数减小 C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D.W、M两点Y的正反应速率相等 【答案】B 【解析】本题主要考查化学平衡的移动。 A.Q点时,X的体积分数最小,Y的转化率最大,故A错误。 B.Q点之前平衡状态还未来得及建立,Q点之后都是平衡状态,升高温度,X的体积分数增大,平衡左移,平衡常数减小,故B正确。 C.该反应气体物质的量无变化,平衡后充入Z原平衡不移动,达到新平衡时Z的体积分数不变,故C错误。 D.W、M两点Y的浓度相同,M点温度较高,Y的正反应速率较大,故D错误。 13.常温下,向10mL0.1mol·L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,其pH逐渐增大,图中a、b、c三点的pH为实验所测得。 下列有关说法中一定错误的是 A.常温下,0.1mol·L-1HCl溶液的pH=1 B.当pH=7时,所加NH3·H2O溶液的体积大于10mL C.当7<pH<9时,溶液中c( )>c(Cl-) D.继续滴加0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,溶液的pH最终可以变化至13 【答案】D 【解析】本题主要考查盐类水解。 A.常温下,0.1mol·L-1HCl溶液的pH=1,故A正确。 B.若加入10mL氨水,则HCl与NH3·H2O恰好完全反应生成NH4Cl,NH4Cl水解而使溶液显酸性,当pH=7时,所加NH3·H2O溶液的体积大于10mL,故B正确。 C.当7<pH<9时,NH3·H2O +OH-, +H2O NH3·H2O+H+,电荷守恒: c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因为c(H+)<c(OH-),所以c( )>c(Cl-),故C正确。 D.因为NH3·H2O是弱碱,所以0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH<13,故D错误。 14.用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。 下列说法中正确的是 A.燃料电池工作时,负极反应为: H2﹣2e﹣ 2H+ B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜 C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g 【答案】C 【解析】本题主要考查电解池原理。 A.燃料电池是碱性的,负极反应为: H2﹣2e﹣+2OH- 2H2O,故A错误。 B.若要实现铁上镀铜,则铁作阴极,b极是铁,铜作阳极,a极是铜,故B错误。 C.a极是阳极,b极是阴极,故C正确。 D.b极是阴极,b极析出铜64g,故D错误。 二、实验题: 共1题 15.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称为________;仪器b中可选择的试剂为________。 (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是________(填字母)。 A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有________性,写出相应的化学方程 。 (4)装置E中浓硫酸的作用是__________________________________。 (5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作: __________________________________。 (6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)。 【答案】 (1)分液漏斗 生石灰(氧化钙或氢氧化钠或碱石灰) (2)BC (3)还原 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 (4)吸收未反应的氨气和阻止F中水蒸气进入D (5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平 (6) 【解析】本题主要考查氨的性质。 (1)仪器a的名称为分液漏斗;仪器b中可选择的试剂为生石灰(氧化钙或氢氧化钠或碱石灰)。 (2)A.Cl2呈黄绿色,故不选A;B.O2为无色气体,2H2O2 2H2O+O2↑,故选B;C.CO2为无色气体,CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,故选C;D.NO2呈红棕色,故不选D。 故选BC。 (3)上述现象证明NH3具有还原性,相应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2。 (4)装置E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气和阻止F中水蒸气进入D。 (5)为了使装置内气压与外界大气压相同,应慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平。 (6)反应生成的水被D吸收,生成物水mg,n(H)=2n(H2O)= mol,装置F测得生成物氮气的体积nL,n(N)=2n(N2)= mol,则氨分子中氮、氢的原子个数比为( ): ( )= 。 三、填空题: 共1题 16.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料﹣﹣铁红(Fe2O3),具体生产流程如下: 试回答下列问题: (1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 (填化学式)。 (2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ;步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。 A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水 (3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。 (4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是 。 (5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 。 (6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg。 ①写出加入足量H2O2发生反应的离子方程式为 ; ②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。 【答案】 (1)SiO2; (2)漏斗、玻璃棒、烧杯;D; (3)KSCN溶液; (4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解; (5)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2; (6)①2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O; ② ×100%. 【解析】本题主要考查铁的氧化物的性质。 (1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO2。 (2)“步骤Ⅱ”中分离方法是过滤,实验室实现过滤所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;步骤Ⅳ中调节溶液的pH就是使c(H+)减小,pH增大。 A.稀硝酸不能消耗H+,故不选A;B.氢氧化钠溶液带入新的杂质离子Na+,故不选B;C.高锰酸钾溶液不能消耗H+,故不选C;D.NH3·H2O+H+ +H2O,故选D。 (3)步骤Ⅲ发生反应: 2Fe3++Fe 3Fe2+,检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是遇Fe3+变红的KSCN溶液。 (4)NH4HCO3受热分解,升温促进Fe2+的水解,步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是防止NH4HCO3分解,减少Fe2+的水解;。 (5)步骤Ⅵ中FeCO3转化为Fe2O3,发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。 (6)①加入足量H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O; ②残留固体是Fe2O3,m(Fe)=m(Fe2O3)× = b,该样品中Fe元素的质量分数为 ×100%。 四、综合题: 共3题 17.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。 (1)用CO可以合成甲醇。 已知: CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=______kJ·mol-1。 (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。 a.使用高效催化剂 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 (3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②100℃时,该反应的化学平衡常数K=________; ③在其他条件不变的情况下,再增加amolCO和2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。 ①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 请写出该电池负极的电极反应式: ________________________________________________________________________。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。 电解原理示意图如图。 请写出开始时阳极反应的电极反应式: ____________________________。 【答案】 (1)-90.1 (2)ac (3)①小于 ②(V/a)2 ③增大 (4)①SO2+2H2O-2e- +4H+ +H2O-2e- +3H+ 【解析】本题考查化学反应原理知识,意在考查考生对相关知识的掌握情况。 (1)利用盖斯定律对已知的三个热化学方程式进行“处理”,即第二个热化学方程式+2×第三个热化学方程式-第一个热化学方程式,可得CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1+2×(-285.8kJ·mol-1)-(-764.5kJ·mol-1)=-90.1kJ·mol-1。 (2)使用高效催化剂可以增大合成甲醇的反应速率,a项正确;降低反应温度会降低反应速率,b项错;增大体系压强,会增大反应体系中各物质的浓度,从而增大反应速率,c项正确;不断将CH3OH从反应混合物中分离出来,会减小反应体系中各物质的浓度,从而降低反应速率,d项错误。 (3)①该反应为气体分子数减小的反应,其他条件不变时,增大压强,平衡正向移动,即p1 ②由图示可知,100℃时,反应的CO为0.5amol,由三段式可求得其他两种物质平衡时的物质的量: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 开始: amol 2amol 0 反应: 0.5amol amol 0.5amol 平衡: 0.5amol amol 0.5amol 所以平衡常数K= = =( )2L2·mol-2。 ③因为容器体积不变,再增加amolCO和2amolH2,相当于增大压强,平衡向生成甲醇的方向移动,达到新平衡时,CO的转化率增大。 (4)①负极失电子,发生氧化反应,故负极为SO2生成硫酸的反应,其反应式为SO2+2H2O-2e- S +4H+。 ②由图示可知阳极为HS 放电生成S 因为在水溶液中进行,根据元素守恒可知水参加反应,故开始时阳极的电极反应式为HS +H2O-2e- S +3H+。 18.Ⅰ.金属铜的导电性仅次于银,居金属中的第二位,电气工业。 (1)请解释金属铜能导电的原因__________________________,Cu2+的核外电子排布式为__________________________。 (2)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气,小心蒸发,最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有_______________和_______________。 Ⅱ.砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。 已知砷化镓的晶胞结构如图所示。 请回答下列问题: (1)下列说法正确的是__________(填序号)。 A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B.第一电离能As>Ga C.电负性As>Ga D.原子半径As>Ga (2)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反应制得,该反应的化学方程式为 。 (3)AsH3空间构型为 ;已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式是_______。 (4)砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm,砷化镓的摩尔质量为bg·mol-1,阿伏加德罗常数值为NA,则砷化镓晶体密度的表达式为 g·cm-3。 【答案】Ⅰ (1)铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动 [Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 (2)离子键 配位键 II (1) BC (2)(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4 (3)三角锥形 sp2 (4) QUOTE *MERGEFORMAT 【解析】本题主要考查晶体结构。 Ⅰ. (1)金属铜能导电的原因: 铜是金属晶体,由金属阳离子和自由电子构成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动,Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。 (2)[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有离子键和配位键。 Ⅱ (1)A.GaAs晶体中
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