化学实验基础试题及答案.docx
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化学实验基础试题及答案
专题九化学实验基础
考试说明:
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器,反应原理和收集方法。
(5)能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
能根据要求配制溶液。
(6)能根据实验试题要求,做到:
①设计、评价或改进实验方案;
②了解控制实验条件的方法;
③分析或处理实验数据,得出合理结论;
④识别典型的实验仪器装置图。
(7)以上各部分知识与技能的综合应用。
实验专题
(一)、实验基本操作
一、常见化学仪器、用途和使用方法
1.反应容器
(1)能直接热的仪器:
、坩埚、、燃烧匙、硬质玻璃管等。
①试管:
试管夹夹在距管口处,加热液体体积不超过试管容积的,试管口不能对着任何人。
给固体加热时,试管口应略向倾斜。
②坩埚:
把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。
取放坩埚用坩埚钳,加热完毕应将坩埚放在
上冷却。
③蒸发皿:
用于液体的蒸发和浓缩,取用蒸发皿应用
试管:
坩埚:
坩埚钳
蒸发皿:
燃烧匙
硬质玻璃管
(2)垫石棉网加热的仪器:
、(圆底、平底)、蒸馏烧瓶、锥形瓶等。
烧杯
、烧瓶
锥形瓶
2.计量仪器
常用计量仪器有:
温度计、托盘天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶等。
(1)托盘天平:
用于称量物质的质量,精确度0.1g。
称量前调‘‘0”点,称量时左右,砝码用镊子夹取。
称量一般的固体应在托盘天平的两盘上放等质量的纸片,易潮解或有腐蚀性的药品
应放在中称量。
(2)量筒:
用于粗略量取一定体积的液体,观察刻度时眼睛应
(3)容量瓶:
用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液,用前首先。
(4)滴定管:
用于做酸碱中和滴定,精确度0.01ml,酸式、碱式滴定管不能混用,碱式滴定管不能装氧化性试剂。
(5)、量气装置
(1)托盘天平
(2)量筒)3)容量瓶4)滴定管5)、量气装置
3.注入液体的仪器
(1)普通漏斗:
用于向小口径容器中添加液体或用于过滤,也可用于防倒吸装置。
(2)长颈漏斗:
用于向反应容器中添加液体,注意长颈漏斗的末端应插入液面以下。
(3)分液漏斗:
用于向反应容器中添加液体或用于分离互不相溶的液体。
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
4.干燥仪器
(1)干燥管:
用于干燥或吸收某些气体,气流由大口进小口出。
(2)洗气瓶:
用于干燥气体或用于气体的除杂,也可用做测气装置、排气装置等。
使用时注意气体的进出方向。
(3)干燥器:
用于保存已干燥的物质或使物质干燥。
干燥管洗气瓶:
5.用于存放和取用药品的仪器
(1)用于取用药晶的仪器:
药匙、镊子、胶头滴管等。
(2)用于存放药品的仪器:
集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶等。
集气瓶
广口瓶
细口瓶
滴瓶
滴管
6、其它仪器
铁架台(铁夹、铁圈)水槽、酒精灯研钵冷凝管试管架三角架药匙玻璃棒表面皿
二、化学实验基本操作
1、仪器的洗涤
(1)、玻璃仪器洗净的标准是:
内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。
(2)、若附着不易用水洗净的物质时,应选用不同的“洗涤剂”区别对待。
例如试管内壁附着硫可以选用二硫化碳或热的浓氢氧化钠溶液进行洗涤。
(3)特殊污物的洗涤
附有二氧化锰用洗涤
附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐、用洗涤
附有油污用洗涤
附有苯酚的试管用洗涤
附有硫磺的试管用洗涤
附有“铜镜、银镜”的试管用洗涤
2.仪器的连接与装配
(1)仪器的连接:
橡皮管、塞子、玻璃导管等连接,关键掌握两个字润、转。
即管口或塞子用水稍微润湿,插入过程中应转动插人
(2)仪器的组装与拆卸:
中学化学中的仪器组装,多用铁架台、导管、橡胶管等,其组装顺序一般是:
从左至右,自下而上。
拆卸时,其程序与组装程序相反。
应注意的是:
拆卸加热装置且有导管插入到液体中的,应,再停止加热(撤去酒精灯),以防倒吸回流。
拆卸有毒气的实验装置时,应在通风橱内进行。
3.药品的取用
(1)原则
化学药品的取用遵循三原则。
“三不”原则:
不能人口;不能用手直接接触;不能直接闻药品(特别是有毒气体)气味。
节约原则:
严格按照实验规定的用量取用药品;若没有说明用量,一般应按量取用,液体取1~2mL,固体只需
处理原则:
实验剩余的药品放回原试剂瓶(钠、白磷等除外),也不要随意丢弃,要放在。
(2)、固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
(3)、液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法:
取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。
4、试纸的使用
试纸的种类很多。
常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(l)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿。
粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触),观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
注意:
使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
5、溶液的配制
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算.算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时,要算出液体的体积。
称量.用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液
计算:
算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量:
用托盘天称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解:
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。
转移:
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。
振荡,使溶液混合均匀。
定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。
6、物质分离提纯的10种方法
1.)蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,利用余热将溶液蒸干。
重结晶:
利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如分离NaCl和KNO3混合物。
2.)蒸馏:
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
特点:
不同物质在沸点上差值大。
例:
乙醇中(水):
加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
操作时要注意:
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。
3).过滤法:
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意:
①一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,
例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
4.)升华法:
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物
5).分液和萃取
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.)溶解法:
Fe粉(A1粉):
溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.)增加法:
把杂质转化成所需要的物质,如CO2(CO):
通过热的CuO;CO2(SO2):
通过饱和的NaHCO3溶液。
8).吸收法:
用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:
N2(O2):
将混合气体通过铜网吸收O2。
9).转化法:
两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:
Al(OH)3,Fe(OH)3:
先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10)、渗析:
提纯胶体的方法
三、试剂的存放及安全操作
1)、实验室操作应注意以下五防:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2,CO、CH4等)或用H2、CO还原Fe203、CuO等之前,要检查气体的纯度。
②防暴沸:
配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中;加热混合溶液时要加沸石。
③防失火:
实验室中的可燃物一定要远离火源。
④防中毒:
制取有毒气体(如C12、CO、NO、NO2H2S等)应在通风橱内进行。
⑤防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时,要注意熄灯顺序或加防倒吸装置。
;
2)、常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
酸洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液
碱洒在皮肤上
立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
液溴、苯酚洒在皮肤上
用酒精擦洗
水银洒在桌面或地面上
撒上硫粉进行回收
酸液溅到眼中
立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
浓硫酸溅到皮肤上
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火器扑救
3)、试剂的存放一般原则:
固体试剂存放在,液体试剂存放在。
特性:
受光照或环境温度高时易分解或变质。
实例:
硝酸银、浓双氧水、碘化钾、溴化钾、氯化亚汞、亚硝酸盐、漂白粉、氯水、溴水、在光照下易被氧化的物质(如H2S溶液、亚铁盐、金属的较低价盐类等)、在光照下易被还原的物质(如高锰酸盐、铬酸盐、三氧化铬等)。
保管与使用的注意事项:
用棕色、黄棕色、黑色等有色玻璃瓶盛装,若用无色玻璃瓶盛装时瓶外要套黑纸套,保存于温度低避光的地方。
4)、特殊试剂的存放和取用10例
钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应放在盛有煤油(或液态烷烃中)的广口瓶中以隔绝空气(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
防氧化,放冷暗处。
镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
液溴:
有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。
瓶盖严密。
碘:
易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。
放置低温处。
浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低避光的地方。
氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥广口瓶中保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。
NH3·H2O:
易挥发,应密封放低温处。
C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:
易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:
因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。
卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置。
实验专题
(二)关于气体制备实验的总结
(一)、实验操作顺序一般包括下列几部分:
仪器连接→查气密性→装药品→先通气体排出装置中空气→开始反应→防倒吸、防氧化措施→仪器拆卸等。
1、仪器连接:
①装配仪器时:
从下向上,从左往右②在连接导管时:
a对制气装置、洗气瓶的进气管应“长进短出”;b干燥管应大口方向进气,小口出气c量气装置的导管应“短进长出”;d有易挥发液体反应或生成时,要设计冷凝回流装置。
③净化装置的连接:
则是先除有毒、有刺激性气体,后除其它气体,最后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。
2、检查气密性:
1水压法:
对于启普发生器的气密性检验,应将导气管活塞关闭。
然后向球形
漏斗中注满水,放置一段时间,若水面不下降,说明启普发生器不漏气。
2加热法:
把导管一端浸入水中,用双手捂住烧瓶或试管,借手的热量使容器内的空气膨胀,容器内的空气则从导管口形成气泡冒出,把手拿开,过一会,水沿导管上升开成一小段水柱,说明装置不漏气。
气密性的检查举例
1).若全套装置只有一个与外界相通的导出管口,可用图1所示方法检查。
图1-a图1-b
将导管出口埋入水中,用手掌或热毛巾焐容积大的部位,看水中的管口是否有气泡溢出(装有分液漏斗的要将其开关关好)过一会儿移开焐的手掌或毛巾,观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱若焐时有气泡溢出,移开焐的手掌或毛巾,有水柱形成,说明装置不漏气。
2).较复杂的实验装置可以分段检查气密性。
有多个与外界相通的导出口时要只留一个导出口,关闭其余导出口进行检查。
有长颈漏斗的实验装置,检查气密性的方法如图2所示。
图2-a图2-b
向导管口吹气,漏斗颈端是否有水柱上升用橡皮管夹夹紧橡皮管,静置片刻,观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升,夹紧橡皮管后水柱不下落,说明气密性良好。
3).启普发生器气密性检查的方法,如图3所示。
关闭导气管活塞,从球形漏斗上口注入水,待球形漏斗下口完全浸没于水中后,继续加入适量水。
图3-a图3-b图3-c图3-d
按要求装好各部件并关闭活塞打开e处的活塞,从球形漏斗口加水到封住球形漏斗下端管口为止关闭活塞e,继续加水到球形漏斗球体高度约1/2处,做好水位记号静置几分钟,水位下降的说明漏气,不下降的说明不漏气(上图表示有漏气现象)若颈中形成水柱,静置数分钟颈中液柱不下降,说明气密性良好,否则说明有漏气现象。
3、装药品:
先固后液
4、先通气体排出装置中空气:
空气的氧气、二氧化碳或水蒸气对实验产生影响或
发生爆炸危险。
5、防倒吸、防氧化措施:
:
有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气;
有些实验为防氧化往往最后停止通气。
例如:
氢气还原氧化铜
6、仪器拆卸的一般过程:
“从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部件。
7、可燃性气体纯度的检验(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)
(二)、实验选择仪器的思维过程及一般原则:
原理反应物仪器装置现象结论作用意义联想
一般原则
(1)气体发生装置除杂干燥主要实验尾气处理等程序。
(2)接口的连接:
总体上遵循装置的排列顺序,但对于吸收装置应,
量气装置应洗气装置
干燥管应。
(3)气体的发生:
装置的选择与连接气密性的检查装固体药品加液体药品
开始实验拆卸仪器其他处理等
(4)加热操作:
主题实验加热前一般要先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯,其目的是:
熄灭酒精灯时:
。
(三)、常见气体的实验室制法
一、制法条件:
1)试剂价廉易得2)反应条件简单3)反应物转化率高4)所得气体纯度高
二、制气原理:
要求:
学生应熟练掌握制气的化学方程式,应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温).
1、突出教科书上原理的考查
(1)
加热
(2)
或盐酸
(3)
与HCl共热
(4)HCl——NaCl固体与浓
共热
(5)
——FeS固体与稀
或稀HCl
(6)
固体共热
(7)
(8)NO——Cu与稀HNO3
(9)
(10)
——石灰石或大理石与盐酸
(11)
——乙醇、浓
170℃
(12)
——电石与水或饱和食盐水
(13)CO——甲酸与浓硫酸共热
2、高考则出现制气的替代方法
(1)
2H2O2
反应制取.
(2)
:
+16HCl(浓)—→2KCl+
2NaCl(固)+
(浓)+
(3)HCl:
浓HCl与浓
混合
(4)
:
浓氨水与NaOH或CaO_________________________________________
(5)
共热
制
,因产生的气体为
的混合气
3、气体发生装置:
固+固、加热
固(液)+液、不加热
块状固体+液体
固(液)+液、加热
液+液、定温加热
**可以用启普发生器制备的气体:
三、气体的收集装置
1)气体收集方法的选择依据:
根据气体的溶解性和气体的密度决定气体的收集方法。
2)、收集气体的常用方法:
难溶或微溶于水,与水不发生化学反应的气体,都可用排水集气法收集。
例如H2、O2、NO、CO、CH4、CH2=CH2、CH≡CH等。
②用排特殊溶液集气法收集某些溶于水的气体。
如:
排饱和NaCl溶液收集
氯气;排饱和NaHCO3溶液收集CO2等。
用排液集气法收集气体时,导管口只能伸入集气瓶内少许。
排空气法:
排空气集气法:
不与空气发生反应,且其密度与空气密度相差较大的气
体,都可用排空气集气法收集。
空气的平均式量是29,式量大于29的气体如Cl2、
HCl、CO2、SO2、H2S气体可用瓶口向上的排空气法收集。
如图
如式量小于29的气体,如H2、NH3、CH4可用瓶口向下的排空气取
气法收集。
用排空气法收集气体时,导管一定要伸入集气瓶底部,把空气
尽量排出。
为减少空气向瓶内扩散,集气瓶口可盖上毛玻璃片。
如用试管
收集时,可在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花。
用向上排气法收集的气体有:
用向下排气法收集的气体有:
用排水法收集的气体有:
常用收集装置:
3.量气装置:
对难溶于水且不与水反应的气体,往往借助其排出水的体积,用量筒或滴定管测定,从而确定气体的体积,装置如下:
四、气体的干燥和净化:
→→
1.气体的净化与干燥装置→→
气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。
如图所示。
2.气体的净化
选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质(酸碱性、氧化还原性)而确定,所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下:
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
气体中杂质气体除去方法:
(1)吸收法:
①难溶于水的气体(极易溶于水的气体如:
HCl、NH3)——水
②难溶于水的气体(酸性气体)——碱性物质(氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰)
③难溶于水的气体(碱性气体NH3)——酸性物质(浓硫酸、五氧化二磷)
④难溶于水的气体(H2S)——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液
⑤SO2(SO3)——浓硫酸⑥CH4(C2H4或C2H2)——溴水
⑦Cl2(HCl)——饱和NaCl溶液(HCl易于水,饱和氯化钠降低了氯气的溶解)
⑧根据氧化还原性吸收:
CO2(SO2)——溴水或酸性KMnO4溶液
(2)转化法:
①CO2(HCl、SO2)——饱和的NaHCO3溶液(反应转化为CO2,降低了溶解)
②SO2(HCl、SO3)——饱和NaHSO3溶液③H2S(HCl)——饱和NaHS溶液
④CO2(CO)——通过灼热的CuO⑤NO(NO2)——水⑥O2——灼热的铜网吸收
注意:
CO2(CO)不能用点燃转化;C2H6(C2H4)不能用加H2转化
3.干燥气体的干燥剂
选用干燥剂根据气体的性质和干燥剂的性质而定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3),不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
注意事项:
无水氯化钙不能用来干燥氨气。
二氧化硫虽然有还原性,但是可以用浓硫酸干燥,NO2与氧化性为主与浓硫酸不能反应;H2、CO、CH4、乙烯、乙炔虽也有还原性,但常温不能被浓硫酸氧化,所一可以用浓硫酸干燥。
H2S、HBr、HI等具有还原性的气体,在常温下可以被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥。
可以用P2O5干燥。
硅胶能吸附水分,也能吸附其他的极性分子,因此硅胶不呢感用来干燥极性分子组成的气体,可以用来干燥Cl2、CO2、O2、H2、CH4、乙烯、乙炔等非极性分子组成的气体。
4.气体净化与干燥注意事项
一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除有毒、有刺激性气体,后除其它气体,最后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。
注意事项:
洗气瓶中吸收剂的量以洗气瓶容积的1/3为宜。
最多不超过1/2。
洗气瓶中的长管为进气管,应插入液面以下,短管为出气管,连接时不接错。
干燥管中的干燥剂以黄豆粒大小为宜,干燥塔中的可以稍大一些。
干燥管和干燥塔的进气口和出气口处均应塞一团疏松的棉花,以防止干燥剂漏出。
干燥管应固定在铁架台上使用,干燥塔可直立于桌面使用。
五、尾气
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