名师整理化学九年级上册《第三单元 课题1 分子和原子》优秀教案.docx
- 文档编号:27475349
- 上传时间:2023-07-01
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:582.54KB
名师整理化学九年级上册《第三单元 课题1 分子和原子》优秀教案.docx
《名师整理化学九年级上册《第三单元 课题1 分子和原子》优秀教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《名师整理化学九年级上册《第三单元 课题1 分子和原子》优秀教案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
名师整理化学九年级上册《第三单元课题1分子和原子》优秀教案
年级:
课时数:
科目:
学科教师:
课程主题:
授课时间:
学习目标
教学内容
3-1分子、原子和离子
►知识点一:
构成物质的微粒◄
Ø知识梳理
一、构成物质的微粒:
分子、原子、离子等微粒
1、由分子构成的物质:
例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质:
金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质:
氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等
4、物质构成的描述:
物质由××分子(或原子)
构成。
例如:
铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
Ø典例分类
【题型】物质的构成
【典例】我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅(SiC)涂层,碳化硅的结构类似于金刚石的结构,则构成碳化硅的粒子是()
A.分子B.原子C.离子D.中子
【变式训练】
1.下列物质由原子直接构成的是()
A.NaClB.H2OC.CO2D.Fe
2.下列物质由离子构成的是()
A.铜B.二氧化碳C.金刚石D.氯化钠
3.下列关于物质组成与分类的说法中正确的是()
A.含有氧元素的化合物叫做氧化物B.氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH-
C.原子核是由质子和电子构成的D.NH3由一个氮元素和三个氢元素组成
4.下列物质由原子直接构成的是
A.水B.氯化钠C.金刚石D.五氧化二磷
►知识点二:
分子与原子的性质及表述◄
Ø知识梳理
一、分子
1、基本性质:
⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高,运动速率越快例:
水的挥发、品红的扩散;
⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同,不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成:
分子由原子构成。
分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例:
氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。
发生化学变化时,分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分
子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
二、原子
1、含义:
原子是化学变化中的最小粒子。
例:
氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。
3、相对原子质量(Ar):
相对原子质量=
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量≈质子数+中子数
Ø典例分类
【题型一】有关分子、原子的概念
【典例】下列关于微观粒子的说法正确的是()
A.只有离子能构成物质B.分子之间有间隔,原子之间没有间隔
C.分子和原子都
在不停运动D.分子和原子在化学变化中都能够再分
【题型二】运用微粒的特征解释生活中的现象
【典例】栀子花开,香气四溢,此现象说明()
A.分子在不断运动B.分子间有间隔
C.分子的体积很小 D.分子的质量很小
【变式训练】
1.对下列现象或事实的解释错误的是()
选项
现象或事实
解释
A
气体易被压缩
分子间的间隔大
B
墙内开花墙外香
分子不停运动
C
气体热胀冷缩
分子可变大可变小
D
1个水分子质量约为3×10-26kg
分子很小
2.提起压在容器中水面上方的活塞,容器中的水发生汽化,如下图所示:
下图中最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是()
3.水受热变成水蒸气的过程中,下列说法中错
误的是()
A.水分子运动加快B.水分子之间的间隔变大
C.水分子数目增多了D.水分子没有变成其它分子
4.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释不正确的是()
A.白色的无水硫酸铜遇水变蓝色,是因为CuSO4遇H2O转化为CuSO4·5H2O
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动
C.5mL酒精和5mL水混合后体积小于10mL,是因为混合过程中分子变小了
D.不同种酸的化学性质有所不同,与酸电离生成的阴离子不同有关
►知识点三:
离子及其表示◄
Ø知识梳理
一、离子
(1)、概念:
带电的原子或原子团
(2)、分类及形成:
阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意:
原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。
(3)、表示方法:
在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前,符号
在后。
若数字为1时,可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义:
表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义:
表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系:
阳离子:
质子数>电子数
阴离子:
质子数<电子数
(7)、离子个数的表示方法:
在离子符号前面加系数。
例如:
2个钠离子:
2Na+
Ø典例分类
【题型一】离子的判定
【典例】下列粒子结构示意图中,表示阳离子是()
【题型二】离子的表示方法
【典例】下列化学用语与含义不相符的是()
A.O2-—
氧离子B.3H—3个氢元素
C.Fe3O4—四氧化三铁D.2N2—2个氮气分子
【变式训练】
1.下列化学用语正确的是()
A.硝酸镁—MgNO3B.2个钾离子—2K+C.3个氧原子—O3
D.氧化铝—AlO
2.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是()
A.①的化学性质比较稳定B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子D.②容易得到电子
3.下列粒子结构示意图中,表示原子的是()
4.(3分)氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分,它由铝离子和氧离子构成。
(1)氧化铝的化学式为______________。
(2)3个铝离子的化学符号是______________。
(3)氧离子的结构示意图为
,一个氧离子中有_______个质子。
3-2元素元素周期表
►知识点一:
原子的构成及原子核外电子的排布◄
Ø
知识梳理
一、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正
电,原子核带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性。
因此,对于原子:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(3)原子的质量主要集中在原子核上
注意:
①原
子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如:
氢原子核中无中子
二、原子核外核外电子的排布
1、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子;②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)
2、原子结构图各部分的含义:
①圆圈内的数字:
表示原子的质子数
②+:
表示原子核的电性
③弧线:
表示电子层
④弧线上的数字:
表示该电子层上的电子数
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素:
一般最外层电子数<4容易失电子,形成阳离子
非金属元素:
一般最外层电子数≥4容易得电子,形成阴离子
稀有气体元素:
最外层电子
数为8(He为2)不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数有关。
Ø典例分类
【题型】原子结构及原子结构示意图
【典例】根据下列有关结构示意图得出的结论中,不正确的是()
A.它们都是相对稳定结构B.它们属于四种不同元素
C.只有
是原子D
.
、
都属于阴离子
【变式训练】
1.
是某原子的结构示意图,下列关于该原子的描述正确的是()
A.容易得
到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11 D.最外层电子数为11
2.根据图1的信息判断,下列关于铝的说法错误的是()
A.属于金属元素B.原子的核电荷数是13
C.相对原子质量是26.982gD.在化学反应中,原子易失去
电子形成Al3+
3.下图是两种元素的原子结构示意图,据图分析下列判断错误的是()
A.X是金属元素
B.Y元素的原子在化学反应中易得到电子
C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D.X和Y两种元素的化学性质很相似
►知识点二:
元素及元素周期表◄
Ø知识梳理
三、元素
1、含义:
具有相同质子数(或核电荷数
)的一类原子的总称。
注意:
元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此:
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类就不同。
2、元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
3、元素的分布:
①地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe②空气中前二位的元素:
N、O
四、元素符号
1、书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
2、表示的意义:
①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
3、原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示
原子的个数。
例如:
“2H”只表示2个氢
原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。
例如:
6N:
6表示6个氮原子。
五、元素周期表
1、发现者:
俄国科学家门捷列夫
2、结构:
7个周期16个族(7个横行18个纵行)
3、元素周期表中每一方格提供的信息:
对于原子:
原子序数=质子数=核电荷数=电子数
Ø典例分类
【题型一】元素的概念及判定
【典例】决定元素种类的是()
A.电子数B.质子数C.中子数D.最外层电子数
【题型二】元素周
期表及其应用
【典例】钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如下图。
下列有关钒的说法正确的是
A.属于非金属元素B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为50.94g
【变式训练】
1.科学家发
现一种新元素。
该元素原子核外电子数为117,中子数为174,相对原子质量为291,元素名称Ununseptium,符号Uus。
请模仿甲,将该元素对应信息编写到图乙中相应位置,“①”处应填()
A.291B.174C.117D.57
2.如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表
中的单元格,下列说法不正确的是()
A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化中容易失去电子
C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定
3.核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下,原子核发生分裂,产生氙、锶等原子及一些粒子和射线,同时释放大量的能量,这些能量可用于驱动汽轮机发电。
锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。
以下表述中正确的是()
A.图2、图3都属于锶
元素
B.图3所表示粒子的化学符号是Sr
C.锶原子的中子数为38
D.锶原子的相对原子质量是87.62g
4.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题:
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是(填字母)。
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同
(2)1869年,(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡[
(3)元素周期表中氟元素
的有关信息如下图所示,下列说法正确的是(填字母)。
A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00g
(4)氟原子结构示意图为
,氟原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第三单元 课题1 分子和原子 名师整理化学九年级上册第三单元 课题1 分子和原子优秀教案 名师 整理 化学 九年级 上册 第三 单元 课题 分子 原子 优秀 教案