达日县第三中学校学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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达日县第三中学校学年上学期高二期中化学模拟题
达日县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是()
A.分子式为C9H5O4
B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应
D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
2.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:
在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是
A.装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B.若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应
C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞
D.装置J收集的气体中一定不含NO
3.下列叙述正确的是()
A.地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D.金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质,物理性质差别很大,因为它们的结构不同
4.常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A.pH=0的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:
Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D.pH=14的溶液:
Na+、K+、Al3+、S2﹣
5.一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:
C.若用湿润的pH试纸测量a处的pH,测量结果偏小
D.物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各
,用
氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:
6.实现下列转化的反应方程式中,正确的是
A.H2SO3→H2SO4:
H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
B.Fe→Fe3+:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Brˉ→Br2:
2Brˉ+I2=Br2+2Iˉ
D.Cu→CuSO4:
Cu+2H2SO4(稀)=CuSO4+SO2↑+2H2O
7.化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是()
A.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱
B.黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”,其中的“硝”是硝酸钾
C.过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D.“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖”。
前一个固体一般指粉末状固体
8.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()
A.钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:
2H2O+O2+4e一=4OH一
B.在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿
C.金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀
D.从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程
9.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
选项
X
Y
Z
A
Na
Na2O2
Na2CO3
B
Cu
CuCl2
Cu(OH)2
C
Al
Al2O3
Al(OH)3
D
Fe
FeCl3
FeCl2
10.下列说法中正确的是( )。
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.物质发生化学反应都伴随着能量变化
C.反应热的单位kJ·mol-1表示1mol物质参加反应时的能量变化
D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同
11.现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。
甲
乙
丙
丁
戊
己
已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)-Mr(戊
)=28,下列有关推断正确的是()
A.上述有机物的组成元素相同
B.甲、乙、丁均能发生银镜反应
C.戊发生消去反应生成己
D.除去己中少量杂质戊的方法:
加入NaOH溶液,蒸馏
12.下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A.用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,则该溶液中一定不含K+
B.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现,则该溶液中一定含SO42﹣
C.向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含CO32﹣
D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象,再滴入少量H2O2,呈血红色,则该溶液中一定含有Fe2+
13.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:
LiCoO2 + 6C
Li1
-xCoO2+LixC6。
示意图如右。
下列说法正确的是
A.充电时,阳极的电极反应式为Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2
B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种
C.充电时锂离子由右向左移动
D.放电时,正极质量增加
14.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L
C.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂
15.某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:
下列说法正确的是()
A.气体B是NH3,可循环利用
B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗
C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4
D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4
16.
甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高,已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O,如图是该燃料电池的示意图。
下列说法错误的是
A.燃料电池将化学能转化为电能
B.a是甲醇,b是氧气
C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D.负极反应:
CH4O—6e-+H2O=CO2↑+6H+
17.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是()
A.铁B.锌C.铝D.镁
18.【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:
(图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是()
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
19.下列有关有机物的说法正确的是()
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与
3 mol NaHCO3发生反应
C.酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
20.下列离子方程式中正确的是()
A.氧化铁可溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.硫酸铜溶液中通入硫化氢:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
二、填空题
21.现有下列物质:
①100℃纯水②25℃0.1mol·L−1HCl溶液
③25℃0.1mol·L−1KOH溶液④25℃0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液。
(1)这些物质与25℃纯水相比,能促进水的电离的是__________(填序号,下同),能抑制水的电离的是______,水电离的c(OH−)等于溶液中c(H+)的是___________。
(2)由②和③溶液中水的电离程度相等,可推出的结论是:
同一温度下,______________________________时,水的电离程度相等。
22.有机合成制药工业中的重要手段。
G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(具有还原性,极易被氧化)
(1)B的结构简式为______。
(2)反应④的条件为___________;①的反应类型为____________;反应②的作用是_________。
(3)下列对有机物G的性质推测正确的是__________(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_______。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基
B.能发生银镜反应
C.与FeCI3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
1的是___(写出其中一种结构简式)
(6)已知:
苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻对位;苯环上有峰基时,新引入的取代基连在苯一平的间位。
根据题中的信息,写现以甲苯为原料合成有机物(
)的流程图(无机试剂任选)________。
合成路线流程图示例如下:
目标产物。
23.各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰(
)也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:
已知:
请回答下列问题:
(1)工业上物质B主要来源于_____,物质D的名称是_______;每个C分子中最多有____个原子共平面。
(2)结合过氧化苯甲酰结构分析,过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是________。
(3)写出反应②的化学方程式________,反应类型为________。
(4)某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的F的同分异构体有______种,请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式:
____________。
①含有联苯(
)结构单元.无其他环状结构
②在一定条件下能发生银镜反应
③1molF最多可消耗4molNaOH
(5)请写出以苯乙烯为原料,合成
的流程,无机试剂任选,注明反应条件。
____________
示例如下:
24.有机物G是一种“β-兴奋剂”,其合成路线如下:
已知:
(1)写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团,其中无氧官能团与E相同,不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。
③苯环上只有4个取代基,能发生银镜反应
(2)下列说法不正确的是
A.化合物B生成C的反应为取代反应
B.1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C.化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D.化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
(3)写出E+F→G的化学方程式
(4)根据题中信息,设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)
达日县第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
B
AC
A
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
D
D
B
C
B
D
C
二、填空题
21.
(1)①②③④③④
(2)酸溶液中的c(H+)等于碱溶液中的c(OH−)
22.
浓硫酸、浓硝酸、加热取代反应保护酚轻基,以防被氧化C
16种
或
23.石油裂解(石油化工)苯甲酸16分子中有过氧键,具有强氧化性
取代反应12
24.
(1)4分
(2)CD2分
(3)
2分
(4)
2分
- 配套讲稿:
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- 达日县 第三 学校 学年 上学 期高二 期中 化学 模拟