高考化学选择题答题方法与知识点总结.docx
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高考化学选择题答题方法与知识点总结
高三化学选择题备考策略与方法指导
一、有关化学与社会、生活、技术类选择题
1.解题“三步曲”
①读题:
对于新材料、新信息题,读题尤其重要。
做到逐字逐句读,挖掘关键字,排除无效信息,找到对解题有价值的信息并作标记。
对于新物质或常见物质的新性质,找出其不同点。
②析题:
在读题的基础上,结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块,便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向。
③解题:
在知识和方法准备充分的基础上,针对题目要求,回答相应问题。
选择题注意题目要求,如“不正确”与“正确”,“一定”与“可能”等。
2.常见的环境问题及它们对应的污染物
3.解答试题时应注意的问题
(1)注意回归生活:
掌握蛋白质的盐析与变性,维生素C的还原性,聚乙烯和聚氯乙烯的区别。
(2)了解环保知识:
酸雨是指<5.6的降水而非<7的降水;2既不会导致酸雨,也不属于大气污染物,是引起“温室效应”的气体。
(3)掌握元素化合物的性质和用途:
如氯水的性质、漂白粉的作用、明矾净水原理、纯碱的工业制备等。
4、化学基本概念较多,许多相近相似的概念容易混淆,且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质,认识其规律及应用?
主要在于要抓住问题的实质,掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物、有机物的相互关系和转化规律,是解决这类问题的基础。
练习1.有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯
B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物,可采取的方法是萃取
C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备(聚氯乙烯)
D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应,最终生成高级脂肪酸和丙三醇2.下列说法正确的是
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成2和H2O
B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品
C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机高分子材料
D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
3.下列有关说法正确的是()
A.麦芽糖及其水解产物均能与新制的()2悬浊液反应
B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.白菜上洒少许福尔马林,既保鲜又消毒
D.石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品4.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法正确的是()
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B.“地沟油”不能食用,但经加工处理后,可用来制造肥皂和生物柴油C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)5.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.聚氯乙烯一次性超薄袋可用于包装食品B.利用电渗析法和离子交换法能获得纯净水C.体积分数为95%的酒精用作医用酒精
D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料6.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
B.氢氧化铝可作抗酸药
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.硅胶可用作食品干燥剂
7.化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法正确的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
B.自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致
C.晶体硅熔点高硬度大,所以可用于制作半导体材料
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用8.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂
B.聚乙炔用I2或等做掺杂后可形成导电塑料,该导电塑料具有固定的熔点、沸点
C.用K24代替2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
D.面粉中禁止添加2等增白剂,2属于离子化合物其阴阳离子个数比为1∶19.化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途、解释中均正确的是()
二、化学与传统文化
1.考查物质的成分
1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指()
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
2.《天工开物》中记载:
人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()
A.纤维素、油脂B.糖类、油脂C.纤维素、蛋白质D.糖类、蛋白质
3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,每百引入粉面二三斤,久则凝淀如石,浣衣发面,甚获利也”。
这里的“石碱”是指()
A.B.(4)2C.3D.K23
4.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关“青矾”的描述为:
“绛矾,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃烧之赤色”据此推测,“青矾”的主要成分为()
A.4·5H2OB.4·7H2OC.(4)2·12H2OD.2(4)3·9H2O
5.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用,它易导致纸张发生酸性腐蚀,使纸张变脆易破损,该物质是()
A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉二.考查实验基本操作
6.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是()
A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取
7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是()
A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.苯和溴苯三.考查反应过程
8.东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出:
“胡粉投火中,色坏还为铅”,已知胡粉主要成分是23·()2。
下列有关说法正确的是()
A.胡粉中的显+4价B.这里的“火”中含有炭
C.此过程中可能发生了化合反应D.在元素周期表中铅与碳都位于第ⅥA族
9.下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是()
10.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的
是()
A.李白诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能三、有关阿伏加德罗常数正误判断类选择题
1、解答有关阿伏加德罗常数类题目的“二”个步骤
(1)求n,如果已知是n跳过;如果无法计算n,则该选项错误;如果正确进行第二步。
(见量化摩)
n===
V(气体、标况)=()(溶液)
Vm
(2)找已知量和所求量之间的比例关系,通过方程式或关系式找。
2.有关阿伏加德罗常数试题选材热点
-1
(1)适用条件——22.4L·
是标准状况下的气体摩尔体积。
(2)物质状态——在标准状况下非气态的物质如H2O、3、2、3、戊烷、苯、4、等。
(3)物质组成与结构——特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)的数目,如、D2O、羟基、氢氧根离子、2O2等;一些特殊物质中的化学键数目,如烷烃(2n+2)分子中含共价键的数目是(3n+1);苯分子中不含碳碳双键;14(白磷)中含6键、12含4键;混合气体
(4)氧化还原反应——电子转移(得失)数目和方向的问题,如12O2与足量水或2反应转移电子1;当生成1O2时转移电子2。
1与足量氯气反应转移电子3;1与足量稀硝酸反应转移电子3;1与少量稀硝酸完全反应转移电子2。
12与足量铁完全反应转移电子2,与足量氢氧化钠溶液反应转移电子1。
(5)隐含的可逆反应——常见的可逆反应(如22N2O4、3H2+N223)、弱电解质的电离平衡,盐的水解等。
(6)物质的溶解性——如:
氯气在水中的溶解度很小:
2+H2+,12与H2O发生反应转移电子数小于,而氯气在氢氧化钠溶液中的溶解度很大:
2+2++H2O,12参与反应,转移电子数为。
例1.设为阿伏伽德罗常数的值,判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19()
(2)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2()
(3)标准状况下,2.24L含有的分子数为0.1()
(4)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2()
(5)常温常压下,92g2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6()
(6)在常温常压下,32g18O2中含有2个氧原子()(7)17g—与17g-所含电子数均为10()
(8)56g与N2的混合气体中所含分子数目为2()
(9)0.1L3.0
L-1的·
43溶液中含有的的数目为0.3()
(10)0.1L3.0
L-1的·
43溶液中含有的N原子的数目为0.6()
(11)0.1L3.0
L-1的·溶液中含有的O原子的数目为0.9()
43
-
(12)25℃时,=13的1.0L()2溶液中含有的数目为0.2()
(13)22和1O2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2()
(14)标准状况下,2和1O2混合气体所含分子数目为2()
(15)标准状况下,0.12溶于水,转移的电子数目为0.1()(16)5.6g铁粉与足量的硝酸反应失去的电子数为0.2()
(17)1与足量O2反应,生成2O和2O2的混合物,转移的电子数为()
(18)12O2与足量2充分反应转移的电子数为2()
(19)向
2
溶液中通入适量
,当有12+被氧化时,共转移的电子的数目为()
(20)
2
12和1充分反应转移的电子数目为2()
(21)0.1与含0.1的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2()
(22)某密闭容器中盛有0.22和0.1O2,在一定条件下充分反应,生成3分子数为0.2
练习1.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2
B.0.1
-1
L·4
溶液中含有的数目小于0.1
·
C.10012
L-1的浓
3与过量反应转移电子的数目为0.6
D.标准状况下,11.2L由4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2
2.设为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.27g铝中加入的溶液,转移电子数是3
B.562与混合物中原子总数是4
C.标准状况下,44.8L与22.4LO2反应后的分子数是2
D.常温下,1L的H24溶液中的为0.23.设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1
B.1溶于过量硝酸,电子转移数为2
C.3单质完全转变为3O4,失去8个电子
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1.5
4.设为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.56g铁片投入足量浓硫酸中生成个2分子
B.高温下,0.3与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.4
C.
-
50,l8.4浓硫酸与足量铜微热反应,生成2分子的数目为0.46
·
D.1L0.1
L-1的
3溶液中
3和3
2-离子数之和为0.1
四、20个重要无机化学方程式归纳
1.2+(浓)22+
3+H24(浓)4.+3(浓)=
5.+3(稀)=6.+H2O(g)
7.+3O48.+
9.+210.C+2
2
11.H2O
2+12.H2O24-
13.3+14.3+O2
15.2O2+2=16.()2+O2
17.2O2+218.22
19.3
+
20.+
五、有关电化学类选择题
做题模板:
1、先判断是电解池还是原电池2、判断两极3、分析电极反应4、对照选项
1.两池(原电池、电解池)判定规律
首先观察是否有外接电源,若无外接电源,则可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析。
若有外接电源,两电极插入电解质溶液中,则是电解池。
2.电极反应
(1)原电池:
正极:
得到电子,发生还原反应;负极:
失去电子,发生氧化反应。
(2)电解池:
阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
(3)充电电池:
负接负为阴极,正接正为阳极。
放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应;放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。
3.粒子移动
(1)原电池:
阴离子→负极,阳离子→正极(阳正阴负)。
电子从负极到正极
(2)电解池:
阴离子→阳极,阳离子→阴极(阴阳相吸)。
电子从负极到阴极,从阳极到正极。
4.电极反应式的书写步骤
列物质,标得失;选离子(酸选,碱性选),配电荷;巧用水,配守恒。
5、判断溶液的变化:
如果判断的是整个电解质溶液的变化,就要分析总的化学方程式,生成或消耗酸碱的情况。
如果判断的是某极区溶液的变化,就要分析这个极区的电极反应,生成或消耗或的情况。
6.电解规律
(1)①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极作阳极,则电极材料失电子,电极溶解(注意:
铁作阳极溶解生成2+,而不是3+);如果是惰性电极(、、C),则需看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子放
电顺序为S2->I->->->-(水)。
②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断:
+>3+>2+>H+(水)>3+
(2)恢复原态措施:
“析啥加啥”。
一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物。
但也有特殊情况,如用惰性电极电解4溶液,2+完全放电之前,可加入或3复原,而2+完全放电之后,应加入()2或2()23复原。
(3)用惰性电极电解电解质溶液时,根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型,即电解水型(如电解24、H24、溶液等);电解电解质型(如电解2溶液盐酸等);放氢生碱型(如电解、2溶液等);放氧生酸型(如电解4、3溶液等)。
7.电化学防护
(1)电化学腐蚀发生的“两”条件
①强酸性条件——析氢腐蚀。
②弱酸性、中性或碱性条件——吸氧腐蚀。
(2)电化学防护“两”方法
①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块,让被保护的金属作原电池的正极。
②外加电流的阴极保护法——电解池原理
用被保护的钢铁设备作阴极,惰性电极作阳极,外接直流电源。
1.
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()
4
A.电子从b流出,经外电路流向a
B.在硫氧化菌作用下转化为
+4H2O-8=42-+9
2-的反应是
C.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D.若该电池电路中有0.4电子发生转移,则有0.5通过质子交换膜
2.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以2和H2O合成-
4。
下列关于该电池叙述错误的是()A.电池工作时,是将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极,电极反应式为:
-+
2+8e+8H=4+2H2O
C.电池内部透过质子交换膜从左向右移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硝酸溶液
3.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的
电源。
该类电池放电的总反应方程式为:
42+224M()n已知:
电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确...的是()
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于O2扩散至电极表面
B.比较、、三种金属–空气电池,–空气电池的理论比能量最高
–
C.M–空气电池放电过程的正极反应式:
42+224=4M()n
D.在–空气电池中,为防止负极区沉积()2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
4.图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【
(2)2】的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是()
A.N为正极,铁电极应与Y相连接B.M电极反应式:
(2)2+H2O-6e
+
-
=2↑+N2↑+6H
十
C.当N电极消耗0.25气体时,则铁电极增重16gD.H透过质子交换膜由右向左移动
5.镍氢电池已经成为混合动力汽车的主要电池类型。
该电池放电时的总反应为:
+()2+M,其中M表示储氢合金,表示吸附了氢原子的储氢合金,下列说法正确的是()
-
-
A.放电时负极反应为:
-e2O
B.放电时,每转移1电子,有1被氧化
-
C.充电时正极反应为:
2
-
()2
D.电池电解液可用溶液,充电过程中浓度减小
6.
-
微生物电解法可用于处理工业废水。
其工作原理如图所示,下列说法正确的是()
-
A.a为电源的负极B.右侧电极反应式为:
2+6e
+4=N2↑+4
4
C.电池工作一段时间后,溶液中的浓度不变D.每通过3电子,最多处理0.5+
7.
研究人员研制出一种可在一分钟内完成充电的超常性能铝离子电池,该电池以金属铝和石墨为电极,用、2和有机阳离子组成电解质溶液。
其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是()
A.放电时,电子由石墨电极经用电器流向铝电极B.充电时,铝电极上发生氧化反应
C.充电时,向铝电极方向移动
-
D.放电时,负极的电极反应为:
-3e
+742
8.据报道,近日某公司新推出一款功能手机,该款手机使用新型锂钒氧化物电池,续航时间可达到27天。
已知电池的总反应为V2O5+2O5,下列说法正确的是()
+
A.电池在放电时,向电源负极移动
-+
B.充电时阳极的反应为2O5-2O5+
C.放电时负极失重7.0g,则转移2电子
D.该电池以、V2O5为电极,酸性溶液作介质
9.用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示,下列说法中正确的是()A.当a、b都是铜作电极时,电解的总反应方程式为24+2H2O通电2H24+2+O2↑
B.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e=4
-
+
C.当燃料电池消耗22.4L甲醛气体时,电路中理论上转移2e
-
D.燃料电池工作时,负极反应为+H2O-2e
+2H
10.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入4和O2,溶液为电解液。
某研究小组用甲烷燃料电池作为电源,进行粗铜的电解精炼实验,实验装置如图所示:
下列说法不正确的是()
-2+
A.a极为粗铜,发生的反应为-2e
B.b为阴极,发生的反应为2++2e-
C.电池负极发生的反应为2O2+4H2O+8e=8
D.甲烷电池中,溶液的逐渐减小
六、有关物质结构和元素周期律类选择题
做题模板:
“先推后判”;破题关键:
“会背会推”
背会“短周期”元素的结构特点,背会周期和族所含元素单质及化合物性质递变规律,会利用元素原子结构,元素性质和周期表结构特点,推理元素名称。
1.速断简单粒子半径大小——“三看法”
一看电子层数:
最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:
当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:
当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
2.元素金属性强弱的判断方法
同主族由上到下金属性逐渐增强,同周期元素由左到右金属性逐渐减弱。
(2)实验标志:
①单质从水或非氧化性酸中置换出H2的难易程度。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
③溶液中盐与金属单质间的置换反应。
④单质的还原性或简单阳离子的氧化性,与简单阳离子的氧化性相反。
⑤原电池中的正、负极,一般,负极大于正极。
3、元素非金属性强弱的判断方法:
(1)在周期表中的位置:
同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,同周期元素由左到右非金属性逐渐增强。
按F、O、、I、S的顺序,非金属性减弱。
(2)实验标志:
①单质与H2反应的难易程度以及气态氢化物的稳定性。
②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
③溶液中非金属与非金属单质间的置换反应。
④单质的氧化性或简单阴离子的还原性,与简单阴离子的还原性相反。
注意:
气态氢化物的稳定性是指分解的难易程度与氢键无关。
4、化学键的判断:
凡金属和非金属构成的化合物(除氯化铝外)都是离子键,凡非金属构成的化合物(除铵盐外)都含共价键。
型共价键为非极性键,型共价键为极性键.
1.
中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。
Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。
这五种元素组成一种离子化合物Q。
取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀
与氢氧化钠溶液体积如图所示。
下列说法不正确的是
A.简单的离子半径:
M>Y>Z
B.气态氢化物的热稳定性:
Y>X
C.由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
M>Z
2.W、X、Y、Z是四种
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- 高考 化学 选择题 答题 方法 知识点 总结