高考化学仿真模拟卷江苏卷四Word版含答案.docx
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高考化学仿真模拟卷江苏卷四Word版含答案
2015年高考仿真模拟卷(江苏卷)(四)
化学
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.(2015·黑龙江绥棱一中一模·2)下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是()
①0.1molH2SO4②4.8g氦气③5.6L标况下NH3(气)④4℃时的5.4mLH2O
A.①②③④ B.④③②①C.②③④①D.②④③①
2.(2015·江苏镇江高三期末·7)下列有关实验装置(部分夹持装置已省略)进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置可制取Cl2
B.用图2所示装置可完成“喷泉”实验
C.用图3所示装置可制取并收集干燥纯净的NH3
D.用图4所示装置可用于实验室制取乙酸乙酯
3.(2015·湖北武汉二月调研·7)下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是()
选项
化学方程式或离子方程式
对应关系
A.
加成反应
B.
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
氧化还原反应
C.
2OH-+NO+NO2=2NO-2+H2O
NO2氧化了NO
D.
2Fe2++3[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
可用于检验Fe2+
4.(2015·天一大联考测试三·11)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
5.(2015·上海嘉定区高三一模·15)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl—+2H3AsO3+6H+→2As+3SnCl62-+6M
关于该反应的说法中正确的组合是()
①氧化剂是H3AsO3;②还原性:
Cl->As;③每生成7.5gAs,还原剂失去的电子为0.3 mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物。
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③
6.(2015·河南郑州一测·6)BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从
出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法不正确的是()
A.推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
B.BHT与
都能使酸性KMnO4退色
C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应
D.BHT与
具有完全相同的官能团
7.(2015·广东省广州市高三一模·7)已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是()
A.△H=△H1+
△H2+
△H3B.△H=△H1+
△H2-
△H3
C.△H=△H1+2△H2+2△H3D.△H=2△H1+△H2+△H3
8.(2015·浙江重点中学协作体一模·13)下列说法正确的是(▲)
A.有人利用ZrO2作为固体电解质(允许O2-通过)制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。
当原电池中有0.5mol甲醇消耗时,则负极消耗O2-的物质的量为1.5mol
B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶液的密度为
g/ml,质量分数为
,物质浓度为cmol/L,则
C.已知常温下,氢氧化镁的溶度积常数为a,则氢氧化镁悬浊液中
D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是0.2molNO2和0.lmolN2O4
9.(2015·宁夏银川一中一模·12)原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素,X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Y、T位于同族,R最外层电子数是次外层的3倍,W无正价,甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由X、Z、W组成的盐。
下列说法正确的是()
A.由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B.气态氢化物的稳定性:
W C.原子半径: W Y D.ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同 10.(2015·河南洛阳高三统考·17)在1.0L密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应: ,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。 以下分析不正确的是 A.从反应开始到t1时的平均反应速率 B.该温度下此反应的平衡常数K=0.32/t2 C.欲提高平衡体系中Y的含量,可降低体系温度或减少Z的量 D.其他条件不变,再充入0.10mol气体X,平衡正向移动,X的转化率增大 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 ) 11.(2015·上海嘉定区高三一模·18)浓硫酸在加热条件下能溶解金属银,反应的化学方程式为2Ag+2H2SO4(浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2O,下列反应中浓硫酸的作用与该反应相同的是() A.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C.2FeO+4H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2↑+4H20 D.C2H5OH+2H2SO4(浓) 2C+2SO2↑+5H2O 12.(2015·江苏扬州期末考.12)某药物中间体的合成路线如下。 下列说法正确的是 对苯二酚2,5-二羟基苯乙酮中间体 A.对苯二酚在空气中能稳定存在 B.1mol该中间体最多可与11molH2反应 C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应 D.该中间体分子中含有1个手性碳原子 13.(2015·四川眉山一模·6)下列溶液或浊液中,关于离子浓度的说法正确的是() A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值减小 B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中: c(CO32-)>c(HCO3-),且2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)] C.0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后: c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) D.常温下,已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,则Ag2CrO4悬浊 液中的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+) 14.(2015•江苏无锡期末考.15) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应: A(g)+xB(g) 2C(g) ΔH=akJ·mol-1 各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图: 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物 起始量 1.5molA 0.5molB 1.5molA 0.5molB 6.0molA 2.0molB 下列说法不正确的是( ) A.10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.10mol·L-1·min-1 B.其他条件不变,甲容器中在20min后,降低温度,平衡向正反应方向移动 C.保持其他条件不变,若起始时向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC,则反应达到新平衡前v(逆)>v(正) D.T2℃,向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB,平衡时C的体积分数大于25% 15.(2015·苏北四市期末考·15)恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表: 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2)/mol 0 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 下列说法正确的是 A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6mol·L-1·min-1 B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化 C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应 D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00molMgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(CO2)>0.60mol 三.非选择题(共80分) 16.(18分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空); (2)为了确定X,现将 (1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。 则X为; A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32- (3)B的水溶液不显中性,原因为(用离子方程式表示); (4)将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为(保留两位有效数字); (5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。 有关反应的离子方程式为: ; (6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。 请简述实验操作步骤、现象及结论。 17.(2015.江苏泰州期末·17)工业合成有机物F路线如下: (1)有机物E中含氧的官能团名称为▲和▲。 (2)化合物D的结构简式是▲。 (3)在上述转化关系中,设计步骤(b)和(d)的目的是▲。 (4)写出步骤(e)的化学反应方程式▲。 (5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。 A.属于芳香化合物B.核磁共振氢谱有四个峰C.1mol该物质最多可以消耗1molNa (6)已知: ① (R: 烃基或氢原子,R': 烃基) ② 写出以丙烯和 为原料制备A物质的合成路线图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: 。 18.(2015·江苏南京盐城一模·18)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。 某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD,实验流程如下: 已知: ①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2 ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O ③2S2O +I2=2I-+S4O (1)测定海水试样的COD,采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液,其可能原因是 。 (2)氧化后的水样煮沸后,需冷却并在暗处再加入KI和硫酸,需在暗处的原因是 。 用Na2S2O3标准溶液滴定,终点时溶液颜色的变化是 。 (3)滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。 根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示,单位: mg·L-1)(写出计算过程)。 19.(2015·汕头理综测试一·33)(24分)CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。 大理石主要成分为CaCO3, 另外有少量的含硫化合物。 实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体,下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。 完成下列填空: (1)用浓盐酸配制1: 1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1),需要的玻璃仪器有。 (2)上述装置中,A是溶液,其作用是。 (3)上述装置中,B物质是。 (4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下: 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 ①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用下列试剂中的。 a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d.正已烷 ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反应的离子方程式: 。 20.(2015·江苏南京盐城一模·20)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。 (1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20-图1所示 ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4 6FeO+O2↑,每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为 。 ②“重整系统”发生反应的化学方程式为 。 (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以0.1MPa, n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中,发生反应: 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如题20-图2所示: ①曲线b表示的物质为 (写化学式)。 ②该反应的△H 0(填: “>” 或“<”) ③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 (列举1项)。 (3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如题20-图3所示。 ①该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中两种形式即可)。 ②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。 21.A.[物质结构选修模块题](2015·江苏苏州一调·21) (1)已知: 常压下,氨气在300℃时约有9.7%分解,水蒸气在2000℃时约有4%分解,氟化氢气体在3000℃时仍不分解。 这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是▲;其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是▲。 将过量氨气通入0.1mol·L―1的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成深蓝色溶液,其离子方程式为: ▲。 (2)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、 体积小的优点。 图9是金属钛的面心立方结构晶胞示意图, 则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为▲,钛原子的配位数为▲。 (3)晶体硅、锗是良好的半导体材料。 磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料,从物质结构的角度分析它们与晶体硅的关系为▲。 试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式▲。 镓与砷相比较,第一电离能更大的是▲(用元素符号表示)。 B.[实验化学]13.(2015·浙江宁波高考模拟·9)(20分)乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂,石油和医药工业中的萃取剂,也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分.实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为: CH3COOH+CH3CH2CH20H CH3COOHCH2CH2CH3+H2O 制备过程中还可能有的副反应有 2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH3+H2O 主要实验步骤如下: Ⅰ合成: 在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1示装置安装好.在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水器回流支管下沿3~5mm,然后用小火加热,反应大约40min. Ⅱ分离与提纯: ①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗,依次用10mL水,10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性(pH=7),充分振荡后静置,分去水层. ②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥. ③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品.主要试剂及产物的物理常数如下: 化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯 正丁醚 密度/g•mL﹣1 0.810 1.049 0.882 0.7689 沸点/℃ 117.8 118.1 126.1 143 在水中的溶解性 易溶 易溶 难溶 难溶 根据以上信息回答下列问题: (1)如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 (填仪器名称)组成,其中冷水应从 (填a或b)管口通入. (2)如何判断该合成反应达到了终点: . (3)在操作步骤①时,用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住 将分液漏斗倒转过来,用力振荡,振摇几次后要放气,放气时支管口不能对着人和火.在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先 (填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中. (4)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在 中加热比较合适(请从下列选项中选择). A.水B.甘油(沸点290℃)C.砂子D.石蜡油(沸点200~300℃) 如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有 杂质. (5)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g•mL﹣1),则正丁醇的转化率约为 . 1.【答案】C 【命题立意】本题考查物质的量与分子数、原子个数等关系。 【解析】0.1molH2SO4含有原子个数为0.7NA,4.8g氦气含有原子数为1.2NA,5.6L标况下NH3的物质的量为0.25mol,原子个数为1NA,4℃时的5.4mLH2O的质量为5.4g,物质的量为0.3mol,个数为0.9NA,故顺序为②③④①,C正确。 2.【答案】B 【命题立意】本题考查实验装置图的分析。 【解析】A项,需要加热,才能生成Cl2,错误;B项,NaOH可以将烧瓶中的Cl2全部吸收,使烧瓶内的压强为0,从而可以将烧杯中的NaOH倒吸上来,正确;C项,收集NH3的试管不可以用塞子塞,无法排出空气,错误;D项,右侧试管中的导管不可以插入液面以下,以免倒吸,另外酯在NaOH溶液中会发生水解,应用饱和Na2CO3来吸收酯中的乙酸和乙醇,错误。 3.【答案】D 【命题立意】本题考查化学方程式、离子方程式的书写及对应关系 【解析】乙烯与氧气反应生成环氧乙烷,是加成反应,A正确;乙醇氧化生成乙醛是氧化还原反应,B正确;二氧化氮氧化NO,C正确;D选项未配平,错误。 4.【答案】A 【命题立意】本题考查了离子共存、离子方程式的书写。 【解析】A.各离子能共存,加入过量二氧化碳时,与偏铝酸根生成氢氧化铝和碳酸氢根,故A正确;B.Fe3+、I-、ClO-组离子不能大量共存,其中2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故B错误; C、Ba2+、OH-、Na+组离子共存,加NaHCO3溶液后,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀,故C错误;D.铵根与碳酸氢根发生双水解,不能共存,故D错误;故答案选A 5.【答案】A 【命题立意】本题考查氧化还原反应 【解析】解: ①H3AsO3中As元素的化合价降低,H3AsO3为氧化剂,故①正确;②反应中Cl元素的化合价没有发生变化,不能比较二者的还原性强弱,故②错误;③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价,每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol,故③正确;④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷,从质量守恒的角度分析可知应为H2O,故④错误;⑤SnCl2→SnCl62-,Sn元素的化合价升高,SnCl62-是氧化产物,故⑤正确。 故选A。 6.【答案】C 【命题立意】本题考查了有机物的结构与性质、取代反应与加成反应。 【解析】A.BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多,所以在水中的溶解度小于苯酚,正确;B.BHT和 中都会有酚羟基,都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色,正确;C.方法一为加成反应,而方法二中酚-OH的邻位H被叔丁基取代,为取代反应,错误;D.BHT与 都含有酚羟基,具有完全相同的官能团,正确。 7.【答案】A 【命题立意】本题考查根据热化学方程式计算焓变、盖斯定律的应用. 【解析】Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H1① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H2② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3③ 根据盖斯定律可知①+ ②+ ③得Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l),所以△H=△H=△H1+ △H2+ △H3,答案选A。 【归纳总结】利用盖斯定律根据热化学方程式计算某个反应的焓变属于见常见题型,此类题目需要把已知热化学方程式进行加、减、乘、除得到目标方程式,由化学反应的焓变与化学方程式计量数成正比计算目标反应的焓变即可。 8.【答案】A 【命题立意】本题旨在考查原电池及其相关计算. 【解析】A、负极的电极方程CH4O+3O2--6e-=CO2+2H2O,则当原电池中有0.5mol甲醇消耗时,负极消耗O2-的物质的量为1.5mol,故A正确;B、由表达式可知, ,溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和,故B错误; C、氢氧化镁悬浊液中c(OH-)=2c(Mg2+),则 ,故C错误; D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g,物质的量为 ,根据电荷守恒可知,11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol,若生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4,N元素获得电子为0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4mol,得失电子不相等,故D错误. 故选A. 【易错警示】原电池和电解池是不同化学概念,很多同学容易把电解池按照原电池原理进行分析,这很容易出现错误。 9.【答案】A 【命题立意】本题旨在考查对核外电子排布和元素周期律的掌握情况。 【解析】本题关键在于根据题中的条件确定出X、Y、Z、R、W、T分别为H、Be、N、O、F、Ca。 10.【答案】D 【命题立意】本题考查了化学反应速率、化学平衡。 【解析】A、因反应前后温度和容器体积不变,所以反应前后气体压强之比等于气体物质的量之比,P0/P1=n0/n1,0.5/
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