重庆强基联合体届高三下学期质量检测化学.docx
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重庆强基联合体届高三下学期质量检测化学
重庆强基联合体2021届高三下学期质量检测
化学
注意事项:
1.作答前,考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。
2.作答时,务必将答案写在答题卡上。
写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后,将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H—1,N—14,O—16,S—32,Ni—59,As—75
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是
A.CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂
B.用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘
C.NaClO可用于自来水的杀菌消毒和净化
D.Al与MgO的混合物可作铝热剂用于冶炼Mg
2.右图所示为在海洋碳循环中的固碳途径。
下列有关说法正确的是
A.固碳过程中CO2为催化剂
B.钙化作用可能发生的反应为
Ca2++HCO
CaCO3↓+H+
C.植物的光合作用是将光能转化为热能的过程
D.固碳过程中若生成1mol(CH2O)n,则转移电子的物质的量为4nmol
3.下列化学用语不正确的是
A.羰基硫(COS)的结构式:
O=C=SB.新戊烷的结构简式:
CH3—
C.甲基(—CH3)的电子式:
·
:
HD.H2S的电离方程式:
H2S2H++S2-
4.设NA代表阿伏加德罗常量的值。
下列说法正确的是
A.100g20%NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NA
B.标准状况下,11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NA
C.2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后,容器中的分子总数为2NA
D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液,当电路上通过0.2mole-时,阴、阳两极产生的气体分子总为0.2NA
5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素,其中Y和Z的单质是组成空气的主要成分,W的原子半径是短周期主族元素中最大的,X、Y、Z三种元素可组成一种化合物M,M的结构式为X—
—Z—X。
下列说法正确的是
A.M中各原子均达8电子稳定结构
B.由Y、Z、W三种元素形成的化合物只有一种
C.Y、Z、W形成的简单离子半径大小顺序为W>Y>Z
D.M可作还原剂,与Cl2反应生成1molY2时失去2mole-
6.室温下,下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A.
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值
NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液
Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)
B.
向浓度均为0.1mol•L-1的I-和Cl-混合溶液中滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
I-的还原性大于Cl-
C.
向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有SO
D.
向待测液中加入KSCN溶液
有红色沉淀生成
待测液中含有Fe3+
7.下列图示实验正确的是
A.洗涤烧杯并将
洗涤液转入容量瓶
B.实验室快速
制备NH3
C.制备并观察
Fe(OH)2的颜色
D.实验室制备
乙酸乙酯
8.常温时,下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.强碱溶液:
K+、Na+、AlO
、C2O
B.含S2O
的溶液:
H+、NH
、ClO-、SO
C.
=Kw的溶液:
Na+、K+、CO
、S2-
D.能与Al反应放出H2的溶液:
Na+、Cu2+、NO
、Cl-
9.氧化白黎芦醇(W)是一种强有效的酪氨酸酶抑制剂,具有抗病毒作用。
利用Heck反应合成W的一种方法为:
+
下列说法正确的是
A.Y与W互为同系物
B.Z的分子式为C6H4O2I
C.W与足量H2加成消耗H2的物质的量为7mol
D.与Z含相同官能团的Z的同分异物体共有5种
10.由辉铋矿(主要成分Bi2S3,含SiO2等杂质)制备Bi2O3的工艺如下图所示:
已知:
Bi2S3不溶于水和硫酸,调pH后得到碱式硝酸铋(BiONO3)沉淀。
下列对工艺流程的分析正确的是
A.滤渣1只有SiO2
B.滤液1加入试剂X后能循环利用,则试剂X是HCl
C.气体1为H2
D.转化时生成碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]的离子方程式为
2Bi3++CO
+4OH-(BiO)2CO3↓+2H2O
11.用三室电渗析法处理含K2SO4的废水得KOH和H2SO4,装置如右图所示。
下列说法错误的是
A.直流电源的A为负极,B为正极
B.ab为阳离子交换膜,cd为阴离子交换膜
C.阴极区加入KOH溶液,阳极区加入稀硫酸,目的是增加导电性同时又不引入新杂质
D.当电路上通过0.5mole-时,理论上溶液中共有NA个离子通过离子交换膜
12.已知:
①H2、CO燃烧热分别为ΔH=a、ΔH=b;②CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)ΔH=c。
则CH3OH(l)的燃烧热为
A.ΔH=2a-b-cB.ΔH=2a+b-c
C.ΔH=-2a-b-cD.ΔH=-a-b-c
13.在催化剂作用下,向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示),分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W:
CH3OH(g)+R(g)W(g)ΔH。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.T1>T2,ΔH>0
B.v
=v
>v
C.维持T2不变,再向容器中充入1molW,新平衡时W的百分含量减小
D.T1时,容器内起始总压为p0kPa,则用分压表示的该反应的平衡常数Kp=
kPa-1
14.常温下,向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸,粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。
已知:
H2R是二元弱酸,Y表示
或
,pY=-lgY,题中涉及浓度的单位为mol•L-1。
下列叙述错误的是
A.曲线m表示p
与混合溶液pH的变化关系
B.
=103.9
C.NaHR溶液中存在:
c(Na+)<c(HR-)+2c(R2-)
D.滴加稀硫酸的过程中,
保持不变
二、非选择题:
共58分。
第15~17题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题,考生根据要求作答。
(一)
必考题:
共43分。
15.(14分)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料,有“超级金属”之称。
以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如下:
已知:
“滤渣1”中含有铁、铝、硅的氧化物,Na3FeF6难溶于水,Be2+可与过量OH-结合成Be(OH)
。
回答下列问题:
(1)“操作1”的名称是__________。
(2)750℃烧结时,Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。
(3)“过滤1”的滤液中需加入适量NaOH生成Be(OH)2沉淀,但NaOH不能过量,原因是_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)已知Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21,室温时0.40mol•L-1Be2+开始沉淀时的pH=__________。
(5)“沉氟”反应的离子方程式为______________________________________________________。
(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。
工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍,可选用镍坩埚作电解槽的__________(填“阳极”或“阴极”)材料,电解总反应的化学方程式为_________________________________;加入NaCl的主要目的是______________________________________。
16.(14分)亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体,能溶于浓硫酸,与水反应,主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。
实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO,并测定产品纯度。
(1)导管a的作用是________________________________________________________________。
(2)装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。
①制备反应的化学方程式为____________________________________________________。
②开始时反应缓慢,待生成少量HOSO3NO后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因可能是_________________________________________________________________。
(3)该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是________________________________,装置C的作用是_______________________________。
(4)已知亚硝酸不稳定,易分解:
2HNO2NO2↑+NO↑+H2O。
写出HOSO3NO与水发生反应的化学方程式____________________________________________________________。
(5)测定HOSO3NO的纯度:
准确称取1.350g产品放入250mL碘量瓶中,加入60.00mL0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25%硫酸溶液,摇匀(过程中无气体产生);用0.2500mol•L-1草酸钠标准溶液滴定,平均消耗草酸钠标准溶液的体积为20.00mL。
已知:
2KMnO4+5HOSO3NO+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①上述反应中,HOSO3NO体现了__________(填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酰硫酸的纯度为__________(计算结果保留4位有效数字)。
17.(15分)合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。
回答下列问题:
(1)利用合成气(主要成分CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,可能发生的反应有:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-63kJ•mol-1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3
已知部分化学键键能数据如下表:
化学键
H—H
C=O
C
O
O—H
键能(kJ•mol-1)
436
803
1076
465
则ΔH3=__________kJ•mol-1。
(2)工业上可用CH4-H2O催化重整法制备合成气,其原理为:
反应ⅰ:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)
反应ⅱ:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
将1molCH4(g)和1molH2O(g)充入温度恒为298K、压强恒为100kPa的密闭容器中,发生反应ⅰ,不考虑反应ⅱ的发生。
反应ⅰ中,正反应速率v
=k
×p(CH4)×p(H2O),p为分压(分压=总压×物质的量分数)。
若该条件下k
=4.5×10-4kPa-1•s-1,当CH4分解率为20%时,v
=__________kPa•s-1。
(3)CO2和CH4在一定条件下反应也可制得合成气。
在1.0L密闭容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。
①比较压强大小:
p1_____p3。
(填“>”“<”或“=”)
②若要提高CH4的平衡转化率,可采取的措施有__________,__________。
(任写两条)
③若p4=2.0MPa,则x点的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)科学家设计了一种电解装置,能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,装置如下图所示。
①催化电极b应与电源__________(填“正”或“负”)极相连。
②电解一段时间后,催化电极a附近的pH值将__________(填“增大”“减小”或“不变”),用电极反应方程式解释原因:
__________________________________________________。
③当外电路转移2mole-时,生成的合成气在标况下的体积为__________。
(二)选考题:
共15分。
请考生从第18题和第19题中任选一道作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
18.[选修3:
物质结构与性质](15分)
红砷镍矿(NiAs)是常见的镍矿之一,镍(28Ni)和砷(33As)都是第四周期元素。
回答下列问题:
(1)对具有下列价电子排布的Ni或As进行光谱实验,用光谱仪一定能摄取到原子发射光谱的是__________(填字母)。
A.Ni:
3d10B.As:
4s24p
4p
4p
C.As:
D.Ni:
(2)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂,如Ni(PPh3)2(见第19题反应⑥,其中Ph表示苯基),在该化合物中,配体的空间构型为__________;Ni(PPh3)2晶体中存在的化学键类型有__________(填字母)。
A.离子键B.极性键C.非极性键
D.金属键E.配位键F.氢键
(3)鉴定Ni2+的特征反应如下:
Ni2++2
—→
↓+2H+
在1mol鲜红色沉淀中,含有sp2杂化原子的数目为__________个。
丁二酮肟中,各元素电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。
(4)红砷镍矿是一种六方晶体(底面为60°和120°的菱形),其晶胞如右图所示,图中深色小球为Ni,浅色大球为As。
①晶胞中Ni周围距离最近且等距的As有_________个。
②已知NiAs的晶胞边长分别为apm和cpm,阿伏加德罗常量的值为NA,则红砷镍矿晶体的理论密度为ρ=_________g•cm-3。
(写出表达式,需化简)
③画出以As为顶点的NiAs的晶胞图。
19.[选修5:
有机化学基础](15分)
教材《选修5》在第113页和第116页分别介绍了聚丙烯酸钠(E)接枝共聚物高吸水性树脂和聚碳酸酯(H)。
它们均可由乙烯等原料合成制备:
回答下列问题:
(1)反应③的反应类型为__________,该反应生成的官能团的名称为__________,C的结构简式为__________。
(2)教材《必修2》第102页介绍了由乙烯得到A(反应①)的两种经典方法,分别是
a.氯代乙醇法:
CH2=CH2
ClCH2CH2OH
A
b.催化氧化法:
CH2=CH2
A
其中原子利用率较高的方法为__________(填“a”或“b”);反应②~⑧中,原子利用率与b方法相等的反应有__________(填序号);A~H中,核磁共振氢谱峰的组数与乙烯相等物质的有__________(填字母)。
(3)反应⑧的化学方程式为_____________________________________________________。
(4)X是比BPA少两个碳原子的同系物,符合下列条件的X的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
ⅰ.含有“
”结构;
ⅱ.所有取代基接在同一苯环上;
ⅲ.1mol该同分异构体恰好能与1molNa2CO3完全反应。
参照题目流程,设计以乙烯为原料制备H
OCH2CH2
OH的合成路线(无机试剂任选)。
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