南京市盐城市届高三第一次模拟考试一.docx
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南京市盐城市届高三第一次模拟考试一
南京市、盐城市2015届高三第一次模拟考试
(一)
化 学2015.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。
下列有关H2S的说法正确的是( )
A.H2S属于非电解质 B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
C.大量吸入H2S对人体无害 D.H2S只有还原性没有氧化性
2.三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。
下列相关构成微粒的表示不正确的是( )
A.二甲醚的结构简式:
C2H6O B.中子数为5的硼原子:
C.氟原子结构示意图:
D.三氟化硼的电子式:
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:
K+、Na+、HSO
、ClO-
B.0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中:
Na+、H+、SCN-、I-
C.0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中:
K+、H+、NO
、SO
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A.钠和钾的合金具有导电性,可用于快中子反应堆热交换剂
B.明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体,可用作净水剂
C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂
D.水玻璃易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂
5.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关操作正确的是( )
甲 乙 丙 丁
A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图乙所示操作准确称取0.1575gH2C2O4·2H2O固体
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图丁所示操作以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L己烷中含己烷分子数目为NA
B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
C.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
D.25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3:
Cu2(OH)2CO3+4H+===2Cu2++CO2↑+3H2O
B.用稀硝酸去除试管内壁的银镜:
Ag+NO
+2H+===Ag++NO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
D.向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2:
2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O
8.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是( )
选项
W
X
Y
Z
A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
9.在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4],已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。
下列说法正确的是( )
A.原子序数:
W>X>Y>Z
B.原子半径:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱
D.Y的简单氢化物的稳定性比Z的强
10.已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH1
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);ΔH2 4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH3
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH4 2NH3(g)+3Cl2(g)===N2(g)+6HCl(g);ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A.ΔH1>0,ΔH2>0 B.ΔH3>0,ΔH4>0
C.ΔH2=ΔH4+ΔH5 D.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是( )
A.铅蓄电池放电时,正极和负极的电极质量均增大
B.反应Cl2(g)+H2O(l)===HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
D.C2H5Br水解生成乙醇(ΔH>0),加入少量NaOH浓溶液并加热,该反应的反应速率增大,平衡常数不变
12.从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如右图所示。
下列说法不正确的是( )
A.分子中含有6个手性碳原子
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应
C.1molzeylastral最多可与5molH2发生反应
D.1molzeylastral最多可与1molBr2发生反应
13.某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。
在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.向浸取液中滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-
B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO
C.用洁净的铂丝蘸取浸取液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明雾霾中含Na+
D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH
14.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,充入一定量的H2和SO2发生反应:
3H2(g)+SO2(g)
2H2O(g)+H2S(g)。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
H2
SO2
H2
SO2
容器Ⅰ
300
0.3
0.1
/
0.02
容器Ⅱ
300
0.6
0.2
/
/
容器Ⅲ
240
0.3
0.1
/
0.01
下列说法正确的是( )
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器Ⅰ小
C.容器Ⅲ达到平衡的时间比容器Ⅰ短
D.240℃时,该反应的平衡常数为1.08×104L·mol-1
15.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如右图所示。
下列说法正确的是( )
A.Ksp(CuS)约为1×10-20
B.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
C.向100mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S溶液,Zn2+先沉淀
D.Na2S溶液中:
2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
16.(12分)氧化锌是重要的基础化工原料,从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下:
已知几种难溶氢氧化物沉淀的pH范围如下表:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Pb(OH)2
pH
2.2~3.2
5.8~7.9
5.5~13.5
7.0~13.0
(1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为____;
滤渣Ⅰ的主要成分除MnO2外,另一种是____________(填化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外,还有________________(填化学式);滤渣Ⅱ中含有MnO2,其可能原因是________________。
(3)灼烧碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]生成ZnO的化学方程式为____;
灼烧(800℃)时,用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外,还用到的2种是________。
17.(15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质,可通过以下方法合成:
(1)化合物B中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO,X的结构简式为________。
(3)上述反应①②③⑥中,属于取代反应的是________(填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
__________(任写一种)。
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
18.(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。
某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD,实验流程如下:
已知:
①弱碱性条件下MnO
被还原性物质还原为MnO2;
②10I-+2MnO
+16H+===5I2+2Mn2++8H2O;③2S2O
+I2===2I-+S4O
。
(1)测定海水试样的COD,采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液,其可能原因是__________________。
(2)氧化后的水样煮沸后,需冷却并在暗处再加入KI和硫酸溶液,需冷却并在暗处的原因是____________。
用Na2S2O3标准溶液滴定,终点时溶液颜色的变化是____。
(3)滴定到终点时消耗0.0100mol·L-1Na2S2O3标准溶液10.00mL。
根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示,单位:
mg·L-1)(写出计算过程)。
19.(15分)利用废铝箔(主要成分为Al,少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3,又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]。
图1
Ⅰ.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:
97.5℃,沸点:
263.3~265℃)可用如图1所示装置,主要实验步骤如下:
步骤1.将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。
步骤2.从导管口7导入氮气,同时打开导管口1和4放空,一段时间后关闭导管口7和1;导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。
步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4.加热烧瓶6,回流一定时间。
步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1。
将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6.蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处拆下,并立即封闭3处。
(1)步骤1中,铝箔用CCl4浸泡的目的是____。
(2)步骤2操作中,通氮气的目的是____。
(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是____。
(4)铝与液溴反应的化学方程式为____。
(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作:
____。
(6)步骤5需打开导管口1和4,并从4通入N2的目的是____。
图2
Ⅱ.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示,实验中可选用的试剂:
处理过的铝箔;2.0mol·L-1NaOH溶液;2.0mol·L-1硫酸。
(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:
①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0mol·L-1NaOH溶液,加热至不再产生气泡为止;
②过滤;③________________;④过滤、洗涤;
⑤________________;⑥________________;
⑦冷却结晶;⑧过滤、洗涤、干燥。
20.(14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图甲所示。
①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
6FeO+O2↑,每分解1molFe3O4转移电子的物质的量为________。
②“重整系统”发生反应的化学方程式为________________。
甲 乙
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。
在0.1MPa下,将一定比例的H2和CO2充入反应器中,发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g);ΔH。
不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图乙所示。
①曲线b表示的物质为________(填化学式)。
②该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是____________(列举1项)。
丙
(3)据报道以二氧化碳为原料,采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图丙所示。
①该工艺中能量转化方式主要有________(写出其中两种形式即可)。
②电解时,b极上生成乙烯的电极反应式为________________。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
乙烯酮(
)是一种重要的有机中间体,可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。
也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P
O存在下加热脱H2O得到。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为________。
(2)与H2O互为等电子体的一种阴离子为________;乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有________。
(3)CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高,其主要原因是__________________。
(4)1mol(C2H5O)3P
O分子中含有的σ键的数目为________。
(5)Ag的氧化物的晶胞结构如右图所示,该氧化物的化学式为________。
B.[实验化学]
二茂铁(难溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂,是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。
实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下:
Ⅰ.反应原理2KOH+FeCl2+2C5H6―→(C5H5)2Fe+2KCl+2H2O
(环戊二烯) (二茂铁)
Ⅱ.实验装置
图1 图2
Ⅲ.实验步骤
步骤1.在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min(图1)。
步骤2.再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯,搅拌。
步骤3.将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中,慢慢滴入烧瓶中,45min滴完,继续搅拌45min。
步骤4.再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
步骤5.将烧瓶中的液体转入分液漏斗,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液。
步骤6.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
步骤7.粗产品升华提纯(图2)。
(1)写出图1中仪器名称:
a为________,b为________。
(2)步骤1中通入氮气的目的是________________________________。
(3)步骤5在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填字母)。
A.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
(4)升华提纯时,图2漏斗颈处棉花球的作用是________。
(5)为了确证得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是______________________________。
(6)确定二茂铁的结构是右图c而不是d可测定的谱图为________。
2015届高三模拟考试试卷
(一)(南京、盐城)
化学参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.CD
13.AB 14.D 15.BD
16.(12分)
(1)3Mn2++2MnO
+2H2O===5MnO2↓+4H+(2分) Fe(OH)3(2分)
(2)Pb(2分) “氧化”时加入的KMnO4的量过多、MnO
被Zn还原产生MnO2(2分)
(3)ZnCO3·2Zn(OH)2
3ZnO+CO2↑+2H2O(2分)
坩埚和泥三角(2分,每个1分)
17.(15分)
(1)羰基(1分) 醚键(1分)
18.(12分)
(1)海水中含大量的Cl-,Cl-酸性条件能还原MnO
(2分)
(2)防止生成的单质碘受热、见光时挥发(1分) 由蓝色变为无色(1分)
(3)n(Na2S2O3)=0.0100mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1=1.000×10-4mol(1分)
n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×10-5mol(1分)
氧化I-的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×10-5mol(1分)
氧化水样中的还原性物质消耗的
n(KMnO4)=0.1000mol·L-1×10.00mL×10-3L·mL-1-2.000×10-5mol
=1.000×10-3mol-2.000×10-5mol=9.800×10-4mol(1分)
由于KMnO4氧化海水中还原性物质时,MnO
还原为MnO2,相当于n(O2)的物质的量为:
4n(O2)=3×9.800×10-4mol,n(O2)=7.350×10-4mol(2分)
m(O2)=32g·mol-1×7.350×10-4mol=2.352×10-2g=23.52mg(1分)
COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L-1(1分)
19.(15分)
(1)除去铝箔表面的油脂等有机物(2分)
(2)排出装置中含水蒸气的空气(2分)
(3)保证液溴完全反应,防止溴过量混入AlBr3中(2分)
(4)2Al+3Br2===2AlBr3(2分)
(5)5的管中回流液呈无色(或烧瓶6中物质呈无色)(2分)
(6)将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝(2分)
(7)③滤液用2.0mol·L-1硫酸在不断搅拌下调到pH4~10左右(1分)
⑤沉淀中不断加入2.0mol·L-1硫酸,至恰好溶解(1分)
⑥蒸发浓缩(1分)
20.(14分)
(1)①2mol(2分) ②6FeO(s)+CO2
2Fe3O4(s)+C(2分)
(2)①H2O(2分) ②<(2分) ③增大压强或提高n(H2)/n(CO2)比值(2分)
(3)①略(2分) ②2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O(2分)
21A.(12分)
(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2分)
(2)NH
(2分) sp2和sp(共2分,每个1分)
(3)乙酸分子间形成氢键(2分)
(4)25mol或25×6.02×1023个(2分)
(5)AgO(2分)
21B.(12分)
(1)(恒压)滴液漏斗(1分) 球形冷凝管(1分)
(2)将装置中的空气排尽,防止实验过程中Fe2+被氧化(2分)
(3)D(2分)
(4)过滤二茂铁固体,防止逸散到空气中(2分)
(5)测定所得固体的熔点(2分)
(6)核磁共振氢谱(或1HNMR)(2分)
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