化学湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试试题解析版.docx
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化学湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试试题解析版.docx
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化学湖北省黄冈市学年高二上学期期末考试试题解析版
湖北省黄冈市2017-2018学年高二上学期期末考试试题
1.化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是()
A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等
B.NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
C.用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D.电解熔融氧化镁可以得到镁,电解熔融氯化镁不能得到镁
2.下列关于常见有机物的说法正确的是()
A.淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物不相同
B.蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
3.下列离子方程式中属于盐类水解反应的是()
①NH3+H2O
NH4++OH-②HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
③HCO3-+H2O
H3O++CO32-④Fe3++3HCO3-
Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑤NH4++2H2O
NH3•H2O+H3O+
A.②④⑤B.②③④⑤C.①③⑤D.①②③⑤
4.有如下4种碳架的烃,则下列判断不正确的是()
A.b和c只能发生取代反应B.a能发生加成反应
C.b和c是同系物D.a和d是同分异构体
5.下列反应常温时能自发进行,既能用焓判据又能用熵判据解释的是()
A.HCl+NH3=NH4ClB.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑
C.2KClO3=2KCl+302↑D.Ba(OH)2•8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
6.25℃时,测得某Na2S和NH4Cl溶液的pH分别为10和5,则两溶液中水电离产生的c(H+)之比是()
A.1:
5B.1:
2C.1:
10D.10:
1
7.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是()
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①
D.3种溶液中,由水产生的c(H+)大小顺序是①>③>②
8.常温下,弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5,下列说法正确的是()
A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时,可用酚酞作指示剂
B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
9.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④
B.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va:
Vb=9:
11
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
10.25C时,在浓度均为1.0mo/L的a、(NH4)2SO4;b、(NH4)2CO3;c、(NH4)2Fe(S04)2溶液中,其溶液中c(NH4+)( 单位为mol/L) 大小顺序判断正确的是()
A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
11.有机物
在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应:
①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应⑥加聚反应,其中由于其分子结构中含有-OH,而导致发生的反应有()
A.②④⑥B.①③④⑤
C.②③④⑤D.③④⑤⑥
12.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3并达到平衡。
若在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,则关于甲、乙两容器说法正确的是()
A.达平衡时间甲比乙短
B.乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2,重新达平衡时转化率减小
C.达平衡时,甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大
D.达平衡时,甲的转化率比乙低
13.反应mA(s)+nB(g)
pC(g)△H>O,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定不正确的是()
①m+n>p②x点表示的正反应速率小于逆反应速率③n
④反应速率x点比y点时的慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数减小
A.②⑤B.②④
C.①③D.①③⑤
14.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H<0 达到平衡后,其他条件不变。
仅改变某一条件,下列说法不正确的是()
A.增加H2的浓度,可提高CO2转化率
B.升高温度,可提高反应速率,CO2转化率降低
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
D.改用高效催化剂,可增大反应速率,平衡不移动
15.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中,不正确的是()
A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移4mol电子
B.阳极的电极反应式为:
C+2O2--4e-=CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极
D.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
16.室温下,已知Kp(BaSO4)=1.0×10-10,Kp(BaCO3)=5.0×10-9。
下列说法中正确的是()
A.在含有BaSO4固体的溶液中,一定有c(Ba2+)=c(S042-)
B.向只含有BaSO4的悬独液中加入少量水,溶液中c(Ba2+)增大
C.若BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.0×10-4mol/L时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化
D.往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,(CO32-)/c(SO42-)=0.02
17.如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式:
___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生____g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。
若用于制漂白液,a 为电池的______极,电解质溶液最好用_____。
若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___作电极。
18.I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:
已知:
A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。
请回答以下问题:
(1)A的电子式为_____________;
(2)写出下列转化的化学方程式:
①C→D:
___________________,②CH3CH2OH→CH3CHO:
____________________。
II.某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。
(3)该物质的分子式为______,该物质中所含官能团的名称为_______。
(4)写出该物质生成高分子的化学方程式:
________________________。
(5)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是________
①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH3
19.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知H2A在水中存在以下平衡:
H2A=H++HA-,HA-
H++A2-。
(1)Na2A溶液显____(填“酸性、中性、或碱性”),理由是(用离子方程式表示):
_______。
(2)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中(H+)_____(填“<”“>”或“=”)0.11mol/L,理由是____________。
(3)若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)某温度下,纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6moL/L,则溶液的c(H+)=______mol/L;pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa 溶波的pH_____NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
II.含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。
为了使废水的排放达标,进行如下处理:
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol/L,则残留的Cr3+的浓度为____mo/L(已知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。
20.氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为:
N2(g)+H2(g)=2NH3(g)△H<0
(1)右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)
A.t1→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6
t4时改变的条件是________________。
进行如下研究:
在773K时,分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(H2)/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n(NH3)/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
(2)该温度下,此反应的平衡常数K=____________。
(3)该温度下,若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L,则此时V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
(4)由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是______。
在此
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