盐城中学届高三周练 化学1020.docx
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盐城中学届高三周练化学1020
化学周末练习(10.20)
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23P:
31S:
32Cl:
35.5
Fe:
56Cu:
64I:
127
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学在人类生活中扮演着重要角色,下列说法正确的是
A.使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D.天然药物无任何毒副作用,可长期服用
2.下列化学用语使用正确的是
①聚氯乙烯的单体为CH2==CHCl②纯碱的化学式为NaHCO3
③F-的结构示意图
④次氯酸的电子式
⑤CO2分子的结构式:
O==C==O
⑥二氧化硅的分子式SiO2⑦铯—137:
137Cs
A.②④⑥⑦B.①④⑤C.②③④D.①③⑤
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
B.32gS8单质(S8分子结构如右图)中含有的S—S键个数为8NA
C.17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA
D.常温下,4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
4.下列各实验装置图正确的是
A.制取氨气B.检验铜与浓硫酸反应产生的气体
C.实验室制备氧气D.制备Al(OH)3沉淀
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
Fe3O4+8H++NO3—=3Fe3++NO↑+4H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3—+OH—=CO32—+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42—+H++OH—=BaSO4↓+H2O
6.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。
则下列判断正确的是
A.金属性:
Y>ZB.氢化物的沸点:
X>W
C.离子的还原性:
X>WD.原子及离子半径:
Z>Y>X
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Cl-、CO32-、K+、SO32-
B.含有大量Al3+的溶液中:
K+、SO42-、Br-、HCO3-
C.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Cl—、SO42—、Fe2+
D.使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Cl-、K+、Mg2+、SO32-
8.下列各项操作中,不发生“先沉淀后溶解”现象的是
①向BaCl2溶液中通入过量的SO2②向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2
③向饱和NaOH溶液中通入过量的CO2④向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至过量
A.①④B.①③C.①②D.②③
9.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,正确的是
A.金属钠着火不能用CO2扑灭,则金属钾着火也不能用CO2扑灭
B.NaHCO3不能与CaCl2溶液反应,则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应
10.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀。
其分析错误的是
A.洗涤晶体:
向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体,自然流下,重复2-3次
B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH,不影响实验结果
C.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃仪器一般只有3种
D.若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目,在实验中要用到坩埚和坩埚钳
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
则W、X可能是
选项
W
X
A
盐酸
Na2CO3溶液
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
NH3·H2O
AlCl3溶液
12.25℃,aL0.1000mol/LCH3COOH溶液与bL0.1000mol/LNaOH溶液混合,下列说法正确的是
A.若a>b,则pH一定小于7
B.若a<b,则一定存在:
n(OH-)-n(H+)>0.1(b-a)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则a≤b
D.若pH=7,则a>b,且c(Na+)=c(CH3COO-
)+c(CH3COOH)
13.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。
下列说法正确的是
A.该流程图中只存在2种形式的能量转化
B.装置X中阳极反应式为:
2H2O—4e—=4H++O2↑
C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应
D.本工艺减轻了烟道气中CO2对环境的压力,绿色化学的成分高
14.合成氨反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化;
图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线;
图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
图1图2图3
下列说法正确的是:
A.
该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和△H都减小
B.图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L—1·min—1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d
C.图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点
D.图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:
T1>T2,K1>K2
15.向100mL0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。
随着加入的Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。
则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性
选择题(共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
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答案
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非选择题
16.(13分)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是,加入Sn粉的作用是。
⑵反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:
。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则应控制溶液pH。
已知:
Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式:
。
17.(12分)由菱锰矿(低品位MnCO3矿石)制备高纯碳酸锰的工艺流程如下:
(已知三种离子沉淀的pH范围:
Fe2+:
7.6~9.6 Fe3+:
2.7~3.7 Mn2+:
8.6~10.1)
(1)焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。
(2)浸出过程中,杂质Fe2+、Fe3+随Mn2+一起进入浸出液。
可加入MnO2,并调节溶液pH在4~5之间。
加入MnO2的目的是,调节溶液pH的目的是。
(3)焙烧过程中产生的尾气用MnCl2溶液吸收,其目的是。
(4)为测定浸出液中Mn2+含量,进行以下操作。
操作1:
向酸化后的浸出液中加入NH4NO3,一定条件下生成Mn3+和NO2—;生成的NO2—又可与溶液中的NH4+缓慢发生反应,方程式为:
NO2—+NH4+
N2↑+2H2O。
操作2:
以(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定Mn3+。
方程式为:
Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+。
①操作1中NH4NO3与MnCl2溶液反应的主要离子方程式为(此反应可逆)
②若以KNO3代替NH4NO3,则测定结果偏低,原因可能是(填字母)
A.NO2—的存在,影响Mn2+的转化率
B.NH4+有利于消除NO2—的影响
C.NO2—有一定的氧化性,可能将标准液中Fe2+转化为Fe3+
18.(14分)近年来,我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。
氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物。
根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
(1)X的结构简式为。
(2)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型是反应,物质D有两种结构,但只有一种能合成具有药理作用的氯吡格雷。
物质D有两种结构的可能原因是。
(4)写出A能属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式:
。
(5)已知:
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2
19.(15分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下:
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm—3
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P(过量)+3Cl2
2PCl3
2P+5Cl2(过量)
2PCl5
PCl3
—112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
1.675
遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3
(一)制备
右图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称;
(2)实验室制备Cl2的离子方程式:
;
(3)碱石灰的作用是
;
(4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前,应先通人一段
时间的CO2,其目的是。
(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。
加入黄磷加热除去PCl5后,通过(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下:
迅速称取mg产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol·L—lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol·L—1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2N
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