中教网解析江西省重点中学协作体届高三第一次联考 理综化学试题.docx
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中教网解析江西省重点中学协作体届高三第一次联考理综化学试题
可能用的到的相对原子质量:
H—1,O—16,N—14,C—12,S—32,Cl—35.5,
Cu—64,Fe—56,Ag—108
第I卷(选择题126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。
7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是
A.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B.石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.“天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
8.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的说法正确的是
A.它的一氯代物有6种
B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C.一定条件下,它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
D.它和丁基苯(
)互为同分异构体
9.归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:
归纳正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;
则有:
Ka·Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变。
A.①④B.①②④
C.①②④⑤D.①②③④
考点:
本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的水解、电解精炼铜。
10.可以用如右图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是
①H2S ②HCl ③NH3 ④Cl2 ⑤SO2 ⑥C2H4
A.①和②B.②和⑤C.③和④D.⑤和⑥
【答案】B
【解析】
11.下列关于有机物的说法中正确的
A.2013年11月20日山东现‘夺命快递’----化学品泄漏致1死7中毒。
该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体,溶于乙醇、乙醚,不溶于水。
它属于酯类,也属于卤代烃
B.按系统命名法,
的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷
C.甲基环己烷环上一氯代物的数目为3
D.有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO,为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键,向该物质的试液中先加溴的CCl4溶液,观察到溶液褪色,继续滴加直到溶液变为红棕色,再向溶液中加入0.5mLH2O,充分振荡,观察到溶液褪色
考点:
本题考查有机物的命名、结构与性质、官能团的检验。
12.X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增。
Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外层电子数之差为1。
X+无电子,—ZX是有机物中常见官能团。
Y是组成化合物最多的元素,组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。
下列说法不正确的是
A.由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点
B.X、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键
C.常压条件下,沸点:
X2Z2>XM;简单离子半径:
Z>M>R>W
D.R3WM6晶体可作为工业电解熔融W2Y3制W单质时的助熔剂
。
13.常温下,某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉(已知硝酸只被还原为NO气体),若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列有关分析错误的是
A.原混合酸中NO3—的物质的量为0.2mol
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C.取25mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
D.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:
1
26.(14分)元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
⑴在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。
与铜相比,其金属活泼性(填“强”或“弱”);
⑵Cr(OH)3和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,
其酸式电离方程式是;
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是:
将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。
经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。
A、E、F、G均为气体,D为金属单质。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为D的化学式,C溶液的名称是。
(2)反应①的化学方程式为;
反应③的离子方程式为。
27.(14分)2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。
其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
⑴汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
△H<0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)。
(下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)
(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:
。
(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。
右图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:
脱氮率即氮氧化物转化率),
反应原理为:
NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)。
①该反应的△S0,△H0(填“>”、“=”或“<”)。
②对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),
则上述反应的KP=。
③以下说法正确的是。
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。
该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为。
(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。
反应生成对大气无污染的气体。
1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO、NO2体积比为1:
1)的质量为___________g。
28.(共15分)SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。
某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂(填编号)。
①浓HCl②浓H2SO4
③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是
,
实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)
A.(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
B.(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-),
C.(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-),
D.(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为
乙同学的推测是:
2Mg+3SO2
2MgSO3+S;
丙同学的推测是:
3Mg+SO2
2MgO+MgS,
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:
MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;
限选试剂:
2mol/LHCl、2mol/LHNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。
请填写下表中的空格:
根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是__________________
(4)上述实验需要50mL,2mol/L的HCl,配制时应选用(10mL,25mL,,50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
【答案】
(1)②③(2分)
(2)在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置(2分);D(2分)
(3)2Mg+SO2
2MgO+S;(2分)
②
2mol/L盐酸至过量(1分);
品红(1分)
固体完全溶解;(1分)
品红溶液褪色(1分);
向反应后所得固体加过量2mol•L‾1盐酸,固体未完全溶解且品红溶液不褪色(或反应后固体未完全溶解于盐酸且无色气体产生)(2分)
(4)10ml
36.[化学——选修2化学与技术](15分)
近年,为提高能利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的极(填“正”或“负”),负极反应式为.用这种方法处理SO2废气的优点是.
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
生产中,向反应
中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是.
下列有关说法正确的是(填序号)。
A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B.反应
中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
CaS+4CO↑
C.反应
需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D.反应
中的副产物氯化铵可用作氮肥
反应
中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是.
(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式.
37.[化学——选修3物质结构与性质](15分)
M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。
(1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于区元素。
(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。
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