北京市朝阳区初三监控试题和答案Word版可编辑.docx
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北京市朝阳区初三监控试题和答案Word版可编辑
北京市朝阳区九年级监控题
化学试卷2017.6
(测试时间60分钟试卷满分80分)
学校班级姓名分数
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第一部分选择题(共20分)
(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列属于化学变化的是
A.胆矾研碎B.品红扩散C.蜡烛燃烧D.干冰升华
2.空气成分中,氮气的体积分数约为
A.78%B.21%C.0.03%D.0.94%
3.下列属于氧化物的是
A.O2B.SiO2C.KClD.NaOH
4.下列物质放入水中,能形成溶液的是
A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油
5.地壳中含量最多的元素是
A.铝B.硅C.铁D.氧
6.碳酸氢钠可用于焙制糕点,其俗称是
A.纯碱B.熟石灰C.苛性钠D.小苏打
7.下列物质中含有氧分子的是
A.液氧B.水C.氧化汞D.二氧化碳
8.下列符号中,表示2个氢分子的是
A.H2B.2HC.2H2D.2H+
9.下列厨房用品所使用的主要材料中,不属于有机合成材料的是
A.铝合金微波炉架B.橡胶食品模具C.塑料调料盒D.涤纶围裙
10.空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、炼钢、电光源等领域。
其中生产氮肥的原料是
A.N2B.O2C.NeD.CO2
11.下列做法中,不利于保护水资源的是
A.使用节水型马桶B.使用含磷洗衣粉
C.合理使用农药和化肥D.工业废水处理达标后排放
12.下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围,其中碱性最强的是
体液
A.胃液
B.尿液
C.血液
D.小肠液
pH
0.8~1.5
5.0~7.0
7.4~7.5
7.8~8.0
13.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增大但不会变质的是
A.氢氧化钠固体B.浓硫酸C.浓盐酸D.石灰水
14.下列实验操作中,不正确的是
A.蒸发食盐水B.熄灭酒精灯C.读取液体体积D.稀释浓硫酸
15.下列各种物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氢气用作燃料B.氢氧化钠固体用作干燥剂
C.氧气用于气焊D.铁粉用作食品保鲜吸氧剂
16.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是
A.食盐B.烧碱C.生石灰D.硝酸铵
17.中国科学技术馆的“探索与发现”展厅中,在“物质之妙”主题展区有一台分子运动模拟器(如右图所示)。
这件展品是由玻璃罩内小球的情况来表现固、液、气三态中分子的状态。
当向前推动滑竿,温度升高时,玻璃罩中的小球将
A.运动加快B.质量变大
C.间隔变小D.数量增多
18.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaO
CaCO3
加入足量的水溶解、过滤
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量的Ca(OH)2溶液,过滤
C
Cu(NO3)2溶液
AgNO3
加入过量的铜粉,过滤
D
CO
CO2
通过NaOH溶液,干燥
19.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作。
在其中一篇《青矾、红矾、黄矾、胆矾》中记载“石矾一名胆矾者……乃山石穴中自结成者,故绿色带宝光。
烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也。
”以下理解正确的是
A.胆矾是白色固体
B.胆矾中含有铁元素
C.铁可与胆矾水发生化学反应
D.石矾是青矾、红矾、黄矾和胆矾的统称
20.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是
第二部分非选择题(共60分)
〖生活现象解释〗
21.(3分)民以食为天,食以安为先。
(1)某校为学生制定的营养午餐食谱为:
主食—米饭;副食—花生米、炖牛肉、清蒸鱼;饮品—牛奶。
牛肉中主要富含的营养素是。
请从营养均衡角度考虑,为学校再推荐的一道菜是。
(2)食品安全备受关注。
下列做法会严重危害人体健康的是(填字母序号)。
A.用甲醛溶液浸泡海产品B.食品包装中充氮气防腐
C.香肠中添加过量的亚硝酸钠延长保质期D.霉变的大米蒸煮后食用
22.(2分)碳酸饮料中大部分都含有柠檬酸和磷酸,过量摄入会影响某元素的吸收,儿童缺少该元素可能导致佝偻病,该元素为。
新鲜水果榨制成的果汁中含人体所需的营养成分,主要有水、无机盐、糖等,其中能为人体提供能量的营养素是。
23.(2分)关注环境是一种生活态度。
(1)活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体,这是利用活性炭的。
(2)“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。
下列做法符合低碳理念的是(填字母序号)。
A.发展太阳能、风能等新能源B.用淘米水浇花
C.家用电器长期处于待机状态D.推广无纸化办公,双面打印文稿
24.(3分)碳元素是组成许多物质的基本元素。
(1)下列物质的主要成分中(括号所示为主要成分的化学式),能与鸡蛋壳的主要成分反应的是
(填字母序号)。
A.食醋(CH3COOH)B.食用纯碱(Na2CO3)C.味精(C5H8NO4Na)
(2)化石燃料包括煤、石油和天然气,其中天然气充分燃烧的化学方程式为。
(3)二氧化碳可用于制化肥尿素[CO(NH2)2],其反应的微观示意图如下:
生产尿素的反应中,丙与丁的质量比为。
25.(2分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)“水”有很多种。
下列“水”属于纯净物的是(填字母序号)。
A.河水B.自来水C.矿泉水D.蒸馏水
(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,若电解72g水时,生成氢气的质量为g。
通电
26.(2分)氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X↑。
(1)X的化学式为。
(2)制得的烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为。
27.(6分)金属在生产、生活中有广泛的用途。
(1)铝块能制成用于包装的铝箔,是由于铝具有。
工业上常用电解氧化铝的方法制铝,电解中需加入助熔剂——冰晶石(Na3AlF6),其中氟元素的化合价为。
(2)汽车车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与接触而生锈。
(3)铁是世界上年产量最高的金属。
用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。
(4)将一定量铁粉加入到硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤。
滤液中的溶质一定
有,证明滤渣中成分的实验方案是。
〖科普阅读理解〗
28.(5分)阅读下列资料,回答相关问题:
目前,世界上的钠多数采用电解熔融氯化钠的方法制得。
氯化钠的熔点为801℃,在技术上有困难。
将氯化钠和氯化钙按质量比2:
3混合共熔,可得到熔融温度约为580℃的共熔物,降低了电解所需的温度。
电解时,氯气在正极放出,金属钠和金属钙同时被还原出来,浮在负极的共熔物上,从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105~110℃,金属钙成晶体析出,经过滤分离。
钠原子的结构示意图为,所以金属钠的化学性质很活泼,在空气中极易被氧化成氧化钠,用小刀一切,就露出它的本来面目,银白色有金属光泽。
钠还能与水反应,生成氢氧化钠和氢气。
实验室中的金属钠通常保存在石蜡油中。
金属钠的应用非常广泛,大部分金属钠用于制造一种抗爆剂——四乙基铅,它能降低汽油的爆震性。
钠还用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。
钠和钾组成的合金在常温时是液体,用于快中子增殖反应堆作热交换流体。
(1)在钠的原子结构中,与其化学性质活泼关系最密切的数字是。
(2)金属钠通常保存在石蜡油中,目的是隔绝。
(3)钠能与水反应,化学方程式为。
推测钙能不能与水反应并说明理由。
(4)从上文中总结钠具有的物理性质有(写出4条)。
〖生产实际分析〗
29.(3分)工业尾气硫化氢(H2S)是一种有毒气体,溶于水成为氢硫酸(H2S)溶液。
目前采用氢氧化钠溶液吸收可以减少对空气的污染,并且可以制得工业产品硫化钠固体(硫化钠可溶于水)。
工业流程如下图所示。
(1)可用测定氢硫酸溶液的酸碱度。
(2)吸收塔内发生的是复分解反应,该反应的化学方程式为。
(3)系列操作中一定有的步骤是操作。
30.(3分)MnSO4在工业中有重要应用,可用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4。
(1)MnO2与MnSO4中锰元素的化合价________(填“相同”或“不同”)。
(2)Fe2O3中Fe与O的元素质量比为。
(3)软锰矿浆中的高活性MnO2可用于催化降解甲醛(HCHO),有关微粒的变化如右图所示,该反应过程中甲醛降解的最终产物是________。
〖物质组成和变化分析〗
31.(5分)A、B、C、D、E、F是初中化学实验室常用的6种白色固体物质,由氢、碳、氧、氯、钠和钙元素组成。
实验教师按其类别放置在药品柜中,下图是以上各种药品摆放的示意图(矩形表示药品柜)。
其中,4种盐有两种摆放方式。
(1)B是唯一难溶于水的物质,其化学式为。
(2)E的溶液可与A的溶液反应生成D的溶液,其化学方程式为。
(3)证明A、B、F含有部分相同的组成,所需试剂是。
(4)C可由其他三种物质分别转化而成,右图中的反应①是中和反应,该反应的化学方程式为。
请将这三种物质的代号填入右图中。
【基本实验】
32.(6分)根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,选用的发生装置是(填字母序号,下同)。
(2)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是,选用该方法收集二氧化碳的原因是。
向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为,该反应可用于。
33.(4分)以下是初中化学的一些基本实验,根据图示回答问题。
A.测定空气中O2含量B.探究蜡烛的元素组成C.铁丝在空气中中的变化
(1)A中集气瓶内水的作用是。
(2)B中得出的实验结论是。
(3)一段时间后,C中的实验现象为,产生该现象的原因是。
34.(4分)19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而导致了科学史上的某项重大发现。
请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ:
利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
(1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液,再通过浓硫酸。
通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的。
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:
反应不能生成新的气体)。
请写出能用于除去氧气的物质名称:
。
(3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。
密度:
1.2572g˙L-1
方法Ⅱ:
用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。
测得由此法得到的氮气密度为1.2508g˙L-1。
该反应的化学方程式为。
讨论:
瑞利教授经过多次严密的实验,发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ,试分析其原因为。
〖实验原理分析〗
35.(4分)用如右图所示装置分别进行以下实验。
(1)打开止水夹,向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入白磷。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现,且Ⅱ中白磷燃烧。
①写出
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