湖南省郴州市最新高二上学期期末考试理化学试题.docx
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湖南省郴州市最新高二上学期期末考试理化学试题
湖南省郴州市【最新】高二上学期期末考试(理)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体,可表示为mCH4·nH2O。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的()
A.低压B.低温C.高压D.充足的CH4来源
2.下列过程的能量变化符合下图所示的是
A.酸碱中和反应
B.CH4在O2中燃烧
C.Ca0溶于水生成Ca(OH)2
D.NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
3.在不同条件下分别测得反应2A+B
3C的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是
A.v(A)=0.4mol/(L·s)B.v(B)=0.lmol/(L·s)
C.v(C)=0.3mol/(L·s)D.v(A)=0.3mol/(L·s)
4.能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
5.下列分子式只能表示一种物质的是
A.C3H7ClB.C3H6
C.CH2Cl2D.C2H60
6.化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是
A.电解熔融氧化镁可以得到镁,电解熔融氯化镁不能得到镁
B.NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C.用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D.铝盐和铁盐都可用作净水剂
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.测得0.Imol/L氨水的pH为11:
B.用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验,O2减少:
C.用H2、O2进行氢氧燃料电池实验,产生电流:
D.用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解
8.某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl2溶液
B.正极为C,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
9.下列反应中△H>0,△S>0的是
A.2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)
B.低温下能自发进行的反应:
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C.高温下能自发进行的反应:
SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)
D.任何温度下均能自发进行的反应:
2H2O2
(1)=2H2O
(1)+O2(g)
10.下列8种有机物:
按官能团的不同可分为()
A.4类B.5类C.6类D.8类
11.图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。
请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式()
A.A是C3H6、B是C2H6
B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6
D.A是C3H8、B是C6H6
12.在一定温度下的恒容容器中,反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强不随时间变化而变化
B.混合气体的密度不随时间变化而变化
C.气体总物质的量不随时间变化而变化
D.单位时间内生成nmolC,同时消耗2nmolB
13.对于达到平衡的可逆反应:
X+Y
W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(υ)变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是
A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体
B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体
C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体
D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体
14.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是
A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小
B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度不变
C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半
D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
15.某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下:
下列分析不正确的是
A.CaCO3固体中不存在白由移动的离子
B.与②对比,说明⑦中存在:
AgCl=Ag++Cl-
C.⑤、⑥等体积混合后过滤,推测滤液的电导率一定大于13
D.将①中固体加入④中,发生反应:
16.已知常温下浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
11.6
9.7
8.4
下列有关说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
H2CO3<HClO<HF
B.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:
N前=N后
C.若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)+c(HCO3—)=0.2mol·L-1
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学方程式为Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF
17.下列实验操作或现象以及结论或原因均正确的一组是
组别
现象或操作
结论或原因
A
10mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀 , 再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液又产生黄色沉淀
Ksp(AgI) B FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应 , 溶液呈血红色 , 加入 KCl 溶液后 , 溶液颜色变浅 加入 KCl 溶液后平衡逆向移动 C 配制 AlCl3 溶液时先将 AlCl3 溶于少量浓盐酸中再加水稀释 加盐酸防止 AlCl3 水解 D 工业合成氨中 , 将氨气液化分离 可以加快反应速率 , 提高 N2 、 H2 的转化率 A.AB.BC.C D.D 18.有人认为CH2=CH2与Br2发生加成反应的实质是Br—Br先断裂为Br+和Br-,然后Br+先与CH2=CH2一端的碳原子结合,Br-再与CH2=CH2另一端的碳原子结合。 根据此观点判断,若使CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则不可能得到的有机物是() A.CH2BrCH2BrB.CH2ClCH2BrC.CH2BrCH2ID.CH2ClCH2Cl 19.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈现红褐色,常用于油画颜料、印泥等。 某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小 B.图中a点对应的是饱和溶液 C.向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小 D.升高温度可以实现c点到b点的转化 20.科研人员设想用右图所示装置生产硫酸.下列说法正确的是 A.a为正极.b为负极 B.a极反应式为2H20+S02-2e一=S042-+4H+ C.电子从b极经外电路向a极移动 D.生产过程中H+向a电极区域运动 21.在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl,加热发生反应: 测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示: 下列说法正确的是 A.图中P1 B.M点HC1的转化率为10% C.平衡时,容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大 D.向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl,500K、压强为P1时,SiHCl3的平衡产率等于20% 22.下列有关溶液的说法正确的是 A.向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体,溶液中 不变 B.将CH3COONa溶液从20C升温至30C,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水.溶液中 减小 二、原理综合题 23. (1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H: 的43倍,其分子式为____分子中含102个氢原子的烷烃的分子式是_____ (2)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为__种。 (3)有机物 的正确命名为___________ (4)立方烷 它的六氯代物有____种。 (5) 分子中最多有个____原子共面. 24.I.二甲醚(DME)-种清洁的替代燃料,不含硫,不会形成微粒,而且与汽油相比,排放的NO2更少,因此是优良的柴油机替代燃料。 工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下(复合催化剂为CuO/ZnO/Al203): 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ/mol。 (1)600℃时,一步法合成二甲醚过程如下: 则△H2=____。 (2)以DME为燃料,氧气为氧化剂,在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池,则通入氧气的电极是电源的____(填正、负)极,通DME的电极反应为 Ⅱ.2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。 T=673K时,各步反应的能量变化如图所示,图中的能量单位为kJ/mol(注: 图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。 请回答下列问题: (1)合成氨反应的机理为 ①________________________ (2)T=673K,合成氨反应的热化学方程式为______________ (3)液氨和水颇为相像,它能溶解多种无机及有机分子,其电离方程式可表示为2NH3 NH4++NH2一(某温度下其离子积常数为10-30)。 液氨中的pNH4与水中的pH相似,则该温度下液氨的pNH4=____。 (4)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料,属于离子化合物。 它易溶于水,溶液呈酸性,水解原理与NH4C1类似。 写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_____。 25.高纯度镍是许多有机反应的催化剂。 某化学课题组拟以电镀废液(含有NiS04、CuSO4和FeSO4)为原料,设计提取高纯镍的简单工艺如下(阴离子省略): 注: Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。 (1)加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____ (2)加入NiCO3的目的是________。 (3)由氧化镍制备高纯度镍,有两种方案: 方案1: 氧化镍溶于稀硫酸,加入足量锌粉,过滤、洗涤、干燥。 方案2: 锌与稀硫酸反应产生氢气,氢气还原氧化镍。 制备等质量的镍粉,从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。 方案1.____ 方案2.____ (4)方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取(填写字母,下同),收集氢气可选用装置________。 (5)若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体,则X气体可以是下列气体中的____。 装置D中导管a的作用是____。 a.CO2b.Cl2c.NOd.SO2 三、实验题 26.测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。 已知: I2能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I- I3-。 通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。 I、某同学为测定上述平衡体系
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- 湖南省 郴州市 最新 高二上 学期 期末考试 理化 试题