化学吉林省松原市油田高中学年高二上学期期中考试试题解析版.docx
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化学吉林省松原市油田高中学年高二上学期期中考试试题解析版
吉林省松原市油田高中2016-2017学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12Zn-65
第I卷(共55分)
一、选择题(每题2分,共40分,每题只有一个正确选项)
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
A.HClB.13M3+ C.CH3COO-D.
2.下列物质中,不可能是乙烯加成产物的是()
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
3.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()
A.浓的强酸和稀的强碱溶液B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐
4.下列说法,不正确的是()
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
5.下列有关叙述中正确的是()
A.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力相同
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
6.下列关于乙烯和乙烷的说法中,不正确的是()
A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃
B.乙烯分子中所有原子处于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,所有原子不能同时在同一平面上
C.乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂
D.乙烯分子的C=C键中两条键都容易断裂
7.0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小的正确顺序是()
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
8.下列烷烃的沸点是:
乙烷-88℃、丙烷-42.1℃、正丁烷-0.5℃、戊烷36.1℃,根据以上数据推断异丁烷的沸点可能是()
A.大约-12℃B.低于-42.1℃C.高于36.1℃D.高于-0.5℃
9.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.从反应开始到结束所需时间盐酸短
C.醋酸与锌反应速率大
D.反应最初,盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大
10.室温下,将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH为()
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
11.在下列各种情况下,电离方程式书写正确的是()
A.熔融状态下的NaHSO4电离:
NaHSO4===Na++H++
B.H2CO3的电离:
H2CO3
2H++
C.Fe(OH)3的电离:
Fe(OH)3===Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO3电离:
NaHSO3===Na++HSO3—
12.为了配制
的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④
13.下列有关烷烃的叙述中,正确的是()
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子式符合CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应
⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④
14.使1mol乙烯与氯气先发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应,则两个过程中最多消耗的氯气的物质的量是()
A.3molB.4molC.5molD.6mol
15.下列能说明HA是弱酸的是()
①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2
②将pH等于2的HA溶液稀释100倍,pH等于4
③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体,pH变为5
④将pH等于4的HA溶液升高温度,pH基本不变
⑤HA溶液的导电性比HCl弱
⑥等pH值、等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应,盐酸放出的氢气少
A.①③⑤B.②③⑥C.①③⑥D.①⑤⑥
16.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是()
A.只有难溶电解质才存在溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是不可逆的
C.在平衡状态时,v溶解=v结晶=0
D.达到沉淀溶解平衡的溶液一定是该沉淀的饱和溶液
17.下列烷烃在光照条件下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有()
A.2﹣甲基丙烷B.异戊烷
C.2,2﹣二甲基丁烷D.2,2﹣二甲基丙烷
18.气体A、B的通式分别为CnH2n+2和CnH2n,若在催化剂条件下,使250mL混合气体与氢气反应,需相同条件下H2100mL,则原混合气体中A、B的体积之比为()
A.1:
2B.1:
3C.1:
4D.3:
2
19.下列说法正确的是()
A.在一定温度下,AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2
C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ks
p值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
20.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是()
A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++S
O42—
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
D.水对于这四种
酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
二、选择题(每题3分,共15分,每题只有一个正确选项)
21.在下列各组的比较中,前者比后者大的是()
A.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
22.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀,工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解,欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是()
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.向溶液中通入H2S,使Fe2+沉淀
C.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉未调节pH为4~5
D.在溶液中通入Cl2,再加入NH3调节pH为4~5
23.室温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×10-10,下列叙述正确的是()
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C.与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中水的电离得到促进
D.上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
24.下面提到的情况中,与盐的水解有关的是()
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全部
25.在T℃时,铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.T℃时,在Y点和Z点,Ag2CrO4的Ksp相等
B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,能使溶液由Y点变到Z点
C.T℃时,Ag2CrO4的Ksp数值为1×10-8
D.图中a=
×10-4
第II卷(共45分)
三、填空题(共4题,共45分)
26.(8分)现有A、B、C三种烃,其球棍模型如图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 (填对应字母,下同)。
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是 。
(4)在120℃、1.01×105Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 。
27.(5分)
(1)写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下,蒸气密度是H2的43倍,则A为。
②1L烷烃C的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L的水蒸气,则C为___________。
③烷烃D分子中含有22条共价键,则D为__________。
(2)相对分子质量为72的烷烃,若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH3,两个—CH2—,一个
和一个—Cl,它的可能结构有种
28.(16分)NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐,是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。
请运用相关原理,回答下列有关小题。
(1)NaHSO4在水中的电离方程式为。
室温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度(填“>”、”=”或“<”)pH=9的氨水中水的电离程度。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为
(用离子方程式表示)。
(3)室温下,若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH4+)
c(SO42—)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)室温下,用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42—完全沉淀,则反应后溶液的pH____7(填“>”、”=”或“<”)。
(5)室温下,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8.4,同浓度的NaAlO2溶液的pH为12.4,同浓度的Na2CO3溶液的pH是11.4。
①将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合,可能发生的现象是,其主要原因是(用离子方程式表示)。
②上述溶液中,由NaHCO3水解产生的c(OH-)是由Na2CO3水解产生c(OH-)的倍。
29.(16分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶
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