化学方程式.docx
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化学方程式
化学方程式
一、氯、溴、碘及其化合物
1.氯气的工业制法
2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
阴极现象:
有黄绿色的气体生成,该气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
阳极现象:
有无色的气体产生,向阴极附近溶液滴加酚酞试剂,溶液变红。
2.氯气的实验室制法
MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O
离子:
MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O
注:
当HCl浓度减小时,反应会停止。
3.氯气的性质
1氧化性
Na+Cl2点燃2NaCl现象:
黄色火焰,产生白烟。
Cu+Cl2点燃CuCl2现象:
棕黄色烟,加水溶液成蓝色。
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3现象:
棕褐色烟,加水溶液成棕黄色。
H2+Cl2光照2HCl现象:
苍白色火焰,有白雾生成。
2氯气和水
H2O+Cl2⇌HCl+HClO
离子方程式:
Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
3氯气和碱
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
离子:
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(漂白粉的制备过程)
离子:
2Cl2+4OH-=2ClO-+2Cl-+2H2O
4.次氯酸见光分解
2HClO光照2HCl+O2↑
5.漂白粉的作用原理(漂白粉在空气中变质)
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
6.卤族元素
Br2+2KI=2KBr+I2加入CCl4震荡后现象:
分层,下层呈紫红色
离子:
Br2+2I-=2Br-+I2
Cl2+2KBr=2KCl+Br2加入CCl4震荡后现象:
分层,下层呈橙色
离子:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2加入CCl4震荡后现象:
分层,下层呈紫红色
离子:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
7.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
现象:
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
离子:
Cl-+Ag+=AgCl↓
KBr+AgNO3=AgBr↓+KNO3
现象:
产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀。
离子:
Br-+Ag+=AgBr↓
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
现象:
产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。
离子:
I-+Ag+=AgI↓
二、钠、镁及其化合物
1.工业制取钠
2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑
2.钠的性质
①钠暴露在空气中
4Na+O2=2Na2O
②钠在空气中燃烧
2Na+O2点燃Na2O2
③钠和水反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实验现象:
浮、游、熔、叫、红
钠熔成球状,漂浮在水面上,在水中自由移到,发出嘶嘶的声音,往溶液中滴加酚酞试剂,溶液变红。
4钠和氯气反应
2Na+Cl2点燃2NaCl
5钠和硫酸铜溶液
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(合并:
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑)
3.钠的氧化物
①氧化钠
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
②过氧化钠(淡黄色)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(供氧)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
注:
Na2O2做氧化剂,若溶液中有还原性物质,则两者不能共存。
4.氢氧化钠
工业制法:
①2NaCl+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2NaOH
②Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
碱的通性:
①中和反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
②和酸性氧化物
2NaOH+CO2(少)=Na2CO3+H2O
离子:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
NaOH+CO2(过)=NaHCO3(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)
离子:
OH-+CO2=HCO3-
5.碳酸钠和碳酸氢钠
①
Na2CO3(106)
NaHCO3(84)
俗名
苏打,纯碱
小苏打
溶解性
可溶
可溶
pH
pH>7
pH>7
HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(剧烈)
Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(白色沉淀)
Ca(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(白色沉淀)
CaCl2
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(白色沉淀)
无明显现象
鉴别
用CaCl2溶液鉴别,有白色沉淀生成的是Na2CO3
热稳定性
高
低(2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑)
②碳酸钠与碳酸氢钠相互转换
Na2CO3→NaHCO3
1)+H+
Na2CO3+HCl(少量)=NaHCO3+NaCl
离子:
CO32-+H+=HCO3-
(Na2CO3+2HCl(过量)=2NaCl+H2O+CO2↑
离子:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑)
2)+CO2和H2O
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
离子:
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
NaHCO3→Na2CO3
1)△(固体)
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
2)+NaOH(溶液)
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
离子:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
③碳酸氢钠和过量氢氧化钙
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
6.镁的提取
MgCl2
Mg(OH)2
MgCl2(aq)
MgCl2·6H2O(s)
↓④
Mg
MgCl2(s)
1MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2+过滤
2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
3加热浓缩,冷却结晶,过滤
4△+HCl(aq)
5MgCl2(熔融)通电Mg+Cl2↑
7.镁的性质
①还原性
Mg+O2点燃2MgO
Mg+Cl2点燃MgCl2
2Mg+CO2点燃2MgO+C
3Mg+N2点燃Mg3N2
②和酸反应
Mg+2H+=Mg2++H2↑
③和盐反应
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
④和水反应
Mg+2H2O△Mg(OH)2↓+H2↑
8.镁的氧化物
MgO+2H+=Mg2++H2O
9.氢氧化镁
Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O
Mg(OH)2△MgO+H2O
三、从铝土矿到铝合金
1.从铝土矿中提取铝
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
Al2O3
Al
1Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
32Al(OH)3△Al2O3+3H2O
42Al2O3(熔融)通电4Al+3O2↑+冰晶石(作用:
降低熔点)
2.铝热反应
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe(用途:
焊接铁轨)
3.铝的性质
①和酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
离子:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②还原性
4Al+3O2△2Al2O3
2Al+3Cl2△AlCl3
2Al+3S△Al2S3
③和盐反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
离子:
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
④和碱反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
离子:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
5铝在常温时,遇到浓硫酸或浓硝酸,会产生钝化现象。
4.氧化铝
①和酸反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②和碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
离子:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
③电解
2Al2O3通电4Al+3O2↑
5.铝盐(如:
AlCl3、Al2(SO4)3)
①Al3+
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(和少量NaOH)
离子:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O(和过量NaOH)
离子:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
注:
铝盐和强碱反应,产生沉淀与溶解所消耗的OH-的比是3:
1
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
离子:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
②AlO2-
NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓(和少量HCl)
离子:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O(和过量HCl)
离子:
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
注:
偏铝酸盐和强酸反应,产生沉淀与溶解所消耗的H+的比是1:
3
NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
离子:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
离子:
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
6.氢氧化钠
①电离
1)酸式电离
Al(OH)3⇌HAlO2↓+H2O
HAlO2⇌H++AlO2-
2)碱式电离
Al(OH)3⇌Al3++3OH-
②和酸反应
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
③和碱反应
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
④电解
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
小结:
①Al(OH)3溶于强酸、强碱
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