高中化学优质课竞赛教案.docx
- 文档编号:2953608
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:44.46KB
高中化学优质课竞赛教案.docx
《高中化学优质课竞赛教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学优质课竞赛教案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学优质课竞赛教案
贵州省高中化学优质课竞赛教案
课题:
水的电离和溶液的pH
参赛教师:
雷安明
学校:
遵义清华中学
时间:
2007年10月25日
遵义清华中学教·学案
课题名称
水的电离和溶液的pH
课型
新课
课时
总2课时之第1课时
时间
07年10月29日
教学班级
兴义市赛文学校高二
教学目标
知识与技能
(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
(2)使学生了解溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系。
过程与方法
(1)通过水的离子积的相关资料自学和数据查询,提高学生获取知识的能力。
(2)通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度价值观
(1)通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。
(2)通过查阅水的电离及离子积常数相关资料体会语言学科的真正用途。
教学重点、难点
水的离子积常数
教学方法、手段
实验、探究,合作学习
媒体使用
灵敏电流计,实物展台,多媒体投影仪
教学设计方案
教师活动
学生活动
设计意图
出示一幅电击事故的图片,引发学生的思考。
观察图片,思考。
结论:
地表水可以导电。
利用学生的生活常识,达到对水导电这一事实的确认。
并由此产生实验证明的想法,培养学生的科学世界观及合作品质。
同时将安全教育融入课堂。
设问:
纯水能导电吗?
合作实验:
按小组进行分组实验,通过灵敏电流计测量水的导电性。
提出问题:
1、为什么水会导电?
2、溶液导电的首要因素是什么?
评价,比对。
思考并回答问题。
利用学生对溶液导电性的认识,迁移到水的电离上。
突破水的电离这一事实。
小结:
纯水是可以电离的,但电离的程度不大。
所以水是一种弱电解质。
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课,板书:
水的电离及溶液的pH值
水是怎样电离的呢?
结合自身对水组成的理解,阅读课本p52,思考并得出结论。
H2O
H++OH-
2H2O
H3O++OH-
培养学生实事求是的品质,教会学生如何借助媒体增长知识。
投影:
水的电离微观动画。
观察
确认水并不是完全电离的,电离出来的离子也不是独立存在的。
板书:
一、水的电离
1、表示方法
2H2O
H3O++OH-
H2O
H++OH-
做笔记
介绍:
常温下,1L纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L。
多少mol水分子才有1mol水分子电离呢?
体验水电离的微弱程度
2、特点
①正反应吸热
②电离程度小
为影响水的电离作铺垫
设疑:
根据水的电离平衡特点,试推断当水中加入酸、碱以及升温后水的电离会受到什么影响?
投影表格
填表(影响水电离的因素)
利用化学平衡原理对水的电离平衡移动作深入分析,得出c(H+)、c(OH-)的变化,为水的离子积常数导出作铺垫。
板书:
3、影响水电离的因素
I、温度:
升温可促进水的电离
II、浓度:
加酸加碱可抑制水的电离
结合水的电离的资料,寻找溶液中c(H+)、c(OH-)的变化规律。
查《课堂阅读》材料,相互讨论交流
让学生自己找出水电离的c(H+)、c(OH-)的乘积是一个常数。
板书、投影:
二、水的离子积常数
1、定义:
在一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积始终是一个常数。
称为水的离子积常数。
它是一个温度函数,与溶液的溶质无关。
2、表示:
Kw=c(H+)·c(OH-)
3、大小:
常温下,Kw=10-14,温度越高,Kw越大。
聆听,做笔记。
问题:
1、0.1mol/L的HCl溶液中,c(H+)=?
c(OH-)=?
由水电离的氢离子浓度为?
2、0.1mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=?
c(H+)=?
由水电离的氢离子浓度为?
计算,分组讨论
使学生对Kw有一个感性认识并初步感知Kw的应用,为pH计算打下基础。
设疑:
在酸性溶液中,水的离子积常数如何表示?
视学生基础将问题分解为:
在盐酸溶液中,氢离子来源于哪些物质?
氢氧根离子来源于哪些物质?
水的离子积如何表示?
分组讨论
强化水的离子积常数理解,使学生理解水的离子积不仅适用于纯水,也适用于任何水溶液。
投影学生的推测结果并评价。
投影:
酸性溶液:
Kw=[c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水
当c(H+)酸>100c(H+)水时,忽略掉c(H+)水
碱性溶液:
Kw=c(H+)水·[c(OH-)碱+c(OH-)水]
当c(OH-)碱>100c(OH-)水时,忽略掉c(OH-)水
视学生基础提问:
在10-8mol/L的HCl中,由水电离的氢氧根根离子浓度多大?
思考,计算
突破离子积常数的难点。
若学生基础不够好,可置于下一课时完成。
活动:
分组完成下表
溶液
Kw
c(H+)
c(OH-)
酸碱性
0.1mol/LHCl
0.1mol/LNaOH
纯水
设疑:
以上数据说明了什么?
总结寻找规律
设置开放式的问题,一可以将思考容量增大;二则培养学生从杂乱的数据中获取关键信息。
板书:
三、溶液的酸碱性
c(H+)>c(OH-)酸性
c(H+) c(H+)=c(OH-)中性 初步了解溶液的酸碱性与离子浓度的关系。 总结(代板书设计): 一、水的电离 1、表示方法 2H2O H3O++OH- H2O H++OH- 2、特点 I、电离程度小,常温下,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L II、正反应为吸热反应 3、影响水电离的因素 I、温度: 升温可促进水的电离 II、浓度: 加酸加碱可抑制水的电离 二、水的离子积常数 1、定义: 在一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积始终是一个常数,称为水的离子积常数。 它是一个温度函数,与溶液的溶质无关。 2、表示: Kw=c(H+)·c(OH-) 酸性溶液: Kw=[c(H+)水+c(H+)酸]·c(OH-)水 当c(H+)酸>100c(H+)水时,忽略掉c(H+)水 碱性溶液: Kw=c(H+)水·[c(OH-)碱+c(OH-)水] 当c(OH-)碱>100c(OH-)水时,忽略掉c(OH-)水 3、大小: 常温下,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14(mol/L)2温度越高,Kw越大。 三、溶液的酸碱性 c(H+)>c(OH-)酸性 c(H+) c(H+)=c(OH-)中性 作业: 1、常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液显什么性? 2、查资料找出量化溶液酸碱性的方法。 课后阅读材料: WaterIonization(水的电离) From: http: //www.lsbu.ac.uk/water/ionis.html Watermoleculesionizeendothermicallyfduetoelectricfieldfluctuationscausedbynearbydipolelibrations[191]resultingfromthermaleffects,andfavorablelocalizedhydrogenbonding[567];aprocessthatisfacilitatedbyexcitingtheO-Hstretchovertonevibration[393].IonsmayseparatebymeansoftheGrotthussmechanism(seebelow)butnormallyrecombinewithinafewfemtoseconds.Rarely(aboutonceeveryelevenhourspermoleculeat25°C,orlessthanonceaweekat0°C)thelocalizedhydrogenbondingarrangementbreaksbeforeallowingtheseparatedionstoreturn[191],andthepairofions(H+,OH-)hydrateindependentlyandcontinuetheirseparateexistenceaforabout70μs(thislifetimealsodependentontheextentofhydrogenbonding,beingshorteratlowertemperatures).Theytendtorecombinewhenonlyseparatedbyoneortwowatermolecules. H2O H++OH- Kw=[H+][OH-] Althoughtheextentofionizationistiny([H+]/[H2O] = 2.8 x 10-9at37°C),theionizationandchangesinthetinyconcentrationsofhydrogenionshaveabsoluteimportancetolivingprocesses.Hydrogenionsareproducedalreadyhydrated(thatis,ashydroniumions,H3O+;alsocalledoxoniumorhydroxoniumions)andhavenegligibleexistenceasnakedprotonsinliquidorsolidwater,wheretheyinteractextremelystronglywithelectronclouds.Allthreehydrogenatomsinthehydroniumionareheldbystrongcovalentbondsandareequivalent(thatis,C3vsymmetry).Theaboveequationsarebetterwrittenas: 2H2O H3O++OH- Kw=[H3O+][OH-] Bothionscreateorderandformstrongerhydrogenbondswithsurroundingwatermolecules.TheconcentrationsofH3O+andOH-aretakenasthetotalconcentrationsofallthesmallclustersincludingthesespecies.Asotherwatermoleculesarerequiredtopromotethehydrolysis,theequationbelowincludesthemostimportant. 4H2O H5O2++H3O2- Theconcentratio
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 优质课 竞赛 教案