第三部分 一些元素的单质及化合物.docx
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第三部分一些元素的单质及化合物
第三部分一些元素的单质及化合物
第一节氯溴碘
一、氯气:
1、物理性质:
氯气的分子式,电子式,摩尔质量。
氯气是一种的有毒气体,溶于水,密度比空气。
2、化学性质:
1)与金属反应
(1)钠在氯气中,生成的烟。
化学反应方程式
(2)铁在氯气中,生成的烟,化学反应方程式
2)与非金属反应:
(1)氢气在氯气中平静的燃烧,火焰呈,瓶口有。
化学反应方程式。
工业上常用在中燃烧的方法来合成氯化氢气体,使充分反应,防止污染空气。
(2)氯气溶于水,化学反应方程式,次氯酸光照分解新制氯水漂白的原理:
3)与碱反应
(1)与氢氧化钠溶液反应化学方程式
(2)工业上用和制取漂粉精,化学反应方程式
漂粉精的主要成分、,其中有效成分为
漂粉精使用原理
漂粉精露置在空气中失效的原因,
(3)氯离子的检验,胶卷感光原理
二、海水提溴,海带提碘
1、海水提溴,一般要经过、、三个步骤,常用作氧化剂,反应离子方程式为。
常温下,溴是色,密度比水,状态为,易,实验室保存溴的方法是。
2、海带提碘一般要经过常温下,、、、、、等步骤,常用作氧化剂,反应离子方程式为。
碘是,状态为,几乎不溶于水,但能溶于形成,碘受热易,检验碘的方法为。
海水提溴
海水提碘
浓缩、富集
海水晒盐后获得浓度较大的卤水
将富集碘元素的海带等海洋植物烧成灰后溶解浸泡获得提取液
氧化
通入氯气
2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
通入适量氯气
2I-+Cl2→I2+2Cl-
提取
利用溴的挥发性,用热空气将其吹出以收集
用四氯化碳萃取后蒸馏得到
三、氯化氢和盐酸
(1)氯化氢物理性质:
。
浓盐酸为体,在潮湿空气中产生。
(2)化学性质:
强酸性、弱还原性
①强酸性:
②弱还原性:
(3)工业生产:
实验室制备:
四、次氯酸
(1)HClO不稳定,见光易分解,方程式:
(2)HClO能杀菌,氯气用于自来水消毒,是利用氯气和水反应产生的次氯酸的
(3)次氯酸有漂白性,也是因为其强氧化性,这种漂白作用不可逆。
五、Cl-、Br-、I-离子的检验
离子
检验方法
现象
相关反应
Cl-
加硝酸和硝酸银
Br-
加硝酸和硝酸银
先加氯水再加CCl4
I-
加硝酸和硝酸银
先加氯水再加CCl4
专题练习氯溴碘
一、选择题
()1.下列物质中,属于纯净物的是
A.氯水B.氯化氢C.碘酒D.漂白粉
()2.碘—131原子(
)的中子数为
A.131B.53C.78D.184
()3.保存液溴时常加入一定量的水,其目的是
A.制取溴水B.比较液溴和水的密度C.减小液溴的挥发D.测试液溴在水中的溶解程度
()4.下列物质中,不能由单质之间直接反应制得的是
A.HClB.Fe3O4C.CuCl2D.FeCl2
()5.下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是
A.氯水B.液氯C.氯酸钾D.次氯化钠
()6.氯水既可以用来消毒杀菌,又可作漂白剂,其中起作用的是
A.Cl2B.HClC.HClOD.O2
()7.下列哪种微粒的化学性质最活泼
A.氯分子 B.氯原子 C.氯离子 D.液氯
()8.下列各组物质之间能发生置换反应的是
A.氯气通入碘化钠溶液中B.碘水中加入氯化钠溶液
C.碘水加入溴化钠溶液中D.溴水加入氯化钠溶液中
()9.卤素单质的性质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次增强的是
A.与氢气反应的剧烈程度B.非金属活泼性的强弱
C.对应离子的还原性D.与水反应的程度
()10.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
()11.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是
A.碘水、淀粉溶液B.溴水、四氯化碳C.淀粉碘化钾溶液D.AgNO3溶液、稀HNO3
()12.漂粉精的有效成分是
A.Ca(OH)2B.Ca(ClO)2C.CaCl2D.CaCO3
()13.下列保存试剂的方法中,错误的是
A.氢氟酸要保存在塑料瓶中
B.新制的氯水要保存在无色细口瓶中,并放置在光亮处
C.少量液溴要保存在棕色细口瓶中,并在液溴面上加水封
D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处
()14.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿 ④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为
A.②③④⑤B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
()15.下列变化中属于物理变化的是
A.胆矾受热变成白色粉末B.酸雨腐蚀大理石建筑
C.生铁在潮湿的空气中生锈D.固体碘升华
()16.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是-
①
②
③
④
A.
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B.
无色
橙色
紫色
白色
C.
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D.
黄绿色
无色
紫色
白色
()17.下列关于氯水的叙述正确的是
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡放出,该气体是Cl2D.氯水长时间放置后pH将变大
()18.下列实验事实中,能证明Cl2、Br2和I2的非金属活动性顺序的是
A.Cl2、Br2和I2的熔、沸点依次升高B.Cl2、Br2和I2的颜色依次加深
C.Cl2、Br2和I2分别和氢气的反应剧烈程度依次减弱D.Cl2、Br2和I2在水中的溶解度依次减小
()19.“大灾以后可能有大疫”,发生海啸后,由于人畜死亡造成饮用水源被污染,以下物质都可以对水进行净化,其中不能起到杀菌消毒作用的是
A.氯气B.次氯酸钙C.明矾D.次氯酸钠
()20.下列叙述中,错误的是
A.用四氯化碳从溴水中萃取溴,含溴的四氯化碳在下层
B.萃取是一种常用的分离物质的方法
C.用无色四氯化碳从碘水中萃取碘,含碘的四氯化碳溶液变成紫红色
D.碘在酒精中的溶解度比水中大,所以可以用酒精从碘水中萃取碘
()21.海水提溴过程中,用热空气将溴水中的溴吹出来,这是因为
A.Br2能与空气反应B.空气能将Br2从溶液中萃取出来
C.Br2易挥发D.Br2不稳定,受热易分解
二、填空题
1.氯气是一种__________色有刺激性气味的气体。
它有许多化学性质,与铁反应的化学方程式为____________________________;与氢气燃烧发出______色的火焰生成氯化氢气体,该气体暴露在空气中会_______________。
氯化氢气体在水中的溶解度很大,可以用____________实验来证明。
2.氯气能与碱溶液反应,工业上用氯气和消石灰作原料制漂粉精,反应的化学方程式为______________________________。
漂粉精如贮存不当容易失效,其失效的原理是(用化学方程式表示)_______________________________。
3.将少量的氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中,溶液变___________色,其化学方程式是________________________________________;向此溶液中加入四氯化碳,振荡后静置,则溶液分为两层,上层是_____________,颜色为_________色,下层是____________,颜色为____________色。
4.向新制的氯水中滴加硝酸银溶液,现象是___________________,是因为氯水中的___________跟硝酸银溶液发生反应,反应的离子方程式为______________________________。
5.实验室用浓盐酸跟二氧化锰在加热条件下制取氯气。
方程式:
(1)在化学方程式上标出电子转移的方向和数目,该反应中的氧化剂是__________,还原剂是_______。
(2)实验室制备氯气的装置和下列哪种气体的装置相类似()
A.O2B.CO2C.HCl
(3)多余的氯气可用________________溶液吸收。
三、实验题
1.海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是
(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤⑤中,提取碘的方法叫__________,采用苯可以提取碘的理由是 。
2.如图,将潮湿的Cl2气体通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。
则甲装置中所盛试剂可能是___________________。
a.浓硫酸b.NaOH溶液c.KI溶液d.饱和食盐水
三、计算题
1.在标准状况下,35.5克氯气在22.4升氢气中完全燃烧后,可产生氯化氢多少克?
2.向含有NaCl和NaI共20.85g的溶液中,通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧得固体的质量为11.70g。
求原混合物中NaI质量。
(可能用到的相对分子质量:
NaCl-58.5NaI-150Cl2-71I2-254)
第二节硫
一、硫单质的性质
1、物理性质:
硫通常是一种色固体,密度比水,不溶于水,易溶于。
在自然界主要以态和态的形式存在。
2、化学性质:
a作氧化剂:
写反应的方程式:
与氢气实验现象:
与铁实验现象:
与铜实验现象:
b作还原剂:
写出硫与氧气反应的方程式实验现象:
黑火药反应:
二、硫化氢
1.化学式:
电子式,硫和氢元素之间是以键相结合。
2.物理性质:
硫化氢是一种色、有味的气体,有剧毒,比空气,溶于水,水溶液叫,显性。
3.化学性质(写出相应的化学式,能写离子方程式的要写离子方程式)
a不稳定性:
b可燃性:
(强还原性)不完全燃烧完全燃烧
C具备酸的通性:
如:
硫化氢与氢氧化钠溶液
三、二氧化硫
1、物理性质:
二氧化硫是色,味的有毒气体,密度比空气;易液化,易溶于水,水溶液叫。
二氧化硫能使品红溶液,再加热又显。
2、化学性质:
(写出相应的化学反应方程式)
1)、酸性氧化物的通性:
与水
与氧化钙与氢氧化钠
2)、氧化性(与硫化氢反应)
3)、还原性(被溴水,氧气,酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化)
写出与氧气反应的方程式:
,生成的三氧化硫是的酸酐。
4)、漂白性(注意与氯气,活性炭、臭氧漂白性的区别)
5)、污染:
雨水的PH值小于时,为酸雨。
四、浓硫酸
a)浓
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