高一暑假班第二讲物质的量相关基础知识.docx
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高一暑假班第二讲物质的量相关基础知识
物质的量相关知识点
●课前检测:
(1)相对原子质量:
一个原子的质量和碳12原子质量的
的比值称为该原子的相对原子质量。
s即相对原子质量=
。
(2)H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O2分子中含有2个氧原子,1个Na+中含有11个质子,10个电子。
(4)物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。
在测量其量时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。
(5)气体物质体积的大小主要与温度、压强等因素有关。
(6)1molH2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为2_g、32_g、98_g、56_g,0℃,101kPa下其密度分别为0.089g/L、1.429g/L、1.831g/cm3、7.86g/cm3,则1mol四种物质的体积分别为22.4_L、22.4_L、53.5_cm3、7.12_cm3。
正确率()
●知识点罗列
1、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量基础
2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
●考点一:
物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量基础
知识点精讲:
1.物质的量的概念
2.物质的量的单位——摩尔
3.阿伏加德罗常数
(1)概念:
1mol任何粒子的粒子数。
(2)表示:
符号为NA,通常用6.02×1023_mol-1表示。
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系
n=
。
5.摩尔质量
6.关于物质的量等基本概念应用的注意事项
概念
应用注意事项
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
摩尔
只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是特定组合,如1molNaCl
阿伏加德罗常数
(1)NA的基准是0.012kg12C中的碳原子个数
(2)NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算
摩尔质量
(1)适用于任何一种微观粒子
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
例题:
[例1] 下列说法正确的是( )
A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少
B.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)
D.SO
的摩尔质量为96g
[解析] A项,“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”,而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。
B项,在用物质的量来表示物质多少时,必须指明粒子的种类,“1mol氢”指代不明确。
C项,1molH2O中含NA个水分子,1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和,结论正确。
SO
的摩尔质量为96g/mol,D项不正确。
[答案] C
易错点剖析:
(1)判断有关概念要注意:
指向性——粒子的具体化;恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化;一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
(2)物质的摩尔质量(M)与1mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。
如水的摩尔质量为18g/mol,1molH2O的质量为18g,H2O的相对分子质量为18,三者单位不同,分别是g/mol、g和1。
)
过手训练:
1.将下列符号与文字连线。
①1molH A.1摩尔氢离子
②1molH+B.1摩尔氢气分子
③1molH2C.1摩尔氢原子
答案:
①-C,②-A,③-B
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )
(2)1molCaCl2含有1molCl-( )
(3)1mol电子约含有6.02×1023个电子( )
(4)1molH2O含有1molH2和1molO( )
(5)32gO2中含有6.02×1023个氧原子( )
(6)98gH2SO4中共含有7mol原子( )
分析:
(1)氢指代不明,需注明粒子的具体种类。
(2)含有2molCl-。
(4)H2O中无H2分子。
(5)含有2mol氧原子。
答案:
(1)×
(2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√
3.[双选题]下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B.12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1mol
D.1mol氯含有6.02×1023个氯分子
分析:
摩尔是以0.012kg12C所含碳原子数作为基准,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
阿伏加德罗常数常用6.02×1023mol-1表示,而不是6.02×1023。
用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒,如1molFe、1molH+、1mole-等,而1摩尔氯指代不明。
答案:
BC
4.请将下列物质中所含N原子的数目按由多到少顺序排列__________(填序号)。
①14gN2 ②72gNH4+ ③3molNO气体
④6.02×1023个NH4NO3 ⑤150g尿素CO(NH2)2
解析:
①中含N原子1mol;②中含N原子4mol;③中含N原子3mol;④中含N原子约2mol;⑤中含N原子5mol。
答案:
⑤②③④①
●考点二:
物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
知识点精讲:
1、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算
例题:
[例2] 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C.1molO2分子的质量等于1mol氧原子的质量
D.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
[解析] A选项,28g氮气的物质的量为1mol,含有2mol氮原子。
B选项,4g金属钙为
=0.1mol,Ca-2e-===Ca2+,故4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2NA;C选项,1molO2分子的质量是32g,1mol氧原子的质量是16g。
[答案] D
方法指导:
(1)对于阿伏加德罗常数的有关题目,在进行计算时通常使用近似值6.02×1023mol-1,当进行概念表达或判断时,只能用NA来表示粒子数目,否则不正确。
(2)计算M时,M、n、m必须对同一种粒子而言,如已知m(MgCl2)、n(Cl-),求MgCl2的M,要先根据n(Cl-)求出n(MgCl2),再求M(MgCl2)。
过手训练:
1.(对应考点一)下列说法正确的是( )
A.摩尔是表示物质的数量单位
B.1mol氢的质量是2g
C.O2的摩尔质量是32g
D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子
解析:
物质的量是7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氢”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g/mol,C错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,D正确。
答案:
D
2.(对应考点一)[双选题]下列有关摩尔质量的描述或应用中,正确的是( )
A.1molOH-的质量为17g
B.二氧化碳的摩尔质量为44g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于
g
解析:
A项中1molOH-的质量为(16+1+me-)g=17g(由于e-的质量很小,可以忽略不计);B项单位应为g/mol;C项没有指出以g/mol为单位,也没有指出在数值上相等;D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数,求得每个钠原子的质量。
答案:
AD
3.(对应考点二)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
解析:
32gO2的物质的量是1mol,1molO2含有2molO,氧原子数目为2NA,A错误;每个水分子中含有3个原子,0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA,B正确;1molH2O中含有的水分子数目为NA,C正确;0.5NACl2的物质的量为0.5mol,D正确。
答案:
A
4.(对应考点二)1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为( )
A.64g B.64
C.64g/molD.32g/mol
解析:
1.28g该气体的物质的量n=
=
=0.02mol,则该气体的摩尔质量M=
=
=64g/mol,C正确。
答案:
C
5.(探究题)化学兴趣小组根据反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑(1molMg置换出1molH2),设计测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图,除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。
镁条完全反应后,用量筒收集水,体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。
(1)如何检查该装置的气密性?
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、偏小还是不变?
解析:
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生,且放开手后有一段水柱高出液面,表明装置不漏气。
(2)水的体积为0.25L,说明生成的氢气的体积是0.25L,氢气的质量为0.08g/L×0.25L=0.02g,氢气的物质的量是0.02g÷2g/mol=0.01mol,因为1molMg置换出1molH2,所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01mol,故镁的摩尔质量为0.24g÷0.01mol=24g/mol。
(3)铜丝换成铁丝,则铁丝也会和硫酸反应生成氢气,所以生成的氢气偏多,故计算出的镁的摩尔质量就偏小。
答案:
(1)见解析
(2)24g/mol (3)偏小
●回顾本节内容:
(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,其符号为n,单位为mol。
(2)阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数,其数值与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,符号为NA,通常用6.02×1023mol-1表示。
(3)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,当摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
(4)物质的量的计算公式:
n=
=
。
●考点三:
气体的摩尔体积
知识点精讲:
1、决定物质体积大小的因素
(1)物质体积大小的影响因素
2、气体摩尔体积
(1)概念
单位物质的量的气体所占有的体积,符号:
Vm,单位:
L/mol(或L·mol-1)和m3/mol(或m3·mol-1)。
(2)计算公式
Vm=
。
3.影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强,温度越高,体积越大,压强越大,体积越小。
(2)标准状况下(即0℃和101kPa),气体摩尔体积为22.4_L/mol
4.气体摩尔体积的使用及相关计算
(1)使用22.4L/mol时的注
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- 暑假 第二 物质 相关 基础知识